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EXERCÍCIOS SEMI
EQUILÍBRIO QUÍMICO
01) (UEM) Analise os seguintes sistemas em equilíbrio e assinale o que for correto.
I. C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)
II. H2(g) + Br2(g)
2HBr(g)
01) No sistema I, tem-se uma reação de equilíbrio químico heterogêneo.
02) Um aumento da pressão do sistema II não altera a condição de equilíbrio da reação.
04) Se um aumento da temperatura do sistema I desloca a reação no sentido de
formação de CO e H2, a reação no sentido direto é endotérmica.
08) Para deslocar o equilíbrio no sentido da produção de CO e H2, podemos adicionar
carvão ao sistema.
16) Devido a todos os componentes do sistema II serem gasosos, o Kp para essa reação
é independente da temperatura.
02) (UEL) As concentrações de N2(g), H2(g) e NH3(g) no equilíbrio são 1,72 mol.L−1,
1,51 mol L−1 e 0,67 mol L−1, respectivamente.
Com base nos conhecimentos sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a
seguir.
Dado: A constante de equilíbrio (Kc) da reação à temperatura de 25 ºC e pressão de 1,0
atm é igual a 5,00 × 108.
I. A constante de equilíbrio da reação, nas condições dadas pelo enunciado, é 0,08.
II. Um aumento na pressão do sistema faz com que as moléculas dos gases se
aproximem.
III. A elevação da pressão aumenta a quantidade relativa de amônia no equilíbrio.
IV. À temperatura de 25 ºC e pressão de 1,0 atm, a posição de equilíbrio favorece a
decomposição da amônia.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
b) Somente as afirmativas II e III são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.
03) Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2
e NH3, como mostrado pela seguinte equação:
A respeito dessa reação, assinale o que for correto.
01) Se aumentarmos a temperatura da reação mantendo a pressão constante, o equilíbrio
deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
02) A reação é exotérmica.
04) Uma mudança na pressão do sistema não alterará o equilíbrio estabelecido.
08) A constante de equilíbrio, em termos de pressões parciais, é kp = p3NH3 / [p2N2 x
p1H2].
16) Existem ligações π tanto nos reagentes como nos produtos.
04) Considerando o equilíbrio gasoso:
N2O4(g)
↔
2 NO2(g)
à temperatura T = 25°C e pressão P = 1 atm, assinale as alternativas corretas.
01) Na reação, o tetróxido de nitrogênio se dissocia em dióxido de nitrogênio.
02) Aumentando-se a pressão, aumenta-se a quantidade de NO2.
04) A constante de equilíbrio Kp é dada por:
Kp = 2PNO 2 / P N2O4.
08) Um maior valor de Kp significa maior grau de dissociação.
16) No equilíbrio, a velocidade da reação N2O4 ↔ 2NO2 é igual à velocidade da reação
2NO2 ↔ N2O4.
05) Assinale o que for correto.
01) Os fatores que podem afetar a situação de equilíbrio de um sistema são a
concentração, a pressão e a temperatura.
02) O valor da constante de equilíbrio de uma reação depende somente da concentração.
04) Quando se aumenta a pressão sobre um equilíbrio gasoso, à temperatura constante,
ele se desloca no sentido da reação capaz de diminuir esse aumento de pressão.
08) Na reação
um aumento de temperatura do sistema
irá deslocá-lo no sentido da reação endotérmica.
16) Catalisadores são substâncias que aumentam a velocidade de uma reação pela
diminuição da energia de ativação e, portanto, deslocam o equilíbrio no sentido dos
produtos.
06) A partir dos dados a seguir, assinale o que for correto.
01) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, a diminuição da temperatura
dessa mistura favorece a decomposição de SO3(g).
02) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da temperatura
dessa mistura favorece a decomposição de SO3(g).
04) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura
dessa mistura favorece a formação de NO2(g).
08) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura
dessa mistura favorece a decomposição de NO2(g).
16) Comprimindo–se a mistura em equilíbrio representada pela equação II, o equilíbrio
é deslocado no sentido dos reagentes.
32) Comprimindo–se a mistura em equilíbrio representada pela equação I, o equilíbrio é
deslocado no sentido dos reagentes.
07) Em um recipiente fechado de volume igual a 1 litro, 34 g de H2S(g) sofrem
decomposição à temperatura constante, de acordo com a reação abaixo.
2H2S(g) ↔ 2H2(g) + S2(g)
Depois de estabelecido o equilíbrio químico, verificasse a presença de 3,4 g de H2S(g).
Considerando essas afirmações, responda o que se pede a seguir:
Calcule o valor da constante de equilíbrio.
08) A uma determinada temperatura, foram colocados, em um recipiente fechado de
capacidade 5 litros, 2 mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo, verificou-se
que o sistema havia entrado em equilíbrio e que havia se formado 1,5 mol de NH3(g).
Com relação a esse experimento, assinale o que for correto.
01) A constante de equilíbrio kc é aproximadamente 0,34 (mol/litro)–2.
02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em mols) dos gases N2(g) e H2(g),
a constante de equilíbrio também dobra de valor.
04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g).
08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no equilíbrio, é 0,25 mol/litro.
16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás nitrogênio é 37,5 %.
GABARITO
01) 07.
02) D.
03) 03.
04) 25.
05) 13.
06) 22.
07) ---08) 28.