QUÍMICA 1 Resoluções das atividades Aula 8 04 D Teorias sobre ácidos e bases Eletrófilo H+ Atividades para sala H2O(l) + NH3(aq) 01 B I. C9H8O4 + H2O H3O+ + C9H7O–4 Ácido Base Ácido Base II. HNO3 + H2O H3O+ + NO–3 Ácido Base Ácido Base Ácido 02 D Ácido I.(F) H CO + 2 3(aq) Ácido de Arrhenius e Brönsted-Lowry Após análise das proposições, conclui-se que: I.(V) II. (F) Somente NH3 e OH– são nucleófilos. + III.(F) NH4 é ácido conjugado da base NH3. IV.(V) V.(V) Base H+ H2O(l) Base de Brönsted-Lowry H3O+(aq) + HCO–3(aq) Base de Brönsted-Lowry Ácido de Brönsted-Lowry Atividades propostas Na equação A, não há base de Arrhenius e como não há variação do Nox, não há reação de redox. H II.(V) NH+ + CO2– NH3(aq) + HCO–3(aq) 4(aq) 3(aq) Ácido de Brönsted-Lowry Base de Brönsted-Lowry Base de Brönsted-Lowry Ácido de Brönsted-Lowry Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido, mais fraca será sua base conjugada. 02 D Par conjugado H+ H+ III.(F) Pares conjugados: ADa equação A: H2CO3(aq) /HCO – 3(aq) ADa equação B: NH e H2O(l) / H3O + (aq) / NH3(aq) e CO + 4(aq) / HCO 2– 3(aq) IV.(V) V. (V) O ácido H3O+ é mais forte que o ácido H2CO3. – 3(aq) CH3 −−− NH2( g ) Base de Arrhenius e Brönsted‑Lowry + H2O( ) Ácido de Brönsted-Lowry Par conjugado 03 B Ácido Base H+ – II. NH3(g) + CH3(g) CH4(g) + NH–2(g) Ácido CH3 −−− NH3+( aq ) Ácido conjugado de Brönsted-Lowry + HO(−aq ) Base conjugada de Brönsted-Lowry 03 A H+ I. HBr(aq) + NH3(aq) NH+4 + Br –(aq) 01 B H + + Par conjugado – H+ − NH4(+ aq ) + HO( aq ) Par conjugado III. (CH3)2NH + H2O (CH3)2 NH + HO Base Nucleófilo Base de Base de Ácido de Ácido de Brönsted- Arrhenius, Brönsted- Brönsted-Lowry ‑Lowry e Brönsted‑Lowry e -Lowry e e Lewis Lewis Lewis Lewis (ácido) (base) (ácido conjugado) (base conjugada) + 2 Nucleófilo Eletrófilo H+ Base Dessa forma, de acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como base. De acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como base e ácido. a) (V) Na estrutura da sibutramina há um átomo de nitrogênio capaz de doar um par de elétrons para um ácido de Lewis. Portanto, esse composto é uma base de Lewis. b) (F) Não é ácido de Brönsted-Lowry porque não pode doar próton H+. c) (F) É uma base de Lewis. d) (F) Não é um ácido de Arrhenius, porque em solução aquosa não libera íon H3O+. e) (F) É uma base de Lewis porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons a um ácido de Lewis. Pré-Universitário – Livro 2 1 QUÍMICA 1 c) (F) Na equação 4, o carbonato ácido de sódio não recebe par eletrônico e o cloreto de hidrogênio não cede par eletrônico para estabelecer ligação ­coordenada. d) (F) Na equação 4, o cloreto de hidrogênio é um ácido de Brönsted-Lowry e o carbonato ácido de sódio é um sal de Arrhenius. e)(V) 04 B Eletrófilo 14243 Nucleófilo 14243 + Ácido de Lewis 1442443 Base de Lewis Complexo coordenado Após análise da equação, conclui-se o seguinte: I. (V)(CH3)3N pode agir como base de Lewis. II. (F) O BF3 só pode agir como ácido de Lewis. III.(V) IV.(V) 08 B De acordo com a Teoria de Lewis: HCl + H2O H3O+ + Cl– 05 A Ácido de Lewis Após a análise das equações I, II e III, tem-se: I. HCOOH + CN– HCN + HCOO– (base forte) (ácido forte) (ácido fraco) (base fraca) Ácido Base de de Lewis Lewis Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos produtos. II.CH3COO– + CH3OH CH3COOH + CH3O– (base fraca) (ácido fraco) (base forte) Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos ­reagentes. III.CH3OH + CN– HCN + CH3O– (base forte) Ka(HCN) > Ka(CH3OH) Logo, o equilíbrio está deslocado para o lado dos reagentes. Assim, o favorecimento dos produtos só é verificado na equação I. H+ Ácido H+ Base + H2O OH– + OH– Ácido Dessa forma, a alternativa correta é aquela que apresenta os seguintes ácidos: HCl, Ag+ e BF3. 09 C H+ CO2– 3(aq) + H+ H2O() Ácido de Brönsted-Lowry – HCO3(aq) Ácido de Brönsted-Lowry + – HO(aq) Base de Brönsted-Lowry 10 B De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é, respectivamente, base, ácido e ácido. 07 E a) (F) O carbonato de cálcio é um sal de Arrhenius. b) (F) Na equação 3, o carbonato de cálcio não cede par eletrônico para estabelecer ligação coordenada e, na equação 5, o ferro não recebe par eletrônico. 2 Complexo coordenado II.(F)CO2– e HO– não são bases segundo Arrhenius, são 3 bases segundo Brönsted-Lowry. III.(V) IV.(V) V.(V) II. NH3 + H2O NH+4 + OH– III.O Ácido de Lewis I. (F) A H2O não é ácido de Arrhenius. Base H+ 2– Complexo coordenado I. HNO2 + H2O NO2– + H3O+ Base Base de Arrhenius e Brönsted-Lowry 06 B Ácido Base de Lewis (ácido forte) Base de Lewis NH3 + BF3 → H3NBF3 (ácido forte) Ka(CH3COOH) > Ka(CH3OH) (ácido fraco) (base fraca) Ácido de Lewis Base de Lewis Ag+ + 2 NH3 → [Ag(NH3)2]+ Ka(HCOOH) > Ka(HCN) H+ H+ I. (F) Ácido de Arrhenius é toda substância que se ioniza por adição à água, aumentando a concentração de íons H3O+. II.(V) III.(V) IV.(V) V. (F) Base de Lewis é toda espécie química doadora de par eletrônico. Pré-Universitário – Livro 2