LISTA - ZERO

LISTA : ZERO
Lista de exercícios–Química – prof. Raimundo. REVISÃO - 2º. Ens. Médio 2017
Dados: C = 12 H = 1 O = 16 Ca = 40 S = 32 Na = 23 N = 14 Cl = 35,5
Mg = 24 K = 39 He = 4 Br = 80 Cu = 63,5 Ag = 108 P = 31 Hg = 200 Si = 28
Mn = 55
OBS: LISTA NO PORTAL E NA PAPELARIA DESDE 24/01/2017.
- QUANDO NECESSÁRIO, CONSULTE O LIVRO TEXTO, UMA TABELA DE CÁTIONS , ÂNIONS, PROFESSOR, MONITOR, ETC...
PARTE 01
1- Equacione as reações abaixo, total e parcial quando possível, dando o nome do produto formado.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
Ácido nítrico e hidróxido de potássio
Óxido de cálcio e água
Dióxido de carbono e hidróxido de sódio
Ácido nítrico e hidróxido de amônio
Ácido fosfórico e hidróxido de magnésio
Ácido sulfuroso e hidróxido de bário
Ácido clorídrico e hidróxido de magnésio
Ácido carbônico e hidróxido de lítio
Óxido de potássio e ácido nitrico
Ácido sulfúrico e soda caústica
2- Em um experimento foram utilizados 49 gramas de ácido fosfórico. Pede-se:
a) Número de mols
b) Número de moléculas
c) Número de átomos de oxigênio
d) A massa de fósforo na amostra.
3- Em um experimento, um laboratorista utilizou 4,5 x 1023 moléculas de ácido acético ( H3CCOOH ). Calcule:
e)
b)
c)
d)
e)
Número de mols
Número de moléculas
Número de átomos de carbono
A massa de ácido na amostra
A massa de oxigênio na amostra.
GABARITO :
1Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio
a) H2SO4 + 2 NaOH
H2SO4 + NaOH
NaHSO4 + H2O sulfato ácido de sódio
b) HNO3 + KOH
KNO3 + H2O nitrato de potássio
c) CaO + H2O
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
d) CO2 + 2 NaOH
Na2CO3 + H2O carbonato de sódio
e) HNO3 + NH4OH
NH4NO3 + H2O nitrato de amônio
Mg3(PO4)2 + 6 H2O fosfato de magnésio
f) 2 H3PO4 + 3 Mg(OH)2
H3PO4 + Mg(OH)2
MgHPO4 + 2 H2O fosfato ácido de magnésio
g) H2SO3 + Ba(OH)2
BaSO3 + 2 H2O sulfito de bário.
MgCl2 + 2 H2O cloreto de magnésio
h) 2 HCl + Mg(OH)2
HCl + Mg(OH)2
MgOHCl + H2O cloreto básico de magnésio
i) H2CO3 + 2 LiOH
Li2CO3 + 2 H2O carbonato de lítio
LiHCO3 + H2O carbonato ácido de lítio
H2CO3 + LiOH
j) K2O + 2 HNO3
2 KNO3 + H2O nitrato de potássio
k) H2SO4 + 2 NaOH
Na2SO4 + 2 H2O sulfato de sódio
NaHSO4 + H2O sulfato ácido de sódio
H2SO4 + NaOH
2) a)0,5 b) 3,0 x 1023 c) 12 x 1023 d) 15,5
3) a) 0,75 b) 4,5 x 1023 c) 9 x 1023 d) 45 g e) 24 g
PARTE 02
01 - (UFPI/2006)
Assinale a substância química de menor massa molar:
a) Na2S
b)Na2SO3 c)
Na2SO4
d) Na2S2O3
e) Na2S2O8.
02 - (ACAFE SC)
Com relação a sequencia dada abaixo, determine a massa total em gramas da mistura formada pelas
substâncias (I, II, III, IV e V).
I – 1 mol de ácido sulfúrico.
II- 6 x 1023 moléculas de gás hidrogênio.
III- 22,4L de CO2 nas CNTP
IV- 5 mol de ferro
V- 0,280 litros de água
03 - (FCChagas BA)
Comparando reagentes e produtos da reação CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) pode. se dizer que
apresentam igual:
I. número de átomos
II. número de moléculas III. massa
Dessas afirmações, são corretas apenas:
a) I
b)
II
c)
III
d)
I e II
e)
I e III
04 - (UFAC)
A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é igual a:
a)142u
b) 196u
c)
426u
d)
444u
e)
668u
05 - (UESPI/2009)
O silício (Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria
cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em
diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob
Berzelius, em 1823. Um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68
mg, apresenta:
Dados: massa atômica do silício = 28,09.
a) 0,21 × 1020 átomos.
b)
1,02 × 1020 átomos.
c)
1,21 × 1020 átomos.
d)2,01 × 1020 átomos.
e)
2,21 × 1020 átomos.
06 - (UFMT)
O número de moléculas de ácido acetilsalisílico, C9H8O4, em um comprimido de aspirina que contém
360 mg desse ácido é aproximadamente
b) 12,0 × 1020 moléculas. c) 12,0 × 1023 moléculas.
a) 3,6 × 1023 moléculas.
d) 18,0 × 1023 moléculas. e) 18,0 × 1020 moléculas.
07 - (UEG GO)
Suponha que um botijão de gás de cozinha possua 13 kg de gás butano (C4H10). A massa molecular
do butano e o número de mols de butano no botijão são, respectivamente:
a) 58u e 112,06
b)
56u e 112,06
c)
58u e 224,13
d) 56u e 224,13
e)
60u e 200
08 - (UNIFOR CE)
A questão abaixo refere-se ao antibiótico cefalexina, cuja massa molar é aproximadamente 3, 5 . 102
g/mol. O número de moléculas existentes em uma cápsula que contém 500 mg do antibiótico é
próximo de:
a) 3,6 . 1019
b)
9,2 . 1019
c)2,8 . 1020
d) 3,0 . 1020
e)8,5 . 1020
GABARITO:
1) A
2) 704g
3) E
4) B
5) C
6) B
7) C
8) E