CÁLCULO DO ÍNDICE DE SATURAÇÃO DE

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CÁLCULO DO ÍNDICE DE SATURAÇÃO DE CARBONATOS METÁLICOS EM
ÁGUAS NATURAIS DOCES E EM ÁGUAS DE ALTA SALINIDADE
Nascimento, L1; Jamshidi, L. C. L. A.2; Rodbari, R. J 3; Cavalcanti,F.B.4
RESUMO
Atualmente é de grande interesse o conhecimento do comportamento de metais pesados em sistemas aquáticos.
Este trabalho mostra o desenvolvimento da obtenção de Índices de Saturação de íons metálicos, a maioria de
grande toxicidade quando em teores elevados, complexados com o carbonato. Para essas determinações foram
utilizadas constantes de dissociação do sistema carbônico de águas de baixa força iônica (águas naturais doces)
determinadas com alto grau de confiabilidade. Foram também determinados os Índices de Saturação para esses
mesmos íons metálicos em águas de alta salinidade.
Palavras-Chave: Metais Pesados; Índice de Saturação; Carbonatos Metálicos.
METALLIC CARBONATES SATURATION INDEX CALCULATION IN NATURAL WATERS AND
HIGH SALINITY WATERS
ABSTRACT:
Nowadays it is of great concern the knowledge of heavy metals behavior in aquatic systems. This paper shows
the determination of Saturation Indexes of metallic ions, in its majority of great toxicity on high concentrations,
which complexes with carbonate ion. For these calculations it was utilized dissociation constants for the
carbonate system of low ionic strength waters (natural waters) with a high accuracy determination. It were also
determined the Saturation Indexes of the same metallic ions in high salinity waters.
Key-words: Heavy Metals; Saturation Indexes; Metallic Carbonates.
1
Departamento de Física - DF/CCEN-UFPB. Cidade Universitária- Caixa Postal: 5008-CEP: 58059-900, João Pessoa-PB. email: [email protected]
2
Departamento de Química- DQ/CCT-UEPB Rua Juvêncio Arruda,s/n-Bodocongó – CEP: 58109-790,Campina Grande-PB.
3
Programa de Pós-Graduação em Ciências de Materiais-PPGCMTR, Centro de Ciências Exatas e da Natureza-CCEN/UFPE.
Av. Moraes Rego, 1235 – Cidade Universitária, CEP: 50670-901, Recife – PE, Brasil
4
Departamento de Hidráulica e Engenharia Civil, CTRN/CCT-UFCG. Av. Aprígio Veloso,882-Bloco CM-1°Andar CEP:58.109-970-Campina Grande-PB.
Engenharia Ambiental - Espírito Santo do Pinhal, v. 10, n. 4 p. 182 -193 , jul./dez. 2013 .
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Nascimento L.,. et al / Cálculo do índice de saturação de carbonatos metálicos em águas naturais doces ....
1. INTRODUÇÃO
No ambiente aquático é difícil
centros urbanos, são drenadas em galerias
avaliar a extensão dos efeitos danosos de
de águas pluviais que despejam seus
metais pesados e de seus compostos (pares
efluentes em córregos, rios, lagos e, dessa
iônicos ou complexos) principalmente ao
forma, poluem os “corpos receptores”.
se considerar que alguns
deles são
A circulação da água subterrânea
essenciais para a vida quando em “traços”,
bem
mas são tóxicos quando em concentrações
diferenças nas “assemblages” de minerais
elevadas. O destino e a ecotoxicologia de
sólidos causam variação química. No caso
metais pesados em ambiente aquático
de metais pesados, pode ocorrer seu
depende
favorecimento em algumas fácies e em
de
vários
aspectos
físicos,
como
outras
condições
como
químicos e biológicos. Ainda há de se
outras a sua precipitação.
considerar o fato de que um dos processos
A drenagem de minas acídicas somente
importantes para o controle da toxicidade
nos Estados Unidos carrea poluentes
do metal é a partição causada pela
tóxicos em cerca de 23.000 km de
afinidade do metal e a preferência para o
córregos.
sólido ou para a fase aquosa. Quando essa
atividades de mineração expõem minerais
competição favorece a fase aquosa, a
de sulfato no meio ambiente em águas
probabilidade de que o íon metálico tenha
oxigenadas e próximo à superfície de lagos
seu potencial tóxico tende a aumentar nos
e águas correntes. Já os carbonatos são
corpos de água receptores.
oriundos
A poluição por metais pesados em águas
subterrâneas
naturais
predominância de calcita,
se
deve
ao
lançamento
de
Ela
se
da
forma
quando
percolação
por
de
rochas
as
águas
onde
há
CaCO3 ou
efluentes de vários processos industriais,
dolomita, uma associação de Cálcio e de
drenagem de minas ácidas entre outros.
Magnésio,
Não sendo biodegradáveis, os metais
(HUNTER,2001). Em ambos os casos há
pesados
transferência de metais como, Fe, Al, Mn
tendem
a
se
acumular
em
do
tipo
CaMg(CO3)2
organismos vivos causando sérios danos à
entre
saúde dos consumidores. Devem também
principalmente em águas subterrâneas, os
ser consideradas as águas de escoamento
metais pesados tendem a se complexar
superficial que, ao lavar ruas e áreas
com carbonatos, hidróxidos, sulfatos entre
agrícolas, carream várias substâncias entre
outros
outros.
Em
águas
naturais,
as quais metais pesados (Cádmio, Bário,
Radia, entre outros). Essas águas, em
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As normas e padrões caracterizam a água
SD representa o teor de sais dissolvidos na
“potável” por meio de níveis máximos
água.
permitidos em sua composição mineral e
No Nordeste brasileiro a salinização das
estabelecem o critério de aceitação da
águas é um processo rápido em épocas de
qualidade
suas
estiagem como a que se está iniciando
organolépticas
agora. Os açudes, poços e rios (os poucos
(CAVALCANTI,1994). No caso de metais
que existem no semiárido apresentam
pesados na água, órgãos internacionais
caráter intermitente) têm seus níveis de
como a Organização Mundial de Saúde,
concentração de sais mais elevados. A
OMS, e United States Public Health
poluição de águas de alta salinidade com
Service, USPHS e nacionais / regionais
metais pesados é também hoje em dia uma
como Associação Brasileira de Normas
realidade. Assim, observa-se a importância
Técnicas, ABNT, CONAMA, apresentam
do conhecimento da qualidade dessas
níveis recomendados e tolerados (ou
águas para evitar problemas conseqüentes.
da
água
através
propriedades
excessivos)
para
de
metais
pesados
Este
trabalho
mostra
a
(CONAMA, 2008).
determinação de índices de saturação de
As águas naturais são governadas pelo
carbonatos metálicos em águas doces e em
sistema carbônico definido pela soma das
águas
espécies carbônicas e água; ou seja,
constantes de dissociação do sistema
H 2 CO3  CO 2(aq) + H 2 O ou 0,3% de ácido
carbonatado obtidas com elevada precisão;
carbônico H 2 CO3 associado a 99,7 % de
ou seja, por meio não termodinâmico.
dióxido
de
dissolvido,
carbono
CO 2(aq )
molecularmente
e
água.
A
de
alta
salinidade
utilizando
1.1 Determinação da Força Iônica de
Águas Doces e Salinas
representação H 2 CO  H 2 O é bastante
*
3
No caso de águas de alta força
usada sendo H 2CO*3  H 2CO3  CO 2 aq 
iônica,
(CAVALCANTI,
ao
LOEWENTHAL & MARAIS (1976) com
escoar pelo solo e/ou percolar no subsolo,
sistemas de sais alcalino-terrosos (cloretos
a água dissolve certas rochas e, portanto,
de cálcio e de magnésio) e uni-univalentes
passa a incorporar em seu sistema químico,
(cloretos de sódio e de potássio) mostraram
também
outras
as seguintes correlações entre a força
substâncias. Neste caso, o sistema pode ser
iônica (relacionada à presença de sais
definido por H2CO3*  H2O  SD onde
dissolvidos) e o teor de cloreto da água, a
sais
1981)
minerais
Contudo,
e/ou
pesquisas
realizadas
saber:
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por
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(i) Para águas com predominância de sais
NaCl ou cloreto de potássio, KCl , aplica-
uni-univalentes como cloreto de sódio,
se a expressão:
I  cs .105 
onde,
 c.Na  c.Cl 
(1)
2.105
C s = concentração salina ou teor do íon cloreto, mg
L .
(ii) Para águas com predominância de sais
semiárido
nordestino),
divalentes como, por exemplo, o cloreto
realizados
por
alcalino-terroso
de
magnésio,
MgCl2
(bastante comum em águas naturais do
(1981),onde
se
Estudos
foram
CAVALCANTI
obtive
a
seguinte
expressão:
I  3.cs .105   c.Mg  2.c.Cl  .105
(2)
CAVALCANTI trabalhando com águas de
de cloreto (mg/L) com a força iônica como
alta salinidade, bastante mineralizadas e
se segue (CAVALCANTI,1992) :
com pH acima de 8.0, relacionou o teor
I  4.cs .105
Essa
expressão
permite
a
determinação da força iônica de águas de
alta salinidade e de alta força iônica
quando não se dispõe de dados das
espécies iônicas mais abundantes em águas
(3)
naturais e quando o teor de Sólidos Totais
Dissolvidos é bem acima de 1.103 mg L .
O pH é definido pela seguinte
expressão em termos de atividade:
pH  log  H    log fH H   log H 
(4)
onde, fH = coeficiente de atividade real
aproxima do coeficiente real de atividade
do íon H+ na escala molar e [ ] indica
de H  .
concentração molar, moles.L-1.
Para águas doces de baixa força iônica
+
fH ≪1 e, portanto, esse coeficiente se
1.2 Formação de Complexos
Em todos os ambientes de solução,
os íons metálicos estão sempre à procura
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de parceiro. Quando esse ambiente é a
número de íons orgânicos e inorgânicos e
água, os cátions metálicos se hidratam para
também com moléculas. O número de
formar complexos aquosos. As reações de
complexação de um metal tal que Me é
troca que acontecem são denominadas de
definido como o número de ligações
“coordenação”. Nessas, as moléculas de
formadas do íon metálico aos átomos do
água
doador de ligantes, L. A reação seguinte
coordenadas
são
trocadas
por
algumas moléculas ligantes preferenciais.
Os
íons
metálicos
mostra essa complexação:
formam
complexos ou pares iônicos com certo
Mex   Ly   MeL( x  y )
(5)
A equação de equilíbrio é dada por:
( Mex  ).( Ly  )
k
 MeL( x  y) e
onde,
ke =
considerando
constante
que
o
de
(6)
estabilidade
processo
é
de
saturação
das
águas
(NANCOLLAS,
1998).
formação de complexo.
Em águas naturais, o íon hidroxila
1.3 Produto de Solubilidade
O valor numérico do produto de
( OH  ) forma complexos na faixa de pH
de 6,5 a 9,5 com cátions metálicos
multivalentes. Outros íons das águas
naturais como cloreto, Cl ; sulfato, SO 4

2
2
solubilidade de um sal fornece o limite de
solubilidade
deste
sal.
Quando
uma
solução saturada está em equilíbrio com
uma substância sólida em excesso, o
bicarbonato, HCO3 e carbonato, CO3 se
produto iônico se iguala à constante k’ps .
complexam em menor intensidade. O
Contudo,
cálcio  Ca 2  pode formar um complexo
dois
outros
casos
podem
acontecer, como sejam:
com bicarbonato de forma instável; ou
(1) O produto iônico da solução é
seja, o bicarbonato de cálcio, CaHCO3 . A
menor que k’ps . Nesse caso, a solução é
solução saturada de carbonato de cálcio,
subsaturada e haverá dissolução com o
CaCO3 ou calcita é importante na química
tempo;
(2) quando esse produto é maior
de águas naturais no que se reporta à
que a constante ou produto de solubilidade,
a
solução
é
momentaneamente
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supersaturada e uma precipitação ocorrerá
diminuição no produto de solubilidade
até que o produto iônico seja novamente
k’ps  CaCO3  . Já a influência da força
k ’’ps . Dentre as formas de
iônica se manifesta nos coeficientes de
carbonatos inerentes às águas naturais, é o
atividade da equação do produto de
carbonato de cálcio o responsável pelo
solubilidade. Á medida que o coeficiente
estabelecimento do grau de saturação das
de atividade divalente diminui, há um
águas. O seu produto de solubilidade foi
aumento na força iônica e, portanto, mais
determinado para atividade unitária e na
solúvel será a substância dissolvente. Em
faixa de temperatura de 0°C até 80°C por
águas com íons divalentes como, por
LOEWENTHAL (1986). A expressão
exemplo, um íon metálico tal que Me; o
obtida por esses pesquisadores mostrou
produto de solubilidade, k’ps é definido
igual
a
que o aumento da temperatura acarreta
 Me  . CO    Me
2
2
3
2
k ps
 . CO32  
 k ' ps MeCO3 
2
2
fMe .fCO
(7)
3
ou seja, o efeito de atividade iônica foi
considerado unitário.
de
como segue:
A determinação dos Índices de
Saturação de carbonatos metálicos foi feita
O conhecimento da relação produto
para os seguintes doze íons metálicos:
solubilidade
bário, cádmio, chumbo, cobalto, cobre,
substâncias
e
sólidas
precipitação
é
de
de
grande
importância para alguns processos de
estrôncio,
ferro,
manganês,
mercúrio,
níquel, prata e zinco.
tratamento de água como, por exemplo, no
Para fins de exemplificação, é
caso da presença de metais pesados
mostrado o desenvolvimento das equações
remoção de ferro e de manganês e de
para a siderita ou carbonato de ferro,
outros metais bem como a recuperação de
FeCO3 e para o carbonato de mercúrio,
substâncias por precipitação isolada ou
Hg 2 CO3 . Os demais carbonatos foram
associada a outro processo de tratamento
físico-químico.
1.4 Índices de Saturação de Carbonatos
Metálicos
calculados segundo o modelo desses dois
compostos usando as mesmas constantes
de equilíbrio determinadas por Cavalcanti
et al.,(2010).
Engenharia Ambien tal - Espírito Santo do Pinhal , v. 10, n. 4 p. 182-193, jul./dez. 2013.
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Nascimento L.,. et al / Cálculo do índice de saturação de carbonatos metálicos em águas naturais doces ....
A siderita ou FeCO3 tem reação de
dissociação
dada
FeCO3s   Fe2  CO32
sendo
produto
de
equação
acima
não
leva
dado
por
por
pk’ps  10,7 . O Índice de saturação da
seu
siderita é definido como segue:
IsS  0,3  p  Fe2   p  HCO3   pH
A
solubilidade
(8)
em
hidrogênio e íon carbonato. Os resultados
consideração a força iônica da água; ou
obtidos para essas constantes em águas
seja, ela é aplicada para águas doces e
doces e salinas são, respectivamente dadas
águas de alta salinidade sem considerar a
por
atividade das espécies iônicas.
As determinações da segunda constante de
, k’2 ad   4,074.1011
e
pk’2   logk’2  10,39 ;
dissociação de águas doces e águas salinas
k ” 2  as   4,365.1010
por meio da aplicação de uma titulação
pk ” 2  9,36 onde “p” indica o negativo
denominada Segunda Função Aparente de
do logaritmo decimal; ad se refere à água
Gran. Essa função foi aperfeiçoada por
doce e “as” indica água salina. Portanto, a
LOEWENTHAL et al (1976) e utilizada
partir da equação de dissociação do íon
em
pesquisas
sobre
águas
de
alta
salinidade. A equação final para águas
doces e para as salinas é deduzida a partir
da dissociação do bicarbonato em íon
k2
HCO3  H  + CO32 ,
a
segunda constante de dissociação do
sistema carbonatado é dada por:
 H  . CO

 k .fHCO 
3
 2
2

fHCO3
 HCO3 

’
bicarbonato
com
2
3
(9)
Aplicando logaritmo decimal, aplicando a
resolvendo para o íon carbonato vem que
definição de pH da equação (4)
(GRAHAM, 1993):
e
log CO32   log k’2 – log H   log HCO3 
log CO32   pk’2  pH  p HCO3 
(10)
`
(11)
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No caso particular da siderita a
aplicação dessas constantes e do valor do
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Para águas naturais de baixa força iônica
( I  25.103 ) ou águas doces:
logaritmo decimal do íon carbonato leva às
seguintes expressões:
IsSad  0,31  pH  p  HCO3   p(Fe2 )
(12)
(i) Para águas naturais de alta força iônica ou águas salinas
IsSas  1,04  pH  p  HCO3   p  Fe2 
(13)
onde,( ) indica concentração ativa .
Aplicando logaritmo decimal na equação
De um modo geral, as equações para a
(7), substituindo o valor da concentração
obtenção do Índice de Saturação de um
molar de carbonato pela equação (11) e
carbonato metálicas tal que MeCO3 (Me
resolvendo para o composto metálico
indica íon metálico divalente) cuja equação
MeCO3 vem que:
de dissociação é MeCO3  H + CO32
(1) Para águas com baixa força iônica
para atividade unitária são obtidas como
( I  1.101 ); ou seja, águas doces:
segue (STUMM & MORGAN,1980):
IS(ad) MeCO3 = log  MeCO3    p Me2  – p HCO3   pH  X(ad)
(14)
onde,
X(ad)  10,39  pk’psMeCO3
(15)
(2) Para águas de alta força iônica e alta salinidade:
IS(as) MeCO3  log  MeCO3    p Me2  – p HCO3   pH + X as
(16)
onde,
Xas   9,36  pk’ps MeCO
3
(17)
Para o caso de carbonatos metálicos do tipo Me2CO3 , as equações desenvolvidas
foram como segue [13]:
ISad Me2CO3   2p Me2  – p HCO3   pH + Xad 
(18)
ISas Me2CO3   2p Me2  – p HCO3   pH  X as
(19)
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onde, os valores de X ad  e X as são
obtidos, respectivamente pelas equações
190
conforme já expostos na secção anterior de
Introdução.
(15) e (17). A interpretação para ambientes
aquáticos é simples: Quando IS  0 a
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES
solução está em equilíbrio com a fase
A Tabela 1 mostra os resultados
IS  0 , a solução está
obtidos para os carbonatos de onze íons
supersaturada e para IS<0 a solução está
metálicos; a saber: bário, chumbo, cobalto,
subsaturada. Alguns metais carbonatados
cobre,
apresentam valores baixos do produto de
mercúrio, níquel, prata e zinco. A coluna 2
solubilidade como o de Estrôncio, Bário,
dessa tabela mostra os produtos de
Ferro
solubilidades obtidos na literatura e que
sólida. Para
(siderita),
Zinco
e
Cromo
valores
manganês,
de
X ad 
e
de
X as
para,
respectivamente, águas doces e águas de
2. METODOLOGIA
alta salinidade foram estimados a partir das
desta
equações (15) e (17) para metais tipo Me.
pesquisa, foram monitorados os parâmetros
Para metais tipo Me2 foram utilizadas as
apresentados como: pH, alcalinidade total,
equações (18) e (19), respectivamente, para
dureza total, sólidos totais dissolvidos, cor
águas doces e águas de alta salinidade.
verdadeira,
carbonatos,
Todos os resultados foram obtidos à
nitrogênio total, ferro, manganês, turbidez
temperatura de 25°C e são válidos para
para águas de alta salinidade foram
esta temperatura.
estimados
o
ferro,
foram utilizados para os cálculos. Os
(GUIMARÃES, 1983).
Para
estrôncio,
desenvolvimento
cor
a
aparente,
partir
das
equações
já
apresentadas. Os princípios teóricos e as
metodologias
adotadas
para
cada
parâmetro nesta pesquisa foram adotados
Engenharia Ambien tal - Espírito Santo do Pinhal , v. 10, n. 4 p. 182-193, jul./dez. 2013.
Nascimento L.,. et al / Cálculo do índice de saturação de carbonatos metálicos em águas naturais doces ....
191
Tabela 1. Resultados dos parâmetros X ad  e X as para o cálculo de Índices de Saturação de
Carbonatos Metálicos obtidos com os produtos de solubilidade da literatura e as constantes de
dissociação de bicarbonato para águas doces e salinas segundo CAVALCANTI & SOUSA
(1995).
Metal / Composto Metálico
Produto de
Valor de X ad 
Valor de X as
Solubilidade
Usado
Bário / BaCO3
1,03 . 10-8
-2,39
-1,36
Chumbo/PbCO3
7,4 . 10-14
2,71
3,74
Cobalto/CoCO3
1,4 . 10-13
2,41
3,49
Cobre/CuCO3
1,4 . 10-10
-0,54
0,49
Estrôncio/SrCO3
4,59 . 10-9
-2,09
-1,06
Ferro/FeCO3
3,2 . 10-11
0,11
1,14
Manganês/MnCO3
1,8 . 10-11
0,31
1,34
Mercúrio/Hg 2CO3
9,52. 10-15
3,61
4,64
Níquel/NiCO3
6,6 . 10-9
-2,19
-1,16
Prata/Ag 2 CO3
8,41 x 10-12
0,61
1,64
Zinco/ZnCO3
1,4 x 10-11
0,46
1,49
4. CONCLUSÕES
Portanto, os resultados do parâmetro X as
em todos os cálculos de Índices de
Em águas salinas e de alta força
iônica, observa-se a formação de pares
iônicos; ou seja, a complexação entre íons
de cargas opostas em solução.
Tal processo afeta as atividades dos
íons
em
solução
e
também
suas
concentrações e, dessa forma, modifica a
força iônica e os produtos de solubilidade.
Saturação com carbonatos metálicos foram
maiores que o parâmetro X ad  para águas
doces .
Quando a água tem muitos ligantes
há um aumento na transferência de metais
do ordenamento, do solo e do material
suspenso. Há também um aumento da
solubilidade embora esse aumento não
Engenharia Ambien tal - Espírito Santo do Pinhal , v. 10, n. 4 p. 182-193, jul./dez. 2013.
192
Nascimento L.,. et al / Cálculo do índice de saturação de carbonatos metálicos em águas naturais doces ....
implique em maior toxidez da água (os
5. REFERÊNCIAS
complexos são menos tóxicos do que os
íons metálicos).
CAVALCANTI,
Com os resultados dessa Tabela
L.C.L.;
B.F.;
AGOSTINHO,
NASCIMENTO,
L.,
será possível analisar o comportamento dos
Determination of Alkalinity and
carbonatos
sistemas
dissociation constants of high
aquáticos como, por exemplo, com relação
salinity waters: use of F5BC
ao Cobalto: Em águas doces e salinas,
titration
considerando o teor máximo permissível
Química..35:2. pp.1-10, 2010.
metálicos
em
de cobalto, pH na faixa de águas naturais
e
Alcalinidade
na
faixa
normal
( 150 mg L CaCO3 ),ocorrerá
a
supersaturação com carbonato de cobalto
sendo que na água salina o teor será maior.
Para pH  9, 0 , um teor de 0, 04 mg
L é
suficiente
para
para
a
saturação
e
pH  6,5 , o teor é menor (em traço ou
0,14.10 mg
3
150 mg
ou
o
Eclética.
CAVALCANTI, B. A Determinação da
Alcalinidade em Águas de Alta
Salinidade, In: XI Cong. Bras.
Eng. Sanit. e Ambiental, Anais,
Fortaleza, CE, 1981.
CAVALCANTI, B. F. Residual Liquid
Junction
Potentials
in
Binary
Chloride Systems, M.Sc. Thesis,
University of Cape Town, South
Africa , 1981.
L ). A Alcalinidade é de
CaCO3 e força iônica de 0,025;
L
seja,
function.
teor
de
Sólidos
Totais
Dissolvidos é STD  1.10 mg L .
3
CAVALCANTI,
B.F,
Constantes
SOUSA,
Químicas
F.,
de
Dissociação de Águas Naturais.
Relatório
Final
CNPq,
Universidade Estadual da Paraíba.
1995.
AGRADECIMENTOS
CAVALCANTI,
B.F.
Influence
of
Os autores agradecem ao CNPq
Temperature and Ionic Strength
(Conselho Nacional de Desenvolvimento
on the First Dissociation Constant
Científico e Tecnológico) pelo apoio
of the Carbonic System in Natural
financeiro deste trabalho.
Waters, I SIBESA, In: Anais
ABES/ANDIS, Vol.2, p.256 –
272, Tomo I-RJ, 1992.
CAVALCANTI, B.F. Padrão QUALI para
Interpretação da Qualidade de
Engenharia Ambien tal - Espírito Santo do Pinhal , v. 10, n. 4 p. 182-193, jul./dez. 2013.
Nascimento L.,. et al / Cálculo do índice de saturação de carbonatos metálicos em águas naturais doces ....
Águas
Naturais
para
Uso
HUNTER,
M.
Alkalinity
193
and
Municipal e de Irrigação. Revista
phosphonate studies for scale
Roteiro. Universidade Estadual
prediction and prevention , Rice
da Paraíba, Campina Grande, PB,
University, Houston, 2001.
v.1, p.48 – 61, 1994.
LOEWENTHAL,
R.E.
Softening
and
CONSELHO NACIONAL DO MEIO
Stabilization of Municipal Waters,
AMBIENTE-CONAMA-
Water Com. Report., Pretoria,
CONAMA. Resolução CONAMA
South Africa, 1986.
N°398, DE 11 DE JUNHO DE
2008.
GRAHAM,
LOEWENTHAL, R.E.; MARAIS, G.v.R.,
Carbonate Chemistry of Aquatic
G.;
Water
Offshore
Management
Conference.”
The
Detection and Assay of Oilfield
Scale Inhibitorsin Laboratory
and
USA, 1976.
NANCOLLAS, G. H. The Crystallisation
of Calcium Carbonate II:Calcite
Aberdeen, Escócia, Reino Unido,
Growth Mechanism. J. of Colloid
Outubro de 1993.
and
P.
Brines.
Ann Arbor Science, Michigan,
Dyce,
GUIMARÃES,
Field
Systems: Theory and Application,
Determinação
da
Primeira Constante Aparente de
Interface
Science.
37,
p.824,1998.
STUMM,
W.;MORGAN
J..
Aquatic
Dissociação de Águas de Alta
Chemistry, Wiley Interscience,
Força Iônica à 25oC. Tese de
N.Y., USA, 1980.
Mestrado. Universidade Federal
da Paraíba. Campina Grande, PB,
1983.
Engenharia Ambien tal - Espírito Santo do Pinhal , v. 10, n. 4 p. 182-193, jul./dez. 2013.