Ácidos e Bases Ficheiro

ÁCIDOS E BASES
TEORIA DE BRÖNSTED- LOWRY
H+
HCl (aq) +
H2O (l)
Cl- (aq) +
H3O+(aq)
H2O (l)
OH-(aq) +
NH4+ (aq)
Ácido
Base
NH3 (aq) +
H+
CH3COOH(aq) +
H2O(l)
CH3COO-(aq)+
H3O+(aq)
Ácido 1
Base 2
Base 1
Ácido 2
FORÇA DE ÁCIDOS E BASES
Muito fraco
Fraco
Forte
Muito Forte
Forte
Fraca
Muito Fraca
Ácido
Base
Muito forte
Ka >>>1 Ácido forte
Ka<<< 1 Ácido Fraco
Kb >>>1 Base forte
Kb<<< 1 Base Fraca
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
HF(aq) + H2O(l)
F-(aq)
+ H3O+(aq)
Grau de ionização, α , de um ácido ou de uma base:
Quociente entre o nº de moléculas (ou moles) ionizadas e o
nº de moléculas (ou moles) dissolvidas.
α = ni /nd
• 0 ≤α ≤ 1, ou seja, entre 0 e 100%.
IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO
NaHO(aq) + H2O(l)
Na+(aq)
+ HO-(aq)
Grau de dissociação, α , de um ácido ou de uma base:
Quociente entre o nº de partículas (ou moles) dissociadas e
o nº de partículas (ou moles) dissolvidas.
α = ndis/nd
• 0 ≤α ≤ 1, ou seja, entre 0 e 100%.
RELAÇÃO ENTRE Ka E 
Ka = α2 xC/1- α
•
Para ácidos ou bases de concentração semelhante,
quanto maior for o grau de dissociação/ ionização
mais forte será o ácido ou a base.
AUTO - PROTÓLISE DA ÁGUA
2H2O(l)
H3O+(aq) + HO-(aq)
KW= [H3O+]e x [HO-]
e
A 25ºC, KW = 1,0 *10-14
•[H3O+]
•[H3O+]
= [HO-] Solução Neutra;
< [HO-] Solução Básica ou Alcalina;
•[H3O+]
> [HO-] Solução Ácida.
TITULAÇÃO ÁCIDO BASE
A titulação é uma operação analítica utilizada em
análise volumétrica com o objetivo de determinar a
concentração de soluções.
TITULAÇÃO ÁCIDO BASE
ácido + base  sal + água
Exemplo:
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O(l)
Titulação - adição duma solução de concentração rigorosamente
conhecida,
o
titulante
a
outra
solução
de
concentração
desconhecida, o titulado, até se atingir o ponto de equivalência .
pH inicial
>7
Titulante
Ácido
<7
Titulado
Base
Titulante
Base
Titulado
Ácido
TITULAÇÃO ÁCIDO BASE
TITULADO:
uma
solução
de
concentração desconhecida mas
de volume rigorosamente medido
que se coloca dentro de um
Erlenmeyer (ou gobelé).
TITULAÇÃO ÁCIDO BASE
TITULANTE:
concentração
uma
solução
de
rigorosamente
conhecida que se coloca dentro da
bureta.
PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Corresponde à altura da titulação em
que a relação entre o número de moles do
titulante adicionadas e o número de moles do
titulado é a prevista pela estequiometria da
reação:
n ácido = n base
PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Método Potenciométrico
Durante a titulação introduz-se um
elétrodo de pH no titulado, o que
permite medir o pH ao longo da
titulação e traçar a curva de titulação.
Método Colorimétrico
Adiciona-se ao titulado um
indicador ácido-base que muda de
cor quando se atinge o ponto de
equivalência.
INDICADOR
É uma substância (ácido ou base fraco) que
têm a particularidade de apresentar cores
diferentes na forma ácida e na forma básica:
Hind  Ind - + H+
INDICADOR
Existe uma gama de valores de pH nos
quais
nenhuma
das
formas
do
indicador
predomina e a cor não é bem definida.
Zona de viragem de cor do indicador
A zona de viragem do indicador deve:
•
Estar contida na zona de variação brusca do pH;
•
Conter o pH no ponto de equivalência.
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO
No início da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante(A)
Volume: desconhecido
Concentração: desconhecida
Titulado(B)
Volume: conhecido, VB
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO
No fim da titulação:
Concentração: conhecida, CA
Titulante(A)
Volume: conhecido, VA
Concentração: desconhecida
Titulado(B)
Volume: conhecido, VB
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO
Como:
C= n/V
 n=CxV
Temos no fim da titulação (ponto de
equivalência):
nA = nB
ou
CA x VA= CB x VB
CURVAS DE TITULAÇÃO
CURVAS DE TITULAÇÃO
CURVAS DE TITULAÇÃO
As curvas de titulação consistem na representação
gráfica dos valores de pH que o titulado vai adquirindo em
função do volume do titulante adicionado.
O ponto de equivalência situa-se a meio da
variação brusca do pH e corresponde ao ponto de inflexão
da curva, ponto em que a curvatura muda de sentido.
CURVAS DE TITULAÇÃO
CURVAS DE TITULAÇÃO
CURVAS DE TITULAÇÃO
CURVAS DE TITULAÇÃO