Estrutura Atômica 8 dias 10 g → 8 dias 5g 2,5 g → após 8 dias após 16 dias Gabarito Parte I: Resposta da questão 1: [A] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] Cálculo feito pelo estudante: Elemento com o menor número atômico: Hidrogênio (1) Elemento com a maior eletronegatividade: Flúor (9) Elemento cujo número atômico seja um número primo par: He (2) 2 log (1 + 9 ) = log100 = 2 (Hélio - gás nobre) [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1). Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9). Número primo par (hélio); He (Z = 2). } 43 prótons Tc} 99 − 43 = 56 nêutrons 99 43 Tc 99 43 Distribuições eletrônicas semelhantes na camada de valência : 43 Tc : 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 Camada de valência 25 Mn : 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Camada de valência Resposta da questão 4: [A] Chamam-se isótopos os átomos de um mesmo elemento químico, ou seja, que apresentam o mesmo número de prótons (número atômico), mas possuem números de massa diferentes. Então: (1 + 9 )2 2 Resposta da questão 5: [A] log (1 + 9 ) = log102 = 2 (Hélio; gás nobre) 14 6C Resposta da questão 2: [C] [Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] A mA= massa atômica do elemento E B mB = massa atômica do elemento E 0,75.mA + 0,25.mB = 35,47 0,75 . 34,97 + 0,25mB = 35,47 0,25mB = 35,47 – 26,2275 0,25mB = 9,2425 mB = 36,97 [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada das massas atômicas de seus isótopos, então: A E ⇒ 75%; A = 34,97 u B E ⇒ 25%; B = ? M.A. = 35,47 u 35,47 = 0,75 × 34,97 + 0,25 × B B = 36,97 u Número de massa de B = 37 Resposta da questão 3: F – V – V – F – V. Teremos: 131 53 Ι → 7N14 + −1β0 14 14 O nitrogênio 7N proveniente da desintegração do 6C , 14 presente no tecido, é um isóbaro do 6C (mesmo número de massa) e possui 7 prótons e 7 nêutrons (7N14 : 14 − 7 prótons = 7 nêutrons). Resposta da questão 6: [C] 2 2 6 2 6 1 1s 2s 2p 3s 3p 4s é a configuração de um metal alcalino do quarto período (potássio). Resposta da questão 7: [E] O número de prótons, chamado de número atômico, é o que caracteriza um elemento químico. Assim, podemos dizer que dois átomos são de um mesmo elemento se possuírem o mesmo número de prótons. Resposta da questão 8: 02 + 04 + 08 = 14. Análise das proposições: [01] Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação + química entre Na e Cℓ – no cloreto de sódio não será obrigatoriamente X+Y, pois ocorre uma ligação entre íons. (emissor β com meia-vida de 8 dias): www.soexatas.com Página 1 [02] Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon sódio é menor do que o íon cloro. 11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 (maior raio; menor c arga nuclear) 17 Cℓ = 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5 (menor raio; maior c arga nuclear) 11Na + = 1s2 2s2 2p6 (menor raio; 2 camadas) 17 Cℓ − = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 (maior raio; 3 camadas) [04] Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaCℓ, mas não é respeitada para o boro no BF3, pois nesse caso o boro estabiliza com seis elétrons de valência. [08] Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma 2 6 + camada de valência do tipo s p , exceto o Li . 3 Li 3 Li = 1s2 2s1 + = 1s2 [16] Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é maior em relação ao envolvido na primeira ionização devido à diminuição do raio. Resposta da questão 9: 01 + 02 + 08 + 32 = 43. [01] Verdadeira. O raio atômico de um cátion é sempre menor em relação ao raio do respectivo átomo neutro, pois, ao perder 1 elétron, a eletrosfera sofre uma contração. [02] Verdadeira. A carga do lítio é +1, e a carga do carbonato é –2. Assim, a íon-fórmula é Li2CO3. Observação: Apesar de o gabarito oficial julgar a afirmação verdadeira, vale lembrar que não é muito comum a quantificação das ligações iônicas, como ocorre nas ligações covalentes. O que se pode afirmar, no entanto, é que há interações eletrostáticas entre + -2 dois cátions (Li ) e 1 ânion (CO3 ). [04] Falsa. O lítio pertence ao grupo 1 (1A) da tabela periódica e apresenta 1 elétron de valência. Sua 2 1 distribuição eletrônica é 1s 2s . [08] Verdadeira. A eletronegatividade relativa pode ser estabelecida pela posição dos elementos na tabela. O oxigênio é o mais eletronegativo, o que se comprova pela sua posição relativa na tabela periódica – diagonal direita superior. O átomo de lítio, localizado no outro extremo da tabela, em relação ao oxigênio, é o menos eletronegativo. -2 [16] Falsa. No íon carbonato (CO3 ), o caráter das ligações é predominantemente covalente. Estrutura do íon: [32] Verdadeira. Atente para o fato de que a somatória dos nox vale: +1 × ( 2 ) + 4 − 2 × ( 3 ) = 0 + +2 [64] Falsa. Tanto o íon Li como Be apresentam 2 elétrons. +2 Entretanto, a carga nuclear do Be é maior, o que faz com que os elétrons de sua eletrosfera estejam mais fortemente atraídos em relação ao núcleo, diminuindo, assim, o raio + em relação ao Li . Resposta da questão 10: 01 + 04 + 16 = 21. Análise das afirmações: [01] Correta. O elemento I é um halogênio (sete elétrons de valência). [02] Incorreta. Os elementos II e III pertencem não a uma mesma família: 2 6 2 6 II. 3s 3p 4s 3d (Ferro) 2 6 2 8 III. 3s 3p 4s 3d (Níquel) [04] Correta. O elemento IV possui número atômico 37 (1s 2 6 2 6 2 10 6 1 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s ). 2 [08] Incorreta. O elemento I (cloro) é menos eletronegativo do que o átomo de oxigênio (2 camadas), pois tem maior raio atômico (3 camadas). [16] Correta. Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. Resposta da questão 11: [A] As espécies químicas citadas nas situações [1] e [2] são, respectivamente, exemplos de alótropos (fulereno formado pelo elemento carbono) e grafeno (formado pelo elemento carbono) e isótopos do urânio-235 e urânio-238. Resposta da questão 12: 01 + 02 + 08 = 11. 01) Verdadeira. Num átomo eletricamente neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons. 02) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 235 – 92 = 143. www.soexatas.com Página 2 04) Falsa. Os átomos são isótopos, ou seja, apresentam o mesmo número de prótons, e não de massa. 08) Verdadeira. A = Z + n, ou seja, n = 238 – 92 = 146. Resposta da questão 13: [D] Esse átomo é o potássio: 19 K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19 K − : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Resposta da questão 14: [C] Teremos: 56 26 A 58 28B 2 30 C : 1s 2s 58 30 C 2 6 2p 3s2 3p6 4s2 3d10 Resposta da questão 15: [B] Átomos isótopos possuem o mesmo número de prótons; logo, a razão entre as cargas positivas existentes no núcleo é 1. Resposta da questão 16: [D] O enunciado faz referência ao modelo proposto por E. Rutherford, o qual apresenta a caracterização do núcleo como sendo maciço e a eletrosfera como uma região quase vazia. Esse experimento foi realizado com o bombardeamento de núcleos de átomos de ouro por partículas alfa. A partir dos resultados coletados do experimento, foi construído então o modelo nuclear do átomo. Resposta da questão 17: [C] Thomson verificou que os raios catódicos podem ser desviados na presença de um campo elétrico. Observe que na figura anterior o feixe de partículas que sai do polo negativo (cátodo) sofre um desvio acentuado em direção à placa positiva. Thomson concluiu com um experimento semelhante ao descrito na figura anterior que as partículas do raio catódico têm carga negativa. Essas partículas são chamadas de elétrons, e a ideia do átomo divisível foi provada. Resposta da questão 18: [E] Teremos: 6x + 8 3x + 3 A e 3x + 20 2x + 8 B são isóbaros. Então; 6x + 8 = 3x + 20 3x = 12 x=4 6×4 +8 3×4 + 20 3×4 +3 A e 2×4 + 8 B 32 32 15 A e 16 B 32 − 15 = 17 nêutrons em A. Z = 16; 16 prótons em B. Resposta da questão 19: [E] Teremos: 238 92 U → 4 2α + 234 90 X (isóbaro de Z) 0 234 −1β + 91 Z (isóbaro de 0 234 234 91 Z → −1β + 92M 234 234 238 92 M = 92U (isótopo do 92U). 234 90 X → 234 91 Z : nêutrons 234 90 X : 90 X) = 234 − 91 = 143. prótons. Todas as observações estão corretas. www.soexatas.com Página 3 Resposta da questão 20: [D] Em 1897, Joseph John Thomson, que recebeu o prêmio Nobel em 1906 pelos seus trabalhos sobre o estudo dos elétrons, fez experimentos utilizando o tubo de descargas. I. Incorreta. Ernest Rutherford, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo. II. Correta. Um átomo, no estado fundamental, que possui 20 elétrons na sua eletrosfera (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ) , ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica – segundo o diagrama de Linus Resposta da questão 21: [D] Em 1913, Niels Böhr propôs um modelo quântico de átomo. Os postulados podem ser reunidos da seguinte forma: 1. Um átomo é constituído de um núcleo e elétrons extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de Coulomb. 2. Os elétrons se movem ao redor do núcleo, em órbitas circulares, e obedecem todos às leis da mecânica clássica. 3. Quando um elétron está numa órbita determinada, não ganha nem perde energia; diz-se que se acha num estado estacionário. 4. Os elétrons só podem apresentar variações de energia saltando de uma órbita para outra. 5. Um átomo só pode ganhar ou perder energia por quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro de quanta. Logo após a proposta de Böhr, o postulado (2) foi modificado pelo físico Sommerfeld, que substituiu o termo órbitas circulares por órbitas elípticas; trataremos aqui do modelo mais geral, chamado de Böhr-Sommerfeld. Pauling – igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 . III. Correta. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (2 camadas; Z = 8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (3 camadas; Z = 16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica. IV. Incorreta. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre maior que o raio do átomo que lhe deu origem. Gabarito Parte II: Resposta da questão 1: 3+ a) O cátion do alumínio isoeletrônico do gás Ne é o Aℓ . 3+ 2 2 Aℓ = 1s 2s 2 3+ 2+ b) Aℓ < Mg < Na + c) Considerando que o Aℓ2O3 é um composto iônico, sua fórmula eletrônica é: Este modelo permite conhecer o átomo A e suas transições eletrônicas. d) Resposta da questão 22: [D] Reação + − 2Aℓ ( s ) + 6HCℓ ( aq) → 3H2( g) + 2Aℓ 3( aq ) + 6Cℓ ( aq) Tipo de ligação AℓCℓ 3 → Ligação iônica ou ligação cov alente Um orbital é uma região do espaço onde a probabilidade de encontrarmos um elétron é máxima, o que condiz com a alternativa [D]. Resposta da questão 23: [C] Análise das afirmativas: www.soexatas.com Resposta da questão 2: [B] Resposta da questão 3: [A] Página 4