Ácidos Mais Comuns no Cotidiano

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Ácidos Mais Comuns no Cotidiano
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Ácido clorídrico (HCl)
O ácido impuro (técnico) é vendido
no comércio com o nome de ácido muriático.
É encontrado no suco gástrico .
É um reagente muito usado na
indústria e no laboratório.
É usado na limpeza de edifícios
após a sua caiação, para remover os respingos de cal.
É usado na limpeza de superfícies
metálicas antes da soldagem dos respectivos metais.
Ácido sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na
indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela
quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome.
O maior consumo de ácido sulfúrico
é na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio.
É o ácido dos acumuladores de
chumbo (baterias) usados nos automóveis.
É consumido em enormes quantidades
em inúmeros processos industriais, como processos da indústria petroquímica,
fabricação de papel, corantes, etc.
O ácido sulfúrico concentrado é um
dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele carboniza os hidratos de carbono
como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é devido à desidratação
desses materiais.
O ácido sulfúrico
"destrói" o papel, o tecido de algodão, a madeira, o açúcar e outros
materiais devido à sua enérgica ação desidratante.
O ácido sulfúrico concentrado tem
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ação corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos também devido à sua ação
desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é necessário extremo
cuidado ao manusear esse ácido.
As chuvas ácidas em ambiente
poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam grande impacto ambiental.
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Ácido nítrico (HNO3)
Depois do sulfúrico, é o ácido mais
fabricado e mais consumido na indústria. Seu maior consumo é na fabricação de
explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT),
trinitrocelulose (algodão pólvora) e ácido pícrico e picrato de amônio.
É usado na fabricação do salitre
(NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
As chuvas ácidas em ambientes
poluídos com óxidos do nitrogênio contém HNO3 e causam sério impacto ambiental.
Em ambientes não poluídos, mas na presença de raios e relâmpagos, a chuva
também contém HNO3, mas em proporção mínima.
O ácido nítrico
concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É um
ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito
cuidado para manuseá- lo.
Ácido fosfórico (H3PO4)
Os seus sais (fosfatos) têm grande
aplicação como fertilizantes na agricultura.
É usado como aditivo em alguns
refrigerantes.
Ácido acético (CH3 - COOH)
É o ácido de vinagre, produto
indispensável na cozinha (preparo de saladas e maioneses).
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Ácido fluorídrico (HF)
Tem a particularidade de corroer o
vidro, devendo ser guardado em frascos de polietileno. É usado para gravar
sobre vidro.
Ácido carbônico (H2CO3)
É o ácido das águas minerais
gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reação do gás carbônico com a
água:
CO2 + H2O ® H2CO3
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Quanto a presença de oxigênio:
1- Hidrácidos - não possuem
oxigênio.
Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
2- Oxiácidos - possuem oxigênio
Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7
Quanto a volatidade:
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Voláteis - apresentam grande tendência a evaporação.
Ex: HNO2, HNO3 e Hidrácidos
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Fixos: Apresentam pequena tendência à evaporação.
Ex: Os Oxiácidos
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Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
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Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
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Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3
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Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis.
Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]
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Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis.
Ex: H4SiO4, H4P2O7
4) Quanto a força ou grau de organização.
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X = nº de moléculas ionizadas .100
nº de moléculas dissolvidas
x menor ou igual a 50% é Ácido
forte
x maior ou igual a 5% e x menor ou
igual a 50% é Ácido moderado
x menor que 5% é Ácido fraco
Força dos hidrácidos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.
Força dos oxiáxidos
Regra de Pauling:
(nº de oxigênio) -( nº de
"H" ionizavel) = x
x = 3 e 2 = Fortes
x = 1 = Moderados
x = 0 = Fraco
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NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS
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Ácido+ [nome do elemento]+ ídrico
NOX DO ELEMENTO CENTRAL
Para se calcular o nox do elemento
central basta multiplicar o número de oxigênio por -2 e somar ao número de
hidrogênio. Depois, ingnora-se o sinal de menos.
H3P+5 o4
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Ácidos
fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: HCl, HBr, HI
. Ácidos HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2, como HClO4, HNO3 e H2SO4.
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Ácidos
fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos
quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
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Ácidos semifortes, quando a
ionização ocorre em extensão intermediária.
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos
quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2, H2SO3.
Exceção: H2CO3 é fraco, embora (y x) = 1.
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