Lista-5-Geral-Alex-1..

NOME:
PROF:
Alex
LISTA 5
GERAL
01 - (UERJ/2010)
Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi
desenvolvido o sal light, no qual parte do cloreto de sódio é
substituído por cloreto de potássio.
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais
para porções iguais de dois tipos de sal:
Sal tradicional
Sal light
Constituinte Quantidade por porção
sódio
potássio
368,0 mg
−−−
Constituin te Quantidade por porção
sódio
184,0 mg
potássio
249,6 mg
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio
ou potássio nos sais.
A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao
sal tradicional é igual a:
a) 10%
b) 20%
c) 40%
d) 50%
02 - (UFC CE/2010)
O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do
Fe2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não
→ w Fe(s) + z
balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) 
CO2(g)
Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de
CO e assinale a alternativa correta.
a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de
carbono.
b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será
de aproximadamente 1,12 g.
c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido
de carbono no meio reacional.
d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida
será de aproximadamente 4,60 g.
e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos
aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.
DATA: 10 / 05 / 2010
(Estequiometria)
05 - (UFC CE/2008)
O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da
reação entre a fluoroapatita, Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico,
H2SO4, de acordo com a seguinte equação química:
Ca 5 (PO 4 ) 3 F (s) + 5 H 2 SO 4 (l) →
→ 3 H 3 PO 4 (l) + 5 CaSO 4 (s) + HF (g)
Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita
com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico
produzida.
06 - (FUVEST SP/2010)
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem
reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn 
→ SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto
é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos.
Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa
molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a
massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
d) 2 : 3
e) 1 : 2
07 - (FUVEST SP/2010)
O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, reversivelmente,
em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que
representa esse processo é:
MgCl2.6NH3(s)
aquecimento
MgCl2(s) +
6 NH3(g)
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente
de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa,
gradativamente, como representado no gráfico:
03 - (UFMG/2010)
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e
envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol
de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia
4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste
quadro:
Início
X
Y
5 mol 5 mol
Z
0
Após 1 min 4 mol 3 mol 1 mol
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do
reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO
afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida essa
reação é de
a) 2,5 mol.
b) 3,5 mol.
c) 4 mol.
d) 5 mol.
As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três
etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido.
a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6 NH3, em
cada uma das três etapas.
Etapa 1
Etapa 2
04 - (UEG GO/2009)
A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na presença de
oxigênio, produzindo CO2 e H2O. Sabendo-se que nessa reação
o sistema era formado por 216 g de cada um dos reagentes,
determine
a) o reagente limitante na reação.
b) a massa residual, em gramas, do reagente em excesso.
c) a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso seja
coletado em um recipiente de 200 mL, a 27º C.
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
Etapa 3
b)
Com base nos resultados do item anterior, escreva uma
equação química para cada etapa de aquecimento. Cada
uma dessas equações deverá representar a transformação
que ocorre na etapa escolhida.
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro
fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique.
Dados:
massa molar (g/mol):
MgCl2·6NH3....... 197
NH3..................... 17,0
08 - (PUC RJ/2010)
O elemento fósforo não ocorre livre na natureza, sendo
encontrado comumente como rocha fosfática. Esta rocha é
constituída principalmente por Ca3(PO4)2. O fósforo puro (P4)
pode ser obtido a partir desta matéria-prima por redução com
carbono, em forno elétrico, a 1500 °C (representação abaixo).
2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s) 
→ P4(g) + 6 CaSiO3(s) +
10 CO(g) ∆Η = 3,1× 103 kJ
Calcule a energia, na forma de calor (kJ), necessária para o
processamento de 500 kg de matéria-prima contendo 80% de
Ca3(PO4)2.
a) 2,0 × 106
b) 5,0 × 106
c) 1,0 × 106
d) 5,0 × 103
3
e) 2,0 × 10
09 - (FGV SP/2010)
O clorato de potássio, KClO3, é uma substância bastante
utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás
oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando ainda
como resíduo sólido o cloreto de potássio. Uma amostra de
12,26 g de uma mistura de sais de clorato e cloreto de potássio
foi aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KCl).
Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na
amostra de mistura de sais foi decomposto, então a
porcentagem em massa de KClO3 na amostra era inicialmente
igual a
a) 20%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 60%.
e) 80%.
10 - (UECE/2009)
O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm
Scheele, pode ser obtido através de eletrólise da solução
aquosa de cloreto sódio cuja reação global ocorre de acordo
com a equação:
2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Considerando que a solução de sal apresenta 45% em massa
de NaCl, a partir de cada 100 kg da mencionada solução, as
massas de hidróxido de sódio e cloro obtidas serão,
aproximadamente,
a) 36,00 kg e 31,95 kg.
b) 36,00 kg e 63,00 kg.
c) 30,77 kg e 27,30 kg.
d) 30,77 kg e 54,60 kg.
11 - (Unimontes MG/2009)
O octano, constituinte da gasolina, queima na presença de
oxigênio, segundo a equação química não balanceada:
C8H18(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
Nos motores de automóveis, o ar é a fonte de oxigênio (O2)
para que ocorra a combustão do octano. A quantidade de O2
presente no ar é de 21% v/v. Supondo que 5,0g de octano
sejam consumidos, a quantidade de ar (L), medidos a 1,0 atm
e 24ºC (297 K), necessários para a combustão desse
hidrocarboneto é, aproximadamente,
a) 13,4.
b) 63,8.
c) 127,6.
d) 26,8.
12 - (UERJ/2010)
A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5
mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático,
e o restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos
tricarboxílicos.
O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas
mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:
a) 0,10
b) 2,24
c) 6,72
d) 13,44
nessas informações, e considerando as mesmas condições de
emissão entre os anos citados, responda:
Dados:R = 0,082 L atm/ K mol
Temperatura = 25 oC Pressão = 1,0 atm.
a) qual o volume, em litros, de monóxido produzido em
2009?
b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono
resultante da conversão por combustão, com 47% de
eficiência, do monóxido produzido em 2009?
14 - (CEFET PR/2009)
A reação de calcinação do calcário é basicamente a
decomposição do carbonato de cálcio para a formação de
óxido de cálcio e gás carbônico. A composição do calcário
depende do tipo de composição geológica do local em que se
encontra a mina, mas, basicamente, para se obter óxido de
cálcio em quantidade suficiente para produção comercial é
necessário um minério com pelo menos 85 % em carbonato de
cálcio. Considerando-se que a reação de calcinação de um
calcário com esta composição em carbonato de cálcio possui
um rendimento de 95%, calcular a massa (aproximada) de
calcário necessário para se obter 5,6 toneladas de óxido de
cálcio.
Dados: M(Ca) = 40 g⋅mol–1; M(C) = 12 g⋅mol–1; M(O) = 16
g⋅mol–1
a) 9 × 103 kg.
b) 1,24 × 105 kg.
c) 4 × 104 kg.
d) 5 × 105 kg.
6
e) 7 × 10 kg.
15 - (UFPA/2009)
A equação química abaixo representa a síntese para obtenção
de ceras parafínicas, que posteriormente podem ser
convertidas em nafta ou óleo diesel.
25 CO + 51 H2 → C25H52 + 25 H2O
Em um processo dessa natureza com 80% de rendimento, são
produzidos 4.800 kg/h de C25H52. Considerando que o reator
opera durante 8 horas ininterruptas e que os reagentes são
100% puros, o reator deverá ser alimentado com uma
quantidade de CO (em toneladas) aproximadamente igual a
a) 28,6
b) 47,3
c) 76,3
d) 95,4
e) 105,2
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16
16 - (FATEC SP/2010)
O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à
amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia,
CO(NH2)2 , e água:
→ CO2(g) + 2 NH3(g)
CO(NH2)2 (aq) + H2O (l) 
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições
Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g
de ureia reagem completamente com água é, em litros,
Dado: VM = 25 L.mol–1
Massas molares, em g⋅mol–1: C = 12; H = 1; O = 16; N =
14
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 1,5.
d) 2,0.
e) 5,0.
17 - (UFRN/2010)
Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num
acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra
a figura abaixo.
13 - (UFG GO/2010)
Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/09/2009),
cerca de 240.000 toneladas de monóxido de carbono
resultaram de emissões veiculares em 2007. Em 2009, estimase que houve um aumento de 20% da frota veicular. Com base
2
Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é
conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma
reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade
suficiente, conforme a equação a seguir:
→ 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)
6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 
Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP,
corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a
equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume
de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
a) 101 litros.
b) 202 litros.
c) 56 litros.
d) 45 litros.
18 - (UNIR RO/2010)
Os metais alcalinos e alcalinos terrosos são metais de baixa
densidade, coloridos e macios. Reagem com água formando
hidróxidos fortemente básicos e liberando gás hidrogênio de
forma exotérmica. A massa de água, em gramas, necessária
para reagir com magnésio suficiente para formar 112 L de gás
hidrogênio, medidos nas CNTP, é, aproximadamente:
a) 36
b) 560
c) 180
d) 390
e) 72
N 2 (g ) + 3H 2 (g ) →
(1)
← 2NH 3 (g )
∆H º = −92kJ / mol, ∆Gº = −16kJ / mol e
Kc = 5,0 × 108 (L / mol) 2 .
22 - (UFRN/2009)
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e
sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o
volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:
a) 4,48x104 L.
b) 2,24x104 L.
c) 44,8 L.
d) 22,4 L.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 23
O debate sobre a reserva de petróleo da camada pré-sal é um
dos temas polêmicos neste segundo semestre de 2008, já que
envolve política e economia. No início de setembro, foi feita a
coleta simbólica do óleo dessa camada, no campo de Jubarte,
Espírito Santo.
19 - (UECE/2009)
O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na
água das piscinas, para fixar as cores nos têxteis e como
agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação
de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que
produz, também, hidrogênio gasoso.
Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a
massa de alumínio necessária para produzir 89,6 L de
hidrogênio, nas CNTP, é
a) 18 g.
b) 36 g.
c) 72 g.
d) 90 g.
20 - (UNIFOR CE/2009)
Componentes do sangue catalisam a decomposição da água
oxigenada, segundo a equação:
H2O2 (aq) → H2O (l) +1/2O2 (g)
Considerando uma água oxigenada a 3% (m/V), a reação de
1,0 mL dessa solução utilizada para limpar um ferimento,
pode gerar um volume máximo de O2 (g), em L, nas
condições normais de pressão e temperatura, correspondente a
Dado: Volume molar nas CNTP = 22,4 L
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,03
d) 0,04
e) 0,05
21 - (MACK SP/2010)
O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela
formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas.
Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na
corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de
15mg para adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em
grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda
no crescimento, promove a resistência às doenças, evita a
fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele.
Supondo que uma colher de sopa de feijão possua cerca de
4,4×10–5 mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade
diária de ferro recomendada, deverá ingerir
Dado: Fe = 56.
a) 4 colheres de sopa de feijão.
b) 6 colheres de sopa de feijão.
c) 8 colheres de sopa de feijão.
d) 10 colheres de sopa de feijão.
e) 12 colheres de sopa de feijão.
A estimativa da Petrobras é que as reservas de Tupi, Bacia de
Santos, variem entre 5 bilhões de boe (barris de óleo
equivalente; 1 boe = 159 litros) e 8 bilhões de boe. O petróleo
dessas reservas é considerado de excelente qualidade, pois
apresenta 28 ºAPI.
O grau API, escala higrométrica idealizada para medir a
densidade relativa de líquidos, é calculado pela expressão:
 141,5 
 − 131,5
º API = 
 ρ 
onde ρ é a densidade relativa a 15,6 ºC.
Classificação do petróleo:
ºAPI > 30: Petróleo de base parafínica
22 ≤ ºAPI ≤ 30: Petróleo de base naftênica
ºAPI < 22: Petróleo de base aromática
23 - (FGV SP/2009)
Considerando que 20% do volume do petróleo pode ser
completamente convertido em gasolina (C8H18 massa molar
114 g/mol), então a quantidade máxima de gás carbônico
(CO2 massa molar 44 g/mol) emitido na queima da gasolina
(densidade 0,72 kg/L), produzida a partir de toda a reserva
mínima estimada de petróleo da camada de pré-sal de Tupi é,
aproximadamente,
a) 3,52 × 108 toneladas.
b) 3,52 × 1010 toneladas.
c) 1,14 × 1011 toneladas.
d) 4,40 × 1012 toneladas.
e) 4,40 × 1013 toneladas.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 22
TEXTO: 3 - Comum à questão: 24
Uma das principais descobertas que impulsionou a produção
de alimentos foi o processo industrial de Haber-Bosch da
produção de amônia, que ocorreu há cerca de 100 anos, de
acordo com a reação (1):
A gasolina produzida nas refinarias é originalmente uma
mistura complexa de hidrocarbonetos. Em função desta
complexidade é comum utilizar um composto importante da
3
gasolina para poder representá-la. Considerando-se que o
heptano seja esse composto, identifica-se que a gasolina
atualmente à venda nos postos de combustíveis é de fato
mistura da gasolina original (75% do volume total) e etanol
(25% do volume total). Além dessa, outro combustível
atualmente disponível em muitos postos é o álcool etílico
combustível (que é essencialmente etanol).
24 - (UFPA/2009)
Se um veículo consumir um litro de gasolina original
(representada pelo heptano), considerando-se que a combustão
foi completa, a quantidade (em gramas) de bióxido de carbono
e água que o veículo emitirá será, respectivamente, de
Dados:Massas molares (g/mol):C = 12 O = 16 H = 1
Densidade heptano: 0,7 g/mL
a) 308 e 144.
b) 308 e 126.
c) 440 e 180.
d) 2156 e 1008.
e) 3080 e 1440.
b)
MgCl2.6NH3(s) 
→ MgCl2.4NH3(s) + 2 NH3(g)
MgCl2.4NH3(s) 
→ MgCl2.2NH3(s) + 2 NH3(g)
MgCl2.2NH3(s) 
→ MgCl2(s) + 2 NH3(g)
Além do aquecimento, o equilíbrio poderá ser deslocado
para a direita por meio da retirada do gás amônia e ou
diminuição da pressão.
8) Gab: A
9) Gab: C
10) Gab: C
11) Gab: B
12) Gab: D
13) Gab:
m
P⋅V =
⋅R ⋅T
M
c)
1⋅ V =
25 - (UEPB/2010)
Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5
bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3,
qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para
a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100
% de rendimento.
a) 1.1011 mol de glicose/frutose.
b) 1.108 mol de glicose/frutose.
c) 1.1012 mol de glicose/frutose.
d) 1.1011 g de glicose/frutose.
e) 1.1010 g de glicose/frutose.
GABARITO:
1) Gab: A
2) Gab: B
3) Gab: A
4) Gab:
a) O2 é o reagente limitante
b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em
excesso
c) P = 830,25 atm.
5) Gab:
a) fluoroapatita (Ca 5 (PO 4 ) 3 F) é o reagente limitante da
reação.
b) 29,41gH3PO4
6) Gab: C
7) Gab:
a) Em todas as etapas são perdidos 34 g de NH3
Etapa 1
34g
Etapa 2
34g
Etapa 3
34g
28,2 ⋅ 1010
⋅ 0,082 ⋅ 298
28
V = 2,51 ⋅ 1011 L
TEXTO: 4 - Comum à questão: 25
O Brasil possui uma política de substituição do petróleo como
fonte energética desde os anos 1960, como com a criação do
Pró-Álcool, um programa governamental de estímulo à
produção de etanol combustível a partir da cana-de-açúcar e
de confecção de automóveis que utilizem esta fonte
energética. Em 2009 completam-se três décadas da
implementação dos primeiros postos de distribuição de
combustíveis que comercializaram o etanol, atualmente o
mais importante biocombustível da matriz energética. Sua
produção é baseada no melaço da cana-de-açúcar como
matéria-prima. O processo utiliza a fermentação da sacarose,
presente no melaço, pela proteína invertase, originando
glicose (C6H12O6) e a frutose (C6H12O6), que, sob influência
de outra proteína, a zimase, e na presença de água, produzem
o etanol e gás carbônico.
2009 ⇒ 1, 2 ⋅ 24 ⋅ 10 4 ton = 28,2 ⋅ 1010 g
a)
b)
28 g CO -------------- 44 g CO2
28,8 . 104ton CO --------------- x
x = 45,257 . 104ton
4
45,257 . 10 ton ------------------ 100%
y ---------------- 100%
y = 2,1 . 105 ton
14) Gab: B
15) Gab: D
16) Gab: E
17) Gab: A
18) Gab: C
19) Gab: C
20) Gab: A
21) Gab: E
22) Gab: B
23) Gab: A
24) Gab: D
25) Gab: A
Bons estudos...
4