rondinelli_2âºano_24_02_17 - Colégio Delta

DISCIPLINA: QUÍMICA
COLÉGIO DELTA – 30 ANOS
“APAIXONADO PELA EDUCAÇÃO”
Prof.: RONDINELLI
APS ( X )
ANO: 2º
DATA: 24/02/2017
Nome: ______________________________________________________
01 - (Mackenzie SP)
O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à
temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido
pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e
pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor
–1
de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol .
Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água
líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente,
–1
–1
–286 kJ.mol e –394 kJ.mol , pode-se afirmar que a entalpiapadrão de combustão do cicloexano é de
–1
a) – 524 kJ.mol .
–1
b) – 836 kJ.mol .
–1
c) – 3924 kJ.mol .
–1
d) – 4236 kJ.mol .
–1
e) – 6000 kJ.mol .
02 - (UEPA)
O hidróxido de magnésio, base do medicamento vendido
comercialmente como Leite de Magnésia, pode ser usado
como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I.
2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
H = –1.203,6 kJ
II. Mg(OH)2(s)  MgO(s) + H2O H = +37,1 kJ
III. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l)
H = –571,7 kJ
Então, o valor da entalpia de formação do hidróxido de
magnésio, de acordo com a reação: Mg(s) + H2(g) + O2(g) 
Mg(OH)2(s), é:
a) –1.849,5 kJ
b) +1.849,5 kJ
c) –1.738,2 kJ
d) –924,75 kJ
e) +924,75 kJ
d)
e)
05 - (UEL PR)
Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos préhistóricos, é encontrar uma maneira de obter energia para
aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus
artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a
manutenção de sua vida e lazer. A reação de combustão é
uma maneira simples de se obter energia na forma de calor.
Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.
C(grafite) + O2(g)  CO2(g) H = –94,1 kcal
1
H2O(l)  H2(g) + O2(g) H = +68,3 kcal
2
C(grafite) + 2H2(g)  CH4(g) H = –17,9 kcal
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do
calor de combustão (H) do metano (CH4) na equação a
seguir.
CH4(g)+ 2O2(g)  CO2(g)+ 2H2O(l)
a) –212,8 kcal
b) –144,5 kcal
c) –43,7 kcal
d) +144,5 kcal
e) +212,8 kcal
06 - (UNESP SP)
O pentano, C5H12, é um dos constituintes do combustível
utilizado em motores de combustão interna. Sua síntese, a
partir do carbono grafite, é dada pela equação:
5 C (grafite) + 6 H2(g)  C5H12(g)
Determine a entalpia (H) da reação de síntese do pentano a
partir das seguintes informações:
03 - (UERN)
Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o
trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado
pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage
violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de
enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre,
tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação
realizada pelo método de contato. Observe:
VO
2 5
SO 2 (g)  O 2 (g) 
 SO 3 (g)
Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2
e SO3 são, respectivamente, –297 e –420. A entalpia de
combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é
igual a
a)
b)
c)
d)
–541,2 kJ/mol
1328,2 kJ/mol
C5H12(g) + 8 O2(g)  5 CO2(g) + 6 H2O(l) H = –3537 kJ
C (grafite) + O2(g)  CO2(g)
H = –394 kJ
1
H2(g) +
O2(g)  H2O(l)
H = –286 kJ
2
07 - (UFRR)
Um estudante de química chegou ao Laboratório e observou
escrito no quadro duas reações de combustão a seguir:
–123.
+123.
–24,6.
+24,6.
I) Cgrafita + O2(g) 
 CO2(g)
  94,1kcal / mol
II) Cdiamante + O2(g) 
 CO2(g)
  94,5kcal / mol
Logo após chegou o monitor de química e perguntou para ele
quantos kcal/mol seriam necessários para transformar grafita
em diamante?
04 - (UDESC SC)
A indústria siderúrgica utiliza-se da redução de minério de
ferro para obter o ferro fundido, que é empregado na obtenção
de aço. A reação de obtenção do ferro fundido é representada
pela reação:
Fe2O3 + 3CO  2 Fe + 3CO2
o
Dados: Entalpia de formação (H f) a 25ºC, kJ/mol.
o
A entalpia de reação (ΔH r) a 25ºC é:
a) 24,8 kJ/mol
b) –24,8 kJ/mol
c) 541,2 kJ/mol
Observe as alternativas abaixo e assinale a verdadeira.
a)
b)
c)
d)
e)
-188,6 kcal/mol
- 0,4 kcal/mol
+ 0,4 kcal/mol
+ 188,6 kcal/mol
+ 4 kcal/mol
08 - (UDESC SC)
A reação termite ou termita é uma reação aluminotérmica em
que o metal alumínio é oxidado pelo óxido de ferro III, Fe 2O3,
-1-
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liberando uma grande quantidade de calor. Em poucos
segundos, a reação produz ferro fundido. Dadas as equações:
3
–1
2Aℓ(s) + O2(g)  Aℓ2O3(s) H = –400 kcal mol
2
3
–1
2Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s) H = –200 kcal mol
2
Determine a quantidade de calor liberada na reação a seguir:
Fe2O3(s) + 2Aℓ(s)  Aℓ2O3(s) + 2Fe(s)
a)
b)
c)
d)
e)
AM
Br
Br
H
Br
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas
–1
energias de ligação em kJ.mol .
Ligação Energia
CH
413
C  Br
281
CC
347
CC
614
+ 400 kcal
+ 200 kcal
–400 kcal
–200 kcal
–100 kcal
Br  Br
09 - (UNCISAL)
O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo
branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade
altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a
temperaturas próximas de 40º C, liberando grande quantidade
de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do
fósforo (P4) com o ar.
193
A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de
1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da
tabela é igual a:
a) + 295;
b) + 179;
c) + 36;
d) – 102;
e) – 245.
12 - (UEG GO)
Durante a manifestação das reações químicas, ocorrem
variações de energia. A quantidade de energia envolvida está
associada às características químicas dos reagentes
consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de
energia de uma reação química hipotética em que a mistura
dos reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido
pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
0,125 e 372,5.
0,250 e 745,0.
0,500 e 1 490,0.
0,800 e 2 384,0.
1,000 e 2 980,0.
10 - (UFRGS RS)
A reação de cloração do metano, em presença de luz, é
mostrada abaixo.
–1
CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl H = –25 kcal.mol
Considere os dados de energia das ligações abaixo.
–1
C-H = 105 kcal.mol
–1
Cl-Cl = 58 kcal.mol
–1
H-Cl = 103 kcal.mol
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, concluise que a
a)
b)
c)
d)
A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é
a)
b)
c)
d)
e)
–1
33 kcal.mol .
–1
56 kcal.mol .
–1
60 kcal.mol .
–1
80 kcal.mol .
–1
85 kcal.mol .
11 - (ESCS DF)
A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular
produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:
H
Br
C
C
C
H
H
H
H
C
H
H + Br
energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15kJ.
energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40kJ.
reação é endotérmica.
variação de entalpia da reação é igual a -30kJ.
13 - (UCS RS)
O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode
ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o
carbeto de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas
muito elevadas e, devido ao seu poder calorífico, é
frequentemente utilizado em maçaricos para corte e solda de
metais.
A equação termoquímica abaixo representa a reação de
combustão do etino:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (ℓ) H = –1.299,6
kJ/mol
Com base nessas informações, analise as proposições a
seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).
( ) A energia liberada na combustão de 6,5 g de etino é de
324,9 kJ.
Br
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( ) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez
que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total
de energia liberada pela reação.
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente
os parênteses, de cima para baixo.
a) F – F – F
b) F – F – V
c) F – V – F
d) V – V – V
e) V – F – F
14 - (ACAFE SC)
O nitrato de amônio pode ser utilizado na fabricação de
fertilizantes, herbicidas e explosivos. Sua reação de
decomposição está representada abaixo:
NH4NO3(s)  N2O(g) + 2H2O(g) H = –37 kJ
A energia liberada (em módulo) quando 90g de água é
formada por essa reação é:
Dados: H: 1g/mol; O: 16g/mol; N: 14 g/mol.
a) 74 kJ.
b) 92,5 kJ.
c) 185 kJ.
d) 41,6 kJ.
15 - (UFT TO)
Uma das etapas na recuperação industrial do zinco, a partir do
minério de sulfeto de zinco é a ustulação, isto é, a conversão
de ZnS em ZnO por aquecimento:
2ZnS(s) + 3O2(g)  2ZnO(s) + 2SO2(g)
H = –879 kJ/mol
O calor liberado (em kJ) por grama de ZnS é:
Dados: massa atômica (g/mol) Zn = 65; S = 32; O = 16
a) –4,5 kJ
b) –6,5 kJ
c) –8,0 kJ
d) –10 kJ
e) –12 kJ
H
H
H
C
OH
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
CH2OH
d-glicose
C
OH
C
O
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
CH2OH
CH2OH
H
C
OH
HO
C
H
H
C
OH
H
C
OH
O
O
OH
OH
OH
OH
CH2OH
-d-glicose
OH
OH
OH
-d-glicose
d-glicose
16 - (ESCS DF)
0
Entalpias padrão de formação (ΔH f) a 25 ºC
composto
ΔH 0 f (kJ/mol)
C 6 H12 O 6 (s)
 1.271
CO 2 (g)
 393,5
H 2 O(l)
 285,8
Com base nas entalpias padrão de formação apresentadas na
tabela acima, assinale a opção que corresponde ao valor da
entalpia padrão de combustão da glicose a 25 ºC.
a) –2.209 kJ/mol
b) –2.604 kJ/mol
c) –2.805 kJ/mol
d) –1.508 kJ/mol
GABARITO: 1) Gab: C2) Gab: D3) Gab: C4) Gab: B5) Gab: A
6) Gab: 5 C (grafita) + 6 H2 (g)  C5H12(g)
H = -149 kJ
7) Gab: C8) Gab: D9) Gab: A10) Gab: E11) Gab: D12) Gab: D
13) Gab: E14) Gab: B15) Gab: A16) Gab: C
H
O
C
O
C
TEXTO: 1 - Comum à questão: 16
Os carboidratos são a principal fonte de energia para o
organismo humano. A reação global de conversão dos
açúcares em energia pode ser representada pela equação
abaixo.
C6H12O6(s) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) + energia
A seguir, são mostradas as estruturas de cadeia aberta de
dois importantes monossacarídeos.
H
AM
CH 2OH
d-frutose
As formas abertas dos monossacarídeos podem sofrer
ciclização. A depender do lado em que ocorre o ataque
nucleofílico da hidroxila sobre o carbono da carbonila, a
ciclização resulta em dois isômeros diferentes, conforme
exemplificado abaixo para a d-glicose.
-3-