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CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
PROJETO DE VIVÊNCIA 2016.2 – LICENCIATURA QUÍMICA
REVISÃO FISICO-QUÍMICA – ÁREA 3
PROFa DRª ANA ANGÉLICA DOS SANTOS FARO
1. Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
v = quantidade dos produtos
quantidade dos reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
a) V, V, F, F.
b) V, V, V, F.
c) F, V, F, F.
d) V, F, V, F.
e) V, V, V, V.
2. José havia descoberto que, ao penetrar na corrente sanguínea e atingir o cérebro, o ânion Pp− é capaz de se
associar a dois tipos de neurotransmissores, recA e recB, originando a seguinte sequência de reações
elementares:
1) Pp− +recA→recA− + Pp rápida
2) recA− + recB→recA-recB− lenta
3) recA-recB− + Pp →recA→recB-Pp− rápida
O recA− causa contrações involuntárias, isto é, um tique nervoso que faz que a pessoa fique piscando de forma
insistente e involuntária o olho direito. O produto recB-Pp é que causa, efetivamente, a sudorese e a tremedeira
que Milton estava apresentando. Considere as seguintes afirmações.
a) A reação global para o processo é: Pp− + recB→recB-Pp−.
b) Todas as etapas são bimoleculares e, portanto, reações com cinética de primeira ordem.
c) A velocidade da reação global é determinada pela terceira etapa.
d) recA− e recA-recB− são intermediários de reação.
e) A lei de velocidade para reação global será: v=k[recA− ]m [recB]n.
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3. O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a reação:
2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)
Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO + H2→ N2O + H2O (lenta)
N2O + H2→ N2 + H2O (rápida)
De acordo com esse mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:
a) v = k [NO]2 [H2]
b) v = k [NO2][H2O].
c) v = k [NO][H2].
d) v = k [N2][H2O].
e) v = k [N2][H2O]2
4. O íon hipoclorito é o principal ingrediente da água sanitária, que é amplamente empregada como alvejante. A
reação de hipoclorito com corantes produz substâncias incolores. Analise os resultados abaixo, obtidos para a
reação de um corante com hipoclorito, e assinale a alternativa correta.
a) A reação é de primeira ordem em relação ao hipoclorito e de segunda ordem em relação ao corante.
b) A reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes.
c) A reação é de segunda ordem em relação a ambos os reagentes
d) A constante de reação é 121 mol-1 L s-1.
e) A constante de reação é 121 mol L-1 s-1.
5. Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios,
provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade
de desgaste dos materiais, como o concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citadas a temperatura, a
umidade relativa do ar, o grau de insolação e o teor de cloreto. Analise as afirmativas abaixo e marque a opção
correta.
a) num processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero;
b) quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação;
c) uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica;
d) a célula eletroquímica espontânea da corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica;
e) quanto maior a concentração de cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.
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6. Uma indústria necessita estocar solução de cloreto de níquel 1mol/L, a 25 o C, e dispõe dos tanques X, Y, Z e W,
relacionados a seguir. Tanque X: construído em ferro e revestido internamente com borracha a base de ebonite.
Tanque Y: construído em aço inoxidável tipo 304 (liga: ferro 74%, cromo 18%, níquel 8%). Tanque Z: construído
em ferro galvanizado. Tanque W: construído em ferro revestido com estanho eletrodepositado.
Dados: Ni+2 / Ni0 E0 = − 0,25 V; Zn+2 / Zn0 E0 = − 0,76; V Fe+2 / Fe0 E0 = − 0,44 V; Sn+2 / Sn0 E0 = − 0,14 V Cr+3 / Cr0 E0 =
− 0,74 V
Dentre esses tanques, quais são adequados para estocar a solução em questão?
(A) X e Z
(B) X e W
(C) Y e Z
(D) Y e W
(E) Z e W.
7. O alumínio é o segundo metal mais utilizado no mundo. Sua resistência à corrosão é devida à camada aderente
e impermeável de óxido que se forma sobre a superfície do metal. Essa camada protetora pode ser tornada mais
espessa através de um processo denominado anodização (figura abaixo). Nesse processo, oxigênio é gerado por
eletrólise, segundo a semireação
H2O (l) → ½ O2 (g) + 2 e - + 2 H + (aq)
O oxigênio reage, em seguida, com o alumínio, formando o óxido correspondente.
Com referência ao exposto, a afirmativa FALSA é
A) a anodização aumenta a resistência do alumínio à corrosão.
B) o fluxo de elétrons, pelo circuito externo, ocorre na direção do objeto de alumínio.
C) o objeto de alumínio constitui o anodo da célula eletroquímica.
D) o processo de anodização consome energia elétrica.
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GABARITO:
01
A
02
VFFVF
03
A
04
B
05
C
06
B
07
B
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