PSS-1 (todo conteúdo)

1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA
Substância – Possui P.F e P.E. constante na mudança do
estado físico.
1.1 CONCEITO DE QUÍMICA
Química é uma Ciência Natural que estuda a natureza
da matéria, suas propriedades, suas transformações e a
energia envolvida nesses processos.
1.2 MATÉRIA
É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no
espaço, ou seja, possui volume. Ex.: Água, Madeira, Ferro...
a) Corpo – Porção limitada da matéria, sem utilidade.
b) Objeto – Porção limitada da matéria, com utilidade.
Por exemplo, a quebra de um copo de vidro pode ser
descrita como um objeto (copo) que deixa de existir e surgem
vários corpos (o copo fragmentado).
Obs.2: As temperaturas de fusão e de solidificação têm o
mesmo valor, assim como as de vaporização e liquefação.
Mistura – Possui P.F e o P.E. variável na mudança do estado
físico.
1.3 PROPRIEDADES
a) Estados Físicos da Matéria
- Sólido, apresenta forma e volume constante, onde os átomos
estão compactados.
- Líquido, apresenta forma variável e volume constante, onde
os átomos estão mais livres.
- Gasoso, apresenta forma e volume variável, onde os átomos
estão totalmente livres.
→ Mudanças do Estado Físico da Matéria
• Homogênea – Apresenta sempre as mesmas
características em toda sua extensão, apresentando um
único aspecto (Monofásico).
Ex.: NaCl + H2O
(2 componentes e 1 fase)
- Eutética (S+S) – Possui temperatura constante
apenas na Fusão.
b) Densidade
É a razão entre a massa de um corpo e o volume por
ele ocupado.
d = m / v (g/cm3)
- Azeotrópica (L+L) – Possui temperatura constante
apenas na ebulição.
c) Ponto de Fusão (P.F.) e de Ebulição (P.E.)
P.F. é a temperatura em que a temperatura do sólido
está em equilíbrio com a temperatura do líquido.
P.E. é a temperatura em que a temperatura do líquido
está em equilíbrio com a temperatura do vapor.
• S. Simples – Apresenta apenas 1 elemento. Ex.: H2, O3.
• S. Composta – Apresenta 2 ou mais elementos. Ex.: H2O.
Alotropia – Ocorre quando uma substância simples apresentase na natureza em diferentes espécies, como por exemplo:
Substância Simples
Estados Alotrópicos
C
Cdiamante e Cgrafite
O
O2 (gás oxigênio) e O3 (Gás Ozônio)
S
Srômbico e Smonoclínico
P
Pvermelho e Pbranco
Obs.1: Os estados alotrópicos se diferenciam entre si por suas
propriedades.
• Heterogênea – Não apresenta as mesmas características
em toda sua extensão, apresentando vários aspectos
(Polifásico).
Ex.: Areia + H2O + Óleo
(3 componentes e 3 fases)
1.4 TRANFORMAÇÕES OU FENÔMENOS
É qualquer acontecimento da natureza, ou seja, o
sistema final e inicial estudado é diferente.
a) Físico – A matéria é a mesma antes e após a
transformação. Ex.: Amassar papel, quebrar objeto...
b) Químico – A matéria não é a mesma após a
transformação. Ex.: Ferrugem, Azedar do vinho...
1.5 ENERGIA
É tudo aquilo que pode modificar a matéria, provocar ou
anular movimentos e, ainda, causar sensações.
1.6 PROCESSOS BÁSICOS DE SEPARAÇÃO
a) Filtração
A separação se faz através de uma superfície porosa chamada
filtro; o componente sólido ficará retido sobre a sua superfície,
separando-se assim do líquido que atravessa.
Quando os líquidos não se separam pelo simples repouso, ou o
fazem muito lentamente, submete-se inicialmente a mistura à
centrifugação.
b) Filtração à Vácuo
A filtração pode ser acelerada pela rarefação do ar, abaixo do
filtro. Nas filtrações sob pressão reduzida, usa-se funil com
fundo de porcelada porosa (funil de Büchner).
d) Dissolução Fracionada
Trata-se a mistura com um líquido que dissolva apenas um dos
componentes. Por filtração, separa-se o componente nãodissolvido; por evaporação (ou destilação) da solução, separase o componente dissolvido no líquido. Veja o exemplo a
seguir:
d) Sublimação
Só pode ser aplicada quando uma das fases sublima com
facilidade. É empregada na purificação do iodo e do naftaleno.
c) Decantação
Deixa-se a mistura em repouso até que o componente sólido
tenha-se depositado completamente. Remove-se em seguida, o
líquido, entornando-se cuidadosamente o frasco, ou com
auxílio de um sifão (sifonação).
Para acelerar a sedimentação do sólido, pode-se recorrer à
centrifugação, conforme o desenho:
A decantação é muito utilizada para separar líquidos
imiscíveis, ou seja, líquidos que não se misturam. Para isso,
coloca-se a mistura a ser separada em um funil de separação
(ou funil de decantação ou funil ed bromo). Quando a
superfície de separação das camadas líquidas estiver bem
nítida, abre-se a torneira e deixa-se escoar o líquido da camada
inferior, conforme o desenho:
e) Flotação
Trata-se a mistura com um líquido de densidade intermediária
em relação às dos componentes. O componente menos denso
que o líquido flutuará, separando-se assim do componente
mais denso, que se depositará. O líquido empregado não deve,
contudo, dissolver os componentes. Também é denominado de
sedimentação fracionada. Veja o exemplo:
f) Cristalização Fracionada
A mistura de sólidos é dissolvida em água e a solução é
submetida à evaporação. Quando a solução ficar saturada em
relação à um componente, o prosseguimento da evaporação do
solvente acarretará a cristalização gradativa do referido
componente, que se separará da solução. A solução, contendo
o componente cuja saturação ainda não foi atingida, fica sobre
os cristais do outro e é chamada água-mãe de cristalização.
g) Destilação Simples
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas
sólido-líquido, recorre-se comumente a destilação simples. O
princípio do processo consiste em aquecer a mistura até a
ebulição; com isso o componente líquido separa-se do sistema
sob a forma de vapor, que a seguir é resfriado, condensandose, e o líquido é recolhido em outro recipiente. Veja:
h) Destilação Fracionada
Para a separação dos componentes das misturas homogêneas
líquido-líquido, recorre-se comumente à destilação fracionada.
Aquecendo-se a mistura em um balão de destilação, os
líquidos destilam-se na ordem crescente de seus pontos de
ebulição e podem ser separados. O petróleo é separado em suas
frações por destilação fracionada. Veja:
1.7 MATERIAIS BÁSICOS DE LABORATÓRIO
Antes de iniciar qualquer experiência no laboratório, é
importante familiarizar-se com os equipamentos disponíveis,
conhecer seu funcionamento, indicação de uso e maneira
correta de manuseá-los.
Balão
volumétrico:
possui colo
longo, com um
traço de aferição
situado no
gargalo, sendo
usado no preparo
de soluções.
Apresenta
volumes que
variam, em geral,
de 50mL a
2.000mL.
Balão de fundo
chato:
empregado no
aquecimento de
líquidos puros ou
soluções. Pode
ser usado
também para
efetuar reações
que desprendem
produtos gasosos.
Balão de
destilação:
utilizado para
efetuar
destilações
simples. O braço
lateral é ligado ao
condensador.
Pipetas:
utilizadas nas
medições mais
precisas de
volumes de
líquidos.
Proveta:
empregada nas
medições
aproximadas de
volumes líquidos.
Há provetas cujo
volume varia de
5cm3 a 2.000
cm3.
Bureta:
empregada
especificamente
nas titulações.
Consiste em um
tubo cilíndrico
graduado
geralmente em
centímetros
cúbicos,
apresentando na
parte inferior
uma torneira.
Tubo de ensaio:
usado para
efetuar reações
com pequenas
quantidades de
reagentes, Pode
ser aquecido
diretamente.
Cápsula de
porcelana:
empregada na
evaporação de
líquidos em
soluções.
Almofariz e
pistilo:
utilizados para
triturar e
pulverizar
sólidos.
Pisseta:
empregada na
lavagem de
recipientes
através de jatos
de água ou de
outros solventes.
Erlenmeyer:
aplicado na
dissolução de
substâncias, nas
reações químicas
no aquecimento
de liquidas e nas
titulações.
Béquer:
usado em
reações,
dissolução de
substâncias,
aquecimento de
líquidos etc.
Condensador:
utilizado nos
processas de
destilação. Sua
finalidade é
condensar os
vapores do
líquido a ser
destilado.
Dessecador:
usado paro
guardar
substâncias em
ambiente
contendo pouco
teor de umidade.
Estante para
tubos de ensaio:
utilizada como
suporte para
tubos de ensaio.
QUESTÕES DE VESTIBULARES
1.3 Propriedades
1. (Prof. Agamenon) Considere quantidades iguais de água nos
três estados físicos: sólido; líquido e gasoso, relacionados no
esquema a seguir e julgue os itens abaixo:
(I)
Água (sólida)
Água ( vapor )
Água (líquida)
( II )
( IV )
( III )
(V)
I. O processo (I) é denominado condensação.
II. O processo (II) envolve absorção de energia.
III. O processo (III) é acompanhado de uma diminuição de
densidade.
IV. O processo (IV) é denominado vaporização.
V. O vapor d’água está em estado menos energético do que a
água líquida e sólida.
2. (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e
exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado:
a) Liquefação e solidificação.
b) Condensação e sublimação.
c) Solidificação e evaporação.
d) Fusão e liquefação.
e) Evaporação e fusão.
O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado
físico para uma substância pura.
5. (UPE-2002) Um minério sólido de massa 200,0g,
constituído pelas substâncias “A” e “B”, tem densidade 8,0
g/mL. A massa de “A", no referido minério, é,
aproximadamente,
Dados: Densidades de A e B são, respectivamente, 16,0g/mL e
4,0g/mL
a) 133,3g
b) 125,8g
c) 7,5x10-3g
d) 12,58g
e) 118,3g
6. (UFPB – 2000) Considere a tabela abaixo:
Temperatura de
Temperatura de
Substância
ebulição normal
o
fusão normal ( C)
(oC)
A
–78
4
B
80
235
C
10
110
A 50 oC e 1 atm , as substâncias A , B e C apresentam-se,
respectivamente, nos estados físicos:
a) gasoso, líquido e sólido.
d) gasoso, sólido e líquido.
b) gasoso, líquido e líquido. e) sólido, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso e sólido.
7. Dada a tabela:
Temperatura de
Temperatura de
fusão
ebulição
(1 atm)
(1 atm)
A
- 180 ºC
- 45 ºC
B
- 35 ºC
30 ºC
C
10 ºC
120 ºC
D
- 60 º C
15 º C
E
70 ºC
320 ºC
Qual o estado físico de cada substância, nas condições abaixo:
a) Nas condições ambientes?
Substância
b) Num dia frio cuja temperatura é de 5 ºC?
c)
3. (UFRN-2006) Assinale a opção CORRETA.
a)Os processos I e II denominam-se, respectivamente,
condensação e fusão.
b)Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes.
c)Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura.
d)Os processos IV e V denominam-se, respectivamente,
vaporização e sublimação.
e)Os processos III e IV ocorrem com diminuição de
temperatura.
4. (UFPB-2007) Numa proveta graduada contendo 500ml de
água (d = 1g/cm3), colocou-se uma prótese metálica de massa
igual a 112,5g. Observou-se que a prótese imergiu e que o
nível da água na proveta passou a ser 525ml. De posse desses
dados e considerando a tabela abaixo, é correto afirmar que a
prótese em questão é feita de
Metal
Densidade (g/cm3)
Al
2,7
Ag
10,5
Au
19,3
Pt
21,45
Ti
4,5
a) platina.
d) ouro.
b) titânio.
e) prata.
c) alumínio.
Num dia quente cuja temperatura é de 35 ºC?
8. (UEPB-2006.2) Os estados de agregação das substâncias
(sólido, líquido e gasoso) dependem das condições de
temperatura (T) e pressão (P) as quais estão submetidas. Por
exemplo, ao nível do mar (P = 1 atm), a água é um sólido em
temperaturas abaixo de 0 C, líquido no intervalo de 0ºC a
100ºC e um gás em temperaturas superiores. A tabela mostra
os valores de transições de fases de algumas substâncias para
P=1 atm.
Temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias:
Substância
T.F.
T.E.
Água
0,0 ºC
100,0 ºC
Clorofórmio
-63,0 ºC
62,7 ºC
Naftaleno
80,6 ºC
218,0 ºC
Pentano
-131,0 ºC
36 ºC
Com base nessas informações, analise as sentenças a seguir:
I. O maior número dessas substâncias no estado líquido, é
encontrado no intervalo 0 ºC < T < 36 ºC.
II. Todas as substâncias acima estarão no estado sólido em
qualquer temperatura abaixo de -63 ºC.
III. Apenas o naftaleno está no estado líquido a 90 ºC.
Está(ão) correta(s):
a) Apenas a alternativa I
d) As Alternativas I e III
b) Apenas a alternativa III
e) As alternativas II e III
c) As alternativas I e II
9. (FEI-SP) Qual das alternativas abaixo contém somente
substâncias simples?
a) H2O, HCl, CaO
b) H2O, Cl2, K
c) H2O, Au, K
d) Au, Fe, O2
e) H2, Cl2, NaCl
10. (UEL-PR) Fósforo branco e
exemplificam o fenômeno denominado:
a) Isotopia.
b) Isomeria.
c) Isobaria.
d) Tautomeria.
e) Alotropia
fósforo
a)
temperatura (°C)
b)
temperatura (°C)
tempo
d)
temperatura (°C)
c)
temperatura (°C)
tempo
e)
tempo
temperatura (°C)
vermelho
11. (UFPB-2002) O grafite é um sólido escuro usado em lápis
para escrever e pintar. O diamante é o sólido transparente mais
duro que se conhece e, quando lapidado, tem alto valor
comercial. O fósforo branco é uma substância que queima,
espontaneamente, quando em contato com o ar, enquanto que o
fósforo vermelho não apresenta, por sua vez, esta
característica. Com relação a essas substâncias, é correto
afirmar:
a)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são
formas isotópicas dos elementos químicos C e F,
respectivamente.
b)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho são
formas alotrópicas dos elementos O e P, respectivamente.
c)Grafite/diamante e fósforo branco/fósforo vermelho
representam diferentes substâncias simples dos elementos C e
P, respectivamente.
d)Grafite e diamante são formas isotópicas do elemento
químico carbono, porque são constituídos pelo mesmo tipo de
átomos.
e)Fósforo branco e fósforo vermelho são isótonos, porque suas
estruturas possuem número igual de átomos do mesmo
elemento químico.
12. (FCM-PB-2006) O gráfico abaixo representa a variação de
temperatura em função do tempo de aquecimento. Pela análise
do gráfico, assinale a afirmação FALSA:
a)No sistema existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura
t1, enquanto no ponto B existe uma fase líquida à mesma
temperatura.
b)Para temperaturas inferiores a t1, podem coexistir duas fases.
c)Existem duas fases entre as temperaturas t1 e t2.
d)Existe uma única fase líquida no ponto B e no ponto C.
e)Existe uma única fase vapor no ponto D.
13. (UFES) Uma mistura eutética é definida como aquela que
funde à temperatura constante. O gráfico que melhor
representa o comportamento dessa mistura até sua completa
vaporização é:
tempo
tempo
14. (UFF) Considere os seguintes sistemas:
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a:
a)substância simples, mistura homogênea e heterogênea.
b)substância composta, mistura heterogênea e heterogênea.
c)substância composta, mistura homogênea e heterogênea.
d)substância simples, mistura homogênea e homogênea.
e)substância composta, mistura heterogênea e homogênea.
15. (UFES) Observe a representação dos sistemas I, II e III e
seus componentes. O número de fases em cada um é,
respectivamente:
a) 3, 2 e 4
b) 3, 3 e 4
c) 2, 2 e 4
d) 3, 2 e 5
e) 3, 3 e 6
16. (Univali-SC) Resfriando-se progressivamente água
destilada, quando começar a passagem do estado líquido para
o sólido, a temperatura:
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de
condensação da substância.
c) diminuirá gradativamente.
d) permanecerá constante, mesmo depois de todo 1íquido
desaparecer.
e) aumentará gradativamente.
17. (UFPB-2005) Elementos, compostos e misturas constituem
a essência da Química, uma vez que é com estes que se
trabalha no laboratório. Face ao exposto, considere os sistemas
abaixo:
I. óleo-água
II. sal dissolvido em água
III. enxofre
IV. cloreto de sódio
É correto afirmar que o(s) sistema(s):
a) I e II são monofásicos.
b) II e IV são substâncias puras.
c) III e IV mudam de estado físico à temperatura constante.
d) I e II podem ter seus componentes separado apenas por
destilação.
e) IV é constituído por uma fase e dois componentes.
1.4 Transformações
18. (UFPB-2006) Quando a matéria sofre uma transformação
qualquer, diz-se que ela sofreu um fenômeno, que pode ser
físico ou químico.
Nesse sentido, considere as seguintes transformações:
22. (São Camilo-SP) Nos laboratórios, um procedimento para
se obter água destilada (água pura) a partir da água potável
pode ser facilmente realizado através da aparelhagem ilustrada
abaixo. Esse procedimento denomina-se:
- derretimento das geleiras;
- degradação dos alimentos no organismo;
- ação de um medicamento no organismo;
- produção de energia solar.
Com relação a essas transformações, é correto afirmar:
a) Todas são fenômenos químicos.
b) Todas são fenômenos físicos.
c) O derretimento das geleiras e a degradação dos alimentos
no organismo são fenômenos químicos.
d) A ação de um medicamento no organismo e a produção de
energia solar são fenômenos físicos.
e) O derretimento das geleiras e a produção de energia solar
são fenômenos físicos.
19. (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-adia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem
transformações químicas.
I. Aquecer uma panela de alumínio.
II. Acender um fósforo.
III.Ferver água.
IV.Queimar açúcar para fazer caramelo.
V.Fazer gelo.
a) I, III e IV
d) III e V
b) II e IV
e) II e III
c) I, III e V
20. (UEPB-2004) Na ciência, qualquer transformação que
ocorre num determinado sistema é vista como um fenômeno,
que para ser descrito, é necessário comparar os estados inicial
e final do sistema em questão. Em alguns fenômenos ocorre
alteração química da substância envolvida, em outros não.
Com base nisso, analise as proposições abaixo, e escreva (F)
para fenômeno físico e (Q) para Químico.
( ) A respiração animal
( ) O avermelhamento da lã de aço umedecida
( ) A extração do óleo de coco babaçu
( ) A destilação da água do mar
( ) A obtenção do O2 (líquido) a partir do ar atmosférico
a) F F F Q Q
b) Q F Q F F
c) F Q F F Q
d) F F Q F Q
e) Q Q F F F
1.6 Processos Básicos de Separação
21. (F. Zona Leste-SP) Numere a segunda coluna de acordo
com a primeira, escolhendo, em seguida, a opção
correspondente à numeração correta, de cima para baixo.
MISTURAS
PRINCIPAIS MÉTODOS DE
SEPARAÇÃO
1. Oxigênio e nitrogênio
( ) Destilação
2. Óleo e água
( ) Filtração
3. Álcool e água
( ) Separação magnética
4. Perto e enxofre
( ) Decantação
5. Ar e poeira
( ) Liquefação
a) 1—4—5—2—3
b) 3—2—4—5—1
c) 5—1—3—4—2
d) 1-5-4-3-2
e)3—5—4—2— 1
a) fusão.
b) destilação simples.
c) destilação fracionada. d)centrifugação.
e)solidificação.
23. (Osec-SP) Uni dos estados brasileiros produtores de cloreto
de sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas o processo
físico que separa a água do sal é:
a) filtração
b) destilação
c) ebulição.
d) sublimação. e) evaporação.
24. (UEBA) Analise as afirmações.
I. Os processos de análise imediata não alteram as
propriedades químicas das substãncias.
II. Uma substãncia pura é caracterizada por suas constantes
físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade.
III. Cristalização é um processo íisico que serve para separar e
purilicar sólidos.
Assinale:
a) I e II estão corretas.
d) II e III estão corretas.
b) todas estão corretas. e) nenhuma está correta.
c) I e III estão corretas.
25. (Osec-SP) Uma boa opção para separar uma mistura de
cloreto de sódio, areia e naftalina é:
a) adicionar água, decantar, sifonar, destilar e sublimar.
b) sublimar, adicionar água, filtrar e destilar.
c) adicionar água, filtrar e destilar.
d) não é possível separar tal mistura.
e) basta filtrar com auxilio do funil de Buchner.
26. (UFRS) Para separar convenientemente uma mistura de
areia, sal de cozinha, gasolina e água, a seqüênda de processos
mais indicada é:
a) decantação, catação e destilação.
b) filtração, catação e destilação.
c) floculação, filtração e decantação.
d) filtração, decantação e destilação.
e) catação, filtração e evaporação.
27. (Uespi-PI) Qual o processo de separação de misturas que é
realizado para retirar a poeira com oaspirador de pó?
a) Destilação simples b) Filtração
c) Catação
d) Centrifugação
e) Levigação
28. (UEL-PR) De uma mistura heterogênea entre dois líquidos
imiscíveis e de densidade diferentes é possível obter líquidos
puros pelos processos de:
I. sublimação.
II. decantação.
III. filtração.
Dessas afirmativas, apenas:
a) I é correta.
b) I e II são corretas.
c) II é correta.
d) II e III são corretas. e) III é correta.
29. (U. Católica de Salvador-BA) Em relação às generalidades
químicas, identifique a alternativa correta.
a)O gás de cozinha, engarrafado, é uma mistura de gases que
se apresenta no estado liquido.
b) O ozónio é uma espécie química composta, pois apresenta
PF e PE variáveis.
c) O ar atmosférico é uma mistura com quantidades iguais de
nitrogênio, de oxigênio e de outros gases.
d) Os componentes da pólvora comum — enxofre, salitre e
carvão — não podem ser separados por simples processos
mecânicos.
e) A pipeta é utilizada na separação de líquidos imisciveis.
30. (PUCCAMP-SP) O equipamento ilustrado pode ser usado
na separação dos componentes do sistema:
a) água + álcool etílico
b) água + sal de cozinha (sem depósito no fundo)
c) água + sacarose
d) água + oxigênio
e) água + carvão (pó)
31. (U. São Francisco-SP) Considerando-se as aparelhagens
esquematizadas abaixo:
A afirmação correta é:
a) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar água e
gasolina.
b) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de
água e sal.
c) a aparelhagem I pode ser utilizada para separar solução de
água e carvão.
d) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar água e óleo.
e) a aparelhagem II pode ser utilizada para separar solução de
água e álcool.
representa, na ordem dada; as opções(,I, II e III) de separação
dos componentes dessa mistura é:
01) destilação, filtração e decantação.
02) filtração, decantação e destilação.
03) decantação, destilação e cristalização.
04) filtração, centrifugação e decantação.
05) destilação, cristalização e filtração.
33. (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão
dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se
a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser
bombeado. Devido às impurezas que o petróleo bruto contém,
ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação,
antes do refino: separá-lo da água salgada e separá-lo de
impurezas sólidas, como areia e argila. Esses processos
mecânicos de purificação são, respectivamente,
a) decantação e filtração.
b) decantação e destilação fracionada.
c) filtração e destilação fracionada.
d) filtração e decantação
e) destilação fracionada e decantação.
34. (Fatec-SP) Um estudante recebeu uma amostra na forma de
um pó branco constituída por mistura das substâncias sólidas A
e B, que frente à água comportam-se como registra a tabela
que segue.
Comportamento em Água
Sólido
Água a 25ºC
Água fervente
A
Insolúvel
Insolúvel
B
Insolúvel
Solúvel
Assinale a opção que contém o procedimento experimental
correto para separar os sólidos A e B.
a)Utilizar um ímã, separando A e B.
b)Adicionar o pó branco à água fervente e submeter a mistura
à evaporação.
c)Adicionar o pó branco à água a 25°C, filtrar mistura e
submeter o filtrado à evaporação.
d)Adicionar o pó branco à água fervente, filtrar mistura e
submeter o filtrado à evaporação.
e)Adicionar o pó branco à água a 25°C e submeter a mistura à
evaporação.
35. (UFPI) A figura mostra esquematicamente uma coluna de
fracionamento utilizada em refinarias de petroléo.. Os produtos
recolhidos em I, II, III e IV são, respectivamente:
(Dado: Ordem crescente dos pontos de ebulição — gás de
cozinha, gasolina, querosers lubrificante, parafina e asfalto.
32. (ECMAL-AL)
a) asfalto, óleo diesel, gasolina e gás de cozinha.
b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina.
c) asfalto, gasolina, óleo diesel e álcool.
d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha e asfalto.
e) querosene, gasolina, óleo diesel e gãs de cozinha.
O fluxograma acima representa o processo de separação da
mistura de água, óleo, areia e sulfato de cobre. Sabe-se que o
sulfato de cobre não é solúvel em óleo e está completamente
dissolvido na água. Com base nessas informações e nos
conhecimentos sobre misturas, a alternativa que melhor
1.7 Materiais Básicos de Laboratório
36. (UFPB - 2001) Ao preparar um terreno para cultivo, seria
ideal que o agricultor solicitasse os serviços de um profissional
qualificado, a fim de fazer uma análise do solo para conhecer o
conteúdo dos nutrientes presentes. O resultado da análise será
válido se esse profissional retirar uma amostra representativa
do solo e realizar, com cuidado, operações, tais como, limpeza
da amostra, secagem, imersão da amostra em solução extratora
adequada, etc.
Considerando as operações a serem realizadas com a amostra,
associe numericamente as mesmas aos equipamentos de
laboratório adequados.
( 1 ) Separar a amostra de restos de
folhas, cascalhos e outros materiais ( )estufa
sólidos.
( 2 ) Aquecer a amostra para retirada
( )pipeta
de água.
( 3 ) Medir uma determinada
( )funil e
quantidade da amostra seca.
papel de filtro
( 4 ) Separar a solução extratora da
( )peneira
parte insolúvel da amostra.
( 5 ) Medir uma determinada
( )balança
quantidade da solução extratora.
( 6 ) Destilar a solução aquosa para
separar os componentes solúveis.
A seqüência correta é:
a) 1, 2, 6, 5, 3
c) 3, 1, 4, 5, 2
e) 4, 1, 5, 3, 2
b) 2, 5, 4, 1, 3
d) 1, 2, 5, 6, 3
37. (UFPB – 2004) Os processos de destilação são muito
usados nas indústrias. Por exemplo, nos engenhos, a
fabricação da cachaça é feita destilando-se o caldo
fermentado num alambique.
Relacione as partes de um alambique (Figura 1) com as peças
que constituem um aparelho para destilação simples (Figura
2), representadas abaixo, numerando a segunda coluna de
acordo com a primeira.
(1) Fornalha
(
) Béquer
(2) Tacho de aquecimento
(
)
(3) Serpentina de resfriamento
(
) Bico de Bunsen
(4) Recipiente coletor
(
) Condensador
A seqüência numérica correta é:
a) 4,1,3,2
c) 2,4,1,3
b) 3,1,2,4
d) 2,3,1,4
Balão de fundo
redondo
e) 4,2,1,3
2. ATOMÍSTICA
2.1 EVOLUÇÃO DO MODELO DO ÁTOMO
Deve-se ao filósofo grego Leucipo a introdução da
teoria da constituição da matéria, defendida por Demócrito.
Para eles a matéria seria formada por partículas extremamente
pequenas denominadas átomo (a = não, tomo = divisão).
a) Dalton (Modelo da Bola de Bilhar)
Baseado na descontinuidade da matéria, o átomo seria
uma pequena partícula maciça, indivisível e indestrutível.
b) Thomson (Modelo do Pudim de Passas)
Baseado na descoberta dos elétrons e prótons, o
átomo seria eletricamente neutro; e com a descoberta da
radioatividade, o átomo seria divisível e não-maciço. Os
elétrons negativos estariam encrustados na esfera positiva.
c) Rutherford (Modelo Planetário)
Baseado na sua experiência, o bombardeamento de
lâminas de ouro com partículas α, o átomo seria constituído
por uma região central denominada núcleo atômico (pequeno e
denso) onde estariam as partículas positivas (os prótons), e
uma região externa ao núcleo chamada eletrosfera, onde as
partículas negativas (os elétrons) estariam. Rutherford
elaborou então um modelo de átomo semelhante a um
minúsculo sistema planetário, onde os elétrons se distribuíam
ao redor do núcleo como os planetas ao redor do sol.
d) Bohr
Complementou o modelo de Rutherford, constatando
que os elétrons descreviam, ao redor do núcleo, órbitas
circulares com energia fixa (energia quantizada, ou seja, o
elétron não emite nem absorve energia espontaneamente).
2.4 SEMELHANÇAS ATÔMICAS
IsótoPos – Átomos com o mesmo nº de Prótons.
IsóbAros – Átomos com o mesmo nº de mAssa.
IsótoNos – Átomos com o mesmo nº de Nêutrons.
IsoEletrônicos – Átomos com o mesmo nº de Elétrons.
2.5 CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
Ao se fazer a distribuição dos elétrons, por subníveis,
temos de colocá-los em ordem crescente de energia. Para isso,
usa-se o dispositivo denominado diagrama de Linus Pauling,
que fornece a seqüência energética crescente dos subníveis.
Camada
s2
p6
d10
f14
Máx. de eK
2
L
8
M
18
N
32
O
32
P
18
Q
2
a) Distribuição nos Íons
• Cátions (+) - Devemos distribuir os elétrons como
se eles fossem neutros e, em seguida, da última camada retirar
os elétrons perdidos.
• Ânions (-) - Devemos adicionar os elétrons ganhos
aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total.
2.6 NÚMEROS QUÂNTICOS E ORBITAIS
a) Orbital Atômico
É a região de maior probabilidade de encontrar o elétron. Para
encontrarmos essa região, precisamos dos quatro números
quânticos do átomo.
2.2 PARTÍCULAS SUBATÔMICAS FUNDAMENTAIS
Podemos identificar em qualquer átomo duas regiões: o
núcleo, constituído de prótons e nêutrons e a eletrosfera,
composta por elétrons.
2.3 IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
a) Número Atômico(Z) – É o número de prótons (P)
existentes no núcleo.
Z=P
b) Números de Massa(A) – É a soma do número de
prótons(P) e de nêutrons (N) existentes no núcleo.
A=P+N
Quando o átomo perde ou ganha elétrons nas transformações
químicas, ele fica carregado eletricamente, passado a se
chamar íon.
Cátion (+) – O átomo perde elétrons.
Íon
Ânion (-) – O átomo ganha elétrons.
b) Números Quânticos
• Número Quântico Principal – N
Indica o nível de energia do elétron (ou a energia potencial).
N=
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
• Número Quântico Secundário ou Azimutal – L
Indica o subnível de energia do elétron (ou a energia cinética).
L=
0
1
2
3
S
P
D
F
• Número Quântico Magnético - M
Indica o orbital do elétron e sua orientação no espaço.
M = -L até +L
• Número Quântico Spin – S
Indica o sentido de rotação do elétron em torno de seu eixo.
S = -1/2 ou +1/2
→ Regras de preenchimento dos orbitais:
• Princípio de exclusão de Pauli – “Em cada orbital podem
existir, no máximo, 2 elétrons e com spins contrários.”
↑↓
• Regra de Hund – “Um orbital somente receberá o segundo
elétron quando todos os orbitais já estiverem semipreenchidos.”
QUESTÕES DE VESTIBULARES
5. (UEPB-2005) A representação gráfica abaixo mostra três
níveis de energia de um determinado átomo:
2.1 Evolução do Modelo do Átomo
1. (UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em
diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características
desses modelos são apresentadas no quadro que se segue:
Modelo
I
Características
Núcleo atômico denso, com carga positiva.
Elétrons em órbitas circulares.
II
Átomos maciços e indivisíveis.
III
Núcleo atômico denso, com carga positiva.
Elétrons em órbitas circulares de energia
quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford
b) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford
c) I/Rutherford; II/Bohr; III/Dalton
d) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr
e) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr
2. (UFPE-2001) Comparando-se os modelos atômicos de
Rutherford e de Bohr, pode-se afirmar que:
1. nos dois modelos, o núcleo é considerado pequeno em
relação ao tamanho do átomo e possui quase toda a massa do
átomo.
2. nos dois modelos, os elétrons descrevem trajetórias
circulares em torno do núcleo.
4. no modelo de Bohr, os elétrons podem ter quaisquer valores
de energia.
8. no modelo de Bohr, para o átomo de hidrogênio, o elétron,
quando estiver na camada 2s, realizará espontaneamente uma
transição para a camada 3s.
16. no modelo de Rutherford, a estrutura do seu modelo
atômico proposto é comparada com os planetas girando ao
redor do sol.
I. Um elétron precisa receber energia (E) correspondente a
E2 - E1 para saltar do nível 1 para o nível 2.
II. O salto quântico referido acima (I) libera energia na forma
de ondas eletromagnéticas.
III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético que o salto
n1 para n2.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s)
a) III
d) I e II
b) II
e) I e III
c) I
6. (UEPB-2004) Analise as afirmativas abaixo:
I. Em determinadas circunstâncias, um átomo neutro, ao ceder
um elétron, adquire uma carga elétrica positiva: A0 →A+ + e-.
II. Segundo Niels Bohr (1885-1962), o elétron passa de uma
órbita mais externa para outra mais interna, quando recebe
energia.
III. Um elemento químico é constituído de átomos de mesma
carga nuclear (mesmo “Z”).
Considerando as afirmativas I, II e II, marque a alternativa
correta.
a) Apenas I e II estão corretas.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Todas estão corretas.
a) Apenas I está correta.
2.2 Partículas Subatômicas Fundamentais
3. (UEMG) O modelo de átomo conhecido como modelo de
Rutherford foi idealizado a partir de experiências realizadas
em 1909. Várias conclusões foram tiradas a partir dessas
experiências, EXCETO:
a) o átomo apresenta, predominantemente espaços vazios.
b) o núcleo é a região mais densa do átomo.
c) o núcleo atômico apresenta carga elétrica positiva.
d) o núcleo é praticamente do tamanho do átomo todo.
e) o átomo seria uma pequena partícula não-maciça.
4. (FAIR-UNIR-MS) Na inauguração do primeiro shoppingcenter de São Sebastião não faltou a encantadora queima de
fogos para colorir o evento. A variedade das cores observadas
se devem aos diversos tipos de elementos químicos que fazem
parte da composição química das substâncias do material que
foi queimado, sendo que cada cor depende de cada elemento
participante do material. Contudo, todas as cores manifestadas
são originadas da mesma forma, sendo a conseqüência da:
a) energia absorvida pelo elemento químico.
b) volta dos elétrons à órbita de origem, liberando a energia,
anteriormente recebida em forma de luz característica.
c) energia liberada quando os elétrons pulam para uma órbita
mais externa do átomo.
d) luz característica de cada elemento químico que ao absorver
energia libera os seus elétrons em forma de luz.
e) nenhuma das alternativas anteriores está correta.
7. (UFPA) Com relação às partículas subatômicas, próton,
nêutron e elétron, podemos afirmar que:
a) todas têm carga negativa.
b) todas têm carga positiva.
c) todas estão localizadas no núcleo atômico.
d) todas estão localizadas na eletrosfera.
e) prótons e nêutrons estão localizados no núcelo.
8. (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um
elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas
é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a
região extrema – a eletrosfera – por onde circulam os
elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das
características das partículas constituintes do átomo. Em
relação a essas características, assinale a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massa iguais e cargas elétricas
de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa
e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm
mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em
relação ao volume total do átomo.
e) nenhuma das alternativas anteriores está correta.
9. (UEPB-2007) Com base nas concepções científicas mais
atuais sobre a estrutura do átomo, é correto afirmar:
a) O átomo apresenta duas regiões distintas: uma região
central, muito pequena, onde se concentra praticamente toda a
sua massa; e um espaço bem maior, no qual os elétrons se
movimentam. Portanto, os elétrons, que ocupam a maior parte
do volume do átomo, têm o papel mais relevante nas reações
químicas.
b) O átomo é uma pequena partícula indivisível e indestrutível.
c) O átomo é formado por três pequenas partículas indivisíveis
e indestrutíveis denominadas elétrons, prótons e nêutrons.
d) Os elétrons estão em movimento circular uniforme a uma
distância fixa do núcleo.
e) Todos os átomos da tabela periódica apresentam,
necessariamente, elétrons, prótons e nêutrons; sendo que estas
três partículas possuem massas semelhantes.
2.3 Identificação do Átomo
10. (UVA-CE) A representação 26Fe56, indica que o átomo do
elemento químico ferro apresenta a seguinte composição
nuclear:
a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons.
b) 26 elétrons e 36 nêutrons.
c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.
d) 26 prótons e 30 nêutrons.
e) 26 nêutrons e 56 elétrons.
11. (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas,
bem como do seu número, é útil para a compreensão das
propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se
uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que
contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto
afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) Número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
12. (FCM-PB-2006) Os íons A+2 e A+3 diferem quanto à
quantidade de
a) prótons e nêutrons.
b) elétrons somente.
c) prótons somente.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons e prótons.
Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica, existem
aqueles
que
possuem
átomos
radioativos
(
131
53
59
32
99
I , 26 Fe , 15 P , 43 Tc e
24
11
Na ) muito utilizados na
medicina, tanto para o diagnóstico quanto para o
tratamento de doenças como o câncer.
13. (UFPB-2006) Em relação a
INCORRETO:
a) O número de massa do 43Tc99 é 99.
b) O número atômico do 26Fe59 é 26.
c) O número de prótons do 53I131 é 53.
d) O número de elétrons do 11Na24 é 11.
e) O número de nêutrons do 15P32 é 15.
esses
átomos,
é
2.4 Semelhanças Atômicas
14. (ITA-SP) Dados os nuclídeos:
30
30
30
30
29
31
15I , 18II , 13III , 15IV , 18V , 14VI ,
podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV
isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI
isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI
isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI
isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI
isoneutrônicos.
são
são
são
são
são
15. (UFSM-RJ) A alternativa que reúne apenas espécies
isoeletrônicas é:
a) 7N3-, 9F-, 13Al3+
b) 16S0, 17Cl-, 19K+
c) 10Ne0, 11Na0, 12Mg0
d) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba2+
e) 17Cl-, 35Br-, 53I16. (FAZU-SP) O átomo X é isóbaro do 20Ca40 e isótopo do
39
18Ar . O número de nêutrons do átomo X é:
a) 4
b) 18
c) 40
d) 22
e) 36
17. (UFCG-2007) Na identificação de um átomo ou íon incluise o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número
atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo
são dados exemplos de identificação de seis átomos/íons.
Símbolo
Número de
Número
Número de
(X)
Massa
atômico
carga
(arbitrário)
(A)
(Z)
(n+ ou n-)
M
37
17
0
Q
40
20
0
R
138
56
2+
T
3
1
1+
Y
2
1
1G
40
19
0
Com base nestas informações, assinale dentre as alternativas
abaixo a afirmação INCORRETA.
a) R tem um número de nêutrons igual a 82 e um número de
elétrons igual a 54.
b) Y tem um elétron e G não tem elétrons.
c) T tem um próton.
d) M e Q são isótonos.
e) Q e G são isóbaros.
18. (UFPB-2004) Examinando-se uma amostra natural de
um elemento químico, através de um espectrômetro de
massa, vê-se que, na maioria dos casos, os átomos do
elemento têm massas diferentes. Por exemplo, o cobalto
possui três isótopos radioativos que são usados em
investigações médicas. Os átomos desses isótopos têm 30,
31 e 33 neutrons e são representados, respectivamente,
por:
a) 57Co; 59Co; 60Co
b) 57Co; 58Co; 60Co
c) 59Co; 58Co; 60Co
d) 57Co; 58Co; 59Co
e) 58Co; 59Co; 60Co
19. (UFF-RJ) Alguns estudantes de química, avaliando seus
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do
átomo, analisam as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número
atômico e números de massa diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do
número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, em particular, é a soma
do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números
atômicos diferentes e mesmo número de massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números
atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo
número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas
verdadeiras são as indicadas por:
a) I, III e V
d) II, III e V
e) II e V
b) I, IV e V
c) II e III
2.5 Configuração Eletrônica
20. (Vunesp-SP) Para o elemento de número atômico 18, a
configuração eletrônica é:
a) 1s2 2s2 2p6 3p6 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3p6 3d6 4s2 4p6
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p6 5s2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9
21. (CEFET-PB-2006) A passagem de ano está cada vez mais
colorida devido ao uso de fogos de artifício. Sabemos que as
cores desses fogos são devidas à presença de certos elementos
químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o
estrôncio (Z = 38), que, na forma do íon Sr+2, tem a seguinte
configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2
22. (UFCG-2007) Se a ordem de preenchimento dos níveis
energéticos dos orbitais não seguisse o diagrama de Linus
Pauling e fosse como representado a seguir:
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f,
mas a série continuasse correspondendo ao número de
camadas ocupadas, o número de elementos por série nesta
classificação periódica seria:
a) 2, 8, 18, 32, 32, 32.
b) 2, 8, 8, 18, 18, 32.
c) 2, 6, 10, 14, 14, 14.
d) 1, 4, 4, 9, 9, 16.
e) 1, 4, 9, 16, 16, 16.
2.6 Números Quânticos
23. (UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a
seguir 1s2 2s2 2p6. Os números quânticos principal, secundário,
magnético e spin, do elétron mais energético são,
respectivamente:
a) 2, 1, –1, +½
b) 2, 1, +1, +½
c) 1, 0, 0, -½
d) 1, 1, +1, +½
e) 1, 0, 0, +½
24. (CEFET-PB-2005) Os números quânticos têm o objetivo
de caracterizar qualquer elétron de um átomo. Quais os
números quânticos do último elétron “d” da espécie química de
carga nuclear 29 ? Considerar Spin: + = ↑; - = ↓
a) 3, 0, +2, +1/2
b) 4, 0, 0, +1/2
c) 4, 0, 0, -1/2
d) 4, 2, -2, -1/2
e) 3, 2, +1, -1/2
25. (UECE) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C
são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B
são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número
de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números
quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
a) n=3; l=0; m=+2; s=-1/2
b) n=3; l=2; m=0; s=-1/2
c) n=3; l=2; m=-2; s=-1/2
d) n=3; l=2; m=-1; s=+1/2
26. (UFPB-2007) Dentre os conjuntos de números quânticos
{n , l , m , s} apresentados nas alternativas abaixo, um deles
representa números quânticos NÃO permitidos para os
elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon
indispensável para a sustentação da vida dos mamíferos, pois
está diretamente relacionado com a respiração desses
animais. Esse conjunto descrito corresponde a:
a) {3, 2, 0, ½}
b) {3, 2, – 2, – ½}
c) {3, 2, 2, ½}
d) {3, 2, – 3, ½}
e) {3, 2,1, ½}
27. (UFCG-2005) Um estudante, estudando distribuição
eletrônica, de acordo com as suas regras e convenções, como o
princípio de exclusão de Pauling e a regra de Hund, montou a
tabela abaixo, que mostra algumas alternativas de valores dos
números quânticos para um elétron de um átomo que se
encontra no estado fundamental. Dentre as alternativas
apresentadas, quais indicam o conjunto de números quânticos
corretos?
Números Quânticos
Elementos
N
L
M
S
A
3
2
-2
+1/2
B
3
4
+3
+1/2
C
2
0
+1
+1/2
D
4
3
0
+1/2
E
3
2
-2
-1
a) A e D.
b) B, C e D.
c) C e E.
d) C, D e E.
e) A, D e E.
28. (UECE-2004.2) Quem se cuida para fortalecer ossos e
dentes e evitar a osteoporose precisa de cálcio (Ca). A
afirmativa correta em relação a este metal é:
a) Os números quânticos: n, l e ml do 9º elétron do cálcio, são,
respectivamente: 2, 1, 0
b) Pela regra de Hund a distribuição dos elétrons no subnível
3p do Ca2+ é
.
c) Devido a ter mais elétrons, o subnível 3p é mais energético
que o subnível 4s;
d) Pelo Princípio de Exclusão de Pauli, no máximo dois
elétrons podem compartilhar em um mesmo orbital, com spins
iguais.
3. TABELA PERIÓDICA
Ex.1: Indique a família e o período dos seguintes elementos:
3.1 LEI PERIÓDICA
As propiedades físicas e químicas dos elementos são
funções periódicas (repetitivas) de seus números atômicos.
a) 12A
3.2 ESTRUTURA
Na tabela periódica atual os elementos estão organizados em
ordem crescente de numero atômico originando linhas
horizontais (PERIODOS) e linhas verticais (GRUPOS ou
FAMILIAS).
c) 19 C
a) Grupos ou Famílias
A tabela periódica possui 18 famílias, sendo que cada
uma delas agrupa elementos com propriedades químicas
semelhantes.
Os elementos das famílias A e zero são denominados
elementos representativos, sendo que seu elétron mais
energético encontra-se nos subníveis s ou p.
Os elementos das famílias B são denominados
elementos ou metais de transição e apresentam seu elétron
mais energético situados nos subníveis d (transição externa) ou
f (transição interna).
b) 15 B
Ex.2: Indique o nome, o símbolo, a família e o período dos
seguintes elementos:
a) X – [Ar] 4s1
b) Y – [Ar] 4s2 3d10 4p5
3.3 CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS
Como conseqüência da distribuição dos elementos na
tabela periódica segundo o número atômico, as propriedades
químicas e as configuração eletrônica, podemos caracterizá-los
sob um novo aspecto:
Nomenclatura
Essas famílias também recebem nomes característicos:
Nº de
Configuraçã
Grupo ou
elétrons no
Nome
o do
Família
ultimo nível
Ultimo nível
Metais
1
1 – 1A
ns
1
Alcalinos
Metais
2 – 2A
alcalinos
ns2
2
terrosos
Família
13– 3A
ns2np1
3
do boro
Família
14– 4A
ns2np2
4
do carbono
Família do
15 – 5A
ns2np3
5
Nitrogênio
2
4
16– 6A
Calcogenios
ns np
6
17–7A
Halogênios
ns2np5
7
18–8A
Gases nobres
ns2np6
8
Para os elementos representativos, a localização na família é
feita utilizando o nº de elétrons da camada de valência. Já para
os elementos de transição, a localização deve obedecer o
esquema abaixo:
3
4
5
6
7
8
3B
4B
5B
6B
7B
1
2
3
4
5
d
d
d
d
d
9
10
8B
d
6
d
7
d
8
11
12
1B
2B
9
d10
d
Metais
Semi-Metais
Não-Metais
Gases Nobres
Características
- Alta densidade
- T.F. elevada
- Bons condutores de calor
- Bons condutores de eletricidade
- Brilho Metálico
- Sólidos, exceto o mercúrio, que é
líquido.
- Características intermediárias entre
Metais e Não-Metais
- Baixa densidade
- T.F. baixa
- Maus condutores de calor
- Maus condutores de eletricidade
- Aparência Fosca
- Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e
At), líquido (Br) ou gasosos (N, O, F e
Cl)
- São todos gases nas condições ambientes
e possuem grande estabilidade química,
isto é, pouca capacidade de combinarem
com outros elementos.
Obs.1: A classificação atual da IUPAC não considera a
existência de semimetais. Ge, Sb e Po são também
classificados como metais e B, Si, As e Te são não-metais.
Obs.2: O elemento Hidrogênio Possui propriedades atípicas,
que não o enquadram em nenhum dos grupos estudados.
Assim, o hidrogênio não pertence aos metais alcalinos. A sua
localização nessa família deve-se ao fato de possuir um elétron
na camada de valência.
3.4 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
a) Raio Atômico – “Tamanho do Átomo”
O raio atômico dá apenas uma idéia da distância média
do núcleo à região de máxima probabilidade de localização dos
elétrons do nível de energia mais externo.
O raio atômico depende de dois fatores:
1º) Número de níveis – Quanto maior o nº de níveis, maior o
raio atômico.
2º) Número de prótons – Quando maior o número de prótons
maior será o raio atômico.
As medidas feitas experimentalmente nos levam a concluir as
seguintes tendências periódicas:
c) Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica
É a energia liberada quando um átomo isolado,
quando um átomo no estado gasoso “captura” um elétron.
X0(g) + e- → X- + energia
d) Eletronegatividade
É a força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação. Não há eletronegatividade definida para os gases
nobres.
É de se esperar que a sua variação seja contrária
ao raio porque quanto maior o raio, menor será o poder de
atração do seu núcleo por elétrons e, portanto, menor será sua
eletronegatividade.
• Família: quanto maior for o número de camadas,
maior é o raio.
• Período: quanto maior é o número atômico, maior
será a força de atração eletrostática entre o núcleo e os
elétrons. Portanto, menor será o raio atômico.
Obs.3:
raio iônico do cátion A+ < raio atômico do átomo A
raio iônico do ânion A- > raio atômico do átomo A
e) Eletropositividade ou Caráter Metálico
Capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions.
f) Reatividade
Maior ou menor facilidade em ganhar ou perder elétrons.
b) Energia de Ionização
É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X0(g)+ energia → X+(g) + e-
g) Densidade
Relação entre massa e volume de uma amostra.
Obs.4: Quando falamos em energia de ionização de um
elemento, estamos nos referindo à sua primeira energia de
ionização. Essa é a energia necessária para remover um
primeiro elétron do átomo no estado gasoso.
E1 < E2 < E3
À medida que os elétrons vão sendo sucessivamente
retirados, aumenta a força de atração do núcleo sobre os
elétrons restantes; com isso, diminuem os respectivos raios e
aumentam as respectivas energias de ionização.
h) Temperatura de Fusão (TF) e de Ebulição (TE)
QUESTÕES DE VESTIBULARES
3.3 Classificação dos Elementos
3.2 Estrutura
1. (UFC-CE) Com relação à classificação periódica moderna
dos elementos, assinale a afirmação verdadeira:
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados
em ordem decrescente de massas atômicas.
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades
químicas bem distintas.
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o
mesmo número de elétrons na última camada.
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades
químicas semelhantes.
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B
da Tabela Periódica.
2. (UA-AM) No que se refere aos elementos químicos
dispostos na tabela periódica, é correto afirmar, exceto que:
a) arrumando-se os elementos químicos em ordem crescente de
números atômicos, observa-se uma repetição periódica das
propriedades físicas e químicas.
b) os elementos representativos têm o elétron mais externo em
um subnível s ou p da última camada.
c) todos os elementos de uma mesma família possuem a
mesma configuração eletrônica na última camada.
d) o elemento químico de Z=11 pertence ao terceiro período e
ao grupo dos metais alcalinos.
e) na tabela periódica atual os elementos se encontram
dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas.
3. (FMTM-MG) Sobre a tabela periódica, um estudante
formulou as proposições abaixo:
I. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de
camadas ocupadas.
II. Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número
de elétrons na camada de valência.
III. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na
tabela periódica como gás nobre.
IV. Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em
ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) II e IV
e) III e IV
4. (UFA) O subnível mais energético do átomo de um
elemento é 4p3. Portanto, o seu número atômico e a sua
posição na Tabela Periódica será:
a) 33, 5A, 5º período
b) 33, 5A, 4º período
c) 33, 4A, 5º período
d) 28, 4A, 4º período
e) 23, 4A, 4º período
5. (UVA-CE) Um elemento cujo átomo apresenta, no seu
estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa
a seguinte posição na classificação periódica:
a) 6º Período, Família 2B.
b) 5º Período, Família 2A.
c) 4º Período, Família 1B.
d) 4º Período, Família 2A.
e) 4º Período, Família 1A.
O texto a seguir serve de suporte a questão 6:
Dentre os diversos elementos da Tabela Periódica,
existem aqueles que possuem átomos radioativos
(
131
59
32
99
I , 26 Fe , 15 P , 43 Tc
53
e
24
11
Na )
muito
utilizados na medicina, tanto para o diagnóstico
quanto para o tratamento de doenças como o câncer.
6. (UFPB-2006) Ainda sobre esses átomos, é correto afirmar:
a) O iodo é um calcogênio.
b) O sódio é um metal alcalino terroso.
c) O ferro e o fósforo são elementos de transição.
d) O fósforo é um ametal.
e) O tecnécio é um elemento representativo.
O texto abaixo serve de suporte às questões 7 e 8:
O conhecimento da configuração eletrônica do elemento é
muito importante para o químico. Isto porque, a partir dessa
configuração, além de saber a posição do elemento na Tabela
Periódica, pode-se fazer uma previsão das propriedades
químicas e físicas. Como exemplo, as configurações
eletrônicas I, II, III e IV representam elementos contidos em
maior proporção ou no diamante, ou no aço, ou no ar ou nos
chips.
I – 1s2, 2s2, 2p2
II -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
III -1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6
IV-1s2, 2s2, 2p3
7. (UFPB–2005) Com base no texto, é correto afirmar:
a) Carbono e silício possuem propriedades químicas
semelhantes, por apresentarem a mesma configuração
eletrônica na sua camada de valência.
b) Todas essas configurações correspondem a elementos
representativos.
c) As configurações I, II, III e IV representam respectivamente
os elementos carbono, silício, ferro e oxigênio.
d) Carbono e silício são ametais, porque ambos estão no grupo
4A da Tabela Periódica.
e) Todos os elementos representados por essas configurações
são ametais.
8. (UFPB-2005) Com relação às configurações eletrônicas
apresentadas no texto, é INCORRETO afirmar:
a) Os elétrons mais energéticos do nitrogênio têm número
quântico principal, n = 2.
b) Os elétrons mais energéticos do carbono têm número
quântico secundário, l = 1.
c) Os elétrons de valência do silício têm números quânticos
secundário, l = 0 e l = 1.
d) O elemento representado pela configuração eletrônica III
está localizado no grupo 8B e no terceiro período da Tabela
Periódica.
e) Os elétrons mais energéticos dos elementos representados
pelas configurações I e IV têm o mesmo número quântico
principal (n) e secundário (l).
9. (UFPB -2003) O elemento químico X é um não-metal que
está presente no hormônio regulador do crescimento, a
tiroxina, produzido pela glândula tireóide. X é também muito
usado como anti-séptico e germicida. O último elétron de X
apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 5 ,
l = 1 , m = 0 e s = +1/2. Convencionando-se que, para
l = 1 , o preenchimento eletrônico do número quântico m
segue a ordem − 1 , 0 e + 1 e que o primeiro elétron a
ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –
1/2, pode-se afirmar que o elemento X
a) pertence ao grupo 17 da tabela periódica e tem número
atômico igual a 53.
b) pertence ao grupo 14 da tabela periódica e tem número
atômico igual a 50.
c) pertence ao 5 o período da tabela periódica e tem cinco
elétrons na última camada.
d) pertence ao 5 o período da tabela periódica e tem dois
elétrons na última camada.
e) é um halogênio do 5 o período e tem cinco elétrons na
última camada.
10. (UFPB-2002) Os fogos de artifício coloridos são
fabricados, adicionando-se à pólvora elementos químicos
metálicos como o sódio (cor amarela), estrôncio (vermelho
escuro), potássio (violeta), etc. Quando a pólvora queima,
elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e,
posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja
cor é característica de cada metal. O fenômeno descrito:
a) é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela
periódica.
b) ocorre, independentemente, da quantidade de energia
fornecida.
c) está em concordância com a transição eletrônica, conforme
o modelo de Bohr.
d) mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno
para um mais externo é um processo que envolve emissão de
energia.
e) mostra que um elétron excitado volta ao seu estado
fundamental, desde que absorva energia.
11. (UFPB -2000) Considere as seguintes informações sobre
a configuração eletrônica de cátions e de ânions.
● A configuração eletrônica do último subnível da espécie X +
é 4s2.
● O último subnível da espécie Y 2 + é 3d10.
● A espécie Z – tem configuração eletrônica do último
subnível igual a 3p5.
Com base nestas informações e de acordo com a classificação
periódica, é correto afirmar que os elementos X, Y e Z
pertencem, respectivamente, aos grupos:
a ) 2 , 12 e 17
b) 13 , 15 e 14
c) 14 , 12 e 13
d) 16 , 13 e 12
e) 13 , 12 e 16
3.4 Propriedades Periódicas
12. No processo de ionização do magnésio (12Mg).
Mg(g) → Mg+(g) → Mg2+(g) → Mg3+
Foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valores:
7732kJ; 738kJ; 1451kJ
A partir desses dados associe corretamente os valores das
energias de ionização. Justifique.
13. (CEFET-PR) Complete os parênteses a seguir com
elementos constantes da Tabela Periódica apresentada e
indique a seqüência correta:
( ) Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de
ionização.
( ) O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A.
( ) O elemento mais eletronegativo.
( ) Entre os semi-metais, o de maior raio atômico.
( ) O elemento de maior densidade.
a) A – L – T – D – J
b) A – D – E – R – Q
c) A – L – E – R – J
d) E – L – T – R – Q
e) E – R – T – L – J
14. (PUC–RJ) Considere as afirmações sobre elementos do
grupo IA da tabela periódica:
I – São chamados metais alcalinos
II – Seus raios atômicos crescem com seu nº atômico.
III – Potencial de ionização aumenta com seu nº atômico.
IV – Seu caráter metálico aumenta com o nº atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
a)I e II
d) II,III e IV
b)III e IV
e) Todas
c)I,II e IV
15. (UFPB-2004) O magnésio, um dos metais alcalinos
terrosos mais abundantes na natureza, é encontrado
principalmente na forma de sais. A versatilidade de aplicação
desse elemento é imensa. Por exemplo, o magnésio é
empregado na fabricação de silício usado em chips de
computador, o sulfato de magnésio é empregado como laxante
e o hidróxido de magnésio, como antiácido.
Com relação ao magnésio, é correto afirmar que
a) sua primeira energia de ionização é menor do que a energia
de ionização do íon Mg 2+.
b) seu raio atômico é menor do que o raio iônico do Mg 2+.
c) seu número de prótons é menor do que o do íon Mg 2+.
d) nas ligações com os halogêneos predomina o caráter
covalente.
e) a solução aquosa de cloreto de magnésio não conduz
corrente elétrica
16. (UFPB-2003) Dentre os grupos da tabela periódica
podem ser citados os metais alcalinos e os halogênios.
Alguns de seus sais como NaCl e KCl ocorrem em
abundância na natureza e são essenciais à vida. Na tabela
abaixo, é fornecida a 1 a energia de ionização do sódio
(Z=11), potássio (Z=19) e cloro (Z=17). Cada um desses
elementos pode ser representado por X ou por Y ou por W,
conforme a tabela a seguir:
Elementos
X
Y
W
1a Energia de Ionização
4,3
13,0
5,1
(elétron-volt)
A correta correspondência entre Na, K e Cl e as letras X, Y e W
encontra-se na alternativa:
a) X=Cl , Y=Na , W=K
b) X=K , Y=Na , W=Cl
c) X=Na , Y=Cl , W=K
d) X=Na , Y=K , W=Cl
e) X=K , Y=Cl , W=Na
4. LIGAÇÃO QUÍMICA
→ Regra do Octeto
“Os átomos de todos os elementos, para adquirirem
estabilidade química, fazem ligações químicas visando ficarem
com 8 elétrons na última camada, ou 2, quando ela for a
primeira camada”.
Para adquirirem estabilidade, os átomos perdem, ganham ou
compartilham elétrons, participando dos mais diversos tipos de
ligações químicas.
4.4 GEOMETRIA MOLECULAR
A forma geométrica de uma molécula pode ser obtida a partir
de vários meios, entre os quais destacamos as REGRAS DE
HELFERICH, que podem ser resumidas da seguinte forma:
Elétrons
nãoMolécula
Geometria
Exemplo
ligados
X
X
BX
F
F
AX3
Piramidal
N
H
X
sim
X
F
H
X
H
H
X
Tetraédrica
AX5
-
Bipirâmide
Trigonal
AX6
-
Octaédrica
H
C
H
H
X
-
X
AX4
X
O
não
Trigonal
Plana
H
H
X
O S O
Angular
X
a) Dativa (Coordenada)
Se estabelece entre átomos de não-metais e implica no
compartilhamento de um par eletrônico entre os átomos
ligantes, formado pela contribuição de apenas um dos átomos.
sim
H XBe X H
O
4.2 LIGAÇÃO COVALENTE (Molecular)
Ocorre
entre
átomos
de
elementos
de
eletronegatividades altas. Nesse tipo de ligação não há a
formação de íons, mas sim de moléculas, onde ocorre o
compartilhamento de par eletrônico formado pela contribuição
de átomos ligantes.
H−O−H
Linear
AX2
4.1 LIGAÇÃO IÔNICA (Eletrovalente)
Ocorre pela transferência de elétron(s) entre átomos de
elementos
que
apresentam grande
diferenças
de
eletronegatividade.
Na → Cl
Obs.1: A força de atração eletrostática entre íons é de grande
intensidade, o que faz os compostos iônicos terem suas
unidades elementares muito próximas. Isto justifica o fato de
serem, em geral, sólidos, apresentando altos P.F. e P.E.
não
Obs.4: Toda molécula diatômica (A2 ou AX) é Linear.
O S
O
Obs.2: A força de atração entre as moléculas (L. covalente)é,
em geral, de pequena intensidade. Isto justifica o fato de
serem, em geral, gasosos ou, no máximo, líquidos,
apresentando baixos PF e PE.
4.3 POLARIDADE
a) das Ligações
Polar – Há diferença de eletronegatividade entre os átomos
ligação, o que gera um deslocamento de carga elétrica
molécula.
Apolar – Não há diferença de eletronegatividade entre
átomos da ligação e, portanto, não ocorre deslocamento
carga na molécula.
da
na
os
de
b) das Moléculas
Polar – Quando o número de nuvens de elétrons ao redor do
átomo central é diferente ao número de átomos iguais ao redor
do átomo central. Ou seja,
N.E. ≠ A.I.
Apolar - Quando o número de nuvens de elétrons ao redor do
átomo central é igual ao número de átomos iguais ao redor do
átomo central. Ou seja,
N.E. = A.I.
Obs.3: Conhecendo a polaridade das moléculas de uma
substância podemos prever a capacidade de solubilizar ou não
outra substância. É válida a regra “semelhante dissolve
semelhante”: substância polar dissolve substância polar;
substância apolar dissolve substância apolar.
4.5 FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são o que mantém a coesão
das moléculas ou partículas que compõem uma substância. A
intensidade das forças de atração entre moléculas depende da
polaridade das mesmas.
Força Intermolecular
Forças de Van de Waals ou
de London (Apolar)
Dipolo Induzido ou
Instantâneo
Dipolo Permanente (Polar)
Dipolo-Dipolo ou
Permanente
Ilustração
+
+
+
+
+
+
+
+
...... +
+
+ ......
+
Ponte de Hidrogênio
−F
H −O
−N
Obs.5: O aumento na intensidade das forças intermoleculares
implica o aumento de energia para separá-las, ou seja, o
aumento dos pontos de fusão e ebulição. Portanto:
Apolar < Polar < Ponte de H
P.F e P.E aumentam
QUESTÕES DE VESTIBULARES
4.1 Ligação Iônica
1. (UFSC) Os compostos iônicos apresentam as seguintes
propriedades:
01. elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão.
02. geralmente são sólidos.
04. são geralmente solúveis em água; apresentam estrutura
cristalina e altos pontos de fusão.
08. boa condutividade elétrica; solubilidade em água; são
geralmente líquidos.
16. apresentam brilho metálico.
2. (UECE) Sabendo que o elemento X possui número atômico
20, e o elemento Y pertence à família dos halogênios, o tipo de
ligação química e a fórmula molecular do composto formado
entre esses elementos são, respectivamente:
a) iônica, XY
b) iônica, XY2
c) molecular, XY
d) covalente, XY2
e) dativa, Y2X
3. (UES-RJ) O átomo A é isótopo do átomo B. O átomo B é
isóbaro de C e este tem número de massa 40. O átomo B tem
21 nêutrons. Quando o átomo A se liga ao Cloro, a fórmula do
composto obtido é:
d) A3Cl
a) ACl2
b) ACl
e) ACl3
c) A2Cl
4.2 Ligação Covalente
4. (UFPB-2001) Os átomos dos elementos se ligam uns aos
outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando
atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de
acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a
outros), conhecida através de sua configuração eletrônica.
Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H2, N2, O2, Cl2
estão ligados de acordo com a valência de cada um na
alternativa:
a) N ≡ N, O = O, Cl − Cl, H − H
b) H − H, O ≡ O, N − N, Cl = Cl
c) H − H, N ≡ N, O − O, Cl = Cl
d) Cl − Cl, N = N, H = H, O ≡ O
e) N ≡ N, O − O, H = H, Cl = Cl
5. (FEI-SP) As moléculas do monóxido de carbono (CO) e
dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas
estruturas moleculares.
Assinale a alternativa correta:
a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes.
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas
ligações covalentes simples e duas dativas.
c) ambas possuem duas ligações covalentes dativas.
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e
CO2 possui quatro ligações covalentes simples.
6. (USF-SP) As substâncias
CaCl2, CO2, PH3 e KBr
possuem os seguintes tipos de ligações, respectivamente:
a) covalente, covalente, covalente e iônica.
b) iônica, covalente, covalente e iônica.
c) covalente, iônica, iônica e covalente.
d) covalente, iônica, covalente e iônica.
e) iônica, covalente, iônica e covalente.
7. (UFPB-2004) A configuração eletrônica do elemento é
importante na previsão de propriedades das substâncias
formadas, como é o caso do tipo de ligação química envolvida.
Considere, por exemplo, as configurações eletrônicas dos
elementos simbolizados por A, B, C e D.
A:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
B:
1s2 2s2 2p3
C:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
D:
1s1
Em relação às substâncias formadas, a partir de combinações
desses elementos, é INCORRETO afirmar que
a) CA é uma substância onde predomina o caráter iônico.
b) DA é uma substância onde predomina o caráter covalente.
c) A2 e D2 são substâncias onde predomina o caráter covalente.
d) B2 é uma substância onde predomina o caráter iônico.
e) CD é uma substância onde predomina o caráter iônico.
4.3 Polaridade
8. (UFPE-2001) As ligações químicas nas substâncias K(s),
HCl(g), KCl(s) e Cl2(g), são respectivamente:
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
c) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente
apolar.
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
4.4 Geometria Molecular
9. (UFMA-2006) Assinale a alternativa que contém,
respectivamente, moléculas angular-polar e linear-apolar.
a) O3 e CO2
b) HCN e N2O
c) NOCl e O3
d) N2O e CO2
e) BeH2 e N2O
10. (CEFET-PB-2005) Determine a geometria molecular e a
polaridade das substâncias na ordem em que aparece:
amônia (NH3), metanal (CH2O) e dióxido de carbono (CO2).
a) trigonal piramidal, polar; trigonal plana, polar; linear,
apolar.
b) tetraédrica, apolar; trigonal plana, polar; linear, polar.
c) linear, apolar; linear, polar; trigonal plana, apolar.
d) bipirâmide trigonal, polar; linear, polar; tetraédrica, apolar.
e) linear, polar; trigonal piramidal, polar; bipirâmide trigonal,
polar.
11. (PUC-MG) Um elemento (Z=1) combina com Y(Z=7). O
composto formado tem, respectivamente fórmula molecular e
forma geométrica.
a) XY3: trigonal.
b) X3Y: angular.
c) YX3: piramidal.
d) YX: linear.
e) XY2: linear.
12. (UFPB-2005) Numa amostra de ar atmosférico, além dos
gases oxigênio, nitrogênio e argônio, encontramse também,
dentre outros, CO2, H2O, SO2 e SO3. A geometria molecular
desses compostos é, respectivamente,
a) linear, angular, linear, trigonal plana.
b) linear, angular, angular, trigonal plana.
c) linear, tetraédrica, angular, piramidal.
d) angular, linear, angular, trigonal plana.
e) linear, tetraédrica, angular, trigonal plana.
13. (UFPB-2003) Considerando-se o dióxido de carbono, CO2,
afirma-se que é
a) linear, polar, apresentando duas ligações sigma e duas
ligações pi.
b) angular, polar, apresentando duas ligações sigma e duas
ligações pi.
c) linear, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas
ligações pi.
d) linear, apolar, apresentando quatro ligações sigma.
e) angular, apolar, apresentando duas ligações sigma e duas
ligações pi.
18. (UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do
gás natural, utilizado como combustível para a produção de
energia. Nas condições do ambiente (a 25ºC e 1atm), o metano
se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas
interações são, respectivamente.
a) Apolares e Dipolo Instantâneo ou Induzido.
b) Polares e Dipolo-Dipolo.
c) Apolares e Dipolo-Dipolo.
d) Polares e Dipolo Instantâneo ou Induzido.
e) Apolares e Pontes de Hidrogênio.
14. (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN
são exemplos de moléculas triatômicas que possuem
diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio
bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde
humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de
refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização
de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico
é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos.
Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se a
mesma geometria e o fenômeno da ressonância apenas em:
a) O3 e H2O
b) O3 e SO2
c) O3 e CO2
d) H2O e SO2
e) H2O e HCN
19. (CEFET-RN) Considere as seguintes interações:
I. CH4 ·······CH4
II. HBr ·······HBr
III. CH3OH ·······H2O
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas
interações I, II e III são, respectivamente,
a) dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de
hidrogênio.
b) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo
temporário.
c) ligação de hidrogênio, dipolo permanente, ligação de
hidrogênio.
d) dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo
permanente.
15. (UFPB-2007) O fósforo é um elemento do grupo 15 da
Tabela Periódica e um dos seus compostos é o H3PO4. Em
relação a esse composto, é correto afirmar que
a) todas as ligações P – O são iguais.
b) apenas um átomo de hidrogênio é ionizável.
c) o átomo de fósforo usa orbitais híbridos d sp 3.
d) todas as ligações O– H são do tipo covalente polar.
e) a molécula tem geometria octaédrica.
16. (UFPB-2004) As Teorias da Repulsão dos Pares
Eletrônicos da Camada de Valência e da Hibridização do
átomo são importantes na previsão da geometria das
moléculas. Neste sentido, considere as moléculas abaixo e as
proposições a seguir:
CHCl3
PCl3
H 2S
A
B
C
I. A hibridização do átomo central em A, B e C é,
respectivamente, sp 3 , sp 2 e s p .
II. O átomo central nas moléculas A, B e C tem hibridização
sp 3 .
III. A, B e C têm geometria tetraédrica.
IV. A geometria das moléculas é, respectivamente,
tetraédrica, piramidal e angular.
Estão corretas
a) apenas I e III
d) apenas I e IV
b) apenas II e III
e) I, II, III e IV
c) apenas II e IV
4.5 Forças Intermoleculares
17. (Med. Catanduva-SP) Compostos de HF, NH3 e H2O
apresentam elevados pontos de fusão e ebulição quando
comparados a H2S e HC, por exemplo, devido às:
a) forças de van der Waals.
b) forças de London.
c) ligações de hidrogênio.
d) interações eletrostáticas.
e) ligações iônicas.
20. (UFCG-2005) Em um dia de chuva, um motorista parou
seu carro num posto de gasolina para abastecê-lo com óleo
diesel. O bombeiro distraído deixou cair no chão molhado um
pequeno volume do óleo e o motorista observou que as duas
substâncias (água e óleo) não se misturaram. A explicação para
o fenômeno observado por ele é:
a) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas forças de
Londom; As moléculas do óleo são apolares e mantêm-se
unidas também pelas forças de Londom e, desta forma, as
forças intermoleculares entre a água e o óleo são fortes.
b) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças
intermoleculares da água e do óleo são fracas.
c) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se
unidas também por ligações de hidrogênio e, desta forma, as
forças intermoleculares da água e do óleo são fortes.
d) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de
hidrogênio; as moléculas do óleo são apolares e mantêm-se
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças
intermoleculares da água e do óleo são fracas.
e) na água as moléculas mantêm-se unidas pelas ligações de
hidrogênio; as moléculas do óleo são polares e mantêm-se
unidas pelas forças de Londom e, desta forma, as forças
intermoleculares da água e do óleo são fortes.
21. (UFPB-2004) No preparo de uma feijoada, as carnes,
antes de serem adicionadas ao feijão, são colocadas de molho
em água, para remoção do excesso de sal (NaCl). Com
relação ao sal e à água, é correto afirmar que
a) a dissolução do sal, na água, resulta de interações do tipo
íon-dipolo.
b) os íons, no sal, são atraídos por forças de dispersão de
London.
c) as forças intermoleculares, na água, são do tipo dipolo
instantâneo-dipolo induzido.
d) o sal é um composto iônico e a água é um solvente apolar.
e) a dissolução do sal, na água, resulta de interações do tipo
dipolo-dipolo.
5. FUNÇÕES INORGÂNICAS
5 .1 NÚMERO DE OXIDAÇÃO
a) Definição
É a representação numérica de possíveis ligações que
cada elemento químico apresenta na forma de carga elétrica.
Obs.1: O NOX baseia–se na doação e recepção de elétrons e
na eletronegatividade.
Ex.:
NaCl
Nox = +1
Nox = ─1
b) Regras para determinação do nox.
1- Qualquer elemento isolado possui nox igual a zero.
2- Um íon possui nox igual á sua própria carga.
3- Os metais alcalinos possuem nox = +1.
4- Os metais alcalinos terrosos possuem nox = +2.
5- O hidrogênio geralmente possui nox +1, exceto quando
estiver em hidretos metálicos (Compostos binários onde o
hidrogênio é o ânion).
6- O oxigênio geralmente possui nox = ─2, exceto nos
peróxidos que seu nox =─1 e superóxidos = ─ 0,5.
7- A soma dos nox de qualquer composto neutro será igual a
zero.
c) Calculando o nox
Principais nox dos elementos do grupo A
Família
Nox positivos
Nox negativos
IA
+1
─
IIA
+2
─
IIIA
+3,+1
─
IVA
+4,+2
-4
VA
+5,+3,+1
-3
VIA
+6,+4,+2
-2
VIIA
+7,+5,+3,+1
-1
Principais nox do grupo B
Principais elementos
Nox
Fé
+3 e +2
Cu
+2 e +1
Ag
+1
Zn
+2
Ex.1: Dê o nox dos elementos em destaque.
a)HNO3
b)HNO2
c)H2SO4
d)NaClO4
e)HIO3
Ex.2: O nox do bromo nox composto:
HBrO, HBrO2, HBrO3 e HBrO4
São respectivamente:
a) +3, +1, +5, +7
b) +1, +3, +7, +1
c) +5, +7, +3, +1
d) +1, +3, +5, +7
e) N.D.A.
5.2 TEORIAS ÁCIDO-BASE
a) Teoria de Arrhenius
É a mais simples das teorias ácido – base, e também a
mais usada.
• Ácido: São substâncias que em solução aquosa
liberam um único cátion H+ que associado a uma
molécula de água geram o cátion H3O+ ( hidrônio).
H2SO4(l)
2H+(aq) + SO42-(aq)
↓
↓
↓
ácido
cátion
ânion
• Base: São substâncias que em solução aquosa liberam
a hidroxila (OH- ).
NaOH
Na+ + OHb) Teoria de Brönsted-Lowry
É a mais complexa das teorias. É mais completa que a
de Arrhenius.
• Ácido: É uma substância capaz de doar um próton.
• Base: É uma substância capaz de receber um próton.
HCl + H2O → H3O+ + ClÁcido1 + base2
→ ácido2 + base2
Obs.2: A reação de uma base e um ácido forma um par
conjugado.
c) Teoria de Lewis
É a mais completa das teorias ácido–base.
• Ácido: É toda substância capaz de receber um par
eletrônico.
• Base: É toda substância capaz de doar um par
eletrônico.
HCl + H2O ⇔ H3O+ + Cl↓
↓
Ácido Base
5.3 ÁCIDOS
a) Classificação
• Quanto à Presença de Oxigênio
Hidracidos: Não possuem oxigênio na sua estrutura.
Oxiacidos: Possuem oxigênio em sua estrutura.
• Quanto o nº de Hidrogênios Ionizáveis
Nº de Hidrogênio
Classificação do ácido
ionizados
1
Monoácido ou monoprotico
2
Diacido ou diprótico
3
Triácido ou triprotico
4
Tetracido ou tetraprótico
• Quanto a Força dos Ácidos
Para sabermos a força de um oxiácido usaremos a
seguinte formula matemática:
Nº de Oxigênio – Nº de Hidrogênios
o resultado representará a força do ácido.
Obs.3: Os ácidos não oxigenados fortes mais comuns são os
ácidos dos halogênios. Como ácido clorídrico, ácido
bromídrico.
b) Nomenclatura
Ácido + nome do ânion + terminação ídrico
5.4 BASES
Nome
Procedimento
Nome do ácido
HClO
Ácido Hipo + Ânion + oso
Nox:+1
HClO2
Ácido
Ânion + oso
Nox: +3
HClO3
Ácido
Ânion + ico
Nox: +5
HClO4
Ácido
Per + ânion + íco
Nox: +7
c) Desidratação de Oxiácidos
Os oxiácidos derivados de P, Sb, B, As, e Si
permitem a retiradas de água em sua estrutura.
O ácido que sofre a desidratação recebe um prefixo orto.
Ex.3: A desidratação de uma molécula de água fornece um
ácido meta.
H3PO4 – H2O = HPO3
↓
↓
orto
meta
fosfórico
fosfórico
Ex.4: Os ácidos com as fórmulas moleculares HPO3, H3PO4 e
H4P2O7, São respectivamente.
a) meta, orto, piro
b)orto, meta, piro
c)Orto, piro, meta
d)piro,meta, orto
e)Piro, orto, meta
Ex5: Com base na tabela de graus de ionização apresenta a
seguir:
Ácido
Grau de ionização
1- HF
8%
2-HCl
92%
3-HCN
0,008%
4-H2SO4
61%
5-H3PO4
27%
O ácido mais forte é:
a)Um
b)Dois
c)Três
d)Quatro
e)Cinco
d) Propriedades
Propriedades funcionais dos ácidos
Quanto o sabor
Têm sabor azedo
Solubilidade em água
A maior parte é solúvel
Estrutura
Moleculares
Condutividade elétrica
Só conduzem corrente elétrica em
solução aquosa
• A volatilidade
Ácidos fixos - A evaporação é difícil por apresentarem altos
pontos de fusão e ebulição. Em condição ambientes (25º C e
1atm), encontram–se no estado sólido ou no estado líquido.
Ácidos voláteis - Ou são líquidos de fácil evaporação (baixos
pontos de ebulição) ou gases.
a) Classificação
● Quanto ao número de hidroxila
Número de hidroxilas
Classificação
1
Monobase
2
Dibase
3
Tribase
4
Tetrabase
● Quanto a Solubilidade
As bases dos metais alcalinos e metais alcalinos
terrosos e o hidróxido de amônia são solúveis em água. Os
demais são insolúveis.
● Quanto a Força
Quando mais solúveis mais fortes será, ou seja, as
bases de metais alcalinos e alcalinos terrosos são as mais
fortes.
b) Nomenclatura
Hidróxido + nome do cátion
Nox fixo
Nox variando
Na(OH)
Hidróxido de sódio
CuOH (nox +1)
Hidróxido de cobre I
ou Hidróxido cuproso
c) Propriedades
Propriedades funcionais das bases
Quanto a o sabor
Sabor caústico
São insolúveis, exceto
Solubilidade em água os hidróxidos alcalinos
e o NH4(OH)2
Conduzem corrente
Condutividade elétrica elétrica em solução
aquosa
O hidróxido dos grupos
IA e IIA, são iônicos os
Estrutura
demais moleculares
5.5 SAIS
São compostos cuja dissolução em água, mesmo que em
pequena quantidade, fornecem pelo menos um cátion e um
ânion diferentes de H3O+ ou OH-. Por exemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Obs.6: Um ácido reagindo com base produz um sal e água.
a) Classificação
• Quanto ao Nº de Elementos Constituintes
Sal Binário - Constituído por dois elementos químicos.
Sal Ternário - Constituído por três elementos químicos.
Sal quaternário - Constituído por quatro elementos químicos.
• Quanto à Presença de Oxigênio
Sal oxigenado ou óxi–sal - Apresenta o elemento oxigênio.
Sal não oxigenado - Não apresenta o elemento oxigênio.
• Quanto à Presença de Água de Cristalização
Sais hidratados ou hidratos - São sais que apresentam
moléculas de água em sua estrutura, denominada água de
hidratação ou então água de cristalização. Surgem quando
determinados sais cristalizam- se com uma ou mais moléculas
de água.
Ex.: CaSO4.2H20 e CuSO4.5H20.
Sais anidros - Não apresentam água de hidratação.
Ex.: NaCl e KNO3.
b) Nomenclatura
Classificação
Definição
Apresentam um
Sais
cátion diferente
neutros ou
de H+ e um
normais
ânion diferente
de OHAlém do cátion
Sais
e do ânion
ácidos
apresentam H+
em sua formula.
Sais que além
do cátion e do
Sais
ânion
básicos
apresentam uma
hidroxila em sua
fórmula.
Nomenclatura
Nome do ânion + nome do
cátion
Ex.:NaCl
(Cloreto de sódio)
Prefixo + hidrogeno + nome
do ânion + nome do cátion
Ex.: NaHCO3
Hidrogeno carbonato de
sódio
Prefixo + hidroxi + nome do
ânion + nome do cátion
Ex.: Al(OH)2Cl
Dihidroxicloreto de
alumínio
Nome do ânion + de +nome
Sais
Sais que
do cátion mais
apresentam dois
eletropositivo + nome do
cátions
cátion menos eletropositivo
diferentes.
Ex.: NaKSO4
Sulfato de sódio e potássio
duplos
Sais que
apresentam dois
ânions
diferentes.
• Dissociação dos Sais
Os sais, por serem compostos iônicos, ao serem
dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica.
Exemplos:
Nome do ânion mais
eletronegativo + nome do
ânion menos
c) Solubilidade dos Sais
As regras a seguir permitem prever a solubilidade de alguns
sais importantes na água.
Regra geral:
Sais contendo, como cátions, o íon amônia ( NH+4 ) ou metais
alcalinos são solúveis em água.
Regra Particular:
Sais Solúveis
Exceções
Nitratos NO3Cloratos ClO3Acetatos CH3COOAg+
Cloretos Cl Brometos Br Ag+ , Pb2+ , Hg22+
Iodetos I
Sulfatos SO42Ca2+ , Ba2+ ,Sr2+, Pb2+
Sais insolúveis
Sulfetos S21A, 2A. NH4+
-3
Carbonatos CO2
Fosfatos PO3-4
1A , . NH4+
-3
Sulfitos SO2
d) Força dos Sais
Os sais solúveis, quando em solução aquosa,
encontram-se totalmente dissociados. Assim, pode-se dizer que
os sais são eletrólitos fortes.
Neutralização Total: Ocorre quando reagimos um ácido forte
com uma base forte formando sal + água.
Reações de neutralização total
Base
+ Ácido →
Sal
+ Água
NaOH
HCl
NaCl
H 2O
3 NaOH
H3PO4
Na3PO4
H 2O
Ca(OH)2
2HNO3
Ca(NO3)2
H 2O
Obs.7: Nessas reações podemos observar que a união entre o
H+ do ácido e a hidroxila(OH-) da base.
Neutralização Parcial de Ácido-Base: Ocorre quando
reagimos um ácido fraco com uma base forte formando sal
básico + água, ou quando reagimos um ácido forte com uma
base fraca formando sal ácido + água.
5.6 ÓXIDOS
São compostos binários,
eletronegativo é o oxigênio.
cujo
elemento
mais
a) Classificação
• Quanto ao Elemento Ligado ao Oxigênio
→Óxidos Iônicos: Oxigênio combinado com um metal.
→Óxidos Moleculares: Oxigênio combinado com um ametal.
→Óxidos Básicos: São óxidos formados pela junção de um
metal com baixo nox, ligado ao oxigênio. Reagindo com água
produz base e com ácido produz sal e água.
Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Obs.8: Existem dois casos de nomenclatura:
1º caso: Quando temos apenas um nox:
Óxido de + nome do elemento
2º caso: Quando existe mais de um nox:
Maior nox: Óxido + nome do elemento + ICO
Menor nox: Óxido + nome do elemento + OSO
Obs.9: Quando existem dois nox, podemos seguir:
Óxido de + nome do elemento + o nox em algarismo romano
→Óxidos ácidos ou anidridos: Apresentam um ametal ou um
metal com alto valor de nox ligado ao oxigênio.
Reagindo com água produz ácido:
SO3 + H2O → H2SO4
Nomenclatura:
U
Anidrido + nome do ânion: Maior nox → ico
S
Nox menor intermediário: OSO
U
Nox maior intermediário: PER... ICO
A
Nox menor: HIPO...OSO
L
I
U
Prefixo (mono, di,tri) óxido + de +
P
prefixo(mono,di,tri) nome do elemento
A
C
→Óxidos neutros: São óxidos que não reagem nem ácido,
nem com base, nem com água. Exemplos:
CO, NO
→Óxidos anfóteros: Reagem com ácido e base formando sal e
água. Exemplos:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
→Peróxidos: São óxidos cujos nox do oxigênio é ─1.
● Reagem com ácido produzindo sal e peróxido de
hidrogênio.
Na2O2 + 2HCl → 2NaCl + H2O2
↓
↓
↓
↓
peróxido ácido
sal
peróxido
● Reagem com água, produzindo base e peróxido de
hidrogênio.
Na2O2 + 4H2O → 4NaOH + H2O2
↓
↓
↓
↓
peróxido água
base
peróxido
Nomenclatura:
Peróxido de + nome do cátion
→Superóxidos: São óxidos cujo nox é –1/2.
● Reagem com ácido produzindo sais e peróxido de
hidrogênio e gás oxigênios.
BaO4 +
↓
superóxido
H2SO4 → BaSO4 + H2O2 + O2
↓
↓
↓
ácido
sal
peróxido
● Reagem com água produzindo base e oxigênio.
4 CaO4 + 4 H2O → 4 Ca(OH)2 + 6 O2
↓
↓
↓
↓
superóxido água
base
gás
Nomenclatura:
QUESTÕES DE VESTIBULARES
1. (UFPB-2003) Os ácidos e bases constituem duas classes
muito importantes de compostos. Por exemplo, soluções de
ácidos ou de bases podem mudar as cores de pigmentos
vegetais de modos específicos. Quando se adiciona limão a
alguns tipos de chá, o ácido cítrico do limão reage com os
compostos existentes no chá mudando sua cor. A fenolftaleína,
um composto incolor, às vezes usado em laxantes, torna-se
rosa se o meio for básico. Sobre ácidos e bases são
encontrados na literatura conceitos como os de Arrhenius, de
Brönsted-Lowry e de Lewis. Em relação a esses conceitos de
ácidos e bases, numere a coluna da direita de acordo com a da
esquerda:
(1)
É
uma
espécie
química que pode aceitar, pelo
menos, um par de elétrons.
(2)
É
uma
espécie
química que, em solução
aquosa, libera íons OH –.
(3)
É
uma
espécie
química que pode doar, pelo
menos, um par de elétrons.
(4)
É
uma
espécie
química que, em solução
aquosa, libera íons H +.
(5)
É
uma
espécie
química capaz de receber, pelo
menos, um próton.
(6)
É
uma
espécie
química capaz de ceder, pelo
menos, um próton.
A seqüência correta é:
a) 5, 4, 1, 3, 2
b) 6, 4, 1, 3, 2
d) 5, 6, 1, 3, 2
e) 1, 6, 5, 3, 2
( )Base de Brönsted-Lowry
( )Ácido de Arrhenius
( )Ácido de Lewis
( )Base de Lewis
( )Base de Arrhenius
c) 5, 4, 1, 2, 3
2. (UFPB-2007) Considere as equações representadas abaixo.
H O
2
H3PO4 ( l ) 
→ 3H3O+(aq) + PO4– 3(aq)
H O
2
Mg O( s ) 
→ Mg(OH)2(aq)
H O
Superóxido de + nome do cátion
2
Ca (OH)2 ( s ) 
→ Ca+2(aq) + 2OH –(aq)
H O
2
NH4HSO3 ( s ) 
→ NH4+(aq) + HSO3–(aq)
Com base nessas equações, é correto afirmar que os
compostos H3P O4 ( l ) , Mg O(s) , Ca (OH)2(s) e NH4HSO3(s)
pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, sal
b) base, óxido, sal, ácido
c) ácido, óxido, base, sal
d) sal, ácido, base, óxido
e) óxido, base, sal, ácido
3. (UFPB-2004) Os compostos de enxofre encontram ampla
aplicação na indústria, medicina e agricultura. Em tais
compostos, o enxofre pode ser encontrado em diversos estados
de oxidação como ocorre, por exemplo, no ácido sulfúrico, no
ácido sulfídrico e no sulfito de sódio.
Em relação ao enxofre presente nestes compostos, é correto
afirmar que seu estado de oxidação é
a) +4 no ácido sulfúrico.
b) +6 no sulfito de sódio.
c) – 6 no ácido sulfúrico.
d) – 2 no ácido sulfídrico.
e) +6 em todos os compostos.
4. (UFPB-2006) Para prevenir danos à saúde, toda água
encontrada nos mananciais deve ser tratada antes de ser
disponibilizada para o consumo humano. O composto
Al2 (SO4)3 é utilizado como matéria-prima para a produção de
agente floculante empregado para a retirada de impurezas
sólidas presentes na água. Sobre esse composto, é correto:
a) O íon SO
−2
4
é denominado sulfeto.
b) O alumínio é um metal alcalino terroso de número de
oxidação +3.
c) Al2 (SO4)3 é um óxido metálico.
d) O enxofre tem número de oxidação +6, no cátion SO
e) Al2 (SO4)3 é um sal formado pelos íons A l
+3
e SO
−2
4
−2
4
.
.
5. (UFPB-2003) Dentre os oxiácidos do cloro, HClO, HClO2,
HClO3 e HClO4, é bastante utilizado o HClO devido à sua ação
alvejante. A nomenclatura e o número de oxidação do
elemento central desses ácidos são respectivamente:
ácido
ácido
ácido
ácido clórico
a) hipocloroso cloroso
perclórico
e +3
e +1
e +5
e +7
ácido
ácido
ácido
hipocloros ácido clórico
b) cloroso
perclórico
e +5
o
e +1
e +7
e +3
ácido
ácido
ácido
Ácido
perclórico
cloroso
c) hipocloroso clórico
e +1
e +3
e +7
e +5
ácido
ácido
ácido
Ácido
d) hipocloroso cloroso
perclórico
clórico
e +3
e +1
e +7
e +5
ácido
ácido
ácido
ácido clórico
e) hipocloroso cloroso
perclórico
e +5
e +1
e +3
e +7
6. (UFPB-2007) Os compostos H4P2O7, CaClBr, MgSO3,
PbSO4 são designados, respectivamente, como:
a) ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de
magnésio, sulfato de chumbo
b) ácido ortofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfato de
magnésio, sulfito de chumbo
c) ácido metafosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfito de
magnésio, sulfato de chumbo
d) ácido pirofosfórico, brometo-cloreto de cálcio, sulfito de
magnésio, sulfato de chumbo
e) ácido pirofosfórico, cloreto-brometo de cálcio, sulfato de
magnésio, sulfito de chumbo
7. (UFPB-2005) A água do mar é uma solução formada pela
dissolução dos seguintes compostos: NaCl, MgCl2, KCl, KBr,
MgSO4, CaSO4, CaCO3, dentre outros. Em relação a esses
compostos, é correto afirmar:
a) Todos são covalentes e não conduzem eletricidade.
b) Todos são iônicos, conduzem eletricidade e seus cations
têm carga +1.
c) Todos são sais, bons condutores de eletricidade e seus
cátions têm carga +2.
d) Os cátions, Na+, K+,Mg2+ e Ca2+, possuem raios iônicos
iguais.
e) Todos são sais, conduzem eletricidade, mas apenas os
cátions de magnésio e cálcio têm carga +2.
8. (UFPB-2002) Os sais são compostos essencialmente
iônicos, formados a partir da interação eletrostática de cátions
e ânions. Os sais duplos ou mistos contêm mais de um cátion
ou ânion diferentes entre si e, também, diferentes de H + e
OH – em sua estrutura. É o caso, por exemplo, do alúmem
comum (a pedra-ume) conhecido por sua ação coagulante em
pequenos ferimentos, que é um sulfato de potássio e alumínio
com vinte e quatro moléculas de água.
Sobre este sal duplo, é correto afirmar que
a) tem fórmula K2 Al3 (SO4 ) 4 . 24H2 O.
b) tem cátions sulfatos com carga +2.
c) contém ânions potássio e alumínio com carga – 1 e – 3,
respectivamente.
d) é um sal que contém mais cátions que ânions, logo
apresenta uma carga positiva resultante.
e) apresenta fórmula K2 Al2 (SO4 ) 4 . 24H2 O.
9. (UFPB-2001) A água do mar pode ser fonte de sais usados
na fabricação de fermento em pó, de água sanitária e de soro
fisiológico. Os principais constituintes ativos desses materiais
são, respectivamente,
a) Na2 CO3,HCl e NaCl
b) NaHCO3,Cl2 e CaCl2
c) NaHCO3, NaOCl e NaCl
d) Na2 CO3,NaCl e KCl
e) NaOCl, NaHCO3 e NaCl
10. (UFPB–2000) Apresentam-se, em ordem crescente de
força, os ácidos:
a) HIO4 , H3PO4 , H3BO3 , H2SO4
b) H3BO3 , H3PO4 , H2SO4 , HClO4
c) H2SO3 , H2SO4 , H3PO4 , HIO4
d)HIO4 , HClO , H3PO4 , H2SO4
e) HClO , H2SO4 , H3PO4 , HIO4
10. (UFPB-2005) O sabor azedo do suco de limão, o sabor
amargo da banana e do caju, quando verdes, e o sabor salgado
da água do mar são característicos de três grandes grupos de
substâncias químicas: os ácidos, as bases e os sais.
Considerando essas informações, numere a segunda coluna de
acordo com a primeira.
(1) NH3
( ) ácido forte
(2) HNO3
( ) sal
(3) NaCl
( ) base fraca
(4) NaOH
( ) ácido fraco
(5) HF
A seqüência numérica correta é:
a) 2, 1, 3, 5
c) 2, 3, 1, 5
e) 2, 4, 1, 3
b) 2, 3, 1, 4
d) 5, 3, 4, 2
11. (UFPB-2002) Os ácidos são substâncias químicas sempre
presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a
amamentação, era comum usar-se água boricada (solução
aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio
da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido
muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos
refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre,
o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico.
Estes ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas
seguintes fórmulas moleculares
a) H3 BO3 , HCl , H2 CO2 e H2 SO4
b) H2 BO3 , HCl , H2 CO3 e H2 S
c) H3 BO3 , HClO3 , H2 SO3 e H2 CO2
d) H2 BO3 , HClO4 , H2 S e H2 CO3
e) H3 BO3 , HCl , H2 CO3 e H2 S
12. (UFPB-2001) Em razão da produção de alimentos em
escala cada vez maior, os nutrientes do solo que dão vida às
plantas vão se esgotando. Para supri-los, produtos químicos
conhecidos como fertilizantes são incorporados à terra em
quantidades crescentes. A incorporação desses produtos
químicos traz benefícios e também malefícios, pois, entre
outros problemas, pode tornar o solo ácido e impróprio ao
cultivo. Para correção da acidez do solo, o procedimento de
rotina é a calagem através da incorporação de um óxido
básico.
É correto afirmar que esse óxido básico pode ser
a) MgO
b) CaO
c) SO2
d) NaO
e) CO
15. Analise as afirmações abaixo e indique o somatório das
corretas :
01 -Nos peróxidos, o número de oxidação do oxigênio é – 2.
02 – Os óxidos de metais alcalino são básicos e iônicos
04 – Os hidróxidos de metais alcalino – terrosos têm a fórmula
M(OH)2 ,sendo M qualquer metal alcalino – terroso.
08 – O NaClO3 e o NaClO3 são, respectivamente, clorato de
sódio e clorito de sódio.
16 – O CO2 e O Fe3O4 são óxidos ácidos.
32 – O Na2O2 e H2O2 São peróxidos
13. (UFPB-2001) “Vós sois o sal da terra; ora se o sal ficar
insípido, como lhe restaurar o sabor? Para nada mais presta
senão para ser jogado fora e pisado pelos homens.”
(Mt 5,13)
A utilização do NaCl é tão antiga que é citada no texto
bíblico. Além desse, outros haletos de sódio têm
aplicações importantes. Atualmente, a legislação exige
que uma certa quantidade de iodo, por exemplo, na forma
de NaI, seja adicionada ao sal de cozinha (sal iodado), a
fim de prevenir doenças da tireóide, causadas por
deficiência de iodo no organismo. Também o NaF é
usado como preventivo da cárie, pois inibe o desgaste do
esmalte dos dentes.
Considerando estes sais, é correto afirmar que a ordem
crescente de solubilidade em água é
a) NaI < NaCl < NaF
b) NaCl < NaF < NaI
c) NaF < NaI < NaCl
d) NaI < NaF < NaCl
e) NaF < NaCl < NaI
16. Considere as seguntes afirmações :
I – Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
II - Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos.
III – Óxidos de carbono, nitrogênio e enxofre são óxidos
ácidos.
IV – PbO2 e MnO2 São óxidos básicos fortes.
Está(ão) correto(as):
a) apenas I e II
d) apenas I, II e III
b) apenas I e III
e) todas
c) apenas III e IV
14. Os principais poluentes do ar nos grandes centros urbanos
são o gás sulforoso e o monóxido de carbbono. O dióxido de
enxofre é provinniente das indrústrias que queimam
combustíveis fósseis ( carvão e petróleo). Já o monóxido de
carbono provém da combustão imcompleta da gasolina em
veículos automotivos desregulados. Sabendo – se que o
dióxido de enxofre causador da chuva ácida e o monóxido de
carbono causador da inibição respiratória, são óxidos, suas
classificações são respectivamente :
a) anfótero e neutro
b) básico e ácido
c) ácido e básico
d) ácido e anfótero
e) ácido e neutro
17. Os nomes das substâncias com fórmulas NaOH, KCl,
CaCO3 são respectivamente :
a) Hidróxido de sódia, cloreto de cálcio e carbonato de
potássio
b) Hidróxido de potássio, cloreto de potássio e carbonato de
carbono
c) Ácio de sódio, cloreto de fósforo e carbonato de cálcio
d) Hidróxido de sódio, cloreto de potássio e carbonato de
cálcio.
18. Determinados tipos de fermentos químicos, quando
umedecidos, liberam gás carbônico pela reação :
2NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 2NaHPO4 + CaHPO4 + 2CO2
a) Sais ácidos
b) Sais básicos
c) Oxiácidos
d) Bases inorgânicas
e) Hidrácidos
6. CÁLCULOS QUÍMICOS
A Química é essa ciência que deseja compreender os
mistérios da matéria, e nesse estudo serão abordados aspectos
quantitativos e qualitativos. Nessa aula bastante importante
iremos abordar os aspectos quantitativos da matéria a começar
pela massa das partículas que a constituem, os átomos.
Como o mol vai nos ajudar na química? Relacionando
quantidade com massa, tornando uma determinada quantidade
de matéria mensurável e nós saberemos o que estamos
medindo, por exemplo para um elemento teremos:
6.1 MASSA ATÔMICA
Para expressar a massa dos átomos devemos criar uma
unidade própria para isso. Esse referencial de massa
atualmente vem do isótopo de carbono-12. Se fosse possível
fatiarmos o átomo de carbono-12 em 12 pedaços esse 1/12 do
carbono-12 seria chamado de u (unidade de massa atômica).
Portanto:
1U =
1 12
C
12
1u = 1,66.10-24g
Obs.1: Na verdade a massa dos átomos é determinada
experimentalmente em um aparelho chamado espectômetro de
massa.
Criado esse novo referencial de massa, podemos definir:
Massa atômica é um número que indica quantas vezes a
massa do átomo é maior que 1/12 da massa do isótopo-12 do
carbono. Ou ainda, é a massa de um átomo, expressa em u.
Exemplos:
Átomo
Ca
O
N
Massa Atômica
40 u
16 u
14 u
Significado
Pesa 40 vezes 1/12 C12
Pesa 16 vezes 1/12 C12
Pesa 14 vezes 1/12 C12
Como quase todos os elementos são constituídos por
isótopos, a massa atômica dos elementos são calculadas
através da média ponderada que leva em consideração os
números de massa dos isótopos e suas ocorrências naturais.
MAE =
Portanto, podemos fazer a seguinte relação:
1 mol de partículas = 6,02.1023partículas = MM(g/mol) =22,4L
6.4 FÓRMULAS QUÍMICAS
Duas conseqüências diretas da Lei de Proust são o
cálculo da composição centesimal e a determinação da fórmula
mínima.
a) Composição Centesimal (ou Percentual)
Indica a porcentagem em massa de cada elemento na
massa total da substância.
Ex.1: Composição centesimal do CH4 (principal constituinte
do gás natural).
16 g corresponde a massa total da substância, ou seja,
corresponde a 100% da massa.
A1 . % A1 + A2 . % A2 + ... + An . % An
100
6.2 MASSA MOLECULAR
Como o próprio nome indica, corresponde à massa de
uma molécula, ou seja, ao somatório das massas relativas de
todos os átomos dos elementos que compõem esta espécie.
Portanto:
MM = ΣMA
6.3 QUANTIDADE DE MATÉRIA
Não podemos ir ao laboratório e pesar na balança 18u de
água por exemplo, pois não é uma quantidade mensurável,
portanto, precisamos na química de uma quantidade
mensurável para trabalharmos com a matéria.
Como os átomos e as moléculas são partículas muito
pequenas, a idéia é pegarmos um monte bem grande dessas
partículas para torná-las mensuráveis. Esse monte bem grande
na química é o MOL.
A palavra mol vem do grego e significa um amontoado,
os químicos pegaram essa idéia e na química um mol é um
amontoado bem grande de partículas, é um monte com
6,02.1023 partículas. Portanto:
A soma de todas porcentagens é igual a 100%, logo: % de H =
100% da massa.
b) Fórmula Mínima (ou Empírica)
Indica, em relação à fórmula molecular, a menor
proporção em número de mols de átomos de cada elemento.
Ex.2:
1 mol = 6,02.1023 partículas (Número de Avogrado)
Obs.2: Também podemos obter a fórmula mínima a partir da
composição centesimal.
QUESTÕES DE VESTIBULARES
6.1 Massa Atômica
1. (UNICRUZ-RS) Na natureza encontramos, em qualquer
amostra de cloro, os isótopos de massa 37 correspondendo a
25% da amostra e os isótopos de massa 35 a 75% da amostra.
Qual a massa atômica do elemento cloro ?
a) 30 u
b) 32 u
c) 34 u
d) 35,5 u
e) 36 u
2. (FARGS-RS) A massa atômica de um elemento indica:
I. Quantas vezes o átomo do elemento é mais pesado do que
1/12 da massa do átomo do isótopo 12 do carbono.
II. A massa do átomo do elemento.
III. Quantas vezes o átomo é mais pesado do que o átomo do
elemento carbono.
IV. Quantas vezes o átomo do elemento é mais pesado do que
a unidade de massa atômica.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) I, II e IV
d) I e IV
e) I e III
6.2 Massa Molecular
3. (UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose
(C6H12O6) é maior que a da molécula de água?
a) 2
b) 6
c) 10
d) 8
e) 15
4. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4.3H2O é:
a) 142 u
b) 196 u
c) 426 u
d) 100 u
e) 190 u
5. (FECSL-SP) A fórmula molecular de um certo sal é
X2(SO4)3 e sua massa molecular é 342. Sabendo-se que as
massas atômicas do oxigênio e do enxofre são,
respectivamente, 16 e 32, pode-se afirmar que a massa atômica
de X é igual a:
a) 15
b) 27
c) 30
d) 45
e) 54
6. (UFPB-2007) O zinco é um elemento químico considerado
essencial para a vida, uma vez que faz parte da constituição
de diversas enzimas e é requisitado na síntese de proteínas e
do DNA. Um composto desse elemento, o sulfato de zinco, é
encontrado comumente na sua forma hidratada (ZnSO4·xH2O)
e, nessa forma, tem amplo uso veterinário. Esse sal, quando
aquecido à temperatura aproximada de 120°C, perde 43,9%
de sua massa. O número de moléculas de água de hidratação
desse sal é:
a) 2 c) 5 e) 7
b) 3 d) 6
6.3 Quantidade de Matéria
7. (MACK-SP) Em 600 g de água (H2O) existem:
(Dados: MH = 1g/mol; MO = 16g/mol)
a) 2,0 x 10²5 moléculas
b) 18 moléculas
c) 6,0 x 10²³ moléculas
d) 3 moléculas
e) 1 molécula
8. (UFF-RJ) Feromônios são compostos orgânicos secretados
pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções,
dentre as quais das de acasalamento. Um determinado
feromônio utilizado com esta finalidade, tem fórmula
molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é
cerca de 1,0 x 10-12g. Pode-se afirmar que o número de
moléculas existente nessa massa é:
a) 6,0 x 10-23
b) 1,7 x 10-17
c) 2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 1020
9. (MACK-SP) Sabe-se que 0,5 mol de um elemento químico
“pesa” 48g. A massa atômica desse elemento e sua massa
molar são, respectivamente:
a) 102u e 102g/mol
b) 24u e 24g/mol
c) 72u e 72g/mol
d) 96u e 96g/mol
e) 92u e 29g/mol
10. (UFRO) O número de átomos de oxigênio contido em 10g
de SO3 é:
a) 1,7525 x 1023
b) 0,2575 x 1023
c) 3,0752 x 1023
d) 2,2575 x 1023
e) 1,0015 x 1023
11. (PUC-PR) Em 2,5 mols de moléculas de ácido fosfórico
(H3PO4), encontraremos um número total de átomos
correspondente a:
a) 15,00 x 1023 átomos
b) 30,00 x 1023 átomos
c) 45,00 x 1023 átomos
d) 60,00 x 1023 átomos
e) 120,00 x 1023 átomos
12. (UEPB-2004) O número de Avogrado corresponde ao
número de “espécies” (6,02x10²³ átomos, moléculas, fórmulas,
íons etc.) existentes quando a massa atômica, a massa
molecular e a massa fórmula da espécie considerada são
expressas em gramas. Baseado nisso, quantos átomos e
quantas moléculas existem em 0,196Kg de ácido sulfúrico?
a) 8,42x1024 e 12,04x1023
b) 12,04x1023 e 8,42x1024
c) 6,02x1023 e 12,04x1024
d) 6,02x1024 e 12,04x1023
e) 12,04x1023 e 6,02x1024
13. (UFPB-2000) A cafeína, um estimulante bastante comum
encontrado no café, chá, guaraná, etc., tem fórmula molecular
C8H10N4O2. Portanto, é correto afirmar que 582 g de cafeína
contém
a) 10 x 6,0 x 1023 átomos de hidrogênio.
b) 32 g de oxigênio.
c) 1,44 x 1025 átomos de carbono.
d) 12 átomos de nitrogênio.
e) 3 moléculas de cafeína.
19. (UFPB-2004) A cafeína, uma substância com efeitos
estimulantes sobre o sistema nervoso central, está presente no
café e em alguns chás. É uma base fraca e apresenta a seguinte
fórmula estrutural:
6.4 Fórmulas Químicas
14. (UEPB-2003) Qual é o percentual de ferro e de oxigênio,
respectivamente, de uma amostra de óxido de ferro que pesa
0,50g, sabendo-se que a sua análise determinou uma
composição de 0,35g de ferro e 0,15g de oxigênio ?
a) 25% e 75%
b) 75% e 25%
c) 70% e 30%
d) 30% e 70%
e) 85% e 15%
15. (UNIRIO-RJ) O etileno glicol, substância muito usada
como agente anticongelante em motores automotivos, é um
álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. A
fórmula mínima desse composto é:
a) CHO3
b) CH3O
c) CH3O2
d) C2H3O
e) CH3O2
16. (FCM-PB-2006) A composição da fórmula mínima de um
determinado composto é representada em 16,09% de potássio,
40,15% de platina e 43,76% de cloro. A massa molecular da
fórmula mínima é:
a) 481,2
b) 489,2
c) 486,2
d) 480,2
e) 485,2
17. (UFPB-2000) O principal responsável pelo sabor amargo
da cerveja é o mirceno. Sabendo-se que a composição
centesimal deste composto é 88,2% em carbono e 11,8% em
hidrogênio, é correto afirmar que o mirceno tem como fómula
empírica:
a) C10H16
b) CH2
c) C3H5
d) C2H2
e) C5H8
18. (UFPB-2001) O ácido ascórbico, a vitamina C, muito
usado como remédio na prevenção e tratamento dos resfriados
mais comuns, apresenta a seguinte composição percentual em
massa: 40,92% de carbono, 4,58% de hidrogênio e 54,50% de
oxigênio. Em relação ao ácido ascórbico, é INCORRETO
afirmar que
a) sua fórmula molecular é C6H8O6.
b) ele tem massa molar igual a 176 g/mol.
c) sua massa molecular é 176 g/mol.
d) sua fórmula mínima é C3H4O3.
e) a massa de um mol de sua fórmula mínima é 88 g/mol.
Com relação à cafeína, é INCORRETO afirmar que
a) apresenta fórmula mínima C 4 H 5 N 2 O.
b) tem massa molar igual a 1 9 4 g /mo l.
c) sua fórmula percentual é C49,5% H5,1% N28,9% O16,5%.
d) 1 mol de cafeína contém 8 mols de carbono, 10 mols de
hidrogênio, 4 mols de nitrogênio e 2 mols de oxigênio.
e) 1 mol de cafeína contém 48 g de carbono, 5 g de hidrogênio,
28 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio.
20. (UFPB-2005) Quando se leva um susto o coração dispara.
Neste momento, é liberada uma substância na corrente
sanguínea, chamada adrenalina, cuja fórmula estrutural está
representada abaixo:
Em relação a essa substância, julgue as proposições:
I. Uma molécula de adrenalina possui nove átomos de
carbono e um de nitrogênio.
II. Um mol de adrenalina contém treze mols de átomos de
hidrogênio.
III. A massa de 6,0 × 1023 moléculas de adrenalina é igual a
183 g/mol.
IV. Em um mol de adrenalina existem três átomos de
oxigênio.
Estão corretas:
a) apenas I e II
c) apenas I e IV
e) I, II, III e IV
b) apenas I e III
d) apenas I, II e III