EXERCICIOS DE QUÍMICA (CINÉTICA/EQUILIBRIO QUIMICO) 3

EXERCICIOS DE QUÍMICA (CINÉTICA/EQUILIBRIO QUIMICO) 3°ANO, PROF.JOELSON
ALUNOS:
N°
SÉRIE: 3°
01) (UFV-MG) Assinale o fenômeno que apresenta velocidade
média maior.
a) A combustão de um palito de fósforo.
b) A transformação de rochas em solos.
c) A corrosão de um automóvel.
d) O crescimento de um ser humano.
e) A formação do petróleo a partir de seres vivos.
06) A decomposição da água oxigenada em determinadas
condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por
minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em
mol/min é:
Dado: O = 16 u.
a) 0,05. b) 0,10.
c) 0,20 .d) 1,70 .e) 3,40.
02) A relação a seguir mostra a variação da concentração de
uma substância A, em função do tempo, em uma reação
química: a A + b B _ c C + d D
07) A velocidade média da reação N2 + 3 H2 _ 2 NH3 vale 2
mols/min. A velocidade média em função do hidrogênio
vale:
a) 6 mols / min.
b) 3 mols / min.
c) 2 mols / min.
d) 0,5 mols / min.
e) 5 mols / min.
Qual será o valor da velocidade média da reação de A
correspondente ao intervalo entre 4 e 14 min?
a) 4,0 mol/L.min. b) 0,4 mol/L.min. c) 1,4 mol/L.min. d) 25
mol/L.min.
e) 2,5 mol/L.min.
03) A formação do dióxido de carbono (CO2) pode ser
representada pela equação:
C(s) + O2(g) _ CO2(g)
Se a velocidade de formação do CO2(g) for de 4 mol/min, o
consumo de oxigênio, em mol/min, será:
a) 8.
b) 16.
c) 2.
d) 12.
e) 4.
04) (UFES) A hidrazina (N2H4) é líquida e recentemente chamou a
atenção como possível combustível para foguetes, por causa de
suas fortes propriedades redutoras. Uma reação típica da
hidrazina é:
N2H4 + 2 I2 _ 4 HI + N2
Supondo as velocidades expressas em mol/L,
V1 = velocidade de consumo de N2H4
V2 = velocidade de consumo de I2
V3 = velocidade de formação de HI
V4 = velocidade de formação de N2
Podemos afirmar que:
a) V1 = V2 = V3 = V4.
b) V1 = V2/2 = V3/4 = V4.
c) V1 = 2V2 = 4V3 = V4.
d) V1 = V2/4 = V3/4 = V4/2.
e) V1 = 4V2 = 4V3 = 2V4.
05) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral,
aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de
temperatura. Isto ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
III. a freqüência das colisões entre as moléculas.
Das afirmações acima são corretas:
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e III apenas.
e) I, II e III.
08) (FMIt-MG) Numa reação completa de combustão, foi
consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi
transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será:
a) 0,80 mol/min .b) 0,40 mol/min.
c) 0,05 mol/min. d) 0,60 mol/min.
e) 0,30 mol/min.
09) (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser
equacionada por C8H18 + O2 _ CO2 + H2O (equação nãobalanceada). Considere que após uma hora e meia de
reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a
velocidade de reação, expressa em número de mols de
gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.
10) (Covest-98) Em qual das condições abaixo o processo
de deterioração de 1kg de carne de boi será mais lento?
a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido.
b) fatiada e colocada em gelo comum.
c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido).
d) peça inteira em gelo comum.
e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico
e colocada em uma freezer de uso doméstico
11) (UFRGS-RS) Indique, entre as alternativas abaixo, a
forma mais rapidamente oxidável para um material de ferro,
supondo-as todas submetidas às mesmas condições de
severidade.
a) Limalha.
b) Chapa plana.
c) Esferas.
d) Bastão.
e) Lingote
12) (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado
em um laboratório de química:
A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4_ CaSO4 +
CO2
A liberação do gás carbônico, CO2,
a) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos
reagentes é maior.
b) no tubo B é mais lenta, pois a superfície de contato dos
reagentes é menor.
c) nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo.
d) no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos
reagentes é maior.
e) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos
reagentes é menor.
13) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral,
aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de
temperatura. Isto ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes.
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes.
III. a freqüência das colisões entre as moléculas.
Das afirmações acima são corretas:
a) I apenas. b) II apenas.c) III apenas.d) I e III apenas.
e) I, II e III
14) Uma reação química que apresenta energia de ativação
extremamente pequena deve ser:
a) lenta.
b) exotérmica.
c) instantânea.
d) endotérmica.
e) isotérmica
15) (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do
caminho da reação A + B _ C, pode-se dizer que o valor da
energia de ativação e o tipo de reação são, respectivamente:
a)
8 kcal/mol e exot. b) 20 kcal/mol e endotérmica.c) 20
kcal/mol e exot.d) 28 kcal/mol e endotérmica
16) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser
aceleradas. Um fator que acelera uma reação química é:
a) o aumento da superfície de contato.
b) a diminuição da superfície de contato.
c) a diminuição da concentração dos reagentes.
d) a ausência do contato entre os reagentes.
e) a ausência de substâncias reagentes.
17) (UnB-DF-Modificado) considere os estudos cinéticos de
uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda
colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma
reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma
reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser
determinada pela expressão:
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de
cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F. b) V, V, V, F. c) F, V, F, F. d) V, F, V, F.
e) V, V, V, V.
18) A sabedoria popular indica que, para acender uma
lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só
depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas
e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras,
verifica-se que madeira em lascas queima com mais
velocidade. O fator determinante, para essa maior
velocidade da reação, é o aumento da:
a) pressão. b) temperatura. c) concentração.
d) superfície de contato. e) energia de ativação
19)(FEI-SP) A combustão do gás de cozinha é uma reação
exotérmica; porém, só se inicia ao receber energia externa
como, por exemplo, a da chama de um palito de fósforo. A
energia fornecida pelo palito é chamada energia de:
a) formação. b) combustão. c) ativação.
d) decomposição. e) adição
20) (UFU-MG) As reações de combustão do carvão, da
madeira, do fósforo, do álcool, da gasolina, enfim das
substâncias combustíveis de modo geral, são espontâneas.
No entanto, apesar de estarem em contato o oxigênio do ar
e de se queimarem com alta velocidade, nenhuma delas se
extinguiu da natureza por combustão. Qual a melhor
explicação para este fato?
a) Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação.
b) Serem as referidas reações endotérmicas.
c) Serem as referidas reações exotérmicas.
d) Haver necessidade de fornecer energia de ativação para
as reações ocorrerem.
e) Ocorrer a influência da baixa concentração de anidrido
carbônico, dificultando as reações.
21) (UNEB-BA) A energia de ativação da reação A + B _
C + D, quando feita com catalisador vale:
26) Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de
um equilíbrio químico:
a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da
reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem
simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que
fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o
estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as
substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.
a 10 kcal.
b) 20 kcal. c) 30 kcal. d) 50 kcal. e) 90 kcal.
22)(FAAP - SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12
litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que,
no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32
mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio,
para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:
27) (Fuvest-SP) O seguinte gráfico refere-se ao estudo
cinético de uma reação química.
a) 0,41 mol/litro
b) 0,49 mol/litro
c) 0,049 mol/litro
d) 0,041 mol/litro
e) 0,082 mol/litro
23. (FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de
sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.
24) O pentacloreto de fósforo sofre dissociação segundo a
reação representada a seguir.PCL5 ↔ PCL3 + CL2, um frasco
de 3L contém em equilíbrio 0,120 mol de PCL5; O,600 mol de
PCL3 e 0,0120mol de CL2.Calcule o Kc para a reação.
25)(PUC-RJ) Encontre o valor aproximado do Kc para a reação 2
H2S ↔ 2 H2 + S2 , sabendo que na temperatura de 750°C e
num recipiente de 1L estão em equilíbrio 0,5 mol de gás
hidrogênio, 0,31 mol de enxofre e 17g de sulfeto de hidrogênio.
O exame desse gráfico sugere que, à temperatura T1, a
reação em questão é:
a) lenta. b) explosiva. c) reversível. d) endotérmica.e) de
oxidoredução.
28)Na reação de produção do CO2 e O2,foram encontradas em
equilíbrio as seguintes
concentrações:CO2=2mols/L,O2=0,5mols/L e
CO2=4mols/L.Calcule o valor de Kc.
Dados : CO + O2 ↔ CO2,não balanceada.
29) Represente a equação química cujo Kp é obtido da expressão
Kp= (p SO3)2
(p SO2)2 . p O2
30) (UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da
reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as
concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas.
Isto porque a reação:
a) envolve substâncias simples, como reagentes;
b) envolve moléculas diatômicas;
c) envolve moléculas covalentes;
d) se processa em meio homogêneo;
e) se processa sem alteração de pressão, a volume
constante.