lista de exercícios - Professor Barbieri

ICS – Instituto de Ciências e Saúde
Curso – Química Geral – Biologia – Prof. Dr. Barbieri
1a lista de exercícios
1)
A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo
os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser
mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é
verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados;
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais;
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons;
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera;
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa;
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons.
2) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos.
Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
3) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas
alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
4) Quais são os experimentos utilizados por cada modelo?
1
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2a lista de exercícios
1) Do que é constituído o átomo ?
2) Que sabe a respeito das dimensões do átomo e do núcleo?
3) Quais são as partículas fundamentais conhecidas até o presente?
4) Um átomo de número atômico Z e número de massa A:
a) tem A nêutrons.
b) tem A elétrons.
c) tem Z prótons.
d) tem A – Z nêutrons.
e) tem Z elétrons.
5) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número
atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
6) O que é massa atômica, molecular, elemento químico, substancia química ?
7) O que são íons? Quais são os íons positivos e negativos?
8) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de
59
201
28Ni com as do átomo de 80Hg , o total de partículas será:
a)
281.
b)
158.
c)
368.
d)
108.
e)
360.
2
9) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
O número de massa deste átomo é igual a:
a)
13.
b)
14.
c)
26.
d)
27.
e)
40.
10) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico e
o número de massa são, respectivamente:
a)
52, 52.
b)
52, 127.
c)
127, 52.
d)
52, 75.
e)
127, 52.
11) Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L?
12) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico
principal (n) igual a 4 ?
13) Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos químicos:
Mg (Z= 12);
Ni (Z= 28);
Cl (Z= 17);
14) Pelos 4 números quânticos, que elemento químico são representados pelos:
a) n = 4
b) n = 3
c) n = 3
l=1
l=1
l=2
m=0
m = +1
m = +1
s=+½
s=+½
s=+½
3
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3a lista de exercícios
1) Como são classificadas as ligações químicas, explique e dê um exemplo da cada
ligação.
2) Faça a distribuição eletrônica dos elementos sódio (Na) e cloro (Cl) e mostre:
a) quantos elétrons apresentam na última camada dos dois elementos;
b) mostre a notação de Lewis;
c) que tipo de ligação ocorre neste tipo de composto?
3) Qual é o tipo de ligação química que ocorre no composto dióxido de enxofre (SO2),
mostre a representação eletrônica (Lewis) e estrutural (Kossel).
4) O que é ligação covalente dativa? Dê um exemplo?
5) Dados algumas fórmulas estruturais abaixo, qual apresenta eletrosfera iguais aos
gases nobres?(Faça a fórmula eletrônica (Lewis) para cada).
a) O __ F
d) F __ O __ F
b) O = F
e) O __ F __ O
c) F = O = F
6) Faça a distribuição eletrônica das seguintes substâncias a partir das fórmulas
moleculares, mostre as fórmulas estruturais e eletrônicas.
a) SO2
b) N2
c) CO
d) HCN
e) CO2
f) O2
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4a lista de exercícios
1) Segundo Arrhenius defina:
a) ácidos
b) bases
c) sais
2) Como são classificados os ácidos e as bases?
3) Como são classificados os sais e os óxidos?
4) Dadas as moléculas: H2SO4 NaOH, Ca(OH)2, CaCO3, H3PO4 , HBr, KOH,
Sn(OH)4, Ca SO4, KNO2, Fe2O3, H2O2, pergunta-se:
a) Para os ácidos, quais são hidrácidos ou oxiácidos?
b) Para os ácidos, quais são monoácidos, diácidos ou triácidos?
c) Para as bases, quais são monobases, dibases, tribases ou tetrabases?
d) Para os sais, quais são de reação de neutralização total, reação de neutralização
parcial do ácido ou reação de neutralização parcial da base?
e) Para os óxidos, quais são óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos anfóteros ou
peróxidos?
f) Escreva todas as nomenclaturas (dar os nomes devidos) das funções inorgânicas
de todas as moléculas acima.
5) Qual é importância das funções inorgânicas para a área na área da biologia?
6) Dê o nome dos seguintes ácidos e classifique-os:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
H2 S
HNO2
H2SO4
H2SO3
HBrO
H3BO3
5
7) Dê o nome das seguintes bases e classifique-os:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
KOH
Sn(OH)2
Zn(OH)2
Pb(OH)4
NaOH
Al(OH)3
8) Dê o nome dos seguintes sais e classifique-os:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
CdS
CNNa
NH4HCO3
Al(OH)2NO2
BaHPO3
Mg(OH)Cl
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5a lista de exercícios
1) Complete com hidrogênio as ligações que estão faltando nos átomos dos
compostos abaixo:
a)
b)
c)
7
2) Complete com as ligações para que as valências dos átomos envolvidos sejam
satisfeitas:
a)
b)
3) Complete com hidrogênio as ligações que estão faltando nos átomos dos
compostos abaixo:
a)
b)
8
c)
4) Classifique os átomos de carbono primários, secundários, terciários e
quaternários nas cadeias mencionadas a seguir:
a)
b)
5) Quantos átomos de carbono possui a cadeia principal da molécula representada
abaixo?
9
6) Dê a fórmula estrutural dos seguintes radicais:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
metil
etil
butil
isopropil
fenil
t-butil
iso-butil
propil
7) Os nomes dos radicais orgânicos
8) Com relação ao composto a seguir, os nomes dos radicais ligados ao carbono
terciário são:
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6a lista de exercícios
1) O que são hidrocarbonetos e como são classificados.
2) Como é explicada a nomenclatura segundo a IUPAC de um
hidrocarboneto?
3) Para o composto orgânico a seguir formulado, aplicando a
nomenclatura IUPAC, o seu nome correto é:
4) Dê os nomes, segundo
hidrocarbonetos orgânicos:
a)
b)
c)
e)
a
IUPAC
dos
seguintes
d)
f)
11
g)
h)
5) Um alcano encontrado nas folhas do repolho contém em sua
fórmula 64 átomos de hidrogênio. O número de átomos de
carbono na fórmula é:
6) Um alcino tem peso molecular igual a 68 u.m.a. A fórmula
molecular deste alcino é:
Dados: H = 1 u; C = 12 u
7) Quantos carbonos existem no ciclano de menor peso
molecular?
8) Dê as fórmulas estruturais dos seguintes compostos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
buta-1,2-dieno
2,2-dimetil-3-isopropil-octano
2-metil-hexano
4-etil-3-metil-hep-3-eno
2,2,4-trimetil-pentano
Hepta-2,4-dieno
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7a lista de exercícios
1) O que são e como são classificadas as seguintes funções orgânicas:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
álcool
enól
fenol
éter
aldeído
cetona
ácidos carboxílico
éster
sais de ácidos
aminas
amidas
2) Dê os nomes dos seguintes compostos orgânicas:
13
14
3) Escreva as fórmulas estruturais dos seguintes compostos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
m)
n)
o)
Ciclopentanol
6-metil-heptan-1-ol
1-hidroxi-3,5-dimetil–benzeno
etóxi-etano
metóxi-etano
N-metil-propanoamida
etanoato de potássio
3,5-dimetil-hexanal
4-metil-hexan-2-ona
ácido metil-propanóico
metil isopropilamina
3-metil-pentanamida
butanoato de metila
dimetilamina
2–etil-3,3–dimetil-butanoamida.
4) Considere as seguintes substâncias:
e as seguintes funções químicas:
a – ácido carboxílico.
d – cetona.
b – álcool.
e – éster.
c – aldeído.
f – éter.
A opção que associa corretamente as substâncias com as funções químicas é:
a) I - d ; II - c ; III - e ; IV - f.
b) I - d ; II - c ; III - f ; IV - e.
c) I - c ; II - d ; III - e ; IV - a.
d) I - a ; II - c ; III - e ; IV - d.
e) I - c ; II - d ; III - f ; IV - e.
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