1/2O SO (g). - CURSINHO PRÓ

Prof. Antonio B. Pereira - Químico
Mestre em Ensino de Química – UFMS
e-mail: [email protected]
A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo
pessoal é a permanência dessa virtude.
Marcos Nunes
QUESTÃO 1.
(Enem 2ª aplicação 2010) Alguns fatores podem alterar a
rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três
exemplos no contexto da preparação e da conservação de
alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito
mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse
procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem
para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de
culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu
cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias
produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo
açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a
rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos
1, 2 e 3, respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
QUESTÃO 2.
(Cefet MG 2014) Observe os dados referentes à reação
reversível entre os compostos A e B.
A(g)
B(g)
Keq  1,5
No equilíbrio, a conversão de A em B, comparada à reação
inversa
a) possui velocidade maior.
b) é acelerada pelo uso do catalisador.
c) envolve menor variação de entalpia.
d) apresenta maior energia de ativação.
e) é favorecida pelo aumento da pressão.
QUESTÃO 3.
(Acafe 2014)
Considere a reação de decomposição do
pentóxido de dinitrogênio:
2N2O5(g)  4NO2(g)  O2(g)
Considerando que a velocidade de desaparecimento do
pentóxido de dinitrogênio seja de 6  103 mol  L  s , assinale
a alternativa que apresenta o valor correto para a velocidade de
aparecimento NO2 expressa em mol  L  s .
a)
18  103
b)
24  103
c)
6  103
d)
12  103
QUESTÃO 4.
(Udesc 2014) Considere que um prego é fabricado apenas com
o metal Fe. Se este prego entrar em contato com uma solução
aquosa de HC , irá acontecer a seguinte reação de corrosão:
Fe(s)  2 HC (aq)  FeC 2(aq)  H2(g)
A velocidade com que a corrosão do Fe ocorre depende de
alguns fatores. Assinale a alternativa que contém os fatores que
podem influenciar a velocidade desta reação.
a) temperatura – massa molar – pressão
b) temperatura – pressão – concentração dos reagentes
c) concentração dos reagentes – pressão – densidade
d) densidade – massa molar – temperatura
e) catalisador – densidade – pressão
QUESTÃO 5.
(Ufrgs 2014) A reação global de oxidação do SO2 é
representada por
SO2 (g)  1/ 2O2  SO3 (g).
Na presença de NO2 , essa reação é processada em duas etapas
que ocorrem no mesmo recipiente, conforme representado
abaixo.
NO2 (g)  SO2 (g)  SO3 (g)  NO(g)
NO(g)  1/ 2O2 (g)  NO2 (g)
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do
enunciado abaixo, na ordem em que aparecem.
Em relação à reação global, o NO2 é um __________ e sua
concentração __________ com o tempo.
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1
a)
b)
c)
d)
e)
reagente – diminui
reagente – não se altera
catalisador – diminui
catalisador – não se altera
produto – aumenta
parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a
determinação da velocidade dessa reação é
2+
a) a diminuição da concentração de íons Mg .
b) o teor de umidade no interior do sistema.
c) a diminuição da massa total do sistema.
QUESTÃO 6.
(Uepa 2014) Preparar o sagrado cafezinho de todos os dias,
assar o pão de queijo e reunir a família para almoçar no
domingo. Tarefas simples e do cotidiano ficarão mais caras a
partir desta semana. O preço do gás de cozinha será reajustado
pelas distribuidoras pela segunda vez este ano, com isso,
cozinhar ficará mais caro. A equação química que mostra a
queima do butano (gás de cozinha), em nossas residências é:
13
C4H10(g)  O2(g)  4CO2(g)  5H2O( )
2
O quadro abaixo ilustra a variação da concentração do gás
butano em mols/L em função do tempo:
[C4H10(g) ](mol / L)
22,4
20,8
18,2
16,6
15,4
14,9
Tempo (horas)
0
1
2
3
4
5
As velocidades médias da queima do gás de cozinha nos
intervalos entre 0 a 5 e 1 a 3 horas são respectivamente:
a) 1, 5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
b) 1,5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
c)
d)
e)
1,5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
2,1mols / L  h e 1,5 mols / L  h
1, 5 mols / L  h e 2,1mols / L  h
QUESTÃO 7.
(Enem PPL 2013) Há processos industriais que envolvem
reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens
consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção
desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais,
que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.
Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem
os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do
fato de estas serem
a) consumidas durante o processo.
b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
c) inespecíficas para os substratos.
d) estáveis em variações de temperatura.
e) substratos nas reações químicas.
d) a variação da concentração de íons C  .
e) a elevação da pressão do sistema.
QUESTÃO 9.
(Uel 2013) Alguns tipos de vidros destinados à construção civil
são autolimpantes devido à presença de filmes
nanoestruturados depositados em sua superfície. Vidros com
filmes de TiO2, que apresentam propriedades fotocatalíticas,
quando submetidos à radiação ultravioleta proveniente do sol,
auxiliam na decomposição de compostos orgânicos aderidos na
superfície do vidro. A reação a seguir é um exemplo de
decomposição de um composto orgânico na presença de
radiação ultravioleta (UV) catalisado por TiO2.
luz UV TiO
2  18CO
Composto orgânico s  26O2 g 
2 g  18H2O 
Com respeito a essa reação, considere as afirmativas a seguir.
I. Na reação de decomposição, observa-se a oxidação dos
átomos de carbono presentes no composto orgânico.
II. O composto orgânico é o ácido octadecanoico.
III. O catalisador TiO2 diminui a energia de ativação da reação
de decomposição do composto orgânico.
IV. O catalisador TiO2 aumenta o rendimento da reação.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
QUESTÃO 10.
(Ueg 2013) Durante a manifestação das reações químicas,
ocorrem variações de energia. A quantidade de energia
envolvida está associada às características químicas dos
reagentes consumidos e dos produtos que serão formados.
O gráfico abaixo representa um diagrama de variação de
energia de uma reação química hipotética em que a mistura dos
reagentes A e B levam à formação dos produtos C e D.
QUESTÃO 8.
(Unesp 2013) Em um laboratório de química, dois estudantes
realizam um experimento com o objetivo de determinar a
velocidade da reação apresentada a seguir.
MgCO3  s  2HC  aq  MgC 2  aq  H2O    CO2  g
Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o
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2
Com base no diagrama, no sentido direto da reação, conclui-se
que a
a) energia de ativação da reação sem o catalisador é igual a
15 KJ.
b) energia de ativação da reação com o catalisador é igual a
40 KJ.
c) reação é endotérmica.
d) variação de entalpia da reação é igual a 30 KJ.
c)
QUESTÃO 11.
(Ufsj 2013) A equação abaixo se refere à decomposição
espontânea de água oxigenada, cuja cinética é lenta, mas que
pode ser acelerada pelo efeito de um catalisador:
2H2O2   2H2O   O2 g
QUESTÃO 13.
(Pucrj 2013) Para a reação entre duas substâncias moleculares
em fase gasosa, considerando a teoria das colisões, o aumento
da velocidade da reação causada pela presença de um
catalisador é devido:
a) ao aumento instantâneo da temperatura que acelera a
agitação das moléculas.
b) ao aumento da taxa de colisão entre os reagentes, porém
preservando a energia necessária para que a colisão gere
produtos.
c) à diminuição da energia de ativação para que a colisão
entre as moléculas, no início da reação, gere produtos.
d) ao aumento da energia de ativação que é a diferença entre
a energia final dos reagentes e dos produtos.
e) à diminuição da variação de entalpia da reação.
Em relação à decomposição da água oxigenada, é INCORRETO
afirmar que
a) uma molécula de água oxigenada age como oxidante e
outra como redutora.
b) deve ocorrer colisão de pelo menos duas moléculas de água
oxigenada.
c) formam-se bolhas de gás na solução quando ocorre a
decomposição.
d) a energia de ativação da reação não é afetada pelo
catalisador.
QUESTÃO 12.
(Fgv 2013) O uso de catalisadores para diminuir a emissão de
gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem
contribuído para redução da taxa de aumento da poluição
urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na
reação das espécies reagentes A  B  C  D na presença e na
ausência do catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto
afirmar que o catalisador
a) aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
b) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a
energia de ativação da reação inversa e não altera o
equilíbrio reacional.
diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
d) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e não altera o
equilíbrio reacional.
e) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a
energia de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio
reacional no sentido dos produtos.
QUESTÃO 14.
(Ufrn 2013) A reação do iodeto de butilo terciário (C 4H9I) com a
água a 25°C pode ser estudada do ponto de vista da cinética
química. A equação da reação é mostrada a seguir:
C4H9I  H2O  C4H9OH  HI
Nessas condições, o HI, que é um dos produtos da reação,
comporta-se como um eletrólito forte e solúvel. Dessa forma,
pode-se fazer um estudo da cinética dessa reação, medindo-se
a) o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas
de HI não se dissociam.
b) a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas
de HI não se dissociam.
c) a diminuição da condutividade do meio, já que as moléculas
de HI se dissociam.
d) o aumento da condutividade do meio, já que as moléculas
de HI se dissociam.
QUESTÃO 15.
(Ime 2013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia
devido a uma reação química conduzida nas mesmas condições
iniciais de temperatura, pressão, volume de reator e
quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. Estes
sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. Com
base no gráfico, é possível afirmar que:
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3
a)
A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com
absorção de calor.
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de
ativação dada por E1  E3 .
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre
com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada
por E2  E3 .
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por E 1.
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