Exercícios para a Prova 2 de Química – 2° Trimestre 1. (PUC

Exercícios para a Prova 2 de Química – 2° Trimestre
1.
(PUC-MG)
O
íon
óxido
O2-
possui
o
mesmo
número
de
elétrons
que:
Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);
a) o íon fluoreto F-.
b) o átomo de sódio Na.
c) o íon cálcio Ca2+
d) o íon sulfeto S22. (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância
de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um:
a) Halogênio
b) Metal de transição
c) Metal Nobre (Alcalino-terrosos)
d) Gás raro
e) Calcogênio
3. (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma ligação
química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-se que X não é o Berílio, qual a fórmula
do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y?
4. Utilizando o diagrama de Pauling, realize a distribuição eletrônica do elemento tungstênio (W),
cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a)
A distribuição eletrônica em ordem de energia;
b)
A ordem geométrica;
c)
O número total de elétrons por camada;
d)
O número de elétrons no subnível mais energético;
5. (Unesp-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações
eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos
em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e
B no composto formado? Justificar.
6. (UFAL) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada
de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O
elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na
tabela periódica no grupo:
a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.
7. (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar um arquivo
importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química. Quando ele violar este
arquivo, uma grande quantidade de informações de interesse público poderá ser divulgada. Ao
pressionar uma determinada tecla do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem
em forma de desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do seu átomo neutro, do
símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do símbolo de Z, seguido do seu número de
prótons”. Acontece que o hacker não entende nada de Química. Será que você pode ajudálo?
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
8. (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I. 3s2 3p3.
II. 4s2 4p5.
III. 3s2.
Com base nessas informações, assinale a afirmação errada:
a) O elemento I é um não metal.
b) O elemento II é um halogênio.
c) O elemento III é um metal alcalino terroso.
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica.
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
9. O número de elétrons de cátion X+3 é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua
vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa,
respectivamente: 36 e 84. O número do elemento X é:
10. Dê os nomes respectivos dos seguintes ácidos:
a) HCl
b) HBr
c) H2S
d) HF
e) H2Se
11. (MACK-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de
três elementos químicos diferentes é:
a)
H2S
b)
H4P2O7
c)
HCN
d)
H2SO3
e)
HNO3
12. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios
ionizáveis, podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
e) monoácido, monoácido, triácido, tetrácido.
13. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de
átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
b) raio do Na+ < raio do Fc) raio do Mg2+ < raio do O2d) raio do F- < raio do O2e) raio do F- < raio do Mg2+
14. (MAUÁ) Por que o catalisador altera velocidade de uma reação?
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15. (Unicamp) Soluções aquosas de água oxigenada, H2O2, decompõem-se dando água e gás
oxigênio. A figura a seguir representa a decomposição de três soluções de água oxigenada em
função do tempo, sendo que uma delas foi catalisada por óxido de ferro (III), Fe 2O3.
a) Qual das curvas representa a reação mais lenta?
Justifique em função do gráfico.
b) Qual das curvas representa a reação catalisada? Justifique em função do gráfico.
16. (Unicamp) Numa reação que ocorre em solução (reação I), há o desprendimento de
oxigênio e a sua velocidade pode ser medida pelo volume do O2(g) desprendido. Uma outra
reação (reação II) ocorre nas mesmas condições, porém consumindo O 2(g) e este consumo
mede a velocidade desta reação. O gráfico representa os resultados referentes às duas
reações:
Considerando as duas horas iniciais, qual das reações tem velocidade maior? Justifique sua
resposta.
17. Quando dissolvido em água, um ácido se ioniza liberando o íon H +. Represente com
equações simplificadas as ionizações de:
a) HBr
b) HClO3
c) H2SO4
d) H3PO4
Gabarito
Resposta questão 1
Alternativa A.
O íon óxido O2- possui dois elétrons (indicados pela presença do 2 - à direita do elemento). Sabese que o elemento oxigênio (O) possui 8 elétrons em seu estado natural, a partir daí soma-se 8 + 2
= 10.
O íon fluoreto F- possui o mesmo número de elétrons que o íon óxido O2-. Como em seu estado
natural o átomo de flúor (F) possui 9 elétrons, calcule 9 +1 = 10.
Resposta questão 2
Os metais nobres Alcalino-terrosos, família da qual o elemento B pertence, podem compartilhar
dois elétrons em suas ligações
Resposta questão 3
O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação entre um metal com
um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser iônica. A fórmula para o composto
é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio.
Resposta questão 4
Distribuição eletrônica no diagrama de Pauling:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d4
6s2
c) K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2
d) O subnível mais energético é sempre o último a receber elétrons no diagrama de Pauling;
logo, no átomo de tungstênio esse subnível é o 5d, apresentando 4 elétrons.
Resposta questão 5
a) A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (grupo IIA)
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (grupo VIIA)
b) AB2 → ligação iônica, onde A=metal e B=ametal.
Resposta questão 6: Alternativa C
Resposta questão 7: Alternativa E
Resposta questão 8: Alternativa E
Resposta questão 9:
Resposta questão 10:
a) HCl – ácido clorídrico
b) HBr – ácido bromídrico
c) H2S – ácido sulfurídico
d) HF – ácido fluorídrico
e) H2Se – ácido selenídrico
Resposta questão 11: alternativa D
Resposta questão 12: alternativa C
Resposta questão 13: Alternativa E
Resposta questão 14: Porque diminui a energia de ativação dos reagentes.
Resposta questão 15:
a) Curva 3 - menor variação de concentração em função do tempo.
b) Curva 2 - final da reação num tempo menor
Resposta questão 16: A velocidade da reação II é maior do que a velocidade da reação I,
porque a velocidade está sendo medida pelo volume de oxigênio nas reações.
Resposta da questão 17:
a) HBr → H+ + Brb) HClPO3
→ H+ + (ClO3) -
c) H2SO4
→ 2H+ + (SO4)2-
d) H3PO4
→ 3H+ + (PO4)3-