AL 1.1 - Amoníaco e compostos de amónio em materiais de uso

Resumo: Atividade Laboratorial 1.1
1.1 Testes:

Têm como objetivo a produção de cloreto de amónio (sólido) a partir de amoníaco e de
cloreto de hidrogénio, em fase gasosa.
T
1)
A amostra a analisar deve ser filtrada e dissolvida em água;
2)
Adiciona-se gotas de uma solução aquosa de uma base forte, como por exemplo,
o hidrogénio de sódio;
E
3)
Se esta solução contiver iões amónio, NH4+, estes vão reagir com o ião
hidróxido, OH-, originária da base a que se encontra presente a solução:
−
𝑵𝑯+
𝟒 (𝒂𝒒) + 𝑶𝑯 (𝒂𝒒) → 𝑵𝑯𝟑 (𝒂𝒒) + 𝑯𝟐 𝑶 (𝒍)
S
T
4)
A
5)
Aproxima-se a vareta de vidro mergulhada em ácido clorídrico, da boca de um
tubo de ensaio que contém a solução a analisar.
O amoníaco obtido através da reação anterior vai interagir com o ácido
clorídrico, fase gasosa, originando fumos brancos de cloreto de amónio:
𝑵𝑯𝟑 (𝒈) + 𝑯𝑪𝒍 (𝒈) → 𝑵𝑯𝟒 𝑪𝒍(𝒔)
T
E

Têm como objetivo comprovar se uma solução tem, ou não têm, amoníaco, ou iões de amónio.
Detetamos a presença destes se houver uma alteração da cor de uma fita de papel
vermelho de tornesol, para a cor azul. Este teste divide-se em duas etapas:
S
1)
passa para o estado gasoso: 𝑵𝑯𝟑 (𝒂𝒒) ↔ 𝑵𝑯𝟑 (𝒈)
T
2)
B
T
E
S
T
Procede-se ao aquecimento ligeiro da amostra, caso este contenha amoníaco

∆𝑯 > 𝟎
Verifica-se se há amoníaco através do indicador:
−
𝑵𝑯𝟑 (𝒈) + 𝑯𝟐 𝑶 (𝒍) → 𝑵𝑯+
𝟒 (𝒂𝒒) + 𝑶𝑯
Têm como objetivo comprovar se uma solução tem, ou não têm, amoníaco, ou iões de amónio,
através do reagente de Nessler (solução alcalina de tretaiodomercutaro (II) de potássio.
Caso a amostra tenha amoníaco ou iões de amónio formar-se-á um precipitado amareloacastanhado, de cor tanto mais intensa quanto maior for a concentração de substâncias a
analisar. Este teste pode ser feito de duas maneiras:

Ensaio indireto: Aproxima-se da boca do tudo de ensaio um papel de filtro com
umas gotas de reagente de Nessler;

Ensaio direto: Adiciona-se duas ou três gotas de reagente de Nessler,
diretamente no tudo de ensaio.
C

Permite identificar a presença de amoníaco numa amostra quando esta é
T
adicionada, gota a gota, a uma solução diluída de sulfato de Cobre II. Quando se
E
Cobre II, aparece uma mistura que contém um precipitado azul claro de
S
T
D
começa a adicionar a solução que queremos analisar, à solução de sulfato de
hidróxido de cobre - 𝑪𝒖𝟐+ (𝒂𝒒) + 𝟐𝑶𝑯− (𝒂𝒒) → 𝑪𝒖(𝑶𝑯)𝟐 (𝒔)

À medida que se vai adicionando a amostra à mistura, esta ganha uma cor azul
mais intensa devido à formação do ião tetraminocobre II - 𝑪𝒖 (𝑶𝑯)𝟐 (𝒔) +
𝟒 𝑵𝑯𝟑 (𝒂𝒒) → [𝑪𝒖(𝑵𝑯𝟑 )𝟒 ]𝟐+ (𝒂𝒒) + 𝟐 𝑶𝑯− (𝒂𝒒).
Resumo: Atividade Laboratorial 1.1
1.2 Resultados:
Materiais
Teste A
Teste B
Teste C
Teste D
Fumo Branco
Fica Rosa
Fica Castanho
Azul
Água
------------------
Fica Azul
-----------------
------------------
Limpa Vidros
------------------
-----------------
------------------
Solução com
amoníaco
1.3 Conclusão:
Concluímos assim, que só conseguimos detetar amoníaco na solução que contém amoníaco através
dos testes que realizamos. No teste A, apareceu um fumo branco (sinal da presença de
amoníaco); No teste B, a solução fica rosa (sinal da presença de amoníaco); No teste C, o papel
fica castanho (sinal da presença de amoníaco); Finalmente no teste D a solução com fica com
uma cor azulada (sinal da presença de amoníaco).