As reações de identificação dos cianetos, cianatos e tiocianatos

Aula: 31
Temática: As reações de identificação dos cianetos, cianatos e
tiocianatos
Nesta aula temos o objetivo de explicar as reações dos cianetos e
derivados, além de mostrar toda a periculosidade destes compostos químicos.
Os cianetos (CN-) são compostos químicos muito perigosos, que levam à
morte e necessitam de atenção redobrada, quando em processos reativos.
Quando ocorre uma reação que envolve este composto, podem ser liberados
gases que, por este motivo, o experimento deverá ser feito na capela para
evitar ou minimizar a quantidade de gás inalado pelo manipulador.
Para os seus estudos, pode-se usar uma solução de cianeto de potássio 0,1M,
onde as reações principais são:
Ácido clorídrico diluído: esta reação característica e perigosa tem por finalidade
a produção do ácido cianídrico (HCN), um gás que possui cheiro próprio de
amêndoas e risco de mortalidade elevada, devendo ser inalado em quantidade
muito pequena.
Nitrato de prata: um precipitado solúvel em excesso de reagente será formado,
com cor branca, seguindo a reação CN- + Ag+ AgCN.
Ácido sulfúrico concentrado: em aquecimento, será desprendido monóxido de
carbono, segundo a reação descrita como 2KCN + 2H2SO4 + 2H2O 2CO +
K2SO4 + (NH4)2SO4.
Já os cianatos (OCN-), estudados pela solução de cianato de potássio 0,2M,
podem reagir com os seguintes reagentes:
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Ácido sulfúrico diluído: neste caso, ocorrerá um fenômeno de efervescência
vigorosa por causa do desprendimento, o que fará com que seja liberado um
odor muito ruim devido à mistura de cianato e amônia. A reação pode ser ainda
mais violenta, caso seja utilizado o ácido concentrado. A equação que
descreve este processo é OCN- + H+ HOCN, sendo que depois da formação
deste ácido ocorre HOCN + H+ + H2O CO2 + NH4+.
Nitrato de prata: imediatamente será produzido um precipitado branco e
floculento na reação OCN- + Ag+ AgOCN.
Acetato de cobalto: a junção destes reagentes produzirá uma solução azul,
obedecendo à reação 4OCN- + Co+2 [Co(OCN)4]-2.
Cloreto de bário: esta reação é nula, não havendo produção de precipitados.
Os tiocianatos (SCN-) têm a solução de tiocianato de potássio 0,1M como a
representante nos estudos das reações:
Ácido sulfúrico concentrado: esta reação é caracterizada pela formação de uma
solução amarela, quando a frio, e que pode se tornar muito perigosa quando
aquecida. A reação pode ser representada pela equação
SCN- + H2SO4 + H2O COS + NH4+ + SO4-2.
Nitrato de prata: aqui ocorrerá uma precipitação de um composto branco e
floculento, obedecendo à reação SCN- + Ag+ AgSCN.
Sulfato de cobre: ocorrerão dois fenômenos que poderão ser identificados
claramente. Primeiro, haverá a formação de uma solução verde, sendo que
posteriormente observará uma formação de precipitados pretos, que seguirão a
reação 2SCN- + Cu+2 Cu(SCN)2.
Cloreto de ferro III: a coloração será drasticamente alterada para um vermelho
rubro, parecido com sangue, pela seguinte reação 3SCN- + Fe+3 Fe(SCN)3,
lembrando que esta é reversível.
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II
Todos os cuidados para trabalhar com estes compostos ainda são poucos, pois
estes possuem a capacidade de causar desmaios, e, quando sozinho em
laboratório, pode ocorrer o desmaio do manipulador, que continua inalando o
produto, o que é fatal.
Para finalizar esta disciplina, veremos na próxima aula os ânions
succinato, tartarato e oxalato. Até mais!!!
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA II