Lista de exercícios – Estequeometria

01) (ACAFE-SC) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A
alternativa que representa o número de mol de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a)
b)
c)
d)
e)
1,2.
0,6.
0,9.
0,3.
1,5.
02) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do diamante e, por isso,
apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no
corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento
de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:
3 C + SiO2  SiC + 2 CO
A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no
coque é, aproximadamente:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Si = 28 u.
a) 0,33.
b) 0,78.
c) 1,11.
d) 1,44.
e) 3,33.
03) (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões
para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte:
por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos
pulmões, é igual a:
Massa Molar: COCl2 = 99g/mol; HCl = 36,5 g/mol
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
04) (UFSCar-SP) A térmite é uma reação que ocorre entre alumínio metálico e diversos óxidos metálicos.
A reação do Al com óxido de ferro (III), Fe 2O3, produz ferro metálico e óxido de alumínio, Al 2O3. Essa
reação é utilizada na soldagem de trilhos de ferrovias. A imensa quantidade de calor liberada pela
reação produz ferro metálico fundido, utilizado na solda. A quantidade, em kg, de ferro metálico
produzido a partir da reação com 5,4 kg de alumínio metálico e excesso de óxido de ferro (III) é:
Dados: Al = 27u; Fe = 56u.
a) 2,8.
b) 5,6.
c) 11,2.
d) 16,8.
e) 20,4.
05) (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte
reação (não balanceada):
Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental
grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO 2 liberadas na atmosfera,
quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação? Considere: número de Avogadro igual a 6
. 1023.
a) 6 . 1023.
b) 24 . 1023.
c) 12 . 1023.
d) 36 . 1023.
e) 18 . 1023
06) (ITA-SP) Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja
liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como
equacionado a seguir:
1
MgO(s) + SO2(g) + O2(g) → MgSO4(s)
2
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 · 10 3 toneladas de SO2?
Massa Molar: MgO = 40g/mol; SO2 = 64 g/mol
a) 1,5 · 102.
b) 3,0 · 102.
c) 1,0 · 103.
d) 6,0 · 103.
e) 2,5 · 104.
MÉDIO
07) (PUC-SP) Dada a reação:
2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl3 +3 H2
O número de moléculas de gás hidrogênio, produzidas pela reação de 112g de ferro, é igual a:
Dados: Fe = 56u
a) 1,5.
b) 3,0.
c) 9,0 x 1023.
d) 1,8 x 1024.
e) 3,0 x 1024.
08) (PUC/Campinas-SP) O acetileno, utilizado em maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto
de cálcio, de acordo com a equação não-balanceada:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
O número de moléculas de água que hidrolisam 2 mols de carbureto é:
a) 3,0 x 1023.
b) 6,0 x 1023.
c) 9,0 x 1023.
d) 18 x 1023.
e) 24 x 1023.
09) (UPF-RS) Considere a reação:
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4 → (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O
O volume em litros de gás carbônico liberado na CNTP, quando 250g de carbonato de amônio reagem
com excesso de ácido fosfórico, é de:
Massa Molar: (NH4)2CO3 = 96g/mol
a) 23,5 L.
b) 58,3 L.
c) 76,8 L.
d) 84,1 L.
e) 132,9 L.
10) (PUC-SP) O enxofre queima com uma chama azul característica, produzindo o gás dióxido de
enxofre,de acordo com a reação S(s) + O2(g)  SO2(g). Se queimarmos 64g de enxofre, o volume do dióxido
de enxofre produzido, nas CNTP, é igual a:
Dados: S = 32 g/mol; Volume molar do gás nas CNTP = 22,4 L.
a) 11,2 L.
b) 22,4 L.
c) 33,6 L.
d) 44,8 L.
e) 89,6 L.
11) (UNESP-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em
laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além
do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medidos nas CNTP (T = 273 K e P = 1
atm, com R = 0,082 L.atm/K.mol), produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:
a) 67,2 L.
b) 56,0 L.
c) 44,8 L.
d) 39,2 L.
e) 33,6 L.
12) (MACKENZIE-SP) 16g de enxofre regem com 28g de ferro, produzindo 44g de sulfeto de ferro II. Se o
rendimento da reação for de 100%, a massa de sulfeto de ferro II, obtida na reação de 50g de enxofre de
pureza 50% com ferro suficiente, é igual a:
Dados: Fe = 56u; S = 32u.
a) 137,5g.
b) 130,0g.
c) 110,0g.
d) 68,75g.
e) 40,0g.
13) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por
meio da reação:
C2H5OH(aq) + O2(g)  CH3COOH(aq) + H2O(l)
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e
que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em
gramas, de ácido acético presente no vinho é:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 6,0g.
b) 4,6g.
c) 3,0g.
d) 2,3g.
e) 1,5g.
14) (UFPB) – Em viagens espaciais, o dióxido de carbono produzido pela respiração dos tripulantes
precisa ser eliminado. Uma forma possível de eliminar o CO2 é a partir da reação com o hidróxido de
lítio, conforme equação a seguir:
2 LiOH(s) + CO2(g)  Li2CO3(s) + H2O(ℓ)
Nesse contexto, para a eliminação de 880 g de CO2, produzidos diariamente por um astronauta, a
quantidade necessária de hidróxido de lítio é:
A) 240 g
B) 440 g
C) 480 g
D) 880 g
xE) 960 g
15. (UECE) – Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCℓ, na limpeza de pisos de mármore, pois
o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2
HCℓ(aq)  CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4
L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de
mármore será
A) 4,5.
B) 5,6.
C) 11,2.
D) 22,4.
16. (UECE) – Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCℓ, na limpeza de pisos de mármore, pois
o ácido ataca o mármore, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2
HCℓ(aq)  CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4
L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de
mármore será
A) 4,5.
B) 5,6.
C) 11,2.
D) 22,4.
DIFICIL
17) (UPE) – Dentro de condições extremamente seguras, realizou-se, em um laboratório de pesquisa,
uma reação entre 2,00 g de um determinado material sólido, contendo sulfeto ferroso em sua
composição, e o ácido clorídrico (37% em água; d = 1,2 g . cm –3) em excesso. Desenvolvida nas CNTP,
essa síntese levou à produção de 448 mL de um gás altamente tóxico.
Dados: volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol;
massas atômicas H = 1 u; S = 32 u; Fe = 56 u; Cℓ = 35,5 u.
Qual era o teor (m/m) de sulfeto ferroso no material sólido utilizado na atividade experimental descrita
acima?
A) 88%
B) 69%
C) 50%
D) 36%
E) 12%
18) (UDESC) Algumas substâncias apresentam aromas bastante agradáveis e podem ser utilizadas na
área de perfumaria, assim como os agentes aromatizantes em alimentos. Dentre as várias substâncias,
as cetonas e os aldeídos são bastante utilizados. Estas propriedades também são encontradas na
acetofenona (aroma de pistache) e no benzaldeído (aroma de amêndoas). A reação a seguir utiliza a
acetofenona para a formação da imina com 70% de rendimento da reação.
Assinale a alternativa que contém a massa de imina obtida a partir de 1 mol de acetofenona, na reação
apresentada acima.
A. ( ) 147,0
B. ( ) 109,2
C. ( ) 102,9
D. ( ) 84,0
E. ( ) 93,5
19) (PUC – CAMP – MEDICINA) – A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja e foi escrita na
Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos. Desde aquela época, a matéria-prima básica da bebida era a
cevada, primeiro cultivo da humanidade. O grão desse cereal é tão duro que, colocado na água, ele não
amolece. É por isso que os cervejeiros precisam fazer o malte − um grão de cevada germinado e seco. O
embrião da semente produz enzimas que quebram as pedrinhas de amido guardadas ali. Macio, o grão
solta na água esse ingrediente energético para formar o mosto. As enzimas também partem o amido em
moléculas de maltose, açúcar que vai alimentar as leveduras, a seguir, na fermentação.
(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77)
Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:
C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2 + 196 kJ
Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a formação de 150 L de CO 2, nas
condições ambientais de temperatura e pressão. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada
foi de
Dado:
Volume molar dos gases, nas CATP = 25 L . mol−1
A) 180.
B) 342.
C) 513.
D) 850.
E) 1 080.
20) (MACKENZIE) – GRUPO II – Q38. A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do
enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é
queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido
sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado
(etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III).
As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g)  SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(ℓ)  H2SO4(ℓ)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerandose que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser
produzida será de
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e S = 32.
A) 612,5 kg.
B) 551,2 kg.
C) 490,0 kg.
D) 441,0 kg.
E) 200,0 kg.
21) (UFTM) – O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de
chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico,
a 250ºC, representada pela equação
CaF2(s) + H2SO4(ℓ) → CaSO4(s) + 2 HF(g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g . mol –1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78
g . mol–1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto
afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
A) 70.
B) 80.
C) 65.
D) 75.
E) 60.
22 (ACAFE) – Foi misturado 153 g de ácido pentanoico com 74 g de butanol produzindo um éster e água.
Considere que todos os reagentes estavam puros e a reação ocorreu sob condições físico-químicas
apropriadas, com rendimento de 100%.
Qual a massa desse éster produzido?
Dados: H: 1 g/mol; C: 12 g/mol; O: 16 g/mol.
A) 237 g
B) 158 g
C) 111 g
D) 153 g
23 (CATÓLICA/SC) As reações de deslocamento entre metais e ácidos ocorrem com a liberação de gás
hidrogênio. Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) 15 g do metal zinco impuro
reagem completamente com ácido sulfúrico, produzindo 4,48 L de gás hidrogênio, segundo a equação:
Dado: Zn = 65 g/mol.
Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g)
É CORRETO afirmar que o grau de pureza do zinco nesse processo é de aproximadamente:
A) 86,6%
B) 74,6%
C) 90,0%
D) 70,0%
E) 65,6%
24) (ENEM) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode
ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH
estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia
é leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Qual a
quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.
25) (UFPR) – O dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais gases que contribuem para a chuva ácida.
Ele é gerado na queima de combustíveis fósseis. Uma alternativa para diminuir a quantidade de SO 2
atmosférico é seu sequestro por calcário triturado (CaCO3), segundo a reação a seguir:
CaCO3(s) + SO2(g) ⇌ CaSO3(s) + CO2(g)
Considere um processo industrial que produza diariamente 128 toneladas de SO 2.
Dados Massa molar (g/mol): Ca = 40; C = 12; O = 16; S = 32. R = 0,082 atm . L . mol–1 . K–1.
a) Qual é a massa de CaCO3 necessária para consumir a produção diária de SO2?
b) Calcule o volume de CO2 gerado diariamente. Considere 1 atm e 298 K.
26) (UERJ) O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I em duas etapas subsequentes,
representadas pelas seguintes equações químicas:
Etapa 1: 2 Cu2S(s) + 3 O2(g)  2 Cu2O(s) + 2 SO2(g)
Etapa 2: Cu2O(s) + C(s)  2 Cu(s) + CO(g)
Em uma unidade industrial, 477 kg de Cu2S reagiram com 100% de rendimento em cada uma das etapas.
Nomeie os dois gases formados nesse processo. Em seguida, calcule o volume, em litros, de cada um
desses gases, admitindo comportamento ideal e condições normais de temperatura e pressão.
27) (FUVEST) Antes do início dos Jogos Olímpicos de 2012, que aconteceram e Londres, a chama
olímpica percorreu todo o Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8 000 pessoas, que se revezaram nessa
tarefa. Cada pessoa correu durante um determinado tempo e transferiu a chama de sua tocha para o
próximo participante.
Suponha que:
(i) cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca de 1,02 g de uma mistura de butano e
propano, em igual proporção, em mols;
(ii)a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 mL/minuto.
Calcule
a) a quantidade de matéria, em mols, da mistura butano + propano contida em cada tocha;
b) o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia ficar acesa.
Um determinado participante P do revezamento correu a uma velocidade média de 2,5 m/s. Sua tocha
se apagou no exato instante em que a chama foi transferida para a tocha do participante que o sucedeu.
c) calcule a distância, em metros, percorrida pelo participante P enquanto a chama de sua tocha
permaneceu acesa.
Dados:
Massa molar (g/mol):
GABARITO
01)
02)
03)
04)
05)
06)
07)
08)
09)
10)
11)
12)
13)
14)
15)
16)
17)
18)
19)
20)
21)
22)
23)
24)
d
c
b
c
e
d
d
e
b
d
e
d
c
e
b
b
a
c
c
d
d
b
a
d
butano = 58; propano = 44; Volume molar nas condições ambientes: 24 L/mol
25) a) 2 . 108 g b) 2 . 106 L
26) 67200 L/ 67200 L
27) a) 0,02 mol ; b) 10 min c) 1500 m
.
13) (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido
acético por meio da reação:
C2H5OH(aq) + O2(g) _ CH3COOH(aq) + H2O( _ )
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de
etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a
quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é:
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 6,0g.
b) 4,6g.
c) 3,0g.
d) 2,3g.
e) 1,5g.