td número de oxidação

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NÚMERO DE OXIDAÇÃO
1. O ácido fosfórico possui uma ampla gama
de utilizações, entre as quais podemos destacar
a fabricação de fosfatos e superfosfatos
(utilizados como fertilizantes agrícolas),
fabricação de produtos para remoção de
ferrugem, além de estar presente em
refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso,
como acidulante (responsável pelo sabor ácido
característico). Sobre a unidade elementar do
ácido fosfórico são feitas as seguintes
afirmações:
I. O número de oxidação do fósforo é igual a
5.
II. As ligações estabelecidas entre os átomos
formadores da molécula de ácido fosfórico
são do tipo covalente polar.
III. O átomo de fósforo expande sua camada de
valência acomodando dez elétrons nesta.
IV. A geometria estabelecida ao redor do
átomo de fósforo é do tipo piramidal.
V. Apresenta apenas forças intermoleculares do
tipo dipolo permanente.
São CORRETAS:
a) I, II e IV apenas.
b) I, III e IV apenas.
c) II, III e V apenas.
d) I, II e III apenas.
e) III, IV e V apenas.
2. Postar fotos em redes sociais pode contribuir
com o meio ambiente. As fotos digitais não
utilizam mais os filmes tradicionais; no entanto os
novos processos de revelação capturam as
imagens e as colocam em papel de fotografia,
de forma semelhante ao que ocorria com os
antigos filmes. O papel é então revelado com
os mesmos produtos químicos que eram
utilizados anteriormente.
SUBSTÂNCIA
Brometo de prata
FÓRMULA
AgBr
Tiossulfato de sódio
Na2 S2 O3
Sulfito de sódio
Sulfato duplo de alumínio e
potássio
Nitrato de prata
Na2 SO3
KA (SO 4 )2
AgNO3
Sobre essas substâncias, é correto afirmar que os
átomos de
a) prata no AgBr e no AgNO3 estão em um
mesmo estado de oxidação.
b) enxofre no Na2 S2 O3 e no Na2 SO3 estão em
um mesmo estado de oxidação.
c) sódio no Na2 S2 O3 estão em um estado mais
oxidado que no Na2SO3 .
d) enxofre no Na2 S2 O3 estão em um estado
mais oxidado que no Na2SO3 .
e) oxigênio no KA (SO 4 )2 estão em um estado
mais oxidado que no AgNO3 .
3. Numere a segunda coluna de acordo com
a primeira, relacionando o elemento sublinhado
com seu número de oxidação (Nox).
1. A 2S3
2. K 2S
3. SrC
4. KF
5. O3
2
(
(
) 1
) 0
(
(
(
) 1
) 2
) 3
A sequência CORRETA encontrada é:
a) 4 – 5 – 3 – 2 – 1
b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1
c) 2 – 3 – 5 – 4 – 1
d) 2 – 3 – 5 – 1 – 4
O quadro abaixo apresenta algumas
substâncias que podem estar presentes em um
processo de revelação fotográfica.
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4. A ocorrência da reação eletrolítica
Pb2(aq)  2H2O( )  PbO2(s)  H2(g)  2H tem
como consequência
a) a redução do Pb2 .
b) a oxidação da água.
c) o grande aumento do pH da solução.
d) a manutenção do número de oxidação do
Pb.
e) a redução da concentração de Pb2 na
solução.
5. Um objeto de prata em contato com sulfeto
de hidrogênio do ar e de alguns alimentos
adquire uma camada escura superficial. Para
retirar a película escura, sugere-se introduzir o
objeto em uma panela de alumínio com água e
detergente, e aquecer o sistema até a ebulição
do líquido. Baseando-se nessa informação, é
correto afirmar que
a) a regeneração e a limpeza da prata são
decorrentes de um processo de redução da
prata.
b) ao reagir com o sulfeto de hidrogênio, a
prata ganha elétrons.
c) na panela ocorre uma reação química com
catálise homogênea promovida pelo
detergente.
d) não há reação química, porque a mancha
escura, que é o sulfeto de prata, dissolve-se
na água.
6. O ferro, na presença de ar úmido ou de
água que contém gás oxigênio dissolvido, se
transforma num produto denominado ferrugem
que não tem fórmula conhecida, mas que
contém a substância Fe2 O3 .
O número de oxidação do ferro do composto
acima citado é
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
7. A incompatibilidade entre reagentes
químicos tem sido a causa de muitos acidentes
domésticos e intoxicações por parte daqueles
que os utilizam ou que ficam potencialmente
expostos a eles. Um exemplo cotidiano é a
mistura indevida de produtos de limpeza à base
de amônia com aqueles à base de cloro.
Abaixo, há algumas equações químicas que
representam possíveis reações que acontecem
quando estes produtos são misturados entre si
(equações de I a III); quando seus produtos
interagem entre si (equação IV), e quando
interagem com o oxigênio atmosférico
(equação V). Os valores de eletronegatividade
do nitrogênio e do cloro são, respectivamente,
3,0 e 3,2.
 NH3(aq)  3 NaOH(aq)  NC 3(g)
I. 3 NaOC
(aq)
II.
NaOC
 2NH3(aq)  N2H4(aq)  NaC (aq)  H2 O( )
(aq)
III. NH3(aq)  NaOC
 NaOH(aq)  NH2C (aq)
IV. 2 NH2C (aq)  N2H4(g)  2 NH4C (aq)  N2(g)
V. N2H4(g)  O2(g)  N2(g)  2 H2O(g)
(aq)
Com base nas informações e nas reações,
assinale a alternativa correta.
a) A formação do composto N2H4(g) , mostrado
na reação II, em grande quantidade e em
um ambiente fechado não traz nenhum
malefício à pessoa exposta a ele, pois os
produtos da reação (V) são compostos já
presentes no ar atmosférico.
b) No composto tricloreto de nitrogênio,
formado na reação I, o número de oxidação
do nitrogênio é 3. Sendo o nitrogênio
bastante eletronegativo, sua toxicidade está
relacionada à reatividade desse composto,
que tende a reagir de maneira a formar
outras substâncias cujos estados de oxidação
do nitrogênio sejam mais baixos que o estado
inicial 3, ou seja, mais energeticamente
compatíveis com a alta eletronegatividade
do nitrogênio.
c) A mistura entre os compostos à base de
hipoclorito e amônia leva à formação de
produtos com maior poder de limpeza e
pouco perigosos, e, portanto, pode ser
efetuada sem maiores problemas no
cotidiano.
d) O estado de oxidação do N no composto
N2H4 é 1, e na reação V, o composto N2H4
age como redutor. Já na reação IV, a
substância N2H4 age como oxidante.
e) O estado de oxidação do átomo de C nas
substâncias NaOC , NC 3 , NaC e NH2C é,
respectivamente: 1, 1, 1 e 1.
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8. O conhecimento dos conceitos de oxidação
e redução é de fundamental importância no
estudo da biologia molecular associado à
fotossíntese e à respiração, na redução de
minerais para a obtenção de metais, em
cálculos estequiométricos, na prevenção da
corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a
equação não balanceada,
As2S3  HNO3  H2O  H3 AsO4  H2SO4  NO,
marque a única afirmação verdadeira.
a) Representa uma reação de autooxirredução.
b) Indica uma reação de oxidorredução
parcial.
c) Dois elementos sofrem oxidação e um
elemento sofre redução.
d) Quando balanceada, a soma de seus
coeficientes é 76.
9.
Em janeiro de 2012, entrou em vigor no
Brasil uma nova legislação do Programa de
Controle da Poluição de Ar por Veículos
Automotores, a P7. Essa legislação exige desde
a modificação de alguns motores até a
utilização de novos sistemas de pós-tratamento
de gases.
Caminhões e ônibus deverão utilizar
novas tecnologias para se adequar aos novos
limites de emissões e uma das alternativas é a
Redução Catalítica Seletiva (SCR, do inglês
Selective Catalytic Reduction), feita por meio
do aditivo Arla 32 – uma solução aquosa de
ureia, (NH2 )2 CO, a 32,5% (m / v). Ao ser injetada
no sistema de exaustão do veículo e submetida
a altas temperaturas, a ureia contida no aditivo
se transforma em amônia e mistura-se aos
óxidos de nitrogênio (NOx ), provenientes da
ótima operação do motor, tanto em termos de
performance como do consumo de
combustível, além de reduzir as emissões de
NOx .
Disponível em:
<http://www.operaction.com.br/blog?q=%20Ad
Blue>.
<http://www.revistaocarreteiro.com.br/modules
/revista.php?recid=953>
Acesso em: 30 mar. 15. (Adaptado.)
Tendo como referência o texto acima, assinale
a alternativa correta.
a) A molécula de ureia apresenta um átomo de
carbono hibridizado na forma sp3 , o que lhe
confere uma geometria linear e
consequentemente uma baixa solubilidade
em água.
b) A conversão de óxidos de nitrogênio em gás
nitrogênio e vapor d’água é um exemplo de
catálise homogênea, uma vez que o
catalisador forma com os reagentes um
sistema bifásico.
c) Os números de oxidação dos átomos de
nitrogênio nas substancias químicas monóxido
de nitrogênio e dióxido de nitrogênio são
iguais a 2 e 4, respectivamente.
d) A concentração molar da solução de ureia
no aditivo Arla 32 é, em valores
arredondados, igual a 0,35mol / L.
e) O catalisador é uma substancia que
aumenta a energia de ativação das reações
químicas.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões)
A infraestrutura das cidades deve contar com
uma série de serviços, entre eles oferecer uma
água de qualidade para a população, cujo
tratamento desta pode ser auxiliado,
inicialmente, com a adição de CaO, em
seguida adiciona-se A 2 (SO4 )3 , que reage
com o OH formando o precipitado A (OH)3 . A
água então, é filtrada e clorada. Durante o
processo de cloração, ocorre a seguinte
reação:
C 2(g)  2H2O(l)  H3O(aq)  C (aq)  HC O(aq)
combustão do óleo diesel. O Arla 32 possibilita a
conversão dos NO x em gás nitrogênio e vapor
d’água por meio de um catalisador finamente
dividido que se encontra no compartimento,
onde ocorre a SCR. Esse sistema permite uma
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10. Considerando as informações do texto, é
correto afirmar que:
a) o gás cloro (C 2 ) não sofre reação redox.
b) o HC O tem nome IUPAC, ácido hipocloroso.
c) o A 2 (SO 4 )3 tem nome IUPAC, sulfito de
alumínio.
d) o íon cloreto (C  ) é menor do que o seu
átomo correspondente Cloro (C ).
e) o íon cloreto (C  ) tem configuração
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Para resolver a(s) questão(ões) considere o
texto abaixo.
No jornal Diário Catarinense, de 20 de agosto
de 2014, foi publicada uma reportagem sobre
adulteração em leites no Oeste do Estado de
Santa Catarina “[...]. Vinte pessoas foram
detidas acusadas de envolvimento com a
adulteração do leite UHT com substâncias como
soda cáustica, água oxigenada e formol […]”.
11. Baseado nas informações fornecidas e nos
conceitos químicos é correto afirmar, exceto:
Dado:
5H2O2  2MnO4  6H  5O2  2Mn2  8H2O
a) A soda cáustica, também conhecida como
hidróxido de sódio, em solução aquosa, pode
atuar como uma base forte de Arrhenius e ser
obtida através da eletrólise aquosa do NaC .
b) A água oxigenada também é conhecida
como peróxido de hidrogênio, onde o
oxigênio possui o número de oxidação 1.
c) A água oxigenada pode atuar como agente
redutor em reação com o permanganato em
meio ácido.
d) O formol, que pode ser utilizado em
embalsamento de cadáveres, possui a
função química aldeído e estrutura piramidal.
12. Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em
eletrodomésticos caseiros, como em rádios
portáteis, controles remotos, telefones sem fio e
aparelhos de barbear. A reação de oxirredução
desse tipo de pilha é
Cd(s)  NiO2(s)  2H2O( )  Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s) .
Considere as seguintes afirmações a respeito
dessa reação:
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4
para +2.
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV apenas.
13. O sódio metálico reage com água,
produzindo gás hidrogênio e hidróxido de sódio,
conforme a equação não balanceada:
Na(s)  H2O( )  NaOH(aq)  H2(g)
Baseado nessa reação, são feitas as seguintes
afirmativas:
I. O sódio atua nessa reação como agente
redutor.
II. A soma dos menores coeficientes inteiros que
balanceiam corretamente a equação é 7.
III. Os dois produtos podem ser classificados
como substâncias simples.
IV. Essa é uma reação de deslocamento.
Das afirmativas feitas, estão corretas:
a) Todas.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I, II e IV.
d) apenas I, III e IV.
e) apenas II, III e IV.
14. A respeito da equação iônica de
oxirredução abaixo, não balanceada, são feitas
as seguintes afirmações:
IO3  HSO3  I2  SO42  H  H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros
possível para o balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre
oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a) II e III.
b) I e II.
c) I e III.
d) II e IV.
e) I e IV.
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
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15. O bafômetro é um instrumento que detecta
álcool no ar exalado por meio de uma reação
de transferência de elétrons. Esses dispositivos
mais simples e descartáveis consistem num
pequeno tubo que contém dicromato de
potássio, K 2Cr2O7 , umedecido com ácido
sulfúrico, H2SO4 , com coloração amareloalaranjada. Quando a pessoa sopra, por meio
da mistura, provoca a reação dos íons
dicromato, detectando a presença de álcool,
devido à mudança da cor para verde,
conforme equação abaixo. A mudança de cor
ocorre pela diferença do número de oxidação,
observada na reação, que indica o número de
elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha
para adquirir estabilidade química.
Equação:
K 2Cr2O7  4H2SO4  3 CH3 CH2OH  Cr2  SO 4 3  7H2O  3 CH3CHO  K 2SO 4
Alaranjada
incolor
Verde
incolor
Os números de oxidação identificados nas
espécies químicas responsáveis pela mudança
de coloração são, respectivamente,
a) 6+ e 3+.
b) 6- e 3-.
c) 1+ e 2-.
d) 5+ e 2+.
e) 5- e 2-.
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