Nº:_____ Turma:______ Data

Avaliação: Exercícios de Revisão - 3º ano - EM
Professor(a):
Aluno(a):_____________________________________________________
Nº:_____ Turma:_____________ Data:____/____/_______ Nota:______
Introdução:
Bom estudo.
Questão 1 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI118 - Discursiva Manual*
(UFRJ) - Universidade Federal do Rio de Janeiro - 2009
Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para
encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão.
a) O elemento que aparece no balão II está localizado no 2ọ período, grupo 14. Um de seus isótopos apresenta 8
nêutrons. Calcule o número de massa desse isótopo.
b) Identifique, no balão II, as moléculas que apresentam ligações do tipo polar e as moléculas que apresentam ligações
do tipo apolar.
Resposta:
Questão 2 - Química - Ligações químicas - ID: RV2008QUI031 - Simples Escolha*
(UFF/RJ) - Universidade Federal Fluminense - 2008
Um consórcio de empresas do setor eletro-eletrônico está desenvolvendo um novo tipo de solda sem Pb. É uma liga à
base de Sn em que o Pb foi substituído por Cu e Ag, fornecendo a seguinte composição SnAg3,9Cu0,6. Elas são aplicadas,
atualmente, na soldagem da maioria das placas dos computadores modernos.
Considere as seguintes afirmativas:
I) A ligação entre os componentes da liga é do tipo covalente.
II) O Sn é um metal e os outros componentes da liga (Ag e Cu) são ametais.
III) À exceção da Ag, o Cu é o metal que melhor conduz eletricidade.
Com base nas afirmativas dadas, assinale a correta:
( ) A -
I, apenas
( ) B -
II, apenas
( ) C -
II e III, apenas
( ) D -
III, apenas
( ) E -
I e III, apenas
Questão 3 - Química - Ligações químicas - ID: RV2008QUI039 - Simples Escolha*
(PUC-RIO) - Pontifícia Universidade Católica do Rio de Janeiro - 2008
Cloreto de sódio é um composto iônico que se encontra no estado sólido. Dissolvido em água, se dissocia
completamente. Acerca desse sal, é INCORRETO afirmar que:
( ) A -
tem fórmula NaCl.
( ) B -
No estado sólido, a atração entre os seus íons é muito forte e por essa razão possui elevado ponto de fusão.
( ) C -
Em solução aquosa, conduz corrente elétrica muito bem.
( ) D -
A ligação entre os seus íons é por covalência.
( ) E -
HCl e NaOH são o ácido e a base que dão origem a esse sal.
Questão 4 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI182 - Somatório*
(CEFET/SC) Centro Federal de Educação Tecnológica de Santa Catarina - 2009
O potássio é um elemento importante na nossa dieta, pois constitui cerca de 5% do
conteúdo total de minerais no nosso corpo. Ele está envolvido, em nosso organismo, no balanço e distribuição de água,
no equilíbrio osmótico, no equilíbrio ácido-base e na regulação da atividade neuromuscular. Reportagem recente
(10/10/2008), no programa Globo Repórter, descreveu o abacate como grande fonte de potássio. Segundo a reportagem,
o teor desse elemento na fruta é de 485 mg de potássio em cada 100 gramas de abacate.
Fontes: http://www.emedix.com.br/vit/vit008_1f_potassio.php http://globoreporter.globo.com/Globoreporter/0,19125,VGCO­2703,00.html
A respeito do elemento químico potássio, assinale a(s) afirmativa(s) correta(s):
1-
O símbolo do elemento químico potássio é K.
2-
O átomo de potássio possui número atômico igual a 19 e seu número de nêutrons é igual a 39.
4-
O potássio, ao reagir com um elemento X pertencente à família dos halogênios, irá formar um composto iônico
cuja fórmula é KX.
8-
O subnível mais energético do potássio é o “p”, sendo esse elemento classificado como representativo.
16 -
O potássio possui 2, 8, 8 e 1 elétrons, respectivamente, nas suas camadas eletrônicas.
Soma: ________
Questão 5 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI264 - Verdadeiro / Falso*
(UFPI) - Universidade Federal do Piauí - 2009
Observe os dados do quadro abaixo:
Analise as assertivas apresentadas a seguir e assinale V, para as verdadeiras, ou F, para as falsas.
V
F
( ) ( )
A substância A é um sólido iônico.
( ) ( )
A substância B é um sólido covalente.
( ) ( )
A substância C é um sólido molecular.
( ) ( )
A substância D é um metal.
Questão 6 - Química - Ligações químicas - ID: RV2007QUI184 - Discursiva Manual*
(UFSC/SC) - Universidade Federal de Santa Catarina - 2007
O químico francês Antoine Lavoisier (1743 – 1794) realizou uma série de experiências sobre a variação das massas nas
reações químicas. Verificou um fato que se repetia também na natureza e concluiu que se tratava de uma lei, que ficou
conhecida como Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier.
Em um experimento realizou-se a combustão completa de magnésio metálico, representada pela equação química não
balanceada:
X Mg (s) + Y O2 (g) à Z MgO (s)
Com relação ao experimento representado acima determine: os coeficientes X, Y e Z (números inteiros), que tornam a
equação química corretamente balanceada, e a massa de oxigênio necessária para queimar 60,75 g de magnésio.
Some os resultados numéricos encontrados e assinale no cartão-resposta o valor obtido.
Resposta:
Questão 7 - Química - Ligações químicas - ID: RV2008QUI007 - Simples Escolha*
(UFJF/MG) - Universidade Federal de Juiz de Fora - 2008
As substâncias químicas constituem parte fundamental da nossa vida. A respiração, a alimentação, a ingestão de água
ou outros líquidos e o tratamento com medicamentos são alguns exemplos de atividades essenciais que envolvem
compostos formados por átomos ou íons que se unem uns aos outros.
Assinale a resposta INCORRETA.
( ) A ( ) B -
No sal (NaCl) que costumamos adicionar aos nossos alimentos, a ligação química é iônica.
A molécula de gás oxigênio que inspiramos é composta de dois átomos que se unem através de ligação covalente
polar.
( ) C -
A molécula de gás carbônico que expiramos apresenta duas ligações duplas.
( ) D -
As moléculas de água se unem umas às outras através de ligação de hidrogênio.
( ) E -
A grande maioria dos medicamentos é constituída de substâncias orgânicas, nas quais o tipo mais comum de
ligação química presente é a covalente.
Questão 8 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI173 - Simples Escolha*
(UDESC) - Fundação Universidade do Estado de Santa Catarina - 2009
O carbono é um dos elementos de maior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas moleculares e cristalinas,
ele apresenta uma vasta gama de propriedades mecânicas e eletrônicas distintas, dependendo da sua forma alotrópica.
Por exemplo, os nanotubos de carbono podem ser ótimos condutores de eletricidade, enquanto o diamante possui
condutividade muito baixa. Essas diferenças estão relacionadas com a hibridização do átomo de carbono nos diferentes
alótropos.
Com relação aos alótropos de carbono, é incorreto afirmar:
( ) A ( ) B -
( ) C -
( ) D -
Os nanotubos de carbono são formados por ligações entre carbonos sp2 similares àquelas da grafite.
O diamante, em que o carbono tem hibridização sp3 , é o mineral mais duro que se conhece, o que o torna um
excelente abrasivo para aplicações industriais.
A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, não conduz eletricidade.
O termo carbono amorfo é usado para designar formas de carbono, como a fuligem e o carvão, que não
apresentam estrutura cristalina.
( ) E -
A grafite, que apresenta carbono com hibridização sp2 , pode conduzir eletricidade devido à deslocalização de
elétrons de ligações pi acima e abaixo dos planos de átomos de carbono.
Questão 9 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI161 - Somatório*
(UFSC/SC) - Universidade Federal de Santa Catarina - 2009
São dadas, a seguir, as configurações eletrônicas dos átomos genéricos A e B.
Com base nos dados acima, é correto afirmar que:
1-
se o átomo A ligar-se ao átomo B formar-se-á um composto de fórmula AB; a ligação química estabelecida entre
eles é do tipo covalente.
2-
A é metal e B é um não-metal.
4-
o raio atômico de A é maior que o raio atômico de B.
8-
o átomo A pertence à família dos metais alcalinos e o átomo B pertence à família dos calcogênios.
16 -
o raio atômico de A é menor que o raio de seu íon A+.
32 -
a configuração eletrônica na camada de valência de A e B é, respectivamente, ns1 e ns1 np6 .
64 -
se o átomo B ligar-se a outro átomo B, formar-se-á a substância de fórmula B2; a ligação formada entre os dois
átomos será do tipo covalente.
Soma: ________
Questão 10 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI111 - Simples Escolha*
(EMESCAM/ES) - Escola Superior de Ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória - 2009
O número de pares eletrônicos compartilhados em um cátion amônio é:
( ) A -
1
( ) B -
3
( ) C -
4
( ) D -
5
( ) E -
7
Questão 11 - Química - Ligações químicas - ID: RV2009QUI060 - Simples Escolha*
(UNIMONTES/MG) - Universidade Estadual de Montes Claros - 2009
O gráfico a seguir mostra o caráter iônico de uma ligação química variando com a diferença de eletronegatividade dos
átomos envolvidos.
As eletronegatividades de alguns átomos são dadas: magnésio (Mg): 1,3; estrôncio (Sr): 1,0; boro (B): 2,0; carbono
(C): 2,5; bromo (Br): 2,8 e flúor (F): 4,1.
Sendo assim, de acordo com as informações fornecidas, é incorreto afirmar que
( ) A -
o estrôncio e o bromo estabelecem uma ligação química com caráter iônico próximo a 100%.
( ) B -
a ligação química entre os átomos de carbono e boro tem caráter iônico menor que 50%.
( ) C -
o composto formado pelos átomos de magnésio e flúor é predominantemente de caráter iônico.
( ) D -
os átomos de B e de C apresentam pequeno caráter iônico ao estabelecerem ligação química.
Questão 12 - Química - Ligações químicas - ID: RV2008QUI022 - Simples Escolha*
(PUC-MG) - Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais - 2008
Analise o gráfico que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do
grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.
partir das informações apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
( ) A -
a substância mais volátil é o H2 S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição.
( ) B -
a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.
( ) C -
todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
( ) D -
a 100o C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares.
* Observações:
Questões simples escolha: Apenas uma alternativa deve ser assinalada.
Questões múltipla escolha: Mais de uma alternativa pode ser assinalada.
Questões somatório: Some os valores das alternativas que atendem ao enunciado.
Questões verdadeiro/falso: Assinale V ou F em cada uma das alternativas.
Questões discursivas: Responda de próprio punho. 2009