universidade federal do rio grande do norte instituto de química

Explicação
UNIVERSIDADE FEDERAL DO
RIO GRANDE DO NORTE
INSTITUTO DE QUÍMICA
CIENTEC/2012
TUTORES:
° ANYLLE SILVA PEREIRA,
° MAGNO NAZARENO ANSELMO DE
ARAUJO
° MARIA DA GUIA DA SILVA,
° JEAN SOUSA DA PENHA,
Reagentes e material necessário
° Uma grande quantidade de acetato
de sódio.
° Água.
° Recipiente para aquecimento ou
panela.
° Fogão.
Procedimento experimental
Dissolver algumas colheres de acetado
de sódio em água bem quente.
Na mistura final, o acetato de sódio
deve estar completamente dissolvido.
Deixe arrefecer até à temperatura
ambiente (se colocar no frigorífico é
mais rápido).
Para provocar a solidificação introduzir
um pouco de acetato de sódio sólido,
ou então provocar um movimento
brusco no líquido.
Observar o que acontece.
A água foi aquecida para poder
dissolver uma grande quantidade de
acetato de sódio, mas também porque
o ponto de fusão do acetato de sódio é
de 54ºC, ou seja, ele fica no estado
líquido, quando se encontra acima
desta temperatura.
Quando a mistura começa
a arrefecer, o
sal
dissolvido
fica instável,
“querendo” voltar ao
estado sólido, no entanto, se não
houver algumas impurezas na mistura,
ou se a solução não for agitada, a
solidificação não se inicia.
O Acetato de sódio passa ao
estado sólido a 54º C, mas apenas nas
situações descritas acima. Se o deixar
arrefecer, em repouso, ele fica a uma
temperatura abaixo de seu ponto de
fusão (ainda no estado líquido), pelo
que depois, basta provocar a sua
cristalização.
A
solução
formada
pela
dissolução do acetato de sódio
em água aquecida
é
supersaturada. Isso quer dizer que, por
causa da temperatura elevada da água
foi possível se dissolver mais acetato
de sódio do que seria em condições de
temperatura ambiente.
A recristalização do acetato de
sódio
acontece
quando
há
a
perturbação
desta
solução
supersaturada instável. Isso pode ser
conseguido
adicionando-se
um
pequeno cristal do sal à solução
supersaturada. Esta perturbação acaba
por fornecer um mínimo de energia
ao sistema, suficiente para que comece
a ocorrer a cristalização do acetato de
sódio.
Durante a recristalização, o
sistema fornece energia ao ambiente
em forma de calor (exotérmica),
energia esta que foi acumulada durante
o processo de dissolução.