A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de

3º
Química A
Jaque / Lailson
Aval. Subs. / Opt.
EM
20/04/12
1. (1,0)(Fuvest 2011) A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de
determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões
do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão,
uma ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser
a) sílica, (SiO2)n.
b) diamante, C.
c) cloreto de sódio, NaCℓ.
d) zinco metálico, Zn.
e) celulose, (C6H10O5)n.
Texto para a questão 2:
A cada quatro anos, durante os Jogos Olímpicos, bilhões de pessoas assistem à tentativa do
Homem e da Ciência de superar limites. Podemos pensar no entretenimento, na geração de
empregos, nos avanços da Ciência do Desporto e da tecnologia em geral. Como esses jogos
podem ser analisados do ponto de vista da Química? A questão a seguir é exemplo de como o
conhecimento químico é ou pode ser usado nesse contexto.
2. (1,0) (Unicamp 2009) As provas de natação da Olimpíada de Beijing foram
realizadas no complexo aquático denominado "Water Cube". O volume de água
de 16.000 m3 desse conjunto passa por um duplo sistema de filtração e recebe
um tratamento de desinfecção, o que permite a recuperação quase total da
água. Além disso, um sistema de ventilação permite a eliminação de traços de
aromas das superfícies aquáticas.
a) O texto acima relata um processo de separação de misturas. Dê o nome
desse processo e explique que tipo de mistura ele permite separar.
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b) A desinfecção da água é realizada por sete máquinas que transformam o gás
oxigênio puro em ozônio. Quais as fórmulas desses compostos e o que os
diferencia?
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3. (1,2) (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos,
assinale a alternativa cujos termos preenchem CORRETAMENTE os espaços na
ordem apresentada:
I- Os raios ____________________ dos elementos do Grupo 17 são menores
que seus respectivos raios ____________________.
II- A primeira ____________________ de um átomo é sempre um processo ___
_________________.
III- A primeira ____________________ de um átomo geralmente é um processo
____________________.
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico. III – energia de
ionização, exotérmico.
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III – afinidade
eletrônica, endotérmico.
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico. III – energia de
ionização, endotérmico.
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico. III – afinidade
eletrônica, exotérmico.
4. (1,2) (Ufrj 2008)
O livro "A Tabela Periódica", de Primo Levi, reúne relatos
autobiográficos e contos que têm a química como denominador comum. Cada
um de seus 21 capítulos recebeu o nome de um dos seguintes elementos da
tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo,
Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio,
Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a
cada uma das seis descrições a seguir.
I- É metal alcalino.
II- É líquido na temperatura ambiente.
III- É o de menor potencial de ionização do grupo 15.
IV- É radioativo, usado em usinas nucleares.
V- Aparece na natureza na forma de gás monoatômico.
VI- É lantanídeo.
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5. (1,0) (Ufu 2001) O óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) são
utilizados nas estações de tratamento de água para abastecimento público. O
sulfato de alumínio dissolve-se em água produzindo íons Aℓ3+ que hidrolisam de
acordo com:

 Aℓ(OH)3(s) + 3H+(aq)
Aℓ3+(aq) + 3H2O 

O Aℓ(OH)3 floculento formado é responsável pela remoção da matéria orgânica e
de muitos contaminantes dissolvidos e/ou em suspensão. Em relação a esse
processo, pergunta-se: O óxido de cálcio e o sulfato de alumínio, no estado
sólido, podem ser melhor classificados como compostos iônicos, moleculares ou
covalentes? Justifique sua resposta, considerando o tipo de ligação existente
entre os constituintes de cada composto.
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6. (1,2) (Ufrrj 2001) Considere as seguintes configurações eletrônicas dos átomos
dos elementos químicos genéricos (X, Y, Z, T e V), no estado fundamental:
X  1s2.
Y  1s22s22p63s23p64s2.
Z  1s22s22p63s2.
T  1s22s22p6.
V  1s22s22p5.
a) Indique o elemento que apresenta a maior energia de ionização e o elemento
que apresenta a menor afinidade eletrônica. Justifique.
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b) Estabeleça a ordem crescente de raios das espécies isoeletrônicas: V -1, Z+2 e
T. Justifique.
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c) Qual dentre os elementos (X, Y, Z, T e V) é o mais eletronegativo? Justifique.
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7. (1,2) (Ufrj 1998) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na
natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
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b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao
mesmo período que o cloro.
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c) Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por
esse metal.
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8. (1,2) A tabela a seguir apresenta propriedades de algumas substâncias.
Analisando-se
os
dados
fornecidos, à temperatura
ambiente,
a(s)
substância(s)
a) A é a mais volátil.
b) A e D são gasosas.
c) B e E formam uma
mistura homogênea.
d) C se separa da água
por destilação simples.
9. (1,0) (Ufrj 2005) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um "relógio
de Química" no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos,
dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a
figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do
composto eletricamente neutro que é formado quando
o relógio do professor marca:
a) nove horas;
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b) sete horas e cinco minutos.
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