QUÍMICA

3º ano
Carlos Sampaio
QUÍMICA
1) (Urcamp-RS) Considerando o autor e a ideia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton
b) Rutherford
c) Thomson
( ) Modelo atômico planetário
( ) Átomo indivisível
( ) Modelo Atômico do “pudim de passas”
2) (UFMG) Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho às vezes é referido como
“Experiência de Rutherford”. O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que
incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro.
Um anteparo de sulfeto de zinco indica a trajetória das
partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez
que, quando elas incidem na superfície de ZnS, ocorre uma
cintilação.
a) Explique o que são partículas alfa.
b) Descreva os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea
das cargas positivas e negativas no átomo.
c) Descreva os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
d) Descreva a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
3) (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que o fluxo de
partículas α foi direcionado para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas α
passarem pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes.
Responda às questões abaixo.
a) O que é uma partícula α?
b) Por que a maioria das partículas a passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas a sofreu desvios muito grandes?
4) Quais são os números de prótons (Z), de massa (A), de nêutrons (N) e de elétrons (E) de um átomo de potássio
( 39
19K) em seu estado normal?
5) Isótopos e alótropos constituem átomos do mesmo elemento químico, porém têm propriedades diferentes.
Conceitue isótopos e alótropos de maneira que você consiga diferenciá-los.
6) Considere as seguintes informações sobre os átomos X, Y e Z:
a) X e Z são isótopos
b) X e Y são isótonos
c) Y e Z são isóbaros
Sabendo-se que o número de massa de X é 70, o número atômico de Z é 35 e seu número de nêutrons é 33,
determine os números atômicos e de massa de todos os elementos.
7) (Ufla-MG) As afirmações que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B.
I. B possui massa atômica igual a 39.
II. O número atômico de A é igual a 20.
III. B é isoeletrônico com A+.
IV. A e B são isótonos.
Podemos afirmar que:
a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.
8) (PUC-SP) Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C.
I. A e B são isótopos.
II. A e C são isótonos.
III. B e C são isóbaros.
IV. O número de massa de A é igual a 55.
V. A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79.
VI. A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88.
Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.
9) (Acafe-SC) A primeira coluna contém o nome de cientistas famosos que contribuíram para a formação da Teoria
Atômica. A segunda coluna contém afirmações que correspondem aos cientistas citados na primeira. Relacione-as
corretamente.
1ª coluna
1. Demócrito 2. Dalton
3. Thomson 4. Rutherford
5. Bohr
2ª coluna
( ) Comprovou a existência dos elétrons.
( ) Um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo.
( ) Comprovou a hipótese da existência do átomo.
( ) A eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas.
( ) O átomo está dividido em núcleo e eletrosfera.
( ) Em sua experiência; foram utilizados raios catódicos (elétrons).
( ) Idealizador do modelo atômico planetário.
10) O número máximo de elétrons que comporta cada subnível pode ser calculado pela equação matemática: emáx =
2 (2l + 1); l = nº quântico secundário. Portanto, o subnível “f” comporta no máximo … elétrons.
Complete o texto, justificando os cálculos.