Propriedades Periódicas

QUESTÕES OBJETIVAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS e LIGAÇOES QUÍMICAS
QUESTÃO 01 (Descritor: identificar as propriedades periódicas e aperiódicas)- 2005
Assunto: Propriedades periódicas e aperiódicas
Todas as opções correspondem a propriedades periódicas, EXCETO
a)
b)
c)
d)
Número de nêutrons.
Caráter metálico.
Energia de ionização.
Afinidade eletrônica.
QUESTÃO 02 (Descritor: classificar os elementos de acordo com a coluna a que ele pertence)- 2006
Assunto: Tabela Periódica.
A OPÇÃO que contêm um halogênio, um calcogênio e um metal alcalino respectivamente é
a)
b)
c)
d)
Sódio, Magnésio e Flúor.
Potássio, Cloro e Enxofre.
Bromo, Selênio e Césio.
Iodo, Silício e Frâncio.
QUESTÃO 03 (Descritor: ordenar os elementos em função da energia de ionização e
eletronegatividade)- 2006
Assunto: Propriedades periódicas.
Em relação à energia de ionização e eletronegatividade, a ordem CRESCENTE dos elementos Flúor,
Alumínio, Magnésio, Cálcio e Bário é
a)
b)
c)
d)
Bário, Cálcio, Alumínio, Magnésio e Flúor.
Flúor, Alumínio, Magnésio, Cálcio e Bário.
Bário, Cálcio, Magnésio, Alumínio e Flúor.
Alumínio, Bário, Magnésio, Flúor e Cálcio.
QUESTÃO 04 (Descritor: identificar um elemento através de dados fornecidos pela tabela periódica)2006
Assunto: Tabela periódica.
Durante uma aula de química o professor pediu que o aluno identificasse o elemento que
representasse as seguintes características:
 O subnível mais energético é o p3.
 É um ametal.
 Apresenta o segundo nível completo.
O ELEMENTO que o professor estava se referindo é
a)
b)
c)
d)
a)Nitrogênio.
Bismuto.
Fósforo.
Silício.
QUESTÃO 05 (Descritor: determinar a ordem crescente de energia de ionização na Tabela Periódica)2007
Assunto: Propriedades periódicas
A seqüência de energia de ionização está CORRETA em:
a)
b)
c)
d)
Li > Na > K
K > Cs > Rb
C>O>F
K > Ca > V
QUESTÃO 06 (Descritor: associar a energia de ionização com as características de um determinado
elemento através de um gráfico)- 2007
Assunto: Propriedades periódicas.
Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente
ao terceiro período da tabela periódica:
Em relação a esses dados podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
o elemento que corresponde a esse gráfico possui 3 elétrons de valência.
o gráfico corresponde a um elemento com três níveis de energia preenchidos.
a energia de ionização cresce com o aumento da carga iônica.
o quarto elétron retirado ocupa o terceiro nível de energia.
QUESTÃO 07 (Descritor: classificar as propriedades em periódicas ou aperiódicas) - 2007
Assunto: Propriedades periódicas
Todas as alternativas indicam uma propriedade periódica, EXCETO
a)
b)
c)
d)
energia de ionização.
caráter ametálico ou Eletronegatividade.
caráter metálico ou Eletropositividade.
número de massa.
QUESTÃO 08 (Descritor: caracterizar a estrutura dos compostos iônicos) - 2005
Assunto: Compostos iônicos
O sal de cozinha NaCl é o composto iônico mais conhecido, devido ao seu uso e importância Podemos
dizer que todo composto apresenta uma rede cristalina que possui cátions e ânions. Em relação a esta
rede cristalina é correto afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
A força de atração e repulsão existente entre os íons é inversamente proporcional à distância.
Entre os íons não há nuvem eletrônica, há uma força de atração eletrostática.
Na ligação iônica há uma transferência de elétrons de uma espécie para outra.
A ligação é formada por dois elementos metálicos, um perde elétron e o outro ganha.
QUESTÃO 09 (Descritor: analisar a estrutura dos compostos iônicos) - 2005
Assunto: Compostos iônicos
Os compostos iônicos no estado sólido não conseguem conduzir corrente elétrica, a RAZÃO para este
fato é
a) Os compostos possuem uma nuvem eletrônica rígida sendo portanto impossível a passagem de
elétrons.
b) O compartilhamento de elétrons nos compostos iônicos, impede a transferência de elétrons de
um ponto a outro.
c) Os compostos iônicos apresentam uma estrutura rígida que não permite a movimentação dos
cátions e ânions.
d) As cargas presentes no composto iônico impedem a entrada e saída de elétrons na sua estrutura.
QUESTÃO 10 (Descritor: identificar tipos de compostos e comparar as propriedades físicas de cada
um )- 2006.
Assunto: Ligação Metálica e Iônica.
Observe as figuras:
(1)
(2)
Em relação ao tipo de composto representado por cada figura é correto afirmar, EXCETO
a) Os compostos representados pela figura 1 são encontrados no estado sólido, à temperatura
ambiente e são quebradiços.
b) Na figura 2, o tipo de ligação formada não pode ser explicada pela regra do octeto.
c) Na figura 1, existe atração e repulsão somente entre os íons próximos, de acordo com a lei de
Coulomb.
d) As propriedades dos compostos 2 podem ser explicadas pelos orbitais vazios na camada de
valência.
QUESTÃO 11 (Descritor: determinar o tipo de composto e as suas propriedades a partir da estrutura
representada)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
Observe o desenho
Em relação às representações podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
a figura 1 representa um composto metálico.
a figura 2 representa um composto iônico.
o composto 2 não conduz eletricidade enquanto sólido.
o composto 2 é maleável e apresenta baixo ponto de fusão.
QUESTÃO 12: (Descritor: Correlacionar a estrutura e as interações com a mudança de estado
físico.).
Assunto: Geometria molecular e estado físico.
Quando as substâncias moleculares mudam de estado físico há um aumento ou diminuição
das interações intermoleculares durante a mudança.
Quando á água passa pelo processo de ebulição, podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
Há um rompimento das ligações de hidrogênio existentes.
Trata-se de um processo físico e endotérmico.
As moléculas passam a ter uma maior energia cinética.
A geometria das moléculas é alterada devido à absorção de calor.
QUESTÃO 13 (Descritor: analisar as propriedades dos compostos com base na sua estrutura)- 2006.
ASSUNTO: Propriedades dos compostos
Observe a figura:
Em relação aos compostos presentes nas figuras é correto afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
As ligações presentes no Fulereno estão mais tencionadas devido à forma esférica.
Esses compostos são alótropos formados por átomos de carbono.
A grafita e o Fulereno apresentam elétrons π(pi) na estrutura.
A grafita possui uma estrutura organizada em camadas, o que explica a sua capacidade como
lubrificante.
e) Os átomos de carbono, no diamante, adotam uma forma geométrica trigonal plana.
QUESTÃO 14 (Descritor: analisar a variação das propriedades periódicas.)- 2007
ASSUNTO: Propriedades Periódicas
A figura abaixo ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos representativos (excluídos os
metais de transição):
Analisando a figura acima, assinale a afirmativa INCORRETA
a)
b)
c)
d)
e)
Através dessa tabela podemos concluir que em geral os metais apresentam uma maior eletropositividade.
Os metais não apresentam nenhuma eletronegatividade, ou seja, não tendem a ganhar elétrons.
O raio aumenta em uma mesma coluna devido ao efeito de blindagem.
Nos períodos, o raio atômico é determinado pelo número de prótons presentes em cada elemento.
Os átomos de cloro ganham elétrons mais facilmente do que os de cálcio.
QUESTÃO 15 (Descritor: analisar e conceituar as propriedades periódicas)-2005
ASSUNTO: Propriedades periódicas
Entende-se como sendo propriedade periódica, aquelas que variam regularmente ao longo da tabela
periódica seguindo a ordem crescente de número atômico. O gráfico a seguir mostra a variação do raio
atômico para diferentes elementos na tabela periódica.
Com base na ilustração, podemos afirmar, EXCETO:
a)
b)
c)
d)
e)
A carga nuclear é o fator determinante do raio para os elementos de um mesmo período.
Os metais alcalinos são os elementos de menor energia de ionização.
É necessário elevado valor de energia para formar cátion com os gases nobres.
Quanto maior o raio atômico, menor será o caráter metálico do elemento.
Nas famílias, quanto maior o numero atômico, maior será o raio.
QUESTÃO 16 (Descritor: classificar as propriedades em periódicas e aperiódicas)- 2006
ASSUNTO: Propriedades periódicas
Todas as propriedades são consideradas periódicas, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
Raio atômico.
Caráter metálico.
Eletronegatividade.
Energia de ionização.
Número de massa.
QUESTÃO 17 (Descritor: analisar as características de diferentes elementos e identificá-los na tabela
periódica.)- 2007
ASSUNTO: Tabela periódica
Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos A, B, C, D e E e suas
respectivas configurações eletrônicas:
Átomo
A
B
C
D
E
Configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p3
Em relação a esse quadro podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
A corresponde ao Magnésio (Mg).
Apresentam propriedades químicas diferentes.
O elemento D corresponde a um calcogênio.
São metais apenas A e B.
C apresenta a maior energia de ionização.
QUESTÃO 18 (Descritor: analisar dados e associar o ponto de ebulição com o tipo de força de atração
existente.)- 2007
ASSUNTO: Ligações químicas
Considere as informações relacionadas na tabela abaixo:
Substância
H2Te
H2Se
H2S
H2O
Temperatura de ebulição / oC
-2
-42
-60
100
Em relação a essa tabela podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
O ponto de ebulição diminui progressivamente do H2Te ao H2S.
A água é a única da tabela que forma ligação de hidrogênio.
A massa molar também influencia a temperatura de ebulição.
O H2Te, o H2Se e o H2S são gases a temperatura ambiente.
O H2Te apresenta uma interação menos intensa que o H2Se.
QUESTÃO 19 (Descritor: comparar os diferentes tipos de interação entre os sólidos.)- 2007
ASSUNTO: Ligações químicas
Analise os dados da tabela;
1
2
3
4
Sólido
CaF2
CH4
SiO2
Ag
Ponto de fusão ( °C)
1423
- 182
1610
962
Em relação aos dados acima podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
No CaF2 existe apenas ligação iônica entre os íons.
O sólido composto por Ag conduz corrente elétrica.
O CH4 é um composto molecular apolar.
O SiO2 é um composto covalente.
O CH4 apresenta força de atração fraca.
Tipo de interação
Ligações iônicas
Dispersão de London
Ligações covalentes
Ligação metálica
QUESTÃO 20 (Descritor: associar as propriedades químicas e físicas com o tipo de composto
existente.)- 2007.
ASSUNTO: Propriedades dos compostos químicos
Um material sólido tem as seguintes características:
- apresenta brilho metálico;
- é insolúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- conduz corrente elétrica no estado sólido;
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um
SÓLIDO
a)
b)
c)
d)
e)
iônico.
covalente.
molecular.
metálico.
apolar.
QUESTÃO 21 (Descritor: identificar diferentes tipos de ligação)- 2005
ASSUNTO: Ligação química
O tipo de ligação química existente entre os elementos, depende principalmente da diferença de
eletronegatividade. A estrutura abaixo corresponde a uma determinada substância. Em relação à
estrutura apresentada podemos afirmar, EXCETO:
C
A
C
A
C
A
A = Ânion
C
A
C
C = Cátion
a)
b)
c)
d)
e)
Os elementos apresentam configuração eletrônica semelhante ao gás nobre.
Há uma grande diferença de eletronegatividade entre os envolvidos.
A ligação química existente corresponde a uma força de atração eletrostática.
Esta substância deve apresentar um baixo ponto de fusão.
A ligação entre os elementos se dá pela transferência de elétrons.
QUESTÃO 22 (Descritor : identificar as principais propriedades físicas dos compostos metálicos)2007.
ASSUNTO: Propriedades dos compostos químicos
São propriedades dos compostos metálicos, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
maleabilidade.
ductibilidade.
resistência à tração.
brilho metálico.
atração magnética.
QUESTÃO 23 (Descritor: identificar um sólido molecular e as suas propriedades físicas)- 2007
ASSUNTO: Propriedades dos compostos orgânicos
O Fulereno, também chamado de futeboleno (por ser semelhante a uma bola de futebol) é uma
variedade alotrópica do carbono. Observe a figura:
Em relação ao Fulereno podemos afirmar, EXCETO
a)
b)
c)
d)
e)
corresponde a um sólido molecular polar.
é solúvel em tetracloreto de carbono.
devido ao formato esférico, as ligações covalentes ficam tensionadas.
no Fulereno, cada átomo de carbono se liga a três outros.
suas moléculas interagem-se por Van der Walls.
QUESTÃO 24 (Descritor: analisar propriedades físicas de compostos inorgânicos)- 2005
ASSUNTO: Propriedades dos compostos químicos
Ao analisar uma amostra, um estudante conseguiu obter os seguintes dados:
-Ponto de fusão = 800 ºC
-Não conduz corrente elétrica no estado sólido.
-Solúvel em água.
-Aumentou o pH da água destilada.
Possivelmente, a SUBSTÂNCIA presente na amostra, analisada é
a)
b)
c)
d)
e)
NaCl
CaCO3
KCl.
Fe(s)
KBr.
QUESTÃO 25 (Descritor: interagir intermolecularmente)- 2005
ASSUNTO; Ligações químicas
Em relação aos detergentes e sabões, podemos afirmar, EXCETO
a) Eles apresentam uma parte polar e outra
apolar em sua estrutura.
b) Os detergentes não biodegradáveis são
acumulados na natureza.
c) Não formam uma mistura heterogênea ao
entrar em contato com a gordura e a água.
d) Os detergentes correspondem a um sal
orgânico.
e) A eficiência dos sabões e detergentes não
é alterada em água dura.
QUESTÃO 26 (Descritor: determinar o tipo interação intermolecular existente nos gases nobres)-2005
ASSUNTO: Ligações químicas
Interação dipolo permanente-dipolo permanente. Os gases nobres apresentam uma grande
estabilidade. Mesmo quando isolados, eles podem formar ligações químicas, mas geralmente são
encontrados isolados, ou seja, como átomos isolados. Quando encontrados na forma isolada,
podemos AFIRMAR QUE entre os átomos de gás nobre, existe:
a)
b) Ligação de hidrogênio.
c) Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
d) Interação íon-dipolo induzido.
e) Interação dipolo induzido-dipolo permanente.
QUESTÃO 27 (Descritor: determinar a forma geométrica das substâncias através da formula
molecular)-2006
ASSUNTO: Geometria das moléculas
As substâncias,
respectivamente
a)
b)
c)
d)
e)
H2O,
NH3
e
CO2
Angular, linear e linear.
Tetraédrica, piramidal e linear.
Angular, piramidal e linear.
Linear, piramidal e linear.
Angular, linear e Angular.
apresentam
as
seguintes
FORMAS
GEOMÉTRICAS
QUESTÃO 28 (Descritor: identificar o tipo de composto presente a partir das propriedades físicas
apresentadas)- 2007.
ASSUNTO: Propriedades dos compostos químicos
Um determinado composto apresenta as seguintes características:
I. Alto ponto de fusão.
II. Conduz corrente elétrica nos estados líquido e sólido.
III. Maleável.
A partir dessas características, podemos concluir que trata-se de um COMPOSTO
a)
b)
c)
d)
e)
metálico.
iônico.
covalente.
molecular.
alótropo.
QUESTÕES ABERTAS
QUESTÃO 29 (Descritor: analisar estrutura de um composto iônico)- 2005
Assunto: Ligação iônica
C
A
C
A
C
A
C
A
C
A = Ânion
C = Cátion
A figura mostra a estrutura do NaCl (Cloreto de sódio), principal composto iônico presente no dia-a-dia.
Com base na figura e em seu conhecimento a respeito de ligações, responda:
a)
b)
c)
Como a ligação iônica é formada?
O que existe entre os íons ?
Apesar de apresentarem um ponto de fusão elevado, a água consegue separar os íons dos
compostos iônicos solúveis à temperatura ambiente. Explique como ocorre esse processo de
separação pela água.
QUESTÃO 30 (Descritor: conceituar ligação metálica)- 2005
Assunto: Ligação metálica
COLOCAR PALHA DE AÇO NA ANTENA DA TV REALMENTE MELHORA A RECEPÇÃO?
Depende! A qualidade do som e da imagem é determinada, em primeiro lugar, pela posição da antena
em relação à fonte transmissora. “Se a antena da sua televisão estiver perfeitamente alinhada com a
antena da emissora, a palha de aço só vai piorar a recepção (...).Mas a palha de aço pode
funcionar.Isso acontece porque o aço, como material condutor, altera o perfil das correntes elétricas no
interior da antena. Quando a palha metálica é colocada na ponta dessa vareta, ela passa a captar os
sinais transmitidos em todas as direções. Dessa forma uma antena não alinhada pode repassar os
sinais mais completos – enquanto uma antena alinhada acabaria sofrendo interferências indesejáveis
(...).
(Super Interessante – 2001 pg.31)
Com base no texto, responda:
a)
b)
c)
O aço é um material metálico condutor de energia? Justifique.
O que é a ligação metálica ?
O uso da palha de aço pode ou não ajudar na captação de sinais? Justifique.
QUESTÃO 31 (Descritor: determinar a forma geométrica a partir da fórmula molecular)- 2005
Assunto: Geometria molecular
Um estudante analisou diferentes fórmulas e encontrou para cada substância uma determinada
geometria.
H2O - Angular
NH3 - Tetraédrica
CH4 - Linear
PCl3 - Trigonal Plana
BF3 - Piramidal
a)
b)
Indique qual(is) foi(ram) o(s) erro(s) cometido(s) pelo estudante.
Indique a forma correta para o(s) erro(s) cometido(s) pelo estudante.
QUESTÃO 32 (Descritor: determinar a geometria e a polaridade das ligações e moléculas)- 2005
Assunto: Geometria molecular e polaridade das moléculas e ligações
O dióxido de carbono CO2 é comumente encontrado na natureza por diversos motivos, por exemplo,
como produto da respiração dos seres vivos, produto da combustão de matéria orgânica etc. Ele
também é um dos causadores do efeito estufa e da leve acidez das chuvas. Em relação ao dióxido de
carbono, responda:
a)
b)
Qual é a sua forma geométrica?
As ligações presentes e a molécula como um todo podem ser consideradas como polares ou
apolares?
QUESTÃO 33 (Descritor: analisar os diferentes tipos de interações com a variação das propriedades
físicas)
Assunto: Interações intermoleculares
Em países de clima frio é comum o acúmulo de neve nas estradas durante o inverno, além de ser
retirado por tratores, em alguns casos joga-se sal de cozinha para facilitar a retirada.
a)
b)
Explique porque o sal facilita a retirada da neve.
Que tipo de interação surge entre o sal e a neve?
QUESTÃO 34 (Descritor: relacionar as propriedades físicas de um material com as interações
químicas presentes)- 2005
Assunto: Interações e propriedades físicas da matéria
Considerando três cilindros com a mesma temperatura (ambiente), pressão de 1atm e que em cada
cilindro existe respectivamente hidrogênio, hélio e água.
a)
b)
Cite todas as interações químicas existentes em cada cilindro.
Justifique o estado físico encontrado para cada substância presente nos cilindros.
QUESTÃO 35 (Descritor: relacionar as propriedades físicas de um material com estrutura presente)2005
Assunto: Interações e propriedades físicas da matéria
A alotropia consiste a um fenômeno no qual um único elemento pode formar substâncias diferentes,
um exemplo clássico é a grafita e o diamante, ambos são formados apenas por átomos de carbono,
isso demonstra que a estrutura (não apenas o elemento presente) corresponde a um fator
determinante em relação às propriedades físicas e químicas.
a)
A grafita é comumente usada como lubrificante enquanto o diamante é usado em brocas para
perfuração. Explique esse fato.
b)
Explique por que, apesar de não apresentar a nuvem eletrônica a grafita pode ser considerada um
excelente condutor elétrico.
QUESTÃO 36 (Descritor: relacionar os diferentes tipos de interações com a variação da massa)- 2005
Assunto: Interações intermoleculares
Observe a tabela abaixo;
Substância
HF
HCl
HBr
HI
a)
b)
Temperatura de ebulição
em Celsius a 760 mmHg
+ 19,4
- 83,7
- 67,0
-35,5
Explique porque o HF apresenta um ponto de ebulição superior as demais substâncias.
Em relação às outras substâncias o que explica ordem crescente de ponto de ebulição.
QUESTÃO 37 (Descritor: deduzir o tipo de composto formado através da estrutura e do tipo de
elemento envolvido)- 2006
Assunto: Ligação Iônica.
Observe a estrutura:
Responda:
a) A que tipo de composto essa estrutura pertence? Justifique.
b) Considerando que os elementos envolvidos são o Potássio e o Cloro, indique através de uma
legenda qual esfera corresponde a cada elemento.
QUESTÃO 38 (Descritor: deduzir o tipo de composto formado através da estrutura e classificá-lo)2006.
Assunto: Ligação Metálica.
Observe a estrutura
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
a) Classifique o composto que apresenta esse tipo de estrutura. Justifique sua resposta.
b) Cite duas propriedades físicas desse composto.
QUESTÃO 39 (Descritor: analisar a variação da energia de ionização para um determinado elemento)2006.
Assunto: Propriedades Periódicas.
Observe o quadro que mostra a variação da energia de ionização do carbono.
1°
11,3
a)
b)
2°
24,4
Potencial de
3°
47,9
Ionização
4°
64,5
(eV)
5°
391,9
6°
489,8
Construa um gráfico de E.I X número de elétrons.
Explique porque há uma mudança acentuada na E.I.
QUESTÃO 40 (Descritor: relacionar as propriedades físicas com o tipo de estrutura do sólido
molecular)- 2006
Assunto: Interações Intermoleculares
A água é uma substância que apresenta uma anomalia durante a sua mudança do estado liquido
para o sólido e vice-versa em relação às outras substâncias, isso pode facilmente ser comprovado
quando enchemos uma garrafa com água e deixamos no congelador até a solidificação, nesse
momento observamos que a garrafa quebra por não acompanhar o aumento de volume da água.
Considerando as informações acima:
a) Construa um desenho para água no estado liquido.
b) Explique por que o estado físico sólido apresenta menor densidade? Explique.
QUESTÃO 41 (Descritor: reconhecer e classificar os diferentes tipos de sólidos existente)- 2006
Assunto: Sólidos
Ao unir os diferentes tipos de elementos presentes na tabela periódica, temos três tipos de ligações
químicas, sendo elas, Metálica, Iônica e Covalente. Com essas ligações é possível formar vários tipos
de sólidos.
a) Indique quais são os tipos de sólidos existentes.
b) Dentre os sólidos citados, algum é capaz de conduzir corrente elétrica enquanto no estado sólido.
c) Coloque-os em ordem crescente o ponto de fusão e ebulição.
QUESTÃO 42 (Descritor: analisar o tipo de interação intermolecular existente em um sistema)- 2006
Assunto: Interações Intermoleculares
Observe
I
II
O
O
H
H
H
C
CH3
CH3
O
C
CH3
H
O
H
CH3
H
O
Água
Acetona
Com base no desenho exposto, responda
a) Que tipo de interação intermolecular é formado no recipiente I e no II, respectivamente?
b) Ao misturar o conteúdo do recipiente I com o do II, que tipo de interação intermolecular será
formado entre o soluto e o solvente?
QUESTÃO 43 (Descritor: elucidar o processo de dissociação dos compostos iônicos quando
dissolvidos)- 2006
Assunto: Interações Intermoleculares
Observe
O conhecimento de Química nos faz entender melhor alguns fatos que presenciamos no nosso dia-adia, como exemplo temos o sal de cozinha (NaCl=Cloreto de sódio) que apresenta um ponto de fusão
alto (equivalente a 800 °C), mas pode ser dissociado a temperatura ambiente quando dissolvido em
água.
A partir das afirmações acima:
a) Classifique a água e o cloreto de sódio quanto ao tipo de sólido.
b) Explique como a água consegue quebrar o retículo cristalino do NaCl.
QUESTÃO 44 (Descritor: relacionar as propriedades físicas com o tipo de interação intermolecular)2006
Assunto: Interações Intermoleculares
Observe os compostos
CH3
N
CH3
CH3
N
H
H
DIMETILAMINA
METILAMINA
PE = -7,5 ºC
PE= +7,5 C
MM= 45g/ MOL
H
PE = + 7,5°C
PE= +3 C
MM= 59g/ MOL
Com base nas estruturas, responda
a) Porque a Dimetilamina apresenta um PE superior a Metilamina?
b) Que tipo de interação intermolecular existe em cada composto?
QUESTÃO 45 (Descritor: deduzir aspectos de um composto a partir da sua fórmula molecular)- 2006
Assunto: Ligações químicas
O dióxido de carbono (CO2) também conhecido como gelo seco desempenha um papel importante no
ciclo da vida em nosso planeta, como exemplo temos a sua participação na fotossíntese, a formação
do efeito estufa, etc. Em relação a esse composto, complete:
a) A sua ligação é covalente.....................
b) A molécula é ...................................
c) A geometria adotada pela molécula é......................
QUESTÃO 46 (Descritor: deduzir aspectos de um tipo de sólido e as suas propriedades físicas)- 2006
Assunto: Ligações químicas
Com base nos diferentes tipos de sólidos existentes, preencha a tabela:
SÓLIDOS
IÔNICOS
UNIDADES
FORMADORAS
TIPO DE
INTERAÇÃO
E OU LIGAÇÃO
SUBDIVISÃO
PONTO DE
FUSÃO/EBULIÇ
ÃO
SOLUBILIDADE
EM SOLVENTES
POLARES
COND.
ELÉTRICA NO
ESTADO
SÓLIDO
COND.
ELETRICA
QUANDO
FUNDIDO
COND.
ELETRICA EM
SOLUÇÃO
AQUOSA
SÓLIDOS
METÁLICOS
SÓLIDOS
COVALENTES
SÓLIDOS
MOLECULARES
QUESTÃO 47 (Descritor: deduzir aspectos de um composto a partir da sua fórmula molecular)- 2006
Assunto: Ligações químicas
A gasolina comercial apresenta, na sua composição, aproximadamente 20% de álcool etílico (podendo
variar de acordo com a região do país), porém, sabemos que o álcool etilico ou etanol também é
vendido em uma solução aquosa de aproximadamente 92 % em álcool. Esse comportamento do álcool
demonstra uma capacidade do etanol em interagir tanto com a água quanto com a gasolina.
Com base no exposto acima:
a) Circule e nomeie na fórmula estrutural do etanol a parte polar e a parte apolar.
C
H
3
C
H
2
O
H
b) Proponha um método para medir o teor de álcool na gasolina, sabendo apenas que o álcool é
mais solúvel na água do que na gasolina.
QUESTÃO 48 (Descritor: associar as propriedades periódicas com a organização da tabela periódica)2007
Assunto: Propriedades periódicas e aperiódicas.
A Tabela Periódica apresenta uma organização dos elementos colocados na ordem crescente de seus
números atômicos, de forma que aqueles com propriedades semelhantes foram agrupados em uma
mesma família (mesma coluna da tabela). A partir dessa organização é possível fazer algumas
previsões sobre as propriedades dos elementos.
a) Dentre os alcalinos, o elemento de maior energia de ionização é:
b) Dentre os halogênios, o elemento de menor eletronegatividade é:
c) Dentre os calcogênios, o elemento de maior tendência a perder elétron é:
QUESTÃO 49 (Descritor: construir a distribuição eletrônica dos elétrons para átomo neutro e íons)2007.
Assunto: Distribuição eletrônica.
A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. No
entanto, o cientista Linus Pauling criou um diagrama que simplifica essa tarefa e que passou a ser
conhecido como Diagrama de Linus Pauling.
Em relação à distribuição eletrônica, responda:
a) A distribuição eletrônica do átomo neutro de Fe é:
b) A distribuição eletrônica do íon Fe3+ em ordem crescente de energia é;
QUESTÃO 50 (Descritor: determinar o tipo interação intermolecular existente nos gases nobres).
Assunto: Interações intermoleculares.
Os gases nobres apresentam uma grande estabilidade mesmo quando isolados. Eles podem formar
ligações químicas, mas geralmente são encontrados como átomos isolados.
Que tipo de força existe entre os átomos de um gás nobre confinado em um sistema?
QUESTÃO 51 (Descritor: determinar o tipo de ligação química envolvida a partir de um modelo)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à
temperatura ambiente.
Com base nas figuras, responda:
a) Que tipo de ligação química está presente em cada tipo de sólido?
b) Cite uma substância correspondente a cada modelo.
QUESTÃO 52 (Descritor: analisar o caráter iônico e covalente das ligações químicas de diferentes
compostos.)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
É comum encontrarmos pessoas classificando a ligação existente em um composto como se existisse
apenas um tipo de ligação envolvida, quando os átomos “disputam” os elétrons, ou seja, toda ligação
apresentação um caráter iônico e covalente.
Como exemplo, temos os óxidos HgO, CaO, BaO e CuO que, apesar de terem um predomínio no
caráter iônico, também apresentam um caráter covalente.
DISPONHA os óxidos HgO, CaO, BaO e CuO em ordem DECRESCENTE. JUSTIFIQUE sua resposta,
com base nos valores de eletronegatividade.
.
QUESTÃO 53 (Descritor: demonstrar as forças de atração existentes durante a dissolução de um
composto iônico.)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
REPRESENTE através de um desenho a solvatação dos íons sódio e cloro ao serem dissolvidos em
água.
QUESTÃO 54 (Descritor: calcular, através de uma equação, a quantidade de gás carbônico
produzido.)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
Analise as fórmulas:
CO2, SO2, CO, NH3 e H2O.
a) CITE a influência dos elétrons não-ligantes na geometria molecular.
b) INDIQUE a geometria adotada por cada composto.
QUESTÃO 55 (Descritor: analisar as propriedades químicas e físicas dos compostos a partir da sua
estrutura.)- 2007
Assunto: Ligações químicas.
Analise as substâncias:
Água, Diamante, Grafite, Oxigênio, Amônia e Gás carbônico.
a) CLASSIFIQUE cada substância de acordo com o tipo de sólido correspondente.
b) IDENTIFIQUE o sólido que apresenta MAIOR temperatura de fusão. JUSTIFIQUE sua resposta
com base na estrutura do composto.
QUESTÃO 56 (Descritor: analisar e classificar o tipo de interação existente entre duas substâncias.)2007
Assunto: Ligações químicas.
Quando adicionamos em um copo de água um pouco de álcool, percebemos que a mistura formada é
homogênea. DESENHE as moléculas de água e álcool interagindo e CLASSIFIQUE o tipo de
interação existente.
QUESTÃO 57 (Descritor: interpretar as propriedades dos materiais em função da estrutura do
composto)- 2005
Assunto: Ligações químicas
A grafita e o diamante são alótropos formados pelo carbono, ao compararmos os dois alótropos,
observamos que eles possuem propriedades completamente diferentes, por exemplo, a grafita não
permite a passagem da luz enquanto o diamante é translúcido etc.
Considerando o enunciado acima, responda:
a) O que permite a grafita comportar como lubrificante? Justifique sua resposta em termos de
estrutura da matéria.
b) Por que o ponto de fusão tanto da grafita quanto do diamante são elevados?
QUESTÃO 58 (Descritor: identificar as propriedades periódicas existentes e construir um gráfico que
descreve a sua variação na tabela periódica)- 2005
Assunto: Propriedades periódicas
O entendimento do comportamento dos elementos químicos e de suas substâncias é grandemente
auxiliado pelas propriedades periódicas. Essas propriedades transformam a tabela periódica em um
aparente compêndio de elementos químicos, em uma fonte de informações fundamentais. Em relação
às propriedades periódicas e no enunciado acima, responda:
a) Cite 3 propriedades periódicas e aperiódicas.
b) Construa um gráfico de E.I versus número atômico.
QUESTÃO 59 (Descritor: relacionar a estrutura de um composto com as suas características físicas e
químicas)- 2006
Assunto: Ligações Químicas (Metálica)
Observe o desenho:
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
a) O que compõe a ligação química existente nessa estrutura?
b) Essa estrutura corresponde a que tipo de composto? Justifique
QUESTÃO 60 (Descritor: elucidar uma reação de polimerização e classifica-la)- 2006.
Assunto: Interações Intermoleculares.
Um erro comum, cometido por alguns alunos, acontece quando afirmam que a ligação de hidrogênio é
sempre o tipo de interação intermolecular mais forte do que o dipolo permanente ou Van der Waals.
Como prova desse equivoco podemos citar o ponto de ebulição das seguintes substâncias:
SUBSTÂNCIA
PONTO DE
EBULIÇÃO ( ˚C )
TIPO DE INTERAÇÃO
H2O
100
LIGAÇÃO DE
HIDROGÊNIO
I2
189
VAN DER WAALS
Com base no exposto, responda:
a) Que substância apresenta a interação intermolecular mais forte? Justifique.
b) Quando podemos afirmar que em um determinado grupo de substâncias aquela que apresentar
a interação do tipo ligação de hidrogênio terá o maior ponto de ebulição? Justifique.
QUESTÃO 61 (Descritor: relacionar o tipo de interação existente com o ponto de ebulição)- 2006.
Assunto: Interações Intermoleculares.
Observe a tabela
HX
HF
HCl
HBr
HI
Temperatura de ebulição
em 0C a 1 atm
+ 19,4
- 83,7
- 67,0
- 35,5
O ponto de ebulição das substâncias é definido pelo tipo de interação intermolecular e a sua
intensidade nas moléculas, como base nisso:
a) Compare as espécies HCl, HBr e HI. Explique o fator que justifica o aumento no ponto de
ebulição.
b) Explique porque o HF não segue essa tendência.
QUESTÃO 62 (Descritor: relacionar o tipo de interação existente com o ponto de ebulição)- 2006.
Assunto: Ligações químicas.
Observe a figura
4
1
5
6
7
2
3
Essa estrutura corresponde ao NaCl (Cloreto de sódio), mais conhecido como sal de cozinha. Como
todo composto de caráter iônico, ele apresenta as seguintes propriedades:



Alto ponto de fusão.
Não conduz a corrente elétrica no estado sólido.
É quebradiço.
Com base no exposto, faça o que se pede:
a) Explique por que os compostos iônicos apresentam um alto ponto de fusão.
b) Considerando o alto ponto de fusão dos compostos iônicos, explique como a água consegue
separar os íons à temperatura ambiente.
c) Compare a ligação iônica existe entre os pares 1-2 e 1-7. Explique.
QUESTÃO 63 (Descritor: relacionar a estrutura de um composto com as suas características físicas e
químicas)- 2006.
Assunto: Interação Intermolecular.
Observe a estrutura da água líquida:
O
O
H
O
H
H
H H
O
O
H
H
O
H
H
H
O
H
H
H
O
H H
H
A água possui um comportamento notável em relação à sua estrutura em diferentes estados físicos, ao
contrário de outras substâncias, observa-se que a água ao congelar sofre um aumento de volume,
essa anomalia da água explica a existência da vida mesmo em lugares como lagos congelados na
superfície.
a) Cite o tipo de interação intermolecular existe entre as moléculas da água.
b) Represente a estrutura da água no estado sólido.
c) Com base na sua representação anterior, explique por que o gelo flutua.
QUESTÃO 64 (Descritor: classificar a partir da tabela periódica, o tipo de ligação a ser formada) - 2006
Assunto: Classificação periódica dos elementos químicos
Observe a tabela periódica:
A
B
D
K
L
G
I
C
J
H
Com base na posição de cada elemento representado pelas letras, responda;
a) Qual(is) corresponde(m) a um elemento representativo?
b) Usando essas letras escreva a fórmula do composto obtido ao associar B com D. Que tipo de
ligação será formada entre ele?
QUESTÃO 65 (Descritor: identificar o tipo de interação intermolecular existente em cada substância e
relacionar com o respectivo ponto de fusão e ebulição)- 2006
Assunto: Ligações químicas
È comum encontrarmos alguns alunos afirmando que a ligação de hidrogênio é o tipo de interação
intermolecular mais forte que existe e essa afirmação fosse sempre verdadeira como explicar o
seguinte fato:
MASSA MOLAR
PE ( °C )
PF ( °C )
H2O
18
100
0
I2
254
189
113
Explique por que apesar de não apresentar a ligação de hidrogênio entre as suas moléculas, o I 2
apresenta um PF e PE maior que água.
QUESTÃO 66 (Descritor: comparar os diferentes pontos de ebulição de acordo com a substância e
explicar os fatores que levam a essa diferença)- 2006.
Assunto: Ligações químicas.
Considere as informações relacionadas na tabela abaixo:
Substância
H2Se
H2S
H2O
Temperatura de ebulição / oC
-42
-60
100
a) Explique por que a água apresenta o ponto de ebulição mais alto que as outras substâncias,
mesmo tendo uma massa menor.
b) Explique por que o H2S tem o ponto de ebulição menor que o H2Se, apesar de apresentar uma
diferença de eletronegatividade.
QUESTÃO 67 (Descritor: analisar estrutura da matéria)- 2005
Assunto: Estrutura da matéria
Leia o texto:
Quem inventou o vidro?
Sua verdadeira origem é incerta, mas costuma ser atribuída aos antigos egípcios, já que os objetos
mais antigos feitos com esse material – datados em 4500 anos – foram encontrados em seu território.
O vidro é obtido aquecendo uma mistura de sílica (areia-SiO2), soda cáustica e sal em alta
temperatura, de 1700 C, até as três substâncias derreterem e em seguida cristalizarem...
Fonte: Mundo estranho (Super Interessante-Ed. 3/Abril 2002)
a)
O vidro é um composto molecular, covalente ou iônico?
b)
Explique por que o vidro é considerado líquido a temperatura ambiente.
c)
É possível datar um artefato de vidro por carbono-14? Explique. Sua resposta.