Roteiro de Estudo para as avaliações finais - 1ª Série EM

FORMULÁRIO DE DIVULGAÇÃO DO CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO FINAL
A) SÉRIE/ANO: 1ª Série do Ensino Médio.
B) DISCIPLINA: Química – PROF. PAULO VITOR TEODORO.
C) CONTEÚDO A SER EXIGIDO/ORIENTAÇÃO PARA O ESTUDO: Ligações Químicas, Geometria Molecular e Forças
Intermoleculares.
Em ligações químicas é importante que o aluno possa diferenciar cada tipo de ligação, bem como entender suas
propriedades. A geometria Molecular pode ser estudada a partir do número de átomos que contém a molécula
e, a partir disso, entender se a estrutura é Linear, angular, piramidal, trigonal planar ou piramidal. Por fim, é
fundamental que o aluno compreenda as forças intermoleculares aplicadas no cotidiano, como o álcool ser
miscível na gasolina e também na água.
D) LISTA DE EXERCÍCIOS (Obs.: A lista abaixo é apenas um direcionamento para o estudo. Assim, não significa
que serão as mesmas questões na Avaliação final).
Questão 1- A fórmula estrutural da água oxigenada
é dada da seguinte forma:
Assim, esta estrutura fornece as seguintes informações: a molécula possui dois átomos de oxigênio ligados
entre si e cada um deles ligado a um átomo de hidrogênio; há dois pares de elétrons isolados em cada átomo
de oxigênio.
Com as informações dadas a seguir, escreva a fórmula estrutural de uma molécula com as seguintes
características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles está ligado a dois átomos de
hidrogênio: há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio.
Sabe-se que os gases nobres possuem 8 elétrons em sua última camada (com exceção do Hélio que
possui 2 elétrons). Para tanto, formulou-se a regra de que os átomos se estabilizam eletronicamente quando
atingem esse valor. Essa regra, conhecida como teoria do octeto, não abrange todos os casos de ligações
atômicas, mas auxilia preliminarmente no estudo do assunto. De acordo com seus estudos em química, assinale a
alternativa correta.
a. Os metais alcalinos sempre forma ligações covalentes com os halogênios.
b. Os elementos do grupo 2, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro (Cl), originando compostos
do tipo M2Cl.
c. A ligação química entre o flúor e o sódio, apresenta forte caráter iônico.
d. A ligação covalente ou molecular é caracterizada pela transferência de elétrons entre dois átomos.
e. Na ligação coordenada, dois átomos contribuem cada um com um elétron.
Questão 2-
A água é uma substância que permitiu a criação e a manutenção da vida no planeta Terra. Analise as
seguintes afirmações sobre a água.
Questão 3-
I – É formada por ligações covalentes.
II – Sua molécula tem forma geométrica angular.
III – Sua molécula tem forma geométrica linear.
IV – A molécula é Polar.
A alternativa, que contém todas as afirmações que estão corretas, é:
a. II - III
b. I - ll - III - IV
c. I - II
d. I - II - IV
e. llI - IV
Questão 4- Um material sólido tem as seguintes características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
a. iônico.
b. covalente.
c. molecular.
d. metálico.
Questão 5- Um elemento X, pertencente a família 2 da tabela periódica, forma ligação química com outro elemento Y da
família 17. Sabendo que X não é o berílio, indique o fórmula do composto formado e o tipo de ligação química entre X e Y.
a. XY2 e ligação iônica
b. XY2 e ligação covalente polar
c. XY e ligação covalente apolar.
d. X2Y e ligação iônica.
e. X2Y e ligação covalente polar.
O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na extração do ouro das rochas auríferas, na
siderurgia e em galvanoplastia, como componente de banhos para niquelação e cromação.
No cianeto de sódio, existe(m) ligação(ões) do(s) tipo(s):
a. somente iônica
b. iônica e covalente simples.
c. iônica e covalente dupla
d. iônica e covalente tripla
Questão 6-
Questão 7- Os elementos químicos hidrogênio, flúor e sódio combinam-se entre si formando os compostos HF, NaF e F2. O
tipo de ligação existente, respectivamente, em cada caso é:
a.
b.
c.
d.
e.
Covalente, iônica, covalente.
Covalente, covalente, iônica.
Iônica, iônica, covalente.
Iônica, covalente, iônica.
Covalente, iônica, iônica.
Questão 8- As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e Cl2(g),
a.
b.
c.
d.
e.
são respectivamente:
metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
Escreva a fórmula Eletrônica de Lewis, Estrutural Plana, o tipo de Geometria e a interação
intermolecular das seguintes moléculas:
Questão 9-
a.
b.
c.
d.
NF3
H2O
HBr
CHCl3