Experiências sobre Equilíbrio Químico

Subprojeto Pibid – Química – UERJ
Colégio Estadual Professor Ernesto Faria
Reações reversíveis e o estado de equilíbrio
Muitas reações químicas são reversíveis, ou seja, à medida que os produtos são formados,
eles reagem entre si, formando novamente os reagentes. Dizemos que existem duas reações
químicas ocorrendo simultaneamente, uma direta e outra inversa. Quando as duas reações
ocorrem com a mesma velocidade, o sistema alcança o estado de equilíbrio químico. Nesta
atividade, vamos investigar algumas reações reversíveis e o deslocamento do equilíbrio químico.
1-
Reversibilidade cromato de potássio (K2CrO4) - dicromato de potássio (K2Cr2O7)
Material:
- Solução de cromato de potássio (K2CrO4) 0,1mol/L
- Solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) 0,1mol/L
- Solução de ácido clorídrico (HCl) 1mol/L
- Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1mol/L
- Uma estante com quatro tubos de ensaio numerados de 1 a 4
- Duas provetas de 10mL
- Duas pipetas Pasteur
Procedimento:
1) Transfira 5,0 mL da solução de cromato de potássio (K2CrO4) para o tubo 1. Em seguida,
utilizando outra proveta, transfira 5,0 mL da solução de dicromato de potássio (K2Cr2O7) para o
tubo 2. Anote no caderno a cor de cada uma das soluções. (Usar como referência de cor).
2) Repita o procedimento 2 para preparar dois outros tubos de ensaio. O tubo de ensaio 3 deve
conter a solução de cromato de potássio (K2CrO4) e o tubo 4 a solução de dicromato de
potássio (K2Cr2O7). Anote no caderno a cor de cada uma das soluções.
3) No tubo 3, com auxílio de uma pipeta Pasteur, adicione ácido clorídrico (HCl), gota a gota, até
verificar a mudança de cor do sistema. A note no seu caderno a cor da solução (K2CrO4 + HCl).
4) No tubo 4, com auxílio de outra pipeta Pasteur, adicione hidróxido de sódio (NaOH), gota a
gota, até verificar a mudança de cor do sistema. A note no seu caderno a cor da solução
(K2Cr2O7 + NaOH).
5) No tubo 3, onde você adicionou inicialmente ácido clorídrico (HCl), adicione, agora, hidróxido de
sódio (NaOH), gota a gota. Observe o que ocorre e anote no caderno a cor da solução (K2CrO4
+ HCl + NaOH).
6) No tubo 4, onde você adicionou inicialmente hidróxido de sódio (NaOH), adicione, agora, ácido
clorídrico (HCl), gota a gota. Observe o que ocorre e anote no caderno a cor da solução
(K2Cr2O7 + NaOH + HCl).
Responda:
1) Que espécie química se formou quando você adicionou HCl ao tubo 3, contendo cromato?
2) Que espécie química se formou quando você adicionou NaOH ao tubo 4, contendo dicromato?
3) Que espécie química se formou quando você adicionou NaOH ao tubo 3, que inicialmente
continha cromato, e ao qual havia sido adicionado HCl?
Coordenação: Prof.ª Fátima Gomes
Bolsista: Aline florentino
Subprojeto Pibid – Química – UERJ
4) Que espécie química se formou quando você adicionou HCl ao tubo 4, que inicialmente cotinha
dicromato, e ao qual havia sido adicionado NaOH?
Algumas informações:
A transformação do cromato em dicromato, pela adição de uma solução ácida, por exemplo, ácido
clorídrico, pode ser representada pela equação química:
2 K2CrO4 (aq) + 2 HCl (aq)  K2Cr2O7 (aq) + 2 KCl (aq) + H2O (l)
A transformação do dicromato em cromato, pela adição de uma solução alcalina, por exemplo,
hidróxido de sódio, pode ser representada pela equação química:
K2Cr2O7 (aq) + 2 NaOH (aq)  K2CrO4 (aq) + Na2CrO4 (aq) + H2O (l)
2- Efeito da variação da concentação no equilíbrio químico
Material:
- Um bastão de vidro
- Um béquer de 250 mL
- Um frasco (PET), com tampa, de 500 mL ou 600 mL
- Um pedaço de mangueira de látex fina
- Uma espátula
- Água
- Bicarbonato de sódio
- Dois comprimidos efervescentes
- Fenolftaleína
Procedimento
1- Transfira aproximadamente 200mL de água para um béquer, adicione uma espátula de
bicarbonato de sódio e agite com o bastão de vidro até dissolver completamente. Goteje
fenolftaleina e anote a cor obsevada.
2- Fure a tampa do frasco, encaixe a mangueira de látex no orifício e vede-o bem, para que não
venha a ocorrer escapamento de gás.
3- Transfira, aproximadamente, 350 mL de água para o frasco. Em seguida, introduza dois
comprimidos efervescentes no frasco e feche imediatamente. Mergulhe a extremidade da
mangueira na solução de bicarbonato contida no béquer e deixe o gás borbulhar por algum
tempo. Observe o que ocorre e anote.
Responda:
1- Como podemos explicar a cor assumida pela fenolftaleina na solução de bicarbonato de sódio?
2- Como podemos explicar a mudança de cor observada ao se borbulhar dióxido de carbono na
solução de bicarbonato?
Dados:
HCO3-(aq) + H2O (l) ⇋ H2CO3 (aq) + OH- (aq)
CO2 (g) + H2O (l) ⇋ HCO3- (aq) + H+ (aq)
Bibliografia
MORTIMER, Eduardo. F.; MACHADO, Andréa H. Química: Ensino Médio. v. 1, São Paulo: Scipione, p.142,
2011.
SANTOS, Wildson L. P; MOL, Gerson S.; ... Química cidadã. Vol. 2. São Paulo: Nova Geração, p. 344, 2010.
Coordenação: Prof.ª Fátima Gomes
Bolsista: Aline florentino