Prof: Lucas Santos

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Química Prof. Lucas Santos
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Química - Prof. Lucas Santos
Historia dos elementos químicos
 As tríades de Döbereiner:
Li – Na – K
Cl – Br – I
 Parafuso telúrico de
Chancourtois
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 A lei das oitavas de Newlands
 Lothar Meyer – Classificação com base nas
propriedades físicas
 Dimitri Mendeleyev – Tabela baseada nas
propriedades químicas
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A tabela de Mendeleyev
 Mudança na posição de elementos de acordo
com as propriedades químicas. Ex: I e Te
 Mendeleyev foi capaz de prever a existência de
elementos antes de sua descoberta. Ex: Gálio,
escândio e germânio.
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A classificação de Henry Moseley
 Baseada na ordem crescente de número atômico
 Lei da periodicidade:
Muitas propriedades físicas e químicas dos
elementos variam periodicamente na seqüência
de seus números atômicos
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Outras classificações periódicas
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Divisão dos elementos
Metais:
Sólidos,
densos,
com
brilho
característico, com alto pontos de fusão e
ebulição,
bons
condutores
de
calor
e
eletricidade, maleáveis, dúcteis e que formam
cátions.
Não-Metais: Propriedades opostas
Semi-metais: Propriedades intermediárias
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Períodos
As 7 linhas horizontais da tabela
Correspondem
ao
nível
energético
da
camada de valência do átomo neutro
Na terceira casa do 6º período está a série
dos lantanídeos
Na terceira casa do 7º período está a série
dos actinídeos
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Colunas, grupos ou famílias
São as 18 linhas verticais da tabela
Estão relacionadas ao subnível energético da
camada de valência do átomo neutro
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O Hidrogênio
É o elemento mais abundante do universo
Possui um próton e um elétron
Não pertence a nenhuma família
Pode ser usado como combustível
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Família 1A – Metais Alcalinos
Li - Na – K – Rb – Cs - Fr
Reagem com água formando hidróxidos
Formam facilmente cátions com uma carga
Hoje Li Na Ksa de Rubens um Caso Francês
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Família 2A – Metais Alcalino-terrosos
Be Mg Ca Sr Ba Ra
Eram chamados de terras
Formam cátions com carga 2+
Beijei Margarida na Casa do Sr. Barão Ratão
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Família 3A – Família do Boro
B – Al – Ga – In – Tl
Formam cátions com carga 3+
Bom Aluno Garante Inteligência e Talento
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Família 4A Família do Carbono
C – Si – Ge – Sn – Pb
Fazem quatro ligações químicas
Conheci Sinhá Gema Sendo Plebéia
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Família 5A – Família do Nitrogênio
N – P – As – Sb – Bi
Possuem 5 elétrons na camada de valência
Não Posso Assim Saber Biologia
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Família 6A – Os Calcogênios
O – S – Se – Te – Po
Tendem a formar ânions com carga 2OS SeTe Poloneses
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Família 7A – Os Halogênios
F – Cl – Br – I – At
Formam ânions com carga 1Foi Clara ABreu Importante Atriz
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Família 8ª - Gases Nobres
He – Ne – Ar - Kr – Xe – Rn
São pouco reativos e dificilmente formam
íons
Helio Nem Arrumou Karon para Xeretar
Renata
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Configuração eletrônica dos elementos na
tabela periódica
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Propriedades periódicas e aperiódicas
Propriedades periódicas: Variam periodicamente.
Ex: Raio atômico, energia de ionização, afinidade
eletrônica, eletronegatividade.
Propriedades aperiódicas: Não têm comportamento
periódico na tabela.
Ex: calor específico, índice de refração, dureza e
massa atômica.
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Raio atômico
Distância entre o núcleo e a última camada
eletrônica
Depende do número atômico, do número de
elétrons na eletrosfera e da eletronegatividade
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Potencial de ionização
Energia necessária para retirar o elétron mais
externo de um elemento no estado gasoso
Tem relação inversa com o raio atômico
A primeira energia de ionização é sempre menor
Ex:
Li0(g) → Li+(g) + 1e124kcal/mol
Li+(g) → Li++(g) + 1e1744kcal/mol
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Afinidade eletrônica
É a energia que um átomo no estado fundamental e
no estado gasoso libera ao receber um elétron
É inversamente proporcional ao raio atômico
Ex:
Cl (g) + e- → Cl- (g)
3,75 eV
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Ponto de fusão e de ebulição
Os pontos de fusão e ebulição aumentam com o
aumento da densidade absoluta do elemento
O tungstênio é o metal com maior PF (3422 ºC)
O C é uma exceção à tendência da tabela (PF=3800ºC)
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Eletronegatividade
É a tendência de um átomo, em uma ligação
química, de atrair elétrons
Fui Ontem No Clube Brasileiro Investigar Se Carlos
Pega Homem