CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS

CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2014
(Udesc 2013) Assinale a alternativa que fornece a concentração
-1
da solução de HC , em mol L , que é obtida após a mistura de
QUESTÃO 1.
-1
-1
(G1 - cps 2014) Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta 20,0 mL de HC 0,10 mol L , 10,0 mL de HC 0,02 mol L e
-1
Fernando Pessoa homenageia seus compatriotas que 10,0 mL de NaOH 0,01 mol L .
a) 0,0733
participaram das viagens dos descobrimentos.
b) 0,525
c) 0,052
Ó mar salgado,
d) 0,1100
Quanto do teu sal são lágrimas
e) 2,75
de Portugal
LISTA DE EXERCÍCIOS – 05 – QUÍMICA
QUESTÃO 4.
(Ime 2013) Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de
ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução
de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução
0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve
coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de
Baseando-se na concentração de sais descrita no texto, para a 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração
obtenção de 1 kg de sais, a massa de água do mar necessária de HC na solução ácida original era de:
será, em kg, aproximadamente de
Dados: Massas atômicas: H  1,00 u, O  16,0 u, Na  23,0 u,
a) 1.
C  35,5 u.
b) 5.
a) 3,65 10–3 g/cm3
c) 20.
d) 29.
b) 7,30 10–3 g/cm3
e) 35.
c) 4,00 10–3 g/cm3
QUESTÃO 2.
d) 3,20 10–3 g/cm3
Utilize as informações a seguir para responder à(s) questão(ões)
e) 2,00 10–3 g/cm3
a seguir.
A água do mar apresenta diversos sais que lhe conferem a
salinidade, pois, em cada quilograma de água do mar, estão
dissolvidos, em média, cerca de 35 g de sais.
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em:
16.08.2013. Adaptado)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro
em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se
depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico
desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás
oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos
peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2  106 L.
Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a
concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a
QUESTÃO 5.
(Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação
plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde
que esteja presente no plasma, com uma concentração superior
a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a
4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse
fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas
exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente
60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é
administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa,
com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com
volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um
tratamento com solução injetável desse medicamento.
2,5  104 mol  L1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em
quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
Dado: O = 16.
a) 24,8
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode
b) 49,6
ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de
c) 74,4
maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo
d) 99,2
anticoagulente?
a) 1,0 mL
QUESTÃO 3.
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
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d) 4,0 mL
e) 6,7 mL
perfazem 1 mL, quantas gotas um pediatra receitaria para uma
criança que pesa 30 kg?
a) 50 gotas.
b) 36 gotas.
QUESTÃO 6.
(Pucrs 2013) Analise as concentrações dos íons abaixo, que c) 30 gotas.
estão expressas, em mmol/L, no rótulo de uma amostra de leite. d) 20 gotas.
e) 18 gotas.
+
1 – Potássio (K ) = 35,3
+
QUESTÃO 10.
2 – Sódio (Na ) = 25,2
2+
3 – Cálcio (Ca ) = 30,1
(Unioeste 2012) Reações são muito comuns em um laboratório
A ordem crescente das concentrações dos íons presentes no de química. Uma aplicação deste tipo de reação é a que ocorre
leite, em mg/L, é
entre ácido clorídrico HC  e carbonato de cálcio  CaCO3  ,
a) 1, 2, 3
conforme reação balanceada mostrada a seguir:
b) 1, 3, 2
c) 2, 1, 3
CaCO3(s)  2HC  CaC 2(aq)  CO2(g)  H2O( )
d) 2, 3, 1
e) 3, 1, 2
Um aluno deseja reagir ácido clorídrico HC  e carbonato de
QUESTÃO 7.
cálcio  CaCO3  . Para tanto, ele possui uma solução de
(Ufsj 2013) Sabendo que a água para beber deve ser desinfetada
1
com “cloro ativo” ou hipoclorito de sódio a 0,4 mg/L, o volume 0,25 mol  L de HC e 30 g de CaCO3 . Calcule quantos
em mL de solução de água sanitária contendo 4 g/L desse soluto mols de CaCO3 e qual será o volume de HC necessário para
que deve ser adicionada para desinfecção de um litro de água neutralizar esta massa de carbonato.
para beber é igual a
a) 2,4 mol de CaCO e 0,3 L de HC .
3
a) 4,0  104
b) 0,15 mol de CaCO3 e 2,4 L de HC
c) 0,6 mol de CaCO3 e 4,16 L de HC
b) 4,0  101
c) 1,0  101
d) 0,3 mol de CaCO3 e 2,4 L de HC
e) 0,3 mol de CaCO3 e 4,16 L de HC
d) 1,0  104
QUESTÃO 8.
(Ufrgs 2013) Na combustão do diesel, o enxofre presente é
convertido em dióxido de enxofre (SO2), que é uma das principais
causas de chuva ácida. Até o fim de 2013, o diesel S1800, que
contém 1800 ppm de enxofre (ppm = partes por milhão expressa
em massa), será totalmente abolido no país. Atualmente, o
diesel mais vendido é o diesel S500 (500 ppm de enxofre). A
emissão de SO2, por tonelada de diesel, para S500 e S1800, é,
respectivamente, de
a) 500 g e 1800 g.
b) 640 g e 900 g.
c) 1000 g e 3600 g.
d) 1600 g e 3200 g.
e) 2000 g e 7200 g.
QUESTÃO 9.
(Ufrgs 2013) A dose adequada de paracetamol para uma criança
-1
com febre é de 12 mg kg . Sabendo que o paracetamol de uso
-1
pediátrico tem concentração de 200 mg mL e que 20 gotas
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