Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

Tabela Periódica e Propriedades
Periódicas
O desenvolvimento da tabela periódica
 Carbono (C), ouro (Au) , prata (Ag), cobre(Cu) são conhecidos
desde a Antiguidade
 1735 e 1843 – A maior parte dos elementos foram descobertos
 Como organizar esses elementos diferentes de forma que
possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos?
Meyer e Mendeleev
Meyer
Mendeleev
Ordenaram os elementos em ordem
crescente de massa atômica.
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/introducao-atabela-periodica-7402/
 Faltaram alguns elementos nesse sistema.
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/a-profecia-demendeleev-7404/
Propriedades dos elementos dadas
pela carga nuclear
 A Tabela Periódica moderna: organiza os elementos em ordem
crescente de Z (Z = número de prótons no núcleo).
1913 – Moseley
Linhas Verticais
grupos ou famílias
elementos com
propriedades químicas
semelhantes
Linhas Horizontais
períodos
indicam o número
de níveis de energia
(camadas)
Vídeo: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/estruturaatomica-7403/
 Grupos
Por que os átomos de uma mesma família apresentam
propriedades químicas semelhantes?
[He]2s1
[He]2s2
[Ne]3s1
[Ne]3s2
[Ar]4s1
[Ar]4s2
[Kr]5s1
Mesmo número
de elétrons no
nível de valência
[Kr]5s2
[Xe]6s1
[Xe]6s2
[Rn]7s1
[Rn]7s2
Elementos do
mesmo grupo
Mesma configuração
de valência
Propriedades químicas
semelhantes
 Períodos
Elementos de um mesmo período
Nível de valência
mesmo número de níveis de
energia
Mostra em qual período o elemento se encontra
Blocos s , p , d e f
Configurações eletrônicas condensada (cerne)
Nível mais externo do átomo
Nível de valência
Elétrons de valência
Elétrons mais internos
configuração conhecida como
cerne
A distribuição eletrônica do Li é
igual a do hélio mais o subnível 2s1
A indicação do cerne é útil para condensar a distribuição
eletrônica.
O cerne é o gás nobre imediatamente anterior ao
átomo na tabela periódica.
Distribuição eletrônica dos elementos representativos
 Metais, Não metais e semimetais
 Brilho metálico
Maleáveis
Dúcteis
Bons condutores
de calor e corrente
elétrica
 Não apresentam
brilho
Maus condutores
de calor e corrente
elétrica
 Alguns apresentam
brilho
Outros são condutores
de calor e corrente
elétrica
Vídeo Metais alcalinos: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-alcalinos-7423/
Vídeo Metais de transição: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/metais-de-transicao-7422/
Vídeo hidrogênio: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-elementos-hidrogenio-7415/
Vídeo gases nobres: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-gases-nobres-7428/
Vídeo Halogênios: http://www.twig-abrileducacao.com.br/films/os-halogenios-7427/
 Elementos artificiais e radioativos
Elementos artificiais
92U
Não são encontrados do universo ou são
muito raros
Elementos natural com maior número atômico
Elementos radiativos
Todos os isótopos instáveis
Emitem radiação (partículas) e ondas eletromagnéticas
Todos os elementos com Z > 83
Propriedades periódicas
Propriedades Aperiódicas
Ex: Massa atômica
Valores aumentam ou
diminuem com o aumento de Z
aumenta com o aumento de Z
Propriedades periódicas
Valores variam em intervalos
regulares
Ex: Quantidade de elétrons de valência
Raio atômico
Tamanho do átomo
 Ao longo de um grupo, o raios atômicos aumentam.
Be
2° Período
3° Período
Mg
4° Período
5° Período
6° Período
7° Período
Ca
 Ao longo dos períodos, os átomos tornam-se menores.
Aumento
do Z
Mais prótons
Maior atração entre
prótons e elétrons
Raio aumenta
Menor raio
Raio iônico
Tamanho dos íons
Cátion
Menos
elétrons
Ânion
Mais
elétrons
sempre menor que o átomo neutro
Maior
atração
Menor
raio
sempre maior que o átomo neutro
Menor
atração
Maior
raio
Raio de sistemas isoeletrônicos
Mesmo número de elétrons
Maior Z
Maior atração entre prótons e elétrons
Menor raio
Energia de Ionização (EI) ou potencial de ionização (PI)
Energia necessária para remover um elétron de um átomo
isolado em fase gasosa
Aumento da E.I
Be
 Ao longo de um grupo, a energia de
ionização diminui
Mg
Menor o
raio
Ca
Aumento do raio
Maior
atração
Mais difícil
retirar o elétron
(precisa de mais
energia)
Maior a energia de
ionização
 Ao longo de um período, a energia de ionização aumenta
Aumento do raio
Aumento da E.I
Menor o
raio
Maior
atração
Mais difícil
retirar o elétron
Maior a energia de
ionização
É possível remover mais que um elétron, tendo assim a 1a,
2a, 3a e 4a energia de ionização (potencial de ionização)
Cátions
Raios menores
do que átomos
neutros
Maior
atração
Mais difícil
retirar o
elétron
Maior a
energia de
ionização
Afinidade eletrônica (AE)
Energia associada a entrada de um elétron num átomo isolado
 Em um grupo, a afinidade eletrônica diminui com o aumento do Z
 Em um período, a afinidade eletrônica aumenta com o aumento do Z
Menor o
raio
Maior
atração
Mais fácil receber
o elétron
Importante: Gases nobres não se incluem
Maior AE
Aumento da AE
Aumento do raio
Aumento da EI
Eletronegatividade
Tendência para atrair elétrons em uma ligação química
Átomos com GRANDE energia
de ionização e GRANDE
GRANDE
ELETRONEGATIVIDADE
afinidade eletrônica
Menor o
raio
Maior PI
Maior AE
Maior
eletronegatividade
Densidade
 Ao longo de um grupo, aumenta com o aumento das
massas atômicas.
 Ao longo de um período, de modo geral, aumenta das
extremidades para o centro da tabela.
76Os
Elemento mais denso: D = 22,5g/cm3
Temperatura de fusão e ebulição
Diminui com o
aumento de Z
Aumenta com o
aumento de Z
6C
Ponto de Fusão: 3550°C
Ponto de Ebulição: 4289°C
74W
Ponto de Fusão = 3370°C
Ponto de Ebulição: 5900°C