Atividade – Valor: 10 pontos - Lista de Exercícios

Colégio Sagrado Coração de Jesus
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio
Nome:
Disciplina: Química
N.º:
Professor (a):Maria Isabel Morasco Nogueira
Turma: 2 E.M.___
Data: ___ / ___/2011
Nota: _________
Descontos: ____________
Nota Final: ___________
Atividade – Valor: 10 pontos - Lista de Exercícios
1-O que é solução? Cite exemplos para solução
sólida, líquida e gasosa
2-Em laboratório, para se preparar 1L de uma
solução de hidróxido de sódio 10 g/L, se procede
corretamente da seguinte forma:
3-Uma solução composta por duas colheres de
sopa de açúcar (20 g) e um copo de água (200
ml) foi preparada. A respeito dessa solução
assinale a alternativa correta:
a- A água e o açúcar são solventes.
b- O açúcar é o solvente, uma vez que sua
massa é menor que a da água.
c- À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado soluto por ser um composto sólido.
d- A concentração comum da solução aquosa de
sacarose é 100g/L.
4- Considere três soluções diferentes, A, B e C,
contendo cada uma delas 1,0 L de água e,
respectivamente, 34,2 g de sacarose, 4,6 g de
etanol e 4,0 g de hidróxido de sódio.
Calcule a concentração molar de cada solução:
5- Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada
a 80°C utilizando-se 100g de água.
Posteriormente, esta solução sofre um
resfriamento sob agitação até atingir 40°C.
Determine a massa de sal depositada neste
processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a
temperatura, conforme mostrado no gráfico
abaixo.
a- 20g
b- 40g
c- 25g
d- 45g
e- 60g
6- Construa um gráfico com uma curva de
solubilidade e determine a região classificada
como saturada, insaturada e supersaturada.
7- QuaL a concentração molar de uma solução
de Na2CO3, quando utilizamos 2 kg dessa
substancia em 3 litros de solução?
8- A concentração de ácido acético (C2H4O2) no
vinagre é da ordem de 0,83 M.
Aproximadamente, quantos gramas desse ácido
há em 1 litro de vinagre?
Dados: C = 12; H = 1; O =16
a) 10 g
b) 20 g c) 30 g d) 40 g
e) 50 g
9- Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de
ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo
não haver variação de volume da solução, qual é
a concentração comum da solução final em
cloreto de zinco?
10- 400g de NaOH são adicionados a 504g de
HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa
do reagente em excesso. (Dados: Massa molar
HNO3; 63g/mol; Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3 —–> NaNO3 + H2O
11- Uma amostra de 200 kg de calcário (com teor
de 80% de CaCO3) foi tratada com ácido fosfórico
- H3PO4 - conforme a equação química
balanceada:
3CaCO3 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 +3H2O + 3CO2.
Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.
12- Considere reação FeS + HCl
FeCl2 +H2S.
Qual a massa de cloreto ferroso - FeCl2 - obtida
quando 1100g de sulfeto ferroso - FeS de 80%
de pureza reagem com excesso de ácido
clorídrico?
13- Queimando-se 30g de carbono puro, com
rendimento de 90%, qual a massa de dióxido de
carbono (CO2) obtida, conforme a equação:
C + O2
CO2 .
14- Foram misturados 40g de gás hidrogênio (H2)
com 40g de gás oxigênio, com a finalidade de
produzir água, conforme a equação:
H2 + O2
H2O. Determine:
a)o reagente limitante;
b)a massa de água formada;
c)a massa de reagente em excesso.
Colégio Sagrado Coração de Jesus
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio
Nome:
Disciplina: Química
N.º:
Professor (a):Maria Isabel Morasco Nogueira
Turma: 1 E.M.___
Data: ___ / ___/2011
Nota: _________
Descontos: ____________
Nota Final: ___________
Atividade – Valor: 10 pontos - Lista de Exercícios
1- O quadro abaixo representa algumas
características de modelos atômicos. Com base
nos dados apresentados, relacione as
características aos respectivos cientistas:
TIPO
CARACTERÍSTICA
A
A matéria é formada por átomos indivisíveis.
B
Núcleos positivos, pequenos e densos; e
eletrosfera.
C
Carga negativa dispersa pelo átomo positivo.
a) A = Dalton; B = Thomson; C = Rutherford.
b) A = Dalton; B = Rutherford; C = Thomson.
c) A = Thomson; B = Rutherford; C = Bohr.
d) A = Rutherford; B = Thomson; C = Bohr.
e) A = Thomson; B = Bohr; C = Rutherford
2- A respeito dos átomos representados abaixo,
considerando todos em seu estado fundamental,
assinale a alternativa correta.
23
35
11X
17Z
a) O átomo X apresenta 30 elétrons.
b) O número atômico do Z é 18, ou seja,
apresenta 18 prótons.
c) O número de nêutrons de Z é igual o de X
sendo classificados como isótonos.
d) Em todos os átomos representados, o número
de nêutrons é igual ao número de prótons.
e) O átomo de X tem número de massa 23 e de
prótons 11.
3- A respeito dos átomos representados abaixo,
são isótopos, isóbaros e isótonos
respectivamente:
23
35
24
35
e 16T34
11X
17Z
11W
18Y
Isótopos:
Isóbaros:
Isótonos:
4- Todo átomo é eletricamente neutro quando
isolado. Quando ligado a outro átomo ele pode
ceder ou receber elétrons formando íons. A
respeito dos íons é correto afirmar que:
a- O átomo que cede um elétron fica com carga
negativa -1.
b- O átomo de oxigênio recebe dois elétrons
quando ligado a outro átomo passando a ter
carga -2.
c- O átomo que recebe um elétron fica com carga
positiva +1.
d- Os íons positivos são chamados de anions.
e- Os íons negativos recebem o nome de cátions.
5- Faça a distribuição eletrônica, geométrica e
por camadas. Determine o número de elétrons na
camada de valência e o subnível mais
energético.
a- 53I
b- 17Cl-1
6- (ACAFE) Considerando-se um elemento M
genérico qualquer, que apresenta configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se
afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons no subnível mais
energético;
IV. Possui 27 prótons;
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
7- (Cesgranrio ) O lixo atômico de uma fábrica de
material nuclear contém os elementos radioativos
urânio e tório. Considere, a seguir as
representações desses elementos:
I - 92U238
II - 92U234 III - 90Th230
IV 234
90Th
Constituem um par de isóbaros:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
8- (UFSM – 2002) O elemento presente na crosta
terrestre em maior percentagem é o oxigênio (em
torno de 46% em massa).Sabendo que esse
elemento é composto de três isótopos 8O16, 8O17
e 8O18, de como resposta a soma das corretas:
01. O número de prótons de cada oxigênio é 8, 9
e 10, respectivamente.
02. Os números 16, 17 e 18 correspondem à
massa de cada isótopo, respectivamente.
04. Número de nêutrons de cada oxigênio é igual
a 8.
08. O número de elétrons dos isótopos de
oxigênio são iguais.
Soma:___________________