Questões de QUÍMICA – 1º Ano – Com descritores

Questões – 1ª série – 1º e 2º Bim – São Geraldo – 2012
1º Bimestre: PROPRIEDADES DA MATÉRIA, SEPARAÇÃO DE MISTURAS E FENÔMENOS
2º Bimestre: TABELA PERIÓDICA E LIGAÇÔES QUÍMICAS
A fumaça dos efeitos visuais em espetáculos é produzida a partir do choque
térmico entre a água quente e gelo-seco. Ela tem alta densidade e não se
espalha facilmente.
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Após ler o texto, resolva as questões 01 a 05
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QUESTÃO 01 - A fumaça produzida com gelo-seco em espetáculos e festas pode fazer mal à saúde? Por quê?
QUESTÃO 02 - Qual é o ponto de solidificação do gás carbônico (CO 2) ?
QUESTÃO 03 - Quais são os fatores que atuam na mudança de estado para a produção de gelo-seco?
QUESTÃO 04 - Qual pode ser o motivo do nome “gelo-seco” para o CO2 congelado?
QUESTÃO 05 - Releia: “... o gelo-seco passa diretamente do estado sólido para o gasoso”. Como se chama essa
mudança de estado?
QUESTÃO 06 (UFMG - modificada) (Descritor: Conhecer as propriedades dos materiais)
Nível: difícil
Assunto: Propriedades da matéria
Na extração do ouro, os garimpeiros costumam utilizar mercúrio. Nesse caso, boa parte desse metal é lançada no
ambiente, o que se constitui em risco ambiental.
Alguns dos processos físicos, químicos e bioquímicos que ocorrem com o mercúrio, após o seu lançamento no
ambiente, estão representados na figura a seguir.
Considerando as informações fornecidas por essa figura e pelo texto, é CORRETO afirmar que
A) a maior parte do mercúrio metálico é lançado na atmosfera.
B) o mercúrio metálico é menos denso do que a água.
C) o mercúrio é um elemento do quarto período da tabela periódica.
D) o íon Hg2+ apresenta maior raio do que o átomo Hg.
E) o processo de volatilização do mercúrio é exotérmico.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 07 (Descritor: Reconhecer em seu cotidiano os materiais mais comuns, identificando sua propriedades e
aplicações; interpretar gráficos)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Propriedades da matéria
Perfumes modernos
Atualmente os perfumes considerados bons são aqueles que apresentam três grupos de fragrâncias (naturais ou
sintéticas), formando o que os perfumistas chamam de notas de um perfume:

nota superior: é a parte que evapora com mais facilidade e, consequentemente, é a que detectamos
primeiro, por meio do olfato;

nota intermediária: é a parte intermediária do perfume, e leva um pouco mais de tempo para ser percebida
claramente;

nota de fundo: é a parte que mais demora para evaporar, também chamada de fixador do perfume.
Em um sistema de classificação, as essências estão organizadas em 14 grupos, de acordo com a rapidez com que
seus componentes evaporam. O gráfico a seguir apresenta estes 14 grupos, relacionando o tempo de volatilização
ao aumento da volatilidade.
NARCISO Jr., Jorge L. JORDÃO, Marcelo P. Projeto Escola e Cidadania: Química. Da fumaça aromática aos
feromônios. – São Paulo: Editora do Brasil, 2000. (adaptado)
Considerando os grupos de essências apresentados no gráfico, e suas propriedades, assinale a alternativa
INCORRETA.
A) As essências de baunilha são consideradas como notas de fundo.
B) As essências de ervas estão entre as cinco mais voláteis.
C) Um bom perfume poderia ser elaborado por essências dos grupos floral, âmbar e lavanda.
D) Um perfume composto por essência cítrica, lavanda e aldeídica apresentaria pouca fixação.
E) As essências do grupo âmbar provavelmente apresentam baixa temperatura de ebulição.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 08 (Descritor: Conhecer as propriedades de um determinado material)
Nível: fácil
Assunto: Propriedades da matéria
Assinale a alternativa INCORRETA
A) Um sistema contendo água no estado líquido, óleo e cubos de gelo, é constituído por três fases e duas
substâncias.
B) Ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade são critérios utilizados para determinar a pureza de uma
substância.
C) A queima do álcool, o apodrecimento de uma banana e a formação da ferrugem são exemplos de fenômenos
químicos.
D) Uma solução aquosa não-saturada de sal de cozinha com cubos de gelo é constituída de duas fases e três
substâncias.
E) Uma amostra sólida passa para o estado líquido ao absorver calor e esse processo é um exemplo de fenômeno
físico.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 09 – (UFAL-2009 – 1º ano do EM) (Descritor: Compreender como variam as propriedades periódicas na
tabela)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Propriedades da matéria
O sal de cozinha, NaCl, contém iodeto de potássio, KI, em concentrações muito pequenas, e traços do íon iodeto na
dieta ajudam a prevenir o alargamento da glândula tireóide. Em relação aos íons presentes nesses sais, foram feitas
as seguintes afirmações:
1. Os íons Na+ e K+ pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
2. O íon I- tem raio iônico maior que o íon Cl-, pois o íon I- tem um maior número de camadas.
3. O íon K+ tem potencial de ionização maior do que o íon I-, pois os elétrons do íon K+ se encontram mais
afastados do núcleo.
Está(ão) CORRETA(S) apenas
A) 1 e 2
B) 2 e 3
C) 1
D) 2
E) 3
RESPOSTA: D
QUESTÃO 10 (Descritor: Sintetizar conteúdos científicos de um texto; Compreender textos de divulgação científica
em revistas especializadas)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Propriedades da matéria
A escassez de água é um problema grave – e que tende a
piorar nas próximas décadas. Mas e se houvesse uma
maneira de fabricar água? Pode parecer uma ideia absurda,
mas foi exatamente isso que a startup brasileira HNF Water
fez: inventou uma máquina que gera sua própria água.
Como? Ela condensa o vapor de água presente no ar.
Simples e genial. A água gerada pela máquina, que parece
um bebedouro comum, é potável e pode ser produzida em
desertos ou em regiões secas – mesmo baixa, a umidade do
ar nesses locais é suficiente para a condensação. O
aparelho, que custa R$ 6.500, produz até 50 litros de água
por dia. Ele já foi vendido para prefeituras da Bahia, que
vão colocá-lo em escolas, e a empresa está negociando a
tecnologia com a Arábia Saudita. A HNF Water também
planeja fabricar uma máquina para uso doméstico, que faz
15 litros de água por dia, e uma para agricultores – que
produz até 10 mil litros.
Revista Superinteressante, dezembro 2009.
A respeito da possibilidade de se “fabricar” água por meio do invento da HNF Water, é CORRETO afirmar que
A) trata-se de um fenômeno químico de obtenção de água.
B) a condensação da água presente na atmosfera em água líquida consome energia.
C) mesmo em regiões secas, a quantidade de hidrogênio na atmosfera é suficiente para a produção.
D) a máquina provavelmente tem que comprimir e resfriar o vapor de água presente na atmosfera.
E) a máquina é capaz de combinar hidrogênio e oxigênio para produzir água.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 11 (Descritor: Conhecer os procedimentos corretos ao se manusear um produto químico )
Nível: fácil
Assunto: Propriedades da matéria
No filme Duro de Matar I, um incêndio ocorre devido a queima de um combustível de avião, que é constituído de
material orgânico altamente inflamável. Muitos outros materiais inflamáveis e perigosos estão presentes em diversos
produtos usados no nosso dia-a-dia.
Analise as recomendações de segurança indicadas para produtos considerados perigosos.
I) Estocar em locais bem ventilados.
II) Ao sentir cheiro, não riscar fósforo, nem acender a luz.
III) Mantê-los longe de fonte de calor e do alcance de crianças.
IV) Fazer o descarte na pia em água corrente.
As recomendações associadas aos inflamáveis são as que se AFIRMAM em
A) I e II apenas.
B) I e III apenas.
C) I, II e III apenas.
D) II, III e IV apenas.
E) I, II, III e IV.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 12 (Descritor: Identificar as propriedades de um material)
Nível: médio
Assunto: Propriedades da matéria
O fluxograma a seguir representa as etapas do processo utilizado para a separação dos polímeros; após cada etapa,
as frações são separadas e secas antes de serem submetidas às etapas seguintes.
Com respeito aos líquidos utilizados, é POSSÍVEL dizer que
A) PS e PET apresentam densidade menor do que 1.
B) PE e PP apresentam densidade maior do que 1.
C) PE apresenta densidade menor do que PP.
D) PS, PET e o líquido Y formam uma mistura homogênea.
E) PP, PE e o líquido X formam um sistema trifásico.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 13 (Descritor: Identificar propriedades de um material)
Nível: médio
Assunto: Propriedades da matéria
Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:
Metal
Ponto de Fusão (0C)
Densidade (g/cm 3)
Estanho
232
7,3
Chumbo
327
11,4
Sobre esses dois metais é CORRETO afirmar que
A) dissolvem-se facilmente quando colocados na água.
B) apresentam maior eletronegatividade do que o flúor.
C) flutuam se colocados em um recipiente contendo água.
D) apresentam- se sólidos a uma temperatura de 3500C.
E) possuem o mesmo número de elétrons de valência.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 14 – (Descritor: Identificar propriedades gerais e características)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Propriedades matéria
As propriedades físicas de uma substância são definidas pelo conjunto de moléculas, enquanto outras são atributos
intrínsecos a moléculas individuais. Assinale a alternativa que apresenta uma propriedade atribuída às moléculas
individualmente.
A) Densidade
B) Polaridade
C) Temperatura de fusão
D) Temperatura de ebulição
E) Solubilidade
RESPOSTA:B
QUESTÃO 15 (Descritor: Classificar um determinado material em substância ou mistura)
Nível: fácil
Assunto: Propriedades da matéria
Uma amostra de água do rio das Velhas, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de
purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina.
Em relação às amostras de água antes e após o tratamento podemos AFIRMAR que correspondem,
respectivamente, a:
A) substâncias composta e simples.
B) substâncias simples e composta.
C) misturas homogênea e composta.
D) misturas heterogênea e homogênea.
E) mistura heterogênea e substância simples.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 16 (Descritor: Reconhecer em seu cotidiano os materiais mais comuns. Identificando suas propriedades e
aplicações)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Propriedades da matéria
A seguir está apresentada uma relação de substâncias metálicas (1ª coluna) e de propriedades e aplicações,
domésticas ou industriais (2ª coluna). Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, e depois assinale a
alternativa que apresenta a NUMERAÇÃO CORRETA, vista de cima para baixo.
1. Ouro
2. Prata
3. Platina
4. Níquel
5. Tungstênio
6. Mercúrio
7. Cobre
(
)
Ele é singular; além de ser o único metal com uma temperatura de fusão abaixo de 25°C, tem a
capacidade de formar um amálgama com o ouro. É usado em obturações dentárias e, devido ao
seu grande coeficiente de dilatação térmica, é utilizado na fabricação de termômetros.
(
)
Durante muito tempo foi visto como um metal “menor”, menos nobre, mais barato. No entanto,
apresenta grande resistência à corrosão e ao calor, excepcional dureza e maleabilidade. Por isso é
muito utilizado para fabricação de cadinhos. É também usado em joalheria e na indústria
eletroeletrônica e na fabricação de instrumentos laboratoriais e cirúrgicos.
(
)
Em algumas culturas foi mais valorizado que o ouro; é um metal nobre, que resiste à corrosão. É
ainda a substância que melhor conduz eletricidade e calor. As suas características garantem um
leque de aplicações que ultrapassam de longe a joalheria e a fabricação de objetos domésticos. É
matéria-prima essencial na confecção de materiais fotográficos e espelhos.
(
)
Encontrado na natureza como substância simples. Extremamente maleável e dúctil. Não perde o
brilho e nem se deixa corroer por ácidos – características que lhe garantem uma vasta gama de
aplicações na joalheria, em diversos ramos da indústria (de eletrônicos, sobretudo) e na
odontologia.
(
)
Primeiro metal a ser trabalhado por mãos humanas, substituiu a pedra polida na fabricação de
armas e utensílios. Pouco vulnerável à oxidação e ótimo condutor de eletricidade e calor, ele é
adequado para a fabricação de canos e tubulações, fios elétricos e utensílios domésticos. É
também bastante usado na arquitetura, graças a sua durabilidade e maleabilidade.
(
)
É brilhante, dúctil e maleável, e participa da composição de diversas ligas. Com o cobre, é
empregado na cunhagem de moedas. Com o alumínio, torna-se matéria-prima para a fabricação de
imãs. Por ser resistente à corrosão, é usado para recobrir o ferro.
(
)
Ele tem o mais alto ponto de fusão entre todos os metais. É também maleável, dúctil e resistente à
corrosão. É ainda muito denso – seu nome de um termo sueco que significa “pedra pesada”. É um
material de ampla aplicação em artefatos tecnológicos: em liga com o aço, é usado na confecção
de ferramentas especiais, resistentes ao impacto e à abrasão. Matéria-prima dos filamentos das
lâmpadas elétricas que iluminam nossas casas.
A) 2, 7, 3, 1, 4, 5, 6
B) 6, 2, 3, 4, 5, 7, 1
C) 7, 3, 2, 1, 5, 6, 4
D) 6, 3, 2, 1, 7, 4, 5
E) 3, 7, 2, 6, 1, 4, 5
RESPOSTA: D
QUESTÃO 17 (Descritor: Diferenciar uma substância simples de uma composta; diferenciar átomos e moléculas)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Substâncias e misturas / Símbolos
Examine cada um dos quatro conjuntos de partículas numerados a seguir:
I
II
III
IV
BROWN, T; LeMAY, E; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005 (adaptado)
Sobre os quatro conjuntos pode-se AFIRMAR que
A) o conjunto III é constituído por moléculas de uma substância simples.
B) o conjunto I é constituído por átomos de um mesmo elemento químico.
C) o conjunto IV é constituído por uma substância composta.
D) os conjuntos III e IV apresentam misturas de substâncias.
E) os conjuntos I e II apresentam moléculas de substâncias simples.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 18 (Descritor: Compreender os estados físicos dos materiais, bem como a sua importância na
compreensão de vários conceitos.)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Mudanças de estado
A figura a seguir apresenta três modelos distintos do modo de agregação de moléculas de água, que pode se
apresentar em qualquer um dos três estados físicos comuns no nosso planeta: o sólido, o líquido e o gasoso.
BROWN, T; LeMAY, E; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005
De acordo com essa ilustração, todas as afirmativas a seguir estão corretas, EXCETO
A) Na foto, o que se vê são apenas os estados líquido e sólido da água.
B) As moléculas no gelo são arranjadas de maneira mais ordenada do que na água líquida.
C) As nuvens são formadas por gotas minúsculas de água líquida dispersas na atmosfera.
D) As moléculas na água líquida estão mais próximas que na fase de vapor.
E) As moléculas no vapor se movimentam como as moléculas no gelo.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 19 (Descritor: Reconhecer em seu cotidiano os materiais mais comuns, identificando suas propriedades e
suas aplicações)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Mudanças de estado / Propriedades da matéria
Como funcionam os termômetros clínicos?
O termômetro clínico consiste em um tubo graduado de 35 °C a 42°C que possui um estrangulamento perto do bulbo
para impedir que o líquido desça. Este líquido equivale ao único metal liquefeito em temperatura ambiente – o
mercúrio, que se expande por dilatação térmica. A dilatação varia conforme a substância; a dos líquidos é maior que
a dos sólidos.
Disponível em http://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/olhar-atento-temperatura.htm Acessado
em 01 nov. 2009
A respeito dessa substância líquida e da sua capacidade de se dilatar por aquecimento, foram feitas algumas
afirmações. Assinale a alternativa CORRETA.
A) A dilatação térmica do mercúrio deve-se ao aumento do raio de cada átomo.
B) A temperatura de fusão do mercúrio certamente é menor que 25 ºC.
C) A dilatação térmica consiste em um fenômeno químico.
D) Abaixo de 35 °C o mercúrio se encontra no estado sólido.
E) A dilatação térmica ocorre somente entre temperaturas de 35 a 42 °C.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 20 – (UFSCar-2009) (Descritor: Reconhecer os diversos tipos de materiais, bem como suas
propriedades; classificar as misturas)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Materiais Homogêneos e heterogêneos
Em competições esportivas é comum premiar os vencedores com medalhas que hierarquizam a classificação dos
três primeiros colocados com ouro, prata e bronze. A medalha que tradicionalmente é conferida ao terceiro colocado
é de bronze, que É
A) uma solução sólida de cobre e estanho.
B) uma liga metálica formada por prata e iodo.
C) uma mistura heterogênea de cobre e estanho.
D) a denominação em latim do elemento bromo.
E) um amálgama de mercúrio e enxofre.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 21 – (UFAC-2009) (Descritor: Identificar os processos de separação de sistemas heterogêneos e
homogêneos; relacionar as propriedades físicas dos materiais com as técnicas de separação.)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Separação de misturas
Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Sabendo que o sal de
cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os
seguintes procedimentos:
A) adição de água, decantação e destilação.
B) adição de água, filtração e destilação.
C) dissolução, decantação e sublimação.
D) diluição, sedimentação e vaporização.
E) decantação, filtração e destilação.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 22 (Descritor: Conhecer os processos de separação de uma mistura)
Nível: médio
Assunto: Separação de Misturas
O hábito de tomar café está ligado a atividades sociais e de interação entre as pessoas. O
“cafezinho” é uma bebida capaz de unir pessoas num bate papo, de propiciar momentos de descontração durante o
período de trabalho ou de encerrar uma reunião de amigos.
Esse consumo tem levado os produtores de café a melhorar o processo e aprimorar o grão, o que resulta em tipos
diversos de café, que são classificados, dentre outros critérios, pela acidez, amargor, aroma, defeitos dos grãos,
doçura, processo de beneficiamento, torrefação, infusão e filtragem.
Considere as afirmativas a seguir relacionadas às características citadas no texto.
I) O amargor, o aroma e a doçura são propriedades organolépticas do café que podem ser sentidas pelo
consumidor.
II) A torrefação e a filtragem são processos para separação de misturas, entre os grãos e a terra e entre o pó e o
líquido, respectivamente.
III) O beneficiamento (retirada da casca dos grãos) e a moagem (trituração dos grãos) são processos químicos.
IV) Ao coar o café a dona de casa está realizando um processo físico.
É VÁLIDO o que se afirma em:
A) I e II apenas.
B) II e III apenas.
C) II, III e IV apenas.
D) I, II e IV apenas.
E) I, II, III e IV.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 23 (Descritor: Classificar um sistema)
Nível: fácil
Assunto: Materiais Homogêneos e Heterogêneos
Segundo pesquisa recente do Idec (Instituto Brasileiro de Defesa do Consumidor), nas redes de fast-food,certos
sanduíches fornecem 80% da quantidade necessária de sódio por dia. Esse elemento compõe a substância cloreto
de sódio, que é um dos principais compostos presentes no sal de cozinha.
O sal de cozinha pode ser obtido a partir da água do mar, em salinas, por evaporação. A condenação desse
composto pelos médicos está associada a uma série de problemas, entre eles a hipertensão, hoje muito comum
entre crianças e adolescentes.
Com base no texto, pode-se AFIRMAR que
A) o sal de cozinha é uma substância composta.
B)
C)
D)
E)
o cloreto de sódio é uma mistura de sódio e cloro.
o sal de cozinha é uma mistura homogênea.
o sal de cozinha é uma substância pura.
o sal de cozinha é um sistema heterogêneo.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 24 (Descritor: Reconhecer os aspectos de cada um dos principais modelos atômicos consensuais;
representar graficamente os diversos modelos atômicos)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Atomística
Um professor pediu para que os seus alunos representassem no caderno o modelo atômico proposto por Thomson,
publicado em 1904. Dentre os desenhos encontrados pelo professor, três estão reproduzidos a seguir:
Aluno 1
Aluno 2
Aluno 3
FERRY, Alexandre S. Analogias & Contra-analogias: uma estratégia didática auxiliar para o ensino de modelos atômicos. –
Belo Horizonte: CEFET-MG, 2008.
Considerando as características do modelo de Thomson, o professor constatou que
A) o aluno 1 representou uma estrutura maciça.
B) o aluno 2 representou a neutralidade da estrutura atômica.
C) o aluno 3 representou uma estrutura maciça e divisível.
D) os alunos 2 e 3 representaram corretamente o modelo atômico.
E) os alunos 1 e 2 representaram a existência de cargas negativas e positivas.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 25 (Descritor: Identificar o número atômico e o número de massa de um determinado elemento químico )
Nível: fácil
Assunto: Atomística
Considerando os dados a seguir, assinale a alternativa CORRETA.
Átomo ou íon
Prótons
Nêutrons
Elétrons
A
16
16
18
B
C
D
E
A)
B)
C)
D)
E)
12
17
19
11
12
20
21
12
12
17
18
10
B e C são elementos da mesma família.
D e E são íons de carga positivas.
A é um íon de carga negativa (-1).
B e E são exemplos de isóbaros.
E é um elemento do segundo período.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 26 (Descritor: Consultar corretamente a Tabela Periódica dos elementos; relacionar a posição dos
elementos químicos na Tabela Periódica com suas configurações eletrônicas)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Atomística / Classificação periódica
Pode parecer estranho, mas nem toda safira é azul; existem safiras amarela e verde. Tecnicamente, chama-se safira
toda gema do grupo do coríndon que não seja vermelha; se for vermelha, é considerada rubi. Embora safiras e rubis
pertençam ao mesmo grupo, as primeiras pedras são mais comuns porque o elemento que lhe atribui a cor é o ferro,
muito mais abundante na natureza que o cromo, corante das gemas vermelhas.
Minerais ao alcance de todos. – São Paulo: BEI Comunicação, 2004.
Sobre os dois elementos químicos que colorem as gemas do grupo do coríndon, assinale a alternativa CORRETA.
A) Um dos dois elementos citados possui natureza ametálica.
B) Ambos os elementos têm três níveis eletrônicos preenchidos.
C) O elemento das safiras tem configuração eletrônica 1s 2 2s2 3s2 3p6 3d8.
D) Ambos os elementos são metais de transição interna.
E) O elemento que confere a cor vermelha às gemas tem sua configuração terminada em 3d 4.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 27 (Descritor: Correlacionar a natureza dos elementos químicos com as configurações eletrônicas e a
localização na Tabela Periódica)
Nível de dificuldade: Fácil
Assunto: Classificação periódica
O elemento químico silício é utilizado na produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria
cerâmica e, por ser um material semicondutor muito abundante, tem um interesse muito especial na indústria
eletrônica e microeletrônica, como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em
diversas variedades de circuitos eletrônicos. Essa diversidade de aplicações para o silício certamente está
relacionada com a sua natureza e estrutura atômica.
Sobre estes aspectos é CORRETO afirmar que o silício
A) é um elemento de natureza ametálica que apresenta diversas semelhanças aos átomos de carbono.
B) é um elemento metálico que possui em sua estrutura elétrons livres.
C) é um elemento ametálico cuja configuração eletrônica termina em 3p4.
D) é um elemento que para se tornar estável necessita de compatilhar dois pares de elétrons.
E) É um elemento de natureza metálica cuja substância simples apresenta baixo ponto de fusão.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 28: (Descritor: Identificar as propriedades periódicas de íons)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
Diuréticos são substâncias que estimulam a excreção de íons como Na+, K+, Cl- e HCO31-.
É CORRETO afirmar que
A) o íon K+ tem raio iônico menor do que o raio iônico do íon Na+.
B) a ligação química que ocorre entre os íons Na+ e Cl- é metálica.
C) a fórmula do composto formado entre os íons K+ e HCO31- é K3HCO3.
D) o íon sódio e o íon cloreto são espécies químicas chamadas isóbaros.
E) o raio do íon cloreto é maior do que o raio do seu átomo original.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 29: (Descritor: Identificar para dois elementos químicos a ligação formada entre eles e suas propriedades
periódicas)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços
resistentes. O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês, MnO 2.
Para se obter o manganês metálico com elevada pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage
com o alumínio metálico, segundo a reação:
3MnO2(s) + 4Al(s) → 2Al2O3(s) + Mn(s)
Com relação ao texto acima é CORRETO afirmar que
A) o Al e o Mn pertencem ao mesmo período da tabela periódica.
B) a ligação química que ocorre no dióxido de manganês é a metálica.
C) o Al e o Mn são chamados de metais de transição externa.
D) o raio atômico do Al é menor do que o raio atômico do oxigênio.
E) o elemento oxigênio é mais eletronegativo do que Mn e Al
RESPOSTA: E
QUESTÃO 30 (Descritor: Identificar as propriedades periódicas de um elemento químico)
Nível: médio
Assunto: Classificação periódica
Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n=4, l=1 e m L =0.
Com relação a este átomo, é CORRETO afirmar que:
A) pode ser um elemento de transição externa.
B) pode possuir no máximo trinta elétrons .
C) possui raio atômico menor do que o oxigênio.
D) possui maior eletronegatividade do que o potássio.
E) possui a 1a energia de ionização menor do que a do bário.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 31 (Descritor: Identificar para um determinado elemento químico suas propriedades físicas e químicas)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
Um átomo apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Sobre esse átomo é CORRETO afirmar que
A) apresenta cinco elétrons desemparelhados.
B) apresenta três elétrons de valência.
C) conduz corrente elétrica no estado sólido.
D) pertence ao segundo período da tabela periódica
E) combina com o hidrogênio na proporção de 1:3.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 22 (Descritor: Identificar as propriedades periódicas de um determinado elemento químico)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
Os resíduos industriais contendo cádmio, mercúrio, estanho, chumbo e cobre, se lançados no ambiente, tornam-se
sérios problemas ambientais. Em relação a esses elementos químicos e seus átomos, é CORRETO afirmar que
A) o elemento mercúrio tem maior raio atômico do que o cobre.
B) o elemento estanho forma óxido de fórmula SnO4.
C) o chumbo e o estanho são metais de transição.
D) o cádmio e o cobre pertencem a mesma família.
E) o mercúrio e o estanho possuem 1 elétron de valência.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 33 (Descritor: Conhecer as propriedades periódicas)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
Em relação à tabela periódica, é CORRETO afirmar que em
A) uma mesma família, quanto menor o número atômico, maior será o potencial de ionização.
B) um mesmo período, a eletropositividade aumenta com o aumento do número atômico.
C) um mesmo período, o raio atômico aumenta com o aumento da carga nuclear.
D) uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de níveis de energia.
E) um mesmo período,quanto maior o número atômico, maior é a densidade de um elemento.
RESPOSTA: A
QUESTÃO 34 (Descritor: Localizar um elemento químico na tabela periódica)
Nível: fácil
Assunto: Classificação periódica
Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector
contém uma quantidade máxima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao
redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector o fluxo de corrente
elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Esse elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir:
241 →
237 + α4
95Am
93Np
2
Com relação ao texto e a equação acima, é INCORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
a partícula alfa contêm 2 prótons.
Am e Np pertencem ao mesmo período.
Am e Np pertencem a mesma família.
a equação envolve dois metais.
o número de nêutrons no Am é 146.
RESPOSTA: E
QUESTÃO 35 (Descritor: Interpretar e fazer uso apropriado de informações e dados apresentados em diferentes
formas de linguagem)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Classificação periódica
A Alquimia é uma tradição antiga que combina elementos de química, física, astrologia, arte, metalurgia, medicina,
misticismo, e religião. Existem dois objetivos principais na sua prática. Um deles é a transmutação dos metais
inferiores em aurum o outro a obtenção do Elixir da Longa Vida.
Considere a charge a seguir:
HARRIS, S. A
Sidney Harris. São
A respeito da charge, é CORRETO afirmar que
A) cita dois elementos químicos metálicos de transição.
B) apresenta um ambiente típico de laboratórios de química.
C) retrata um dos principais objetivos da alquimia.
D) trata de uma transformação física de elementos.
E) mostra uma transformação química comum.
ciência ri: o melhor de
Paulo: Editora UNESP, 2007.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 36 (Descritor: Consultar corretamente a Tabela Periódica dos elementos; relacionar a posição dos
elementos químicos na Tabela Periódica com suas configurações eletrônicas)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Classificação periódica
Observe o desenho abaixo e correlacione as letras A, B, C, D e E com as propriedades e os elementos químicos
representados na ilustração.
Assinale a alternativa CORRETA.
a) A e B apresentam características ácidas.
b) D é um ametal que apresenta configuração eletrônica do tipo ns2np5.
c) A fórmula do composto entre E e D é E7D.
d) B e C são metais e encontram-se no estado líquido à temperatura ambiente.
RESPOSTA: B
QUESTÃO 37: (Descritor:Compreender como variam as propriedades periódicas na tabela; reconhecer a natureza
de um elemento químico através de suas características)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Classificação periódica / Fórmulas
Na água do mar, dentre outras substâncias existem os sais NaCl, MgCl2 e KCl. Para estes sais é INCORRETO
afirmar que
a) existem apenas elementos representativos nesses compostos.
b) formam solução eletrolítica com a água conduzindo corrente elétrica.
c) apresentam elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos apenas.
d) apresentam, entre seus átomos, apenas ligações do tipo iônicas.
RESPOSTA: C
QUESTÃO 38: (Descritor:Compreender como variam as propriedades periódicas na tabela; reconhecer a natureza
de um elemento químico através de suas características)
Nível de dificuldade: Difícil
Assunto: Classificação periódica / Fórmulas
O alumínio, metal muito usado na confecção de embalagens de alimentos, bebidas e material de construção em
geral, pode ser extraído do mineral bauxita (Al2O3).
Sobre as duas substâncias citadas no texto é INCORRETO afirmar:
a) O metal alumínio é um bom condutor de energia elétrica no estado sólido e fundido.
b) A ligação iônica é predominante na bauxita.
c) A configuração do íon Al3+ no Al2O3 é 1s2 2s2 2p6 .
d) O oxigênio é o elemento mais eletropositivo presente na bauxita.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 39 – (Descritor: Diferenciar molécula polar de apolar; Reconhecer os diversos tipos de materiais, bem
como suas propriedades)
Nível de dificuldade: Médio
Assunto: Fórmulas
O ar seco contém, em volume, cerca e 78,09% de nitrogênio, 20,95% de oxigênio, 0,93% de argônio, 0, 039% de gás
carbônico e pequenas quantidades de outros gases. O ar contém uma quantidade variável de vapor de água, em
média 1%.
Considerando estas informações, pode-se AFIRMAR que a atmosfera terrestre
A) é rica em gases nobres.
B) é isenta de substâncias compostas.
C) é constituída por substâncias solúveis em água.
D) é composta principalmente por moléculas diatômicas.
E) é uma mistura rica de moléculas polares.
RESPOSTA: D
QUESTÃO 40 (Descritor: Determinar propriedades de compostos iônicos)
Nível: fácil
Assunto: Fórmulas
A figura representa uma seção plana de um cristal iônico.
Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos, as afirmações a seguir são corretas, EXCETO
A) São impossibilitados de conduzir corrente elétrica no estado sólido, porque a atração entre os íons é intensa, o
que os tornam imóveis.
B) Apresentam pontos de fusão e ebulição altos, porque possuem interações intermoleculares fortes.
C) São sólidos à temperatura ambiente, porque seus íons formam redes cristalinas rígidas.
D) Alguns são solúveis em água, porque suas interações com a água são fortes o suficiente para “separar” os íons.
E) Em solução aquosa ou quando fundidos irão conduzir corrente elétrica, porque seus íons apresentam mobilidade.
RESPOSTA: D