Resoluções das atividades

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 8
04 D
Teorias sobre ácidos e bases
Eletrófilo
H+
Atividades para sala
H2O(l) + NH3(aq)
01 B
I. C9H8O4 + H2O  H3O+ + C9H7O–4
Ácido
Base
Ácido
Base
II. HNO3 + H2O  H3O+ + NO–3
Ácido
Base
Ácido
Base
Ácido
02 D
Ácido
I.(F) H CO
+
2
3(aq)
Ácido de
Arrhenius e
Brönsted-Lowry
Após análise das proposições, conclui-se que:
I.(V)
II. (F) Somente NH3 e OH– são nucleófilos.
+
III.(F) NH4 é ácido conjugado da base NH3.
IV.(V)
V.(V)
Base
H+
H2O(l) 
Base de
Brönsted-Lowry
H3O+(aq) + HCO–3(aq)
Base de
Brönsted-Lowry
Ácido de
Brönsted-Lowry
Atividades propostas
Na equação A, não há base de Arrhenius e como
não há variação do Nox, não há reação de redox.
H
II.(V) NH+
+ CO2–
 NH3(aq) + HCO–3(aq)
4(aq)
3(aq)
Ácido de
Brönsted-Lowry
Base de
Brönsted-Lowry
Base de
Brönsted-Lowry
Ácido de
Brönsted-Lowry
Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido,
mais fraca será sua base conjugada.
02 D
Par conjugado
H+
H+
III.(F) Pares conjugados:
ADa equação A: H2CO3(aq) /HCO
–
3(aq)
ADa equação B: NH
e H2O(l) / H3O
+
(aq)
/ NH3(aq) e CO
+
4(aq)
/ HCO
2–
3(aq)
IV.(V)
V. (V) O ácido H3O+ é mais forte que o ácido H2CO3.
–
3(aq)
CH3 −−− NH2( g )
Base de
Arrhenius
e Brönsted‑Lowry
+
H2O( )
Ácido de
Brönsted-Lowry
Par conjugado
03 B
Ácido
Base
H+
–
II. NH3(g) + CH3(g)
 CH4(g) + NH–2(g)
Ácido
CH3 −−− NH3+( aq )
Ácido
conjugado de Brönsted-Lowry
+
HO(−aq )
Base
conjugada
de
Brönsted-Lowry
03 A
H+
I. HBr(aq) + NH3(aq)  NH+4 + Br –(aq)
01 B
H
+
+
Par conjugado
–
H+
−
NH4(+ aq ) + HO( aq )
Par conjugado
III. (CH3)2NH + H2O  (CH3)2 NH + HO
Base
Nucleófilo
Base de
Base de
Ácido de
Ácido de
Brönsted- Arrhenius,
Brönsted- Brönsted-Lowry
‑Lowry e Brönsted‑Lowry e
-Lowry e
e Lewis
Lewis
Lewis
Lewis
(ácido)
(base) (ácido conjugado) (base conjugada)
+
2
Nucleófilo Eletrófilo
H+
Base
Dessa forma, de acordo com o conceito ácido-base de
Lewis, em I a amônia é classificada como base. De acordo
com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é
classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido.
a) (V) Na estrutura da sibutramina há um átomo de nitrogênio capaz de doar um par de elétrons para um
ácido de Lewis. Portanto, esse composto é uma
base de Lewis.
b) (F) Não é ácido de Brönsted-Lowry porque não pode
doar próton H+.
c) (F) É uma base de Lewis.
d) (F) Não é um ácido de Arrhenius, porque em solução
aquosa não libera íon H3O+.
e) (F) É uma base de Lewis porque possui um átomo de
nitrogênio que pode doar um par de elétrons a um
ácido de Lewis.
Pré-Universitário – Livro 2
1
QUÍMICA 1
c) (F) Na equação 4, o carbonato ácido de sódio não
recebe par eletrônico e o cloreto de hidrogênio
não cede par eletrônico para estabelecer ligação
­coordenada.
d) (F) Na equação 4, o cloreto de hidrogênio é um ácido
de Brönsted-Lowry e o carbonato ácido de sódio é
um sal de Arrhenius.
e)(V)
04 B
Eletrófilo
14243
Nucleófilo
14243
+
Ácido de
Lewis
1442443
Base de
Lewis
Complexo
coordenado
Após análise da equação, conclui-se o seguinte:
I. (V)(CH3)3N pode agir como base de Lewis.
II. (F) O BF3 só pode agir como ácido de Lewis.
III.(V)
IV.(V)
08 B
De acordo com a Teoria de Lewis:
HCl + H2O  H3O+ + Cl–
05 A
Ácido
de
Lewis
Após a análise das equações I, II e III, tem-se:
I. HCOOH + CN–  HCN + HCOO–
(base forte)
(ácido forte)
(ácido fraco)
(base fraca)
Ácido Base
de
de
Lewis Lewis
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos produtos.
II.CH3COO– + CH3OH  CH3COOH + CH3O–
(base fraca)
(ácido fraco)
(base forte)
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos
­reagentes.
III.CH3OH + CN–  HCN + CH3O–
(base forte) Ka(HCN) > Ka(CH3OH)
Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos reagentes.
Assim, o favorecimento dos produtos só é verificado na
equação I.
H+
Ácido
H+
Base
+ H2O  OH– + OH–
Ácido
Dessa forma, a alternativa correta é aquela que apresenta
os seguintes ácidos: HCl, Ag+ e BF3.
09 C
H+
CO2–
3(aq)
+
H+
H2O()
Ácido de
Brönsted-Lowry

–
HCO3(aq)
Ácido de
Brönsted-Lowry
+
–
HO(aq)
Base de
Brönsted-Lowry
10 B
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, a
classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente, base, ácido e ácido.
07 E
a) (F) O carbonato de cálcio é um sal de Arrhenius.
b) (F) Na equação 3, o carbonato de cálcio não cede par
eletrônico para estabelecer ligação coordenada e,
na equação 5, o ferro não recebe par eletrônico.
2
Complexo
coordenado
II.(F)CO2–
e HO– não são bases segundo Arrhenius, são
3
bases segundo Brönsted-Lowry.
III.(V)
IV.(V)
V.(V)
II. NH3 + H2O  NH+4 + OH–
III.O
Ácido
de
Lewis
I. (F) A H2O não é ácido de Arrhenius.
Base
H+
2–
Complexo
coordenado
I. HNO2 + H2O  NO2– + H3O+
Base
Base de
Arrhenius e
Brönsted-Lowry
06 B
Ácido
Base
de
Lewis
(ácido forte)
Base
de
Lewis
NH3 + BF3 → H3NBF3
(ácido forte)
Ka(CH3COOH) > Ka(CH3OH)
(ácido fraco)
(base fraca)
Ácido
de
Lewis
Base
de
Lewis
Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+
Ka(HCOOH) > Ka(HCN)
H+
H+
I. (F) Ácido de Arrhenius é toda substância que se ioniza
por adição à água, aumentando a concentração de
íons H3O+.
II.(V)
III.(V)
IV.(V)
V. (F) Base de Lewis é toda espécie química doadora de
par eletrônico.
Pré-Universitário – Livro 2