Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes

GOIÂNIA, ____ / ____ / 2017
PROFESSOR: Mário Neto
DISCIPLINA: Ciências da natureza (Química)
SÉRIE: 9º
No Anhanguera você é
+ Enem
ALUNO(a):_______________________________
Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações:
- É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a
lista.
- Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser
corrigidos.
- Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista.
- Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista.
- O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista.
- A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis.
1º)
Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL
de solução?
2º) Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para
produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução.
3º) Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra
120g do sal em 600 cm3 de solução.
4º) Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150 mL de
uma solução de concentração 50g/L.
Pré-Universitário Colégio Anhanguera – Há 37 anos educando gerações.
5º) (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que
contêm 30g de sal em 400 mL de solução.
6º) (Mack-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de
sódio em 50 cm3 de solução?
7º) São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a
concentração comum dessa solução?
8º) Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g
de soluto.
9º) (PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto
de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
10º) São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a
concentração comum dessa solução?
11º) Sobre o modelo atômico proposto por Dalton, considere as alternativas abaixo e verifique
qual(ais) delas está(ão) correta(s). 01) Um dos postulados proposto por Dalton afirma que o átomo é
uma esfera maciça e indivisível. 02) As reações químicas constistem apenas em um rearranjo dos
átomos no espaço. 04) O modelo de Dalton não foi capaz de explicar a Lei da Conservação da Massa
e a Lei das proporções múltiplas. 08) O átomo de Dalton é comparado à um “pudim de passas”. 16)
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Dalton se baseou na Corrente filosófica defendida por Platão e Aristóteles, que intitulava a matéria
destituída de átomos.
12º) Sobre os modelos atômicos, assinale o que for incorreto. 01) O modelo que suscitou a idéia do
átomo constituído de duas regiões distintas foi proposto pelo químico francês John Dalton, no início
do século XIX. 02) Os filósofos gregos Demócrito de Abdera e Leucipo acreditavam na continuidade
da matéria, ou seja, se continuássemos a dividir uma porção qualquer de matéria nunca chegaríamos
num fim; porém, em contrapartida, Aristóteles defendia a idéia de que a matéria era constituída de
partículas microscópicas e indivisíveis, na qual ele denominou de átomos. 04) O cientista Chadwick,
em 1932, estudando descargas elétricas em gases submetidos a baixa pressão (gases rarefeitos),
descobriu o elétron, uma partícula menor que o átomo que apresenta carga elétrica negativa;
portanto estava provado que o átomo não era indivisível como afirmava Aristóteles. 08) O físico
dinamarquês Niels Bohr provou, com base em dados experimentais, que o átomo era uma pequena
estrutura que se assemelha (analogamente) a uma bola de bilhar. 16) Para o físico neozelandês
Ernest Rutherford o átomo é uma estrutura esférica em alusão ao Sistema Solar, ou seja, o núcleo
corresponde ao Sol e os elétrons se comportam como os planetas orbitando ao redor do mesmo.
13º) O modelo que elucida o átomo em alusão ao nosso Sistema Solar (Sol = núcleo; planetas =
elétrons) foi proposto por 01) Thompson. 02) Dalton. 04) Bohr. 08) Lavoisier. 16) Rutherford.
14º) A respeito da esperiência de Rutherford, verifique as afirmações a seguir e na sequência dê
como resposta a soma algébrica das afirmações corretas. 01) A experiência consistiu no
bombardeamento de partículas alfa sobre uma finíssima lâmina de ouro. 02) Rutherford foi o
primeiro a provar que o modelo de Dalton estava errado, ao afirmar que átomo era uma esfera
indivisível. 04) Com esta experiência Rutherford concluiu que o átomo é constituído de uma região
central chamada núcleo, onde se encontram os prótons, partículas carregadas negativamente, e que
por sua vez concentram praticamente toda a massa do átomo. 08) Uma das conclusões a que se
chegou Rutherford foi que existe uma região extra- nuclear que ele denominou eletrosfera, onde se
encontram os elétrons. 16) Uma dúvida que ocorreu em Rutherford ao término de sua experiência
foi “por que os elétrons giram ao redor do núcleo e não dissipam energia?”.
15º) No início do século X, verificou-se que um elétron numa mesma camada, apresentava energias
diferentes. Tal fato não poderia ser possível se as órbitas fossem circulares. Então o mesmo sugeriu
que as órbitas fossem elípticas, pois elipses apresentam diferentes excentricidades, ou seja,
distâncias diferentes do centro, gerando diferentes energias para uma mesma camada eletrônica.
Assinale a alternativa que apresenta o físico teórico responsável por tal contribuição. 01) Louis de
Broglie (~1924). 02) Sommerfed (~1925). 04) Schöndinger (~1927). 08) Niels Bohr (~1913). 16)
Heisenberg (~1927).
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