Fila de reatividade de metais

COLÉGIO SAGRADO CORAÇÃO DE MARIA - BH
DISCIPLINA: QUÍMICA
SÉRIE: 2ª
TÍTULO: BLOCO DE RECUPERAÇÃO
TIPO:
PROF(A).: MARIA TEREZA
DATA:
ALUNO(A):
TURMA:
ETAPA: 1ª
NOTA:
Nº.:
Caro aluno,
Você está diante de uma nova oportunidade de recuperação de aprendizagem. Utilize, além
desse instrumento, outras fontes de questões como as provas feitas ao longo do ano, o livro
adotado pelo Colégio, as listas de exercícios entregues ao longo do ano e outros livros
didáticos de outros autores.
Não desanime e demonstre seu empenho durante os plantões.
Bons estudos.
Maria Tereza
Temas e Tópicos (conteúdo programático)
 Reações químicas
 Estequiometria
 Mol e suas relações
Dados:
Fila de reatividade de metais:
Li > K > Ca > Na > Mg > Aℓ > Zn > Cr > Fe > Ni > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
Fila de reatividade dos ametais:
F > O > Cℓ > Br > I > S
Tabela de solubilidade de sais
São geralmente solúveis os sais
Exceções importantes (insolúveis)
contendo o ânion
NO3- (nitrato)
CH3COO- (acetato)
Cℓ (cloreto)
Br- (brometo)
Se o cátion for Ag+, Hg22+ ou Pb2+
I (iodeto)
SO42- (sulfato)
Se o cátion for Ca2+, Sr2+, Ba2+, Hg22+ ou Pb2+
São geralmente insolúveis os
sais contendo o ânion
S2- (sulfeto)
CO32- (carbonato)
PO43- (fosfato)
Exceções importantes (solúveis)
Se o cátion for NH4+, alcalino ou alcalino-terroso
Se o cátion for NH4+ ou alcalino
1- Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas nitratos de alumínio, magnésio e zinco,
Aℓ(NO3)3, Mg(NO3)2 e Zn(NO3)2. Essa solução sofreu o seguinte tratamento:
IAdicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado “A” que foi
separado por filtração.
IIAo filtrado do item I, adicionou-se solução aquosa de ácido nítrico, HNO3, até o meio
ficar ácido.
IIIA seguir, juntou-se solução de hidróxido de amônio, NH4OH, em excesso, formando-se
um precipitado “B”, que foi separado por filtração. Restou uma solução “C”.
Com base nessas informações e na tabela, responda aos itens abaixo:
Cátion
Hidróxido de amônio
Hidróxido de sódio
Ácido nítrico
em excesso
em excesso
em excesso
Aℓ+3
Precipita
Solúvel
Solúvel
Mg+2
Precipita
Precipita
Solúvel
+2
Zn
Solúvel
Solúvel
Solúvel
a) Escreva a equação química da reação de precipitação de “A”.
b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza de que existe nela?
2- “A pedra, ao mergulhar, um gás produz, que, ao arder no ar, resulta em luz.”
A adivinhação acima se refere, no segundo verso, ao acetileno, (C2H2 gasoso), que ao reagir
com o oxigênio, O2, do ar produz uma chama luminosa.
2 C2H2(g) + 5 O2(g)  4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) + luz
A “pedra” que, ao reagir com a água, produz o gás acetileno é o cabureto, nome comum do
carbeto de cálcio (CaC2 sólido)
a) O que significa, quimicamente, a palavra “arder” na adivinhação?
b) Sabendo-se que a reação do primeiro verso produz também hidróxido de cálcio, Ca(OH)2,
escreva a equação química que representa o primeiro verso.
3- Certo tipo de extintor de incêndio contém no seu interior NaHCO3 e H2SO4, adequadamente
separados. Ao inverter o extintor, essas substâncias entram em contato e reagem, ocorrendo
aumento de pressão. Indique:
a) A equação química que representa o processo.
b) O motivo do aumento da pressão.
c) Por que essa reação serve como um “extintor” de incêndio?
4- Um químico abriu um frasco de ácido clorídrico, HCℓ, concentrado perto de um colega que
utilizava hidróxido de amônio, NH4OH. Depois de algum tempo, verificou-se que na superfície
da bancada havia pequenos pontos brancos. O que era o material branco?
5- Você sabe como são pressurizadas as bolas de tênis?
Antes que as duas partes da bola sejam seladas, pequenas quantidades de cloreto de amônio,
NH4Cℓ, e nitrito de sódio, NaNO2, são colocadas dentro de cada uma das metades. O calor
utilizado para selar essas duas partes provoca a reação entre o nitrito de sódio, NaNO2, e o
cloreto de amônio, NH4Cℓ. O nitrito de amônio, NH4NO2, formado se decompõe em nitrogênio
e água. Indique:
a) As duas equações que representam as reações citadas.
b) Qual o gás responsável pela pressurização da bola?
c) Que classificação cada reação poderia receber?
6- Reescreva as equações abaixo na forma iônica (se necessário, consulte a tabela de
solubilidade de sais):
a) KOH + AgBr  KBr + AgOH
b) HNO3 + NaCN  NaNO3 + HCN
c) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2 H2O
7- Compare o cloreto de sódio, NaCℓ, e o cloreto de hidrogênio, HCℓ, quanto:
a) ao tipo de ligação de cada composto e justifique.
b) ao comportamento de cada composto depois de dissolvido em água e justifique.
c) a função inorgânica a que pertence cada composto e justifique.
8- Placas de níquel são colocadas separadamente em soluções dos sais MgSO4, NaCℓ, CuSO4 e
Pb(NO3)2.
a) Para quais cátions desses sais o níquel irá fornecer elétrons?
b) Escreva as equações simplificadas correspondentes.
9- A limpeza de pedras de mármore é, geralmente, feita com o uso de um ácido conhecido no
comércio como ácido “muriático”, HCℓ. Sabendo-se que o mármore é constituído basicamente
de carbonato de cálcio, CaCO3, e que aparecem bolhas durante o processo, indique a
equação química balanceada que representa o fenômeno e explique o motivo do
aparecimento das bolhas.
10- O sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, utilizado em tratamento de água para consumo, pode ser
fornecido em solução. Para estocar essa solução, estão disponíveis dois tanques: um de
magnésio, Mg, e outro cromado por dentro (revestido do metal Cr).
a) Indique qual a melhor escolha que um técnico deve fazer ao decidir onde armazenar a
solução. Justifique sua resposta mostrando as reações químicas associadas à sua explicação.
b) Em caso de uma escolha errada, o que ocorrerá como conseqüência quando o técnico utilizar
a solução armazenada para tratamento da água.
11- São sinais evidentes de ocorrência de reação química:
Aparecimento, desaparecimento ou mudança de cor.
Liberação de gás.
Desaparecimento parcial ou total de sólido.
Formação de sólido (precipitado)
Considere os experimentos X e Y esquematizados abaixo:
Água clorada Cℓ2(aq)
AgNO3 (aq)
HI (aq)
produtos
Y
produtos
X
Pedem-se:
a) Sabendo que todas as reações são possíveis, indique um sinal evidente de ocorrência de
reação em cada um dos experimentos, de acordo com a citação do enunciado.
b) Escreva as equações balanceadas das reações que ocorrem em cada experimento.
12- Foram feitas experiências misturando-se soluções aquosas de alguns sais, duas a duas, e os
resultados foram:
IMgSO4(aq) + NaCℓ(aq)  não ocorre reação
IIKNO3(aq) + NaCℓ(aq)  não ocorre reação
IIIBaCℓ2(aq) + K2SO4(aq)  ocorre reação de dupla troca com precipitação
Com base unicamente nas conclusões tiradas das três experiências, pergunta-se: ocorre
reação de precipitação quando misturamos as soluções de BaCℓ2(aq) e de MgSO4(aq)? Em caso
afirmativo, qual é o precipitado? Justifique apenas com base nas conclusões tiradas das
experiências I, II e III; não serão consideradas justificativas baseadas em regras de
solubilidades conhecidas a priori. Equacione a reação de precipitação se ela ocorrer.
13- Considere as seguintes experiências de laboratório;
a)
b)
c)
d)
Adição de uma solução aquosa de brometo de sódio a uma solução aquosa de nitrato de prata.
Adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico a um pedaço de zinco metálico.
Borbulhamento de cloreto de hidrogênio à água.
Adição de uma solução aquosa de cloreto de bário a uma solução aquosa de carbonato de sódio.
I)
Escreva as equações químicas balanceadas correspondentes às experiências nas quais há
formação de precipitado.
II) Escreva os nomes oficiais dos precipitados.
14- No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas. Uma
delas contém nitrato de amônio (NH4NO3); outra, carbonato de sódio (Na2CO3); e outra, nitrato
de sódio (NaNO3). Todos esses sais têm o mesmo aspecto (pós brancos). Utilizando apenas
vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres disponíveis na
cozinha da empresa, e também as informações abaixo, como você faria para identificar esses
sais?
Informações:
“Os sais de amônio, em presença de hidróxido e carbonato de metais alcalinos, desprendem
amônia, NH3, de cheiro característico.”
“Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás
carbônico, CO2.”
15- (ITA-SP) Considere os metais P, Q, R e S e quatro soluções aquosas contendo, cada uma, um
a)
b)
c)
d)
e)
dos íons Pp+, Qq+, Rr+, Ss+ (sendo p,q,r,s números inteiros e positivos). Em condições-padrão,
cada um dos metais foi colocado em contato com uma das soluções aquosas e algumas das
observações realizadas podem ser representadas pelas seguintes equações químicas:
I- qP + pQq+  não ocorre reação
II- rP + pRr+  não ocorre reação
III- rS + sRr+  sR + rSs+
IV- sQ + qSs+  qS + sQq+
Baseado nas informações acima, a ordem crescente do poder oxidante dos íons Pp+, Qq+, Rr+ e
Ss+ deve ser disposta da seguinte forma:
Rr+ < Qq+ < Pp+ , Ss+
Pp+ < Rr+ < Ss+ < Qq+
Ss+ < Qq+ < Pp+ < Rr+
Rr+ < Ss+< Qq+ < Pp+
Qq+ < Ss+ < Rr+ < Pp+
16- Um agricultor, querendo apressar a dissolução do sulfato de cobre II, CuSO4, dentro de um
a)
b)
c)
d)
tanque de polietileno com água, utilizou, para agita-la, uma enxada de ferro, Fe, nova, limpa e
sem pintura. Após algum tempo, retirou a enxada da solução e percebeu que ela mudara de
cor, ficando avermelhada. A partir disso, conclui-se que houve uma reação química sobre a
enxada. Esse processo tem sua explicação no fato de:
o íon cobre da solução ter reduzido o ferro da enxada.
o ferro da enxada ser mais nobre do que o cobre.
o íon ferro ter agido como oxidante.
o íon cobre da solução ter oxidado o ferro da enxada.
17- Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:
Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico liberando H2(g).
Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4
metálicos.
O metal M4 reduz M2n+ para dar o metal M2 e íons M4n+
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em
relação à sua capacidade redutora, é:
a)
b)
c)
d)
M1, M2, M3, M4
M2, M4, M1, M3
M2, M1, M4, M3
M3, M1, M4, M2
18- Observe as equações abaixo:
CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O
CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2
No decorrer de uma experiência, realizada em duas etapas, foram feitas as seguintes
observações:

borbulhando-se gás carbônico na água de cal (solução aquosa de Ca(OH)2, a solução
turvou;
 continuou-se a borbulhar gás carbônico na água de cal por mais um certo tempo e
notou-se que a solução, antes turva, tornou-se límpida e transparente.
Com base nessas observações e nas equações acima, pode-se afirmar que:
a) formam-se dois precipitados diferentes nas duas etapas.
b) somente na etapa inicial, há a formação de uma substância solúvel em água.
c) na primeira etapa, ocorre a precipitação de carbonato de cálcio, enquanto, na segunda etapa,
o sal formado é solúvel em água.
d) em ambas as etapas formam-se substâncias solúveis em água.
19- Dispõe-se de 5 tubos de ensaio, contendo respectivamente:
H2O
Solução aquosa de NaCℓ
Solução aquosa de NaNO3
Solução aquosa de Na2CO3
a)
b)
c)
d)
Adicionando-se HCℓ (gota a gota) a cada um dos tubos, observa-se que somente em um deles
ocorre efervescência. Essa efervescência é consequência da reação do HCℓ com:
a água pura
a solução II
a solução III
a solução IV
20“A pérola é o resultado da reação de molusco, como ostras e conchas de mar e água doce,
a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto.”
Discovery Magazine. Setembro de 2004.
Boa parte das massas das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato
de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação:
CaCO3
a)
b)
c)
d)
+
2 HX

CaX2
+
H2O
+
CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX
representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta.
Se hipoteticamente HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
Se hipoteticamente HX for substituído pelo HCℓ, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
Se hipoteticamente HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
21- Por acaso do destino, um náufrago em uma ilha deserta encontra uma maleta contendo
a)
b)
c)
d)
soluções aquosas de alguns produtos químicos: ácido clorídrico, cloreto de bário e nitrato de
prata. Curioso, o náufrago derrama algumas gotas do ácido sobre um fragmento de rocha da
ilha e observa a evolução de um gás incolor e inodoro. Em duas amostras de água de uma
lagoa, ele adiciona separadamente algumas gotas das soluções dos sais encontrados na
maleta e observa em ambos os casos a formação de um sólido branco em suspensão. O
náufrago poderá concluir que:
a rocha não contém sulfatos.
a água da lagoa pode conter cloretos
a água da lagoa pode conter nitratos
a rocha pode conter carbonatos.
22- (PUC RS 2007) - No mar existem vários sais dissolvidos, tais como cloreto de sódio, cloreto
de magnésio, sulfato de magnésio e outros. Também se encontram sais pouco solúveis em
água, como o carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.
Indique as fórmulas químicas das substâncias sublinhadas acima.
Você recebeu uma solução para analisar a presença de três possíveis cátions: Ag+, Ca2+ e
Zn2+. Quando você adiciona ácido clorídrico, forma-se um precipitado branco. Após filtração do
sólido, você adiciona ácido sulfúrico à solução. Aparentemente, nada acontece. Entretanto,
quando você borbulha sulfeto de hidrogênio forma-se um precipitado preto.
A partir do exposto, responda:
a) Quais íons estavam presentes na solução que você recebeu? Justifique sua resposta.
23-
b) Indique as equações químicas balanceadas, na forma iônica simplificada, para a formação dos
precipitados.
24- Foram feitos dois experimentos:
Acréscimo de casca de ovo (CaCO3) em vinagre (solução de ácido acético).
Acréscimo de pó de mármore (CaCO3) em ácido muriático (HCℓ).
a) Em qual experimento ocorre efervescência? Justifique.
b) Qual o nome do gás liberado?
c) É aconselhável cortar limão sobre uma pia de mármore? Justifique.
25-
A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (CaSO4).
Escreva a equação que representa essa transformação.
Explique como se forma a chuva ácida.
Nitrogênio, N2, oxigênio, O2, argônio, Ar, dióxido de carbono, CO2 e vapor d’água são os
principais componentes do ar. Quando o ar é borbulhado numa solução de hidróxido de cálcio,
forma-se um precipitado branco de carbonato de cálcio.
A qual desses componentes do ar deve-se essa reação? Escreva a equação química
correspondente.
Quais íons estão presentes no precipitado branco?
27Uma das maneiras de diminuir o excesso de acidez estomacal é ingerir medicamentos que
contenham como princípio ativo o hidróxido de alumínio. Escreva a equação que representa a
reação que ocorre no estômago ao ingerirmos esse tipo de medicamento.
28- (Fuvest-SP) Em um almoxarifado, embalagens contendo substâncias que, ao reagirem entre
si, liberam calor, gases tóxicos, gases inflamáveis etc. devem estar separadas. Considere as
seguintes substâncias, embaladas separadamente:
26-
Sulfeto de sódio
ácido clorídrico
hidróxido de sódio
ferro
Separe as substâncias acima em duas estantes. Justifique por meio de equações químicas.
Estante 1
Estante 2
29- Quatro metais hipotéticos, A, B, C, D, formam em solução aquosa os íons A2+, B2+, C2+, D2+.
Considere as informações esquematizadas abaixo sobre reações que podem ou não ocorrer:
B2+ + D → D2+ + B
B2+ + A → não reage
D2+ + C → C2+ + D
a) Coloque os quatro metais em ordem decrescente de reatividade.
b) Qual dos quatro tem mais tendência a ceder elétrons? Justifique sua resposta.
30- (UFMG) Precipitados poderão ser formados quando, em solução aquosa, íons que formem
compostos poucos solúveis forem colocados em contato.
Brometo de prata é um composto pouco solúvel em água. O mesmo ocorre com o sulfato de bário.
Por outro lado, todos os sais comuns dos metais alcalinos são solúveis em água.
Considere a tabela a seguir, referente à formação ou não de precipitados pela mistura das
soluções indicadas, todas na concentração de 0,1 mol/L. A formação de precipitado é indicada
pelo sinal + e a não formação, pelo sinal - ; um x indica que a experiência não foi realizada.
KBr(aq)
Na2SO4(aq)
AgNO3(aq)
+
x
NaNO3(aq)
+
x
KCℓ(aq)
x
BaCℓ2(aq)
x
-
a)
b)
c)
d)
e)
O número de erros contidos na tabela, é:
0
1
2
3
4
31- Observe as equações químicas abaixo:
a)
b)
c)
d)
Cu(NO3)2 + Ag  não ocorre reação
2 AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2 Ag
CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + Cu  não ocorre reação
Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a
ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos é:
Zn>Cu>Ag
Ag>Cu>Zn
Cu>Zn>Ag
Ag>Zn>Cu
32- (Fuvest 2011) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções
de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não
necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as
respectivas observações.
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a
amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com
amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco
solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de
a) H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4.
b) BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.
c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2.
d) K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH.
e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2.
33- (Pucmg 1999) Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de
90 mg em 100 mL de sangue e que o volume sanguíneo desse indivíduo é 4 litros, o número
de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é, aproximadamente, igual a:
a) 6,0 × 1023
b) 2,0 × 1021
c) 2,0 × 1023
d) 1,2 × 1022
e) 1,2 × 1024
34- (Mackenzie 2001) Estudos apontam que a amônia (NH3) adicionada ao tabaco aumenta os
níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Os cigarros canadenses têm, em média, 8,5
mg de amônia por cigarro, valor bem mais baixo do que a média nacional.
Veja 29/05/96
A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5 mg de amônia é igual a:
Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H = 1
a) 2,0 .103 mol de moléculas.
b) 5,0 . 10-4 mol de moléculas.
c) 5,1 . 1024 mol de moléculas.
d) 8,5 . 10-3 mol de moléculas.
e) 3,0 . 1023 mol de moléculas.
35- (Unesp 2004) Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento
do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma
delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de "ouro 900", uma liga metálica
que contém 90 % em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro - NA = 6,0.1023 - e
sabendo que a massa molar do ouro é 197 g.mol-1, pode-se afirmar que numa dessas moedas
existem
a) 22,4 átomos de ouro.
b) 7,2.103 átomos de ouro.
c) 6,0.1023 átomos de ouro.
d) 2,2.1022 átomos de ouro.
e) 7,2 átomos de ouro.
36- (Ufu 2004) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.
a) 3,5 mols de NO2
b) 1,5 mols de N2O3
c) 4 mols de NO
d) 1 mol de N2O5
37- (G1 - cftce 2006) O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria química. Uma
amostra contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos? Dados:
M(H2SO4) = 98 g/mol. Número de Avogadro: 6,02 × 1023.
a) 1,23 × 1024
b) 1,23 × 1023
c) 8,60 × 1023
d) 8,60 × 1024
e) 8,60 × 1022
38- (cftsc 2008) O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O) forma cristais azuis. Quantos
mols de água há em 100 g deste sal?
Considere as seguintes massas atômicas arredondadas: Cu = 64; S = 32; O = 16.
a) 1,8 mol.
b) 2,0 mol.
c) 4,0 mol.
d) 5,4 mol.
e) 1,0 mol.
39- Qual a massa de água que possui 7,2 x 1023 átomos? (dados: H =1; O =16)
40- A região metropolitana da Grande Vitória tem cerca de 4 x 109 m2. Um automóvel emite
diariamente cerca de 20 mol de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por
toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de CO emitido por esse
automóvel serão encontradas diariamente em 1 m3 do ar metropolitano.
41- Se uma amostra de 8 g SOy possui 2,4x1023 átomos calcule o valor de Y.
42- Um elemento teórico é formado por dois isótopos A e B. A tabela a seguir indica a composição
isotópica do elemento.
Isótopo A
Isótopo B
Massa
atômica
100 u
Porcentagem
natural
x
y
120
Sabendo-se que o elemento possui massa atômica igual a 106 u, determine os valores de x e de
y.
43- (Vunesp adaptada) No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é
impurificada com quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como
dopagem. Numa preparação típica, foi utilizada uma massa de 2,81 g de silício ultrapuro,
contendo 6,0 . 1022 átomos de Si. Nessa matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o
número de seus átomos fosse igual a 0,01 % do número de átomos de silício. Sabendo que a
massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de Avogadro vale 6,0 . 1023, qual a massa
de gálio empregada na preparação?
44- (Fepar 2016)
O Conselho Nacional de Trânsito (Contran) decidiu em reunião nesta quinta-feira [17/9/2015] que
o uso do extintor de incêndio em carros, caminhonetes, camionetas e triciclos de cabine fechada
será opcional, ou seja, a falta do equipamento não mais será considerada infração nem resultará
em multa. A entidade justifica que os carros atuais possuem tecnologia com maior segurança
contra incêndio e, além disso, o despreparo para o uso do extintor poderia causar mais perigo
para os motoristas.
(Disponível em: <http://g1.globo.com/carros/noticia/2015/09/extintorem-carro-deixara-de-ser-obrigatorio.html>.
Acesso em: 26 set.
2015)
Desde janeiro de 2015, havia a informação de que os veículos automotores só poderiam circular
equipados com extintores de incêndio com carga de pó ABC. Tratava-se de uma determinação do
Contran, com o objetivo de permitir a extinção de incêndio na classe A. O antigo pó extintor BC
(para incêndios de líquidos inflamáveis e de equipamentos elétricos) não possui essa propriedade
– não teria eficiência se o incêndio se propagasse pelo painel, bancos e revestimentos internos,
mangueiras de borracha e forro do capô do motor.
O extintor ABC tem adicionado em sua composição di-hidrogenofosfato de amônio, ou fosfato de
monoamônio, a substância necessária para combater incêndios do tipo “A”. Tem validade de 5
anos e é descartável, isto é, não pode ser recarregado.
Com base no texto e em conhecimentos sobre o assunto, calcule o número de átomos de
hidrogênio que existem em 1.150 g de di-hidrogenofosfato de amônio, NH4H2PO4. Os cálculos
devem ser apresentados.
45- (Pucpr 2016) O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que
protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental
reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato
de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal
elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3 )
ocorre a 300 C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos
de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que
rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não
traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba
se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio
e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3  Na  N2
Na  KNO3  K2O  Na2O  N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, calcule o volume
aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes. Os cálculos devem ser
apresentados.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes  25 / mol e massa molar do
NaN3  65 g mol.
46- (Uece 2016) A glicose, C6H12O6, que ingerimos no cotidiano sofre uma degradação para
fornecer energia ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e produzindo água e dióxido de
carbono. De acordo com a American Heart Association (AHA), a quantidade máxima de açúcar
adicionado que um homem pode comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que
correspondem a 150 calorias. Calcule a massa de gás carbônico produzida dentro desse
limite. Os cálculos devem ser apresentados.
47- (Ucs 2012 modificada) Os camelos armazenam em suas corcovas gordura sob a forma de
triestearina  C57H110O6 . Quando essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de
energia e água para o animal. Esse processo pode ser simplificadamente representado pela
seguinte equação química balanceada:
2C57H110 O6 s   163 O2 g  114 CO2 g  110H2O( )
Calcule a massa de água que pode ser obtida a partir da metabolização de 1 mol de triestearina.
Considere que o rendimento da reação seja de 100%. Os cálculos devem ser apresentados.
48- (Unicamp 2012) O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância presente na gasolina.
A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação
não balanceada: C8H18 (g)  O2 (g)  CO2 (g)  H2O(g) . Após balancear a equação, pode-se
afirmar que a quantidade de
Dados de massas molares em g mol1 : C8H18  114; O2  32; CO2  44; H2O  18 ;
a) gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.
b) produtos, em mol, é menor que a quantidade de reagentes.
c) produtos, em massa, é maior que a quantidade de reagentes.
d) água produzida, em massa, é maior que a de gás carbônico.
e) o número de moléculas diminui no decorrer da reação.
49- (Pucpr 2016 modificada) “O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país,
pois é o produto químico mais utilizado pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde
em fertilizantes e baterias de automóveis, até no refino do petróleo. É extremamente solúvel
em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela, pois seus vapores são liberados
agressivamente”.
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Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de
21%, aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as
reações não balanceadas apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido
sulfúrico.
Dados:
(Ma(g mol) : H  1, O  16, S  32).
Volume molar na CNTP: 22,71 mol,
Avogadro  6  1023
I. S8(s)  O2(g)  SO2(g)
II. SO2(g)  O2(g)  SO3(g)
III. SO3(g)  H2O( )  H2SO4(aq)
Assinale a alternativa CORRETA.
a) Para produzir 40 g de ácido sulfúrico, são necessárias 17 g de enxofre.
b) O ácido sulfúrico é considerado um ácido fraco, pois ioniza pouco.
c) O volume de ar, nas CNTP, que conterá O2(g) suficiente para combustão completa de 50 g de
enxofre será de aproximadamente 253 .
d) O ácido sulfúrico também pode ser denominado anidrido sulfuroso.
e) Para se obter 1,2  1021 moléculas de ácido sulfúrico, há necessidade de 3  104 mol de dióxido de
enxofre.
50- (Uece 2016) O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da
osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada
é:
Ca3 (PO4 )2  H2SO4  H3PO4  CaSO4.
Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H2SO4  massa do
Ca3 (PO4 )2 ), em gramas, que devem ser usados é
a) 4080.
b) 3020.
c) 2040.
d) 1510.
e) 980.
51- (G1 - ifsul 2016) Quando o ácido clorídrico, conhecido popularmente como ácido muriático,
entra em contato com objetos de ferro, ocorre uma reação de simples troca. Nesse caso,
forma-se hidrogênio gasoso e cloreto de ferro II, conforme reação abaixo.
2 HC
(aq)
 Fe(s)  H2(g)  FeC 2(aq)
A quantidade de ácido muriático, em gramas, necessária para produção de 56 L de H2, nas
CNTP, é aproximadamente igual a
a) 56
b) 91
c) 182
d) 238
e) 329