CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS
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CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 (Udesc 2013) Assinale a alternativa que fornece a concentração -1 da solução de HC , em mol L , que é obtida após a mistura de QUESTÃO 1. -1 -1 (G1 - cps 2014) Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta 20,0 mL de HC 0,10 mol L , 10,0 mL de HC 0,02 mol L e -1 Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas que 10,0 mL de NaOH 0,01 mol L . a) 0,0733 participaram das viagens dos descobrimentos. b) 0,525 c) 0,052 Ó mar salgado, d) 0,1100 Quanto do teu sal são lágrimas e) 2,75 de Portugal LISTA DE EXERCÍCIOS – 05 – QUÍMICA QUESTÃO 4. (Ime 2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária de HC na solução ácida original era de: será, em kg, aproximadamente de Dados: Massas atômicas: H 1,00 u, O 16,0 u, Na 23,0 u, a) 1. C 35,5 u. b) 5. a) 3,65 10–3 g/cm3 c) 20. d) 29. b) 7,30 10–3 g/cm3 e) 35. c) 4,00 10–3 g/cm3 QUESTÃO 2. d) 3,20 10–3 g/cm3 Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões) e) 2,00 10–3 g/cm3 a seguir. A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais. (spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em: 16.08.2013. Adaptado) Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a QUESTÃO 5. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. 2,5 104 mol L1. Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: Dado: O = 16. a) 24,8 Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode b) 49,6 ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de c) 74,4 maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo d) 99,2 anticoagulente? a) 1,0 mL QUESTÃO 3. b) 1,7 mL c) 2,7 mL Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone:3345-7232/7233 * Home page: http://www.preae.ufms.br* E-mail: [email protected] http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág 1 - CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014 d) 4,0 mL e) 6,7 mL perfazem 1 mL, quantas gotas um pediatra receitaria para uma criança que pesa 30 kg? a) 50 gotas. b) 36 gotas. QUESTÃO 6. (Pucrs 2013) Analise as concentrações dos íons abaixo, que c) 30 gotas. estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite. d) 20 gotas. e) 18 gotas. + 1 – Potássio (K ) = 35,3 + QUESTÃO 10. 2 – Sódio (Na ) = 25,2 2+ 3 – Cálcio (Ca ) = 30,1 (Unioeste 2012) Reações são muito comuns em um laboratório A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre leite, em mg/L, é entre ácido clorídrico HC e carbonato de cálcio CaCO3 , a) 1, 2, 3 conforme reação balanceada mostrada a seguir: b) 1, 3, 2 c) 2, 1, 3 CaCO3(s) 2HC CaC 2(aq) CO2(g) H2O( ) d) 2, 3, 1 e) 3, 1, 2 Um aluno deseja reagir ácido clorídrico HC e carbonato de QUESTÃO 7. cálcio CaCO3 . Para tanto, ele possui uma solução de (Ufsj 2013) Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada 1 com “cloro ativo” ou hipoclorito de sódio a 0,4 mg/L, o volume 0,25 mol L de HC e 30 g de CaCO3 . Calcule quantos em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto mols de CaCO3 e qual será o volume de HC necessário para que deve ser adicionada para desinfecção de um litro de água neutralizar esta massa de carbonato. para beber é igual a a) 2,4 mol de CaCO e 0,3 L de HC . 3 a) 4,0 104 b) 0,15 mol de CaCO3 e 2,4 L de HC c) 0,6 mol de CaCO3 e 4,16 L de HC b) 4,0 101 c) 1,0 101 d) 0,3 mol de CaCO3 e 2,4 L de HC e) 0,3 mol de CaCO3 e 4,16 L de HC d) 1,0 104 QUESTÃO 8. (Ufrgs 2013) Na combustão do diesel, o enxofre presente é convertido em dióxido de enxofre (SO2), que é uma das principais causas de chuva ácida. Até o fim de 2013, o diesel S1800, que contém 1800 ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa em massa), será totalmente abolido no país. Atualmente, o diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre). A emissão de SO2, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é, respectivamente, de a) 500 g e 1800 g. b) 640 g e 900 g. c) 1000 g e 3600 g. d) 1600 g e 3200 g. e) 2000 g e 7200 g. QUESTÃO 9. (Ufrgs 2013) A dose adequada de paracetamol para uma criança -1 com febre é de 12 mg kg . Sabendo que o paracetamol de uso -1 pediátrico tem concentração de 200 mg mL e que 20 gotas Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 Fone:3345-7232/7233 * Home page: http://www.preae.ufms.br* E-mail: [email protected] http://www.pro-enem.ufms.br E-mail: [email protected] - Pág 2 -
