Prof. Antonio B. Pereira - Químico Mestre em Ensino de Química

II.
Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
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A boa conduta é o inicio do encantamento, já a
cultura e o estimulo pessoal é a permanência dessa
virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1.
Conservação de alimentos é o conjunto dos métodos que evitam a
deterioração dos alimentos ao longo de um determinado período.
O objetivo principal desses processos é evitar as alterações
provocadas pelas enzimas próprias dos produtos naturais ou por microorganismos que, além de causarem o apodrecimento dos alimentos,
podem produzir toxinas que afetam a saúde dos consumidores. Mas
também existe a preocupação em manter a aparência, o sabor e
conteúdo nutricional dos alimentos.
Uma das técnicas utilizadas é a desidratação, em que se remove ou se
diminui a quantidade de água no alimento, para evitar que sejam
criadas condições propícias para o desenvolvimento dos microorganismos, já que a água é essencial para que eles existam. O
bacalhau e a carne-seca, por exemplo, são assim conservados com
adição prévia de sal de cozinha, que desidrata o alimento por osmose.
(G1 - cps 2012) Sobre o texto e o processo descrito é correto afirmar
que
a) o sal de cozinha apresenta fórmula molecular SoC .
b) o alimento desidratado deve ser conservado em geladeira.
c) a desidratação é um processo desaconselhável para conservação
de peixes.
d) na osmose ocorre passagem de água apenas para o meio menos
concentrado.
e) a osmose cria um ambiente desfavorável à sobrevivência dos
micro-organismos.
QUESTÃO 2.
(Pucrs 2014) Em nossa sociedade, o carvão mineral é uma importante
fonte energética. A existência de grandes jazidas e a facilidade de
exploração fazem com que seu uso por usinas termelétricas, como por
exemplo a de Candiota, tenha baixo custo econômico. Contudo, há
desvantagens no uso do carvão mineral: o principal componente do
carvão, no momento da queima, produz dióxido de carbono gasoso,
conhecido por provocar o aquecimento global. Além disso, o carvão
mineral de muitas regiões possui elevado teor de cinzas, o que diminui
seu rendimento como fonte de energia; esse é o caso do carvão
encontrado no Rio Grande do Sul. Como se não bastassem essas
desvantagens, o carvão mineral muitas vezes encontra-se misturado
com um mineral chamado pirita, que é um sulfeto de ferro,
popularmente conhecido como ouro-de-tolo. No momento da queima do
carvão, a pirita que estiver presente é oxidada com produção de dióxido
de enxofre, poluente gerador de chuva ácida e altamente nocivo à
vegetação.
Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmações:
I. O principal componente do carvão é o mesmo elemento que
compõe o grafite e o diamante.
O ouro-de-tolo é um composto iônico, podendo ser sintetizado
pela reação direta entre ácido sulfúrico e um hidróxido de ferro.
III. A reação de combustão do carvão é classificada como exotérmica,
pois ocorre com liberação de calor.
IV. O carvão pode contribuir para a formação de chuva ácida, que é a
acidificação do solo e de lagos pela elevação do pH.
Estão corretas apenas as afirmações
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.
QUESTÃO 3.
(Pucrs 2014) O gráfico representa o efeito crioscópico observado pela
adição de quantidades gradativas de cloreto de sódio à água, o que
pode ter várias finalidades, como, por exemplo, auxiliar na fabricação
de sorvete.
Com base no gráfico, é correto afirmar que
a) a adição de cloreto de sódio eleva a pressão de vapor da água.
b) a adição de 15g de NaC para cada 100g de solução provoca
um abaixamento de cerca de 11ºC na temperatura de congelação.
c) a solução passa a fundir em torno de 8°C com a adição de10g de
NaC em 100g de solução.
d) é necessária uma temperatura abaixo de –15°C para congelar a
solução formada por 10,0kg de água e 1,0kg de sal de cozinha.
e) é possível baixar o ponto de congelação de 0,5L de água a –10°C,
pela adição de 50g de NaC .
QUESTÃO 4.
(Ufrgs 2014) Assinale a alternativa que preenche corretamente as
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Uma solução injetável foi preparada de modo inadequado, pois, ao
entrar na corrente sanguínea, promoveu o inchamento e a ruptura dos
glóbulos vermelhos. A solução é portanto __________ em relação ao
soro sanguíneo, e a concentração de soluto é __________ àquela que
deveria ter sido preparada.
a) hipotônica – superior
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1
b)
c)
d)
e)
hipotônica – inferior
isotônica – superior
hipertônica – superior
hipertônica – inferior
QUESTÃO 5.
(Ufrgs 2014) Para a análise da qualidade do leite são monitorados
vários parâmetros físico-químicos. As avaliações de propriedades
como, por exemplo, densidade, crioscopia e teor de proteína, o qual é
calculado pelo teor médio de nitrogênio, são utilizadas para detectar
possíveis adulterações.
Considere as afirmações abaixo, sobre os possíveis métodos de
adulteração do leite.
I. A adição de água ao leite é facilmente detectável, pois diminui a
densidade e aumenta a temperatura de congelamento.
II. A adição de ureia pode compensar a diminuição de densidade e a
diminuição de teor médio de nitrogênio, causadas pela adição de
água.
III. A adição de sacarose pode compensar a diminuição de densidade
e a diminuição de teor médio de nitrogênio, causadas pela adição
de água, sem o efeito tóxico apresentado pela ureia.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas III.
d) Apenas I e II.
e) I, II e III.
QUESTÃO 6.
(Unesp 2014) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram os Jogos
Olímpicos de Inverno de 2014. Dentre as diversas modalidades
esportivas, o curling é um jogo disputado entre duas equipes sobre uma
pista de gelo, seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de
granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo circular.
Vassouras são utilizadas pelas equipes para varrer a superfície do gelo
na frente da pedra, de modo a influenciar tanto sua direção como sua
velocidade. A intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas
durante o processo de varredura podem fazer com que a velocidade da
pedra mude em até 20% devido à formação de uma película de água
líquida entre a pedra e a pista.
O gráfico apresenta o diagrama de fases da água.
Com base nas informações constantes no texto e no gráfico, a seta que
representa corretamente a transformação promovida pela varredura é a
de número
a) 3.
b) 2.
c) 4.
d) 1.
e) 5.
QUESTÃO 7.
(Pucrs 2014) Em residências dotadas de caixa d’água, é muito
importante a limpeza periódica, pelo menos uma vez ao ano. Para isso,
é necessário lavá-la com uma mistura, contendo 80mL de solução de
hipoclorito de sódio NaC O , a 2,5%m/v, dissolvidos em água
suficiente para preparar 1000 litros de solução. Essa mistura deve ficar
em contato com o interior da caixa por cerca de 30 minutos, após
rigorosa limpeza mecânica. Ao final, é necessário lavar a caixa com
água corrente para que não reste excesso de cloro.
Em relação a essas informações, é correto afirmar que
a) a quantidade de hipoclorito presente em cada 1000L de solução
na caixa a ser limpa é 25g.
b) o hipoclorito de sódio é obtido diretamente da reação entre ácido
clorídrico e hidróxido de sódio.
c) a hidrólise do sal mencionado faz baixar o pH do meio.
d) a solução de hipoclorito de sódio adicionada à água tem
concentração aproximada de 0,3mol/L.
e) a massa molar do hipoclorito de sódio é 36,0g/mol.
QUESTÃO 8.
(Acafe 2014)
Uma determinada solução aquosa apresenta
H   3  107 mol / L sob temperatura de 60°C.
 
Dado: Considere Kw  9  1014 sob temperatura de 60ºC.
log3 = 0,48.
Logo, é correto afirmar, exceto:
a) A solução aquosa apresenta pH = 6,52.
b) A solução aquosa apresenta pOH = 7,48.
c) A solução aquosa apresenta OH   106,52 mol / L.


d) Nas condições abordadas é válida a seguinte relação: pH + pOH <
14.
QUESTÃO 9.
(Uemg 2014) O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida de acidez
presente nos mais diversos sistemas químicos, sejam eles orgânicos
ou não. A figura a seguir mostra alguns valores de pH encontrados em
quatro partes do corpo humano, a 25 °C.
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2
(Ibmecrj 2013) De acordo com a tabela abaixo, a temperatura de 25
graus:
Com base nos sistemas dados (boca, estômago, pâncreas e intestino
delgado) e nas informações fornecidas, é CORRETO afirmar que
a) a acidez no estômago é decorrente da produção do ácido
sulfúrico.
b) a boca é tão alcalina quanto o intestino delgado.
c) no intestino delgado, a concentração de íons hidrogênio é igual a
6,7 mol/L.
d) o estômago é cerca de um milhão (106) de vezes mais ácido que o
pâncreas.
QUESTÃO 10.
(Ufrgs 2014) Uma solução diluída de HC , utilizada para limpeza,
apresenta pH igual a 3,0.
Quais são as concentrações de OH e C  , em mol L1,
respectivamente, nessa solução?
a)
11,0  107 e 3,0  107
b)
1,0  107 e 1,0  103
c)
1,0  1011 e 1,0  103
d)
e)
11,0  10
1,0  10
12
7
(H )
OH
Leite
1,0  107
1,0  107
Água do mar
1,0  108
1,0  106
Coca-cola
1,0  103
1,0  1011
Café
1,0  105
1,0  109
Lágrima
1,0  107
1,0  107
Indique as substâncias que possuem caráter ácido:
a) leite e lágrima
b) lágrima
c) água do mar e leite
d) café e coca-cola
e) coca-cola e leite
QUESTÃO 14.
(Uerj 2013) Em um reservatório contendo água com pH igual a 7,
houve um descarte acidental de ácido sulfúrico. Em seguida, foi
adicionada uma determinada substância de caráter básico, em
quantidade suficiente para neutralizar a acidez.
O gráfico que representa o comportamento do pH durante esse
processo é:
a)
3
e 1,0  10
e 3,0  101
QUESTÃO 11.
(Pucrj 2013) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0,02 mol/L de ácido
clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de 1000 mL,
ajustando-se para esse volume a solução final, usando água pura.
O pH da solução final é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 7
e) 9
QUESTÃO 12.
(Ufsj 2013) Uma solução aquosa com pH = 1 foi diluída 1000 vezes
com água pura. O pH final da solução
a) torna-se quatro vezes maior.
b) torna-se igual ao da água pura.
c) torna-se 1000 vezes menor.
d) permanece inalterado.
QUESTÃO 13.
Líquido
b)
c)
d)
QUESTÃO 15.
(Ufg 2013) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico
HC  , ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Sabendo-se
que na solução final as concentrações molares de HC , HNO3 e
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H2SO4 são, respectivamente, iguais a 0,010 mol/L, 0,030 mol/L e
0,0050 mol/L, o pH da solução será igual a:
Dado: log10 5  0,70.
a) 5,00
b) 3,00
c) 2,70
d) 2,00
e) 1,30
QUESTÃO 16.
(Ufsj 2013) Cascas de ovos podem ser usadas para correção da
acidez do solo, sendo CORRETO afirmar que
II. 120 mL de ácido clorídrico (HC ) 0,04 mol L-1 ; pH = 1,4.
Acerca das soluções residuais, é INCORRETO afirmar que
a) as soluções I e II apresentam o mesmo grau de acidez.
b) a solução I contém, aproximadamente, 3,4 g de soluto.
c) a solução II contém cerca de 5,0 x 10-3 mols de HC .
d) as soluções devem ser diluídas antes de descartadas.
QUESTÃO 20.
(Unimontes 2012) Considere quatro soluções, todas de concentração
0,1 mol/L, constituídas de
I. um ácido forte.
II. uma base fraca.
III. um ácido de Ka  2,0  103.
IV. um ácido de Ka  8,0  106.
No que se refere aos dados fornecidos, é CORRETO afirmar que
Dado: K w  1,0  1014.
a) o pH da solução I é maior que o pH da solução II.
b) o pH da solução IV é menor que o pH da solução III.
c) a força dos ácidos, em III e IV, é a mesma.
a)
b)
c)
d)
o pH do solo aumenta por adição de substâncias ácidas ao
mesmo.
ocorrem reações de neutralização com formação de cloreto de
magnésio.
o pH do solo diminui devido à presença de metais em sua
composição.
os íons H+ deslocam o equilíbrio de solubilidade do carbonato de
cálcio.
d)
o kb da base conjugada do ácido em III é igual a 5,0  1012.
QUESTÃO 17.
(Ufsj 2012) Em uma solução contendo 0,01 mol de ácido sulfúrico
dissolvido em água pura, adicionaram-se 0,74 gramas de hidróxido de
cálcio e a solução foi homogeneizada.
Em relação ao pH final da mistura, é CORRETO afirmar que
a) é igual a 7
b) situa-se entre 5 e 7
c) é maior do que 7
d) é menor do que 5
QUESTÃO 18.
(Uern 2012) Um indivíduo, querendo evitar uma gripe, ingere um
comprimido de ácido ascórbico (vitamina C), C6H8O6. Sabe-se que o
comprimido pesa 3,52 g dissolvido em 100 ml de água. Calcule o pH
dessa solução, estando ela 5% ionizada.
a) 0,2
b) 1
c) 2
d) 3
QUESTÃO 19.
(Unimontes 2012) No final de um experimento executado por uma
equipe de estudantes, foram geradas como resíduos as soluções
aquosas I e II.
I. 140 mL de fosfato diácido de sódio (NaH2PO4) 0,2 mol L-1 ; pH = 2.
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