ENSINO MÉDIO

QUÍMICA
2° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade III
Energia e suas Transformações
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 18.1
Conteúdo
•• Cálculo de Nox.
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidade
•• Relacionar informações apresentadas em diferentes
formas de linguagem e representações usadas nas
ciências químicas, como texto discursivo, gráficos,
tabelas, relações matemáticas ou linguagens simbólicas.
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REVISÃO
Uma das propriedades químicas que são diferentes no
encontro das águas é o pH do Rio Negro e Solimões.
O Rio Negro tem a cor escura. Sua coloração de chápreto é devido à grande quantidade de ácidos orgânicos
provenientes da decomposição da vegetação. Apresenta um
alto grau de acidez, com pH 3,8 a 4,9, tem uma temperatura
média de 28º C e flui lentamente a cerca de 2 km por hora.
5
REVISÃO
Já o Rio Solimões tem uma cor barrenta bem parecida
com café com leite. Tudo isso por causa do grande número
de sedimentos que a água carrega ao fluir por baixo da
Cordilheira dos Andes. Ele é mais frio que o Rio Negro,
possuindo 22º C. Além disso, flui muito mais rápido,
correndo cerca de 6 km por hora.
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DESAFIO DO DIA
Complete a Cruzadinha sobre Nox
Perguntas:
1. É a carga elétrica que um átomo de um elemento adquire
quando participa de uma ligação.
2. Abreviação de Número de Oxidação.
3. Partícula negativa que existe nos átomos.
4. Reação onde ocorre transferência de elétrons.
5. Reação onde ocorre a perda de elétrons.
6. Reação onde ocorre o ganho de elétrons.
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DESAFIO DO DIA
.1
3.
2.
4.
5.
6.
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AULA
Cálculo de NOX
No cotidiano existem muitas reações de oxidorredução,
ou seja, reações em que uma espécie química oxida
(perde elétrons) e outra se reduz (ganha elétrons)
simultaneamente. Por exemplo, a reação de fotossíntese
realizada pelas plantas ocorre quando as moléculas
de clorofila absorvem a energia solar, que é usada para
transformar gás carbônico e água em glicose e gás
oxigênio:
6 CO2 + 6 H2O
C6H12O6 + 6 O2
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AULA
Cálculo de NOX
6 CO2 + 6 H2O
C6H12O6 + 6 O2
Essa é uma reação de oxidorredução porque há
transferência de elétrons.
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AULA
Mas como vamos saber se determinada reação é de
oxidorredução? E como saber que espécies ganharam
(reduziram) e perderam elétrons (oxidaram)?
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AULA
As respostas para essas questões estão no conceito de
Número de Oxidação, mais conhecido como NOX.
O NOX é a carga elétrica que um átomo de um elemento
adquire quando participa de uma ligação.
A eletronegatividade é a tendência que um elemento tem
de atrair elétrons, e o NOX está intimamente ligado a esse
conceito.
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AULA
Por exemplo, a ligação que forma o sal de cozinha (cloreto
de sódio - NaCl) é iônica, ou seja, há transferência de
elétrons de um átomo para outro.
O NOX desses elementos é a sua própria carga, isto é, o
NOX do Na é +1 e o NOX do Cl é -1.
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AULA
Agora considere o caso de uma ligação covalente.
Uma molécula de água (H2O) é formada pelo
compartilhamento de elétrons entre cada átomo de
hidrogênio e o oxigênio, conforme mostrado abaixo.
Se essas ligações fossem rompidas, o oxigênio, que é
o elemento mais eletronegativo, ficaria com mais dois
elétrons, obtendo NOX igual a -2 (porque os elétrons são
negativos).
Visto que cada hidrogênio perdeu um elétron, o NOX de
cada um deles seria +1.
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AULA
Na
Cl
+
Na
Cl
_
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AULA
Assim, se determinarmos o NOX de cada elemento nas
reações e observarmos que houve alguma alteração neles,
ou seja, que aumentaram ou diminuíram, isso mostrará
que a reação é de oxirredução e saberemos quem reduziu
e quem oxidou. Se o NOX aumentar, o elemento sofreu
oxidação, mas se diminuir, significa que o elemento sofreu
redução.
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AULA
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma
molécula, devemos seguir algumas regras:
1 - Soma de todos os NOX de uma molécula sempre será
ZERO.
2 - Soma do NOX em íon sempre será a própria carga do
íon.
3 - Elementos isolados e substâncias simples = nox ZERO.
4 - Todos os metais alcalinos, hidrogênio (H) e prata (Ag)
terão nox +1.
5 - Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn) = nox +2.
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AULA
6 - Alumínio (Al) = nox +3.
7 - Oxigênio (em qualquer parte da molécula) = nox -2.
8 - Calcogênios (somente se aparecerem na extremidade
direita da fórmula!) = nox -2.
9 - Halogênios (somente se aparecerem na extremidade
direita da fórmula!) = nox -1.
10 - Íons compostos -> nox igual à carga do íon (por
-3
exemplo, PO4 terá NOX -3).
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AULA
Aplicação
Hcl
Hidrogênio se enquadra na regra 4 = nox +1.
O cloro se enquadra na regra 9 = nox -1.
1 - 1 = 0 (regra 1)
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AULA
Aplicação
HclO
Hidrogênio nox +1
Cl - não há regra que se aplica.
Oxigênio - nox -2
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AULA
Aplicação
CaCO3
Neste caso, precisamos multiplicar o nox, das regras, pelo
número de átomos do elemento na molécula.
NOX oxigênio = -2 .
NOX Ca = alcalino-terroso = +2.
Para descobrir o NOX do Carbono:
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AULA
Agora que já sabemos calcular o NOX, vamos descobrir qual
elemento reduziu e qual oxidou na reação de fotossíntese:
6 CO2 + 6 H2O
C6H12O6 + 6 O2
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AULA
O NOX do oxigênio passou de -2 para zero, seu NOX
aumentou, o que significa que ele perdeu dois elétrons, ou
seja, ele oxidou. O NOX do hidrogênio diminuiu de +1 para
-1, o que nos mostra que foi ele quem reduziu, ganhando os
dois elétrons que o oxigênio perdeu.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
(Puccamp – SP) Descobertas recentes da Medicina
indicam a eficiência do óxido nítrico (NO) no tratamento de
determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado
pelo oxigênio e NO2, quando preparado em laboratório, o
ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha
O2. Quais os números de oxidação do nitrogênio no NO e
NO2?
a) NO
b) NO2
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