Com auxílio da tabela de massas atômicas

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ENGENHARIA BÁSICA – QUIMICA BÁSICA – Prof. BARBIERI
1a Lista – Modelos Atômicos
1) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser
mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é
verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados;
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais;
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons;
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa;
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
2) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos.
Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
3) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
4) Quais são os experimentos utilizados por cada modelo?
5) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
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2a Lista – Modelo Atômico Atual e Números Quânticos
1) Do que é constituído o átomo ?
2) Que sabe a respeito das dimensões do átomo e do núcleo?
3) Quais são as partículas fundamentais conhecidas até o presente?
4) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
5) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número
atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
6) O que é massa atômica, molecular, elemento químico, substancia química ?
7) O que são íons? Quais são os íons positivos e negativos?
8) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de
59
201, o total de partículas será:
28Ni com as do átomo de 80Hg
a)
b)
c)
d)
e)
281.
158.
368.
108.
360.
9) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
O número de massa deste átomo é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
13.
14.
26.
27.
40.
10) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico e
o número de massa são, respectivamente:
a)
52, 52.
b)
52, 127.
c)
127, 52.
d)
52, 75.
e)
127, 52.
11) Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L?
12) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico
principal (n) igual a 4 ?
13) Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos químicos:
Mg (Z= 12);
Ni (Z= 28);
Cl (Z= 17);
14) Através dos 4 números quânticos, qual elemento químico é representado:
a) n = 4
b) n = 3
c) n = 3
l=1
l=1
m=0
m = +1
m = +1
s=+½
s=+½
s=+½
l=2
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3a Lista – Mol
Com auxílio da tabela de massas atômicas, calcular:
1) A massa molecular e Molécula-grama das seguintes substâncias:
a) Cloreto férrico: Fe Cl3
b) Fosfato de magnésio: Mg3(PO4)2
c) Cloreto de cálcio dihidratado: CaCl2.2H2O
d) Nitrato de cobalto: Co(NO3)
2) A quantidade de matéria (Mol) existente em:
a) 2,6 g cloreto de bário: BaCl2
b) 12,08 g de sulfato de maganês: MnSO4
c) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrO4
d) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNO3
3) Por ser opaco à radiação e pouco solúvel, o sulfato de bário (BaSO4) é utilizado
como contraste em investigações radiográficas no tratamento gastrointestinal. Se o
paciente ingerir para o exame 3,495 g dessa substância junto com 63 g de água,
quantos átomos de oxigênio serão ingeridos?
4) A morfina (C17H19NO3.H2O) é o alcalóide principal do ópio, narcótico muito
importante porém muito venenoso. É um entorpecente perigoso, pois causa
dependência. Calcule o número de átomos de hidrogênio existente em 10,1 g de
morfina?
5) Calcular o número de elétrons do nitrogênio em 100g de aspartame (C 14H18N2S5).
6) Achar o número de átomos de: Carbono, Oxigênio e Hidrogênio cem 10g de
aspirina (C9H8O4).
7) A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S,
calcular a massa de penicilina contido numa ampola que contém 2,44.10 24 átomos de
nitrogênio.
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4a Lista – Ligaões Quimicas
1) Como são classificadas as ligações químicas, explique e dê um exemplo da cada
ligação.
2) Faça a distribuição eletrônica dos elementos sódio (Na) e cloro (Cl) e mostre:
a) quantos elétrons apresentam na última camada dos dois elementos;
b) mostre a notação de Lewis;
c) que tipo de ligação ocorre neste tipo de composto?
3) Qual é o tipo de ligação química que ocorre no composto dióxido de enxofre (SO2),
mostre a representação eletrônica (Lewis) e estrutural (Kossel).
4) O que é ligação covalente dativa? Dê um exemplo?
5) Dados algumas fórmulas estruturais abaixo, qual apresenta eletrosfera iguais aos
gases nobres?(Faça a fórmula eletrônica (Lewis) para cada).
6) Faça a distribuição eletrônica das seguintes substâncias a partir das fórmulas
moleculares, mostre as fórmulas estruturais e eletrônicas.
a) SO2
b) N2
c) CO
d) HCN
e) CO2
f) O2