Processos de dissolução e graus de saturação

Aula: 02
Temática: Processos de dissolução e
graus de saturação
Aqui se espera a compreensão de como uma substância se
dissolve em um determinado solvente, e o entendimento de
como funciona o grau de saturação de uma solução, e o que
isto tem a ver com as características da mesma.
A produção de uma solução acontece a partir do momento que temos o
acréscimo de uma substância em um solvente e esta se misture completamente, obtendo-se um aspecto homogêneo.
Para que isso ocorra, é imprescindível a quebra da molécula, separando
os íons formadores daquela molécula, o que também podemos denominar
electrólitos, que podem ser explicados como os fragmentos de uma molécula, onde a sua forma possibilita a condução elétrica em uma solução.
Isto pelo fato de os íons possuírem mobilidade na solução e desarranjo
eletrônico.
Apesar do objetivo de um processo de dissolução ser sempre a separação da molécula em electrólitos, a forma como esta irá ocorrer pode ser
modificada pela ligação química que compõe a molécula. E você lembra
quais são os tipos de ligações intramoleculares ou que ocorrem dentro da
molécula?
Sim, são as ligações iônicas e as covalentes. E o processo será diferente
quanto às energias necessárias para que cada uma delas seja quebrada.
Quando uma ligação iônica é quebrada, a energia necessária para esta
atividade não será tão alta e o processo será denominado dissociação,
onde podemos compreender como a simples separação de dois íons que
já estavam formados. Porém, quando uma ligação covalente é quebrada,
um íon que não existia deverá ser produzido, ou seja, aquele compartilhamento de elétrons que era estável deverá ser rompido, portanto uma força
de energia deverá ser muito maior, e com isso, chamaremos este processo
de ionização, ou seja, a produção de íons.
Diga-me: por que este processo deve ser entendido claramente?
Pois será através dele que poderemos prever as reações exotérmicas (liberação de calor), onde o processo será o de ionização, e dependendo do
grau de estabilidade, a liberação de calor pode se tornar perigosa numa
metodologia reativa.
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
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Outro episódio que pode influenciar as nossas experimentações quantitativas é o fato de saturação de uma solução. Mas o que é saturação?
Quando você está cheio de uma situação, não costuma dizer que está
saturado de tudo aquilo, pois então, saturação de uma solução, nada mais
é do que, a capacidade máxima de diluição de uma substância em um solvente, capaz de manter a característica homogênea, não suportando nem
mais uma “pitadinha” adicionada.
Portanto, teremos três tipos diferentes de saturação: saturação, não saturação e supersaturação. O primeiro é simples, pois já explicamos no
parágrafo anterior. O segundo é qualquer estágio anterior ao estágio de saturação, ou seja, qualquer ponto onde a adição de mais soluto seja aceita.
E a supersaturação? O que ela será? Qual é este estágio? Curioso?
Supersaturação será o estágio onde a solução apresentará uma quantidade de soluto acima do estágio de saturação, mas ainda obedecerá a
homogeneidade. Como isso pode ocorrer? Aqui vai...
Quando ocorrer a alteração de fatores físico-químicos, principalmente
temperatura e pH, poderemos ter a formação de uma solução com um
aspecto mais viscoso ou denso em relação ao inicial, com quantidade de
soluto acima da saturação, com, por exemplo, a gelatina e o mel.
No primeiro exemplo, ocorrerá a diluição de uma substância em alta temperatura e, depois, com a queda da mesma, a consistência será modificada. Para testar, tente dissolver a gelatina em água gelada e conseguir a
mesma consistência. Você não conseguirá, pois não haverá alteração em
características físicas (temperatura) capazes de modificar a consistência.
Já no segundo exemplo, a abelha ao retirar o néctar das flores e depositar
na colméia com saliva, produz uma solução de saliva e açúcar acima do
grau de saturação, e com a ação do calor natural do Sol, a consistência é
modificada para a condição que nós já conhecemos, altamente viscosa.
A característica principal destas soluções supersaturadas é o fator instabilidade, isto pode ser visto claramente quando, qualquer um dos exemplos,
ou uma gelatina derretida ou um mel cristalizado, não consegue voltar a
sua forma inicial de apresentação.
Bom, já que estamos falando em concentração destas soluções, vamos
um pouco mais fundo neste assunto, que é tão importante para nosso
conteúdo, mas somente na próxima aula.
Relaxe para se concentrar na próxima aula!
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