Lista 01 - Carnaval

LISTA:
01
Professor(a):Gustavo Odeone
3ª série
Ensino Médio
Turma: A (X)
Aluno(a):
ESTUDO DAS
SOLUÇÕES
Segmento temático:
DIA:
MÊS: 02
2017
Questão 01 - (UFSC)
A glicose, fórmula molecular C6H12O6, se presente na urina, pode ter sua concentração determinada pela medida
da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico, o ácido 3,5-dinitrossalicílico,
conforme ilustrado na figura:
Intensidade da cor
0,6
0,4
0,2
0,0
0,0
0,2
0,4
0,6
0,8
1,0
1,2
1,4
Concentração de Glicose (g/100mL)
1,6
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao tratamento acima, tenha apresentado uma intensidade
de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É então CORRETO afirmar que:
01. a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de urina.
02. a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol de glicose por litro.
04. observa-se, na figura, que a intensidade da cor diminui com o aumento da concentração de glicose na
amostra.
08. a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose.
16. uma vez que a glicose não forma soluções aquosas, sua presença na urina é impossível.
Questão 02 - (UEM PR)
O ácido fosfórico é um aditivo químico muito utilizado em alimentos. O limite máximo permitido de Ingestão
Diária Aceitável (IDA) em alimentos é de 5mg/kg de peso corporal. Calcule o volume, em mililitros (mL), de um
refrigerante hipotético (que contém ácido fosfórico na concentração de 2 g/L) que uma pessoa de 36 kg poderá
ingerir para atingir o limite máximo de IDA.
Questão 03 - (PUC MG)
A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos
utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio (NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta,
aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1 mg/L.
Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38.000 litros de água para consumo.
a) 8,4
b) 16,8
c) 84,0
d) 168,0
Questão 04 - (UERJ)
Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomenda-se colocar, nos pratos das plantas, uma
pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída
de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L.
Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em
gramas, aproximadamente igual a:
a) 3,7
b) 4,5
c) 5,3
d) 6,1
Questão 05 - (UEG GO)
A figura abaixo mostra três soluções com as respectivas quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.
A análise da figura permite concluir que os valores das concentrações a, b e c são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
0,2; 2,0; 0,30
0,4; 2,0; 0,01
0,4; 4,0; 0,10
0,6; 3,0; 0,02
Questão 06 - (UNESP SP)
No descarte de embalagens de produtos químicos, é importante que elas contenham o mínimo possível de
resíduos, evitando ou minimizando conseqüências indesejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em cada
embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 gramas do produto, considere os seguintes procedimentos:
Embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água.
Embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em cada vez.
Dados: massas molares: Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol.
a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solução resultante da lavagem da embalagem I?
b) Considerando que, após cada lavagem, restam 0,005 L de solução no frasco, determine a concentração de
NaOH, em mol/L, na solução resultante da segunda lavagem da embalagem II e responda: qual dos dois
procedimentos de lavagem foi mais eficiente?
Questão 07 - (UEL PR)
Leia o texto seguinte:
“Foi em 1988, durante reunião da Comissão de Energia e Recursos Naturais do Senado Americano, que o
cientista Jim Hansen, principal investigador do clima do Instituto Goddard de Estudos Espaciais da NASA, deu o
alarme: ‘Está na hora de deixarmos de falar em vão[...]’. Hansen deu tom oficial ao que muitos cientistas já
sabiam há décadas: a liberação do dióxido de carbono na atmosfera, pela destruição das árvores ou pela queima
de combustíveis fósseis, está levando o mundo a um desastre natural de proporções inimagináveis.
A concentração de CO2 na atmosfera aumentou de 270 partes por milhão, antes da revolução industrial, para
cerca de 350 partes por milhão, no início desta década [...].”
(JARI CELULOSE S.A. Efeito estufa. Disponível em: http://www.
jari.com.br/web/pt/polodesenvolvimento/sequestroco2.htm.
Acesso em: 15 ago. 2007.)
A tabela seguinte estabelece a concentração de CO2 na atmosfera em alguns anos, sendo que ppm significa
partes por milhão.
Ano
1850 1980 1990 2000
Concentração 270 335 350 365
de CO 2 (ppm)
Com base na tabela e no texto, considere as afirmativas:
I. Com base nos dados referentes ao período 1850 - 1990, pode-se afirmar que em 2130 a concentração de CO2
na atmosfera mundial será de 450 ppm.
II. A porcentagem de crescimento da concentração de CO2 no período de 1850 a 1990 foi de aproximadamente
29,63 %.
III. Se for efetuada uma redução de 2% na emissão de CO2 na atmosfera a partir de 2010, em 2020 a
concentração de CO2 será de aproximadamente 355 ppm.
IV. Entre os anos de 1990 e 2000, o crescimento médio da concentração de CO2, na atmosfera, foi de
aproximadamente 4,3 %. Estimando esta mesma taxa para o período 2000-2010, a concentração de CO2, em
2010, será de aproximadamente 381 ppm.
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas mencionadas anteriormente.
a) I e III.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
Questão 08 - (UNIFESP SP)
Um indivíduo saudável elimina cerca de 1L de gases intestinais por dia. A composição média desse gás, em
porcentagem em volume, é: 58% de nitrogênio, 21% de hidrogênio, 9% de dióxido de carbono, 7% de metano e
4% de oxigênio, todos absolutamente inodoros. Apenas 1% é constituído de gases malcheirosos, derivados da
amônia e do enxofre. O gás inflamável que apresenta maior porcentagem em massa é o:
a) nitrogênio.
b) hidrogênio.
c) dióxido de carbono.
d) metano.
e) oxigênio.
Questão 09 - (UFMA)
A 30 km de altitude, aproximadamente, está concentrada a camada de ozônio. Nessa parte da estratosfera,
existem 5 moléculas de O3 para cada milhão de moléculas de O2. Considerando o O2 como único diluente, calcule
a concentração em ppm de O3 nessa altitude.
Questão 10 - (UFG GO)
O rótulo de um soro informa que o teor de cloreto de sódio é de 0,9 % (m/v). Na análise de 25 mL desse soro,
utilizando uma solução de nitrato de prata, obteve-se 908 mg de cloreto de prata sólido (KPS AgCl = 1,8x10-10).
Essa análise indica que, nesse soro, o teor de
a) cloreto de sódio é maior que o indicado no frasco.
b) cloreto de sódio é igual ao indicado no frasco.
c) cloreto é igual ao de sódio.
d) cloreto é maior que o indicado no frasco.
e) cloreto é menor que o de sódio.
Questão 11 - (UFMG)
A presença do oxigênio dissolvido é de fundamental importância para a manutenção da vida em sistemas
aquáticos. Uma das fontes de oxigênio em águas naturais é a dissolução do oxigênio proveniente do ar
atmosférico. Esse processo de dissolução leva a uma concentração máxima de oxigênio na água igual a
8,7mg/L, a 250C e 1atm. Um dos fatores que reduz a concentração de oxigênio na água é a degradação de
matéria orgânica. Essa redução pode ter sérias conseqüências - como a mortandade de peixes, que só
sobrevivem quando a concentração de oxigênio dissolvido for de, no mínimo, 5mg/L.
1. CALCULE a massa de oxigênio dissolvido em um aquário que contém 52 litros de água saturada com
oxigênio atmosférico, a 25º C e 1 atm. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
2. CALCULE a massa de oxigênio que pode ser consumida no aquário descrito, no item 1 desta questão, para
que se tenha uma concentração de 5 mg/L de oxigênio dissolvido. (Deixe seus cálculos registrados,
explicitando, assim, seu raciocínio.)
3. A glicose (C6H12O6), ao se decompor em meio aquoso, consome o oxigênio segundo a equação
C6H12O6(aq) + 6O2(aq)
 6CO2(aq) + 6H2O(l) . CALCULE a maior massa de glicose que pode ser
adicionada ao mesmo aquário, para que, após completa decomposição da glicose, nele permaneça o
mínimo de 5mg/L de oxigênio dissolvido. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu
raciocínio.)
Questão 12 - (UFRN)
No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de
determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+),
obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com concentração igual a 7,8 g/L. Aribaldo, para
acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um
volume igual a:
a) 2,5 x 101 mL
b) 2,5 x 102 mL
c) 2,5 x 100 mL
d) 2,5 x 103 mL
Questão 13 - (UEM PR)
O tanque de combustível de uma motocicleta tem uma capacidade máxima de 9 litros. Considerando que esse
veículo utiliza como combustível gasolina contendo 25% de etanol em volume, quantos mols, aproximadamente,
de etanol possuirá um tanque cheio?
(Dados: densidade do etanol = 0,8 g /mL)
Questão 14 - (UFTM MG)
Em um homem adulto, cerca de 2/3 do fluido corpóreo é intracelular e 1/3 extracelular. As concentrações dos
íons sódio, massa molar 23 g/mol, e potássio, massa molar 39 g/mol, nesses fluidos são diferentes.
Fluido intracelular:
[K ] = 1,35 × 10 mol/L e [Na+] = 1,0 × 10–2 mol/L.
Fluido extracelular:
[K+] = 4,0 × 10–3 mol/L e [Na+] = 1,4 × 10–1 mol/L.
+
–1
A concentração de íons sódio no fluido intracelular, expressa em g/L, e a razão das concentrações em mol/L
entre os íons sódio e os íons potássio no fluido extracelular, são, respectivamente,
a) 0,23 e 35.
b) 0,23 e 13,5.
c) 1,56 e 2,5.
d) 3,22 e 35.
e) 3,22 e 13,5.
Questão 15 - (GF RJ)
Um químico necessita de uma solução aquosa de NaOH a 20% em massa e dispõe de NaOH 0,2M. A massa de NaOH que deve adicionar a
100 mL da solução disponível para obter a desejada é:
(dados: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1)
a) 19,2 g
b) 19,6 g
c) 120 g
d) 192 g
e) 202 g
GABARITO:
1) Gab: 02
2) Gab: 90
3) Gab: C
4) Gab: A
5) Gab: B
6) Gab:
a) 0,1 mol/L
b) M2 = 0,002 mol/L
O procedimento usado na embalagem II é mais eficiente porque teremos uma solução final com menor
concentração de NaOH.
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: 5ppm
10) Gab: D
11) Gab:
1 ) 452,4mg de O2
2 ) 192,4 mg de O2
3 ) m = 0,18 g de C6H12O6
12) Gab: B
13) Gab: 39,13mol
14) Gab: A
15) Gab: A