SLIDES ESTEQUIOMETRIA_RESPOSTAS

O carbeto de cálcio (CaC2) reage com água para formar o hidróxido de cálcio e o gás acetileno, segundo a reação abaixo CaC2(s) + 2H2O(l) ! Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 1. Qual é o reagente limitante quando 100 g de CaC2 reagem com 100 g de água? CaC2 2. Qual é a quantidade de acetileno (em massa) que pode ser produzida? 40,6 g 3. Qual é a quantidade de reagente (em massa) que permanece após a reação se completar? 43,84 g de água O salicilato de metila, C8H8O3, também chamado “óleo de gualtéria”, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com metanol, CH3OH: C7H6O3 + CH3OH → C8H8O3 + H2O Em uma experiência, faz-­‐se a reação entre 1,50 g de ácido salicílico e 11,20 g de metanol, tendo-­‐se obtido 1,31 g de C8H8O3. Pergunta-­‐se: a) Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila? 1,65 g b) Qual o rendimento percentual da reação? 79,3% O cloreto de cálcio é formado a partir da reação do hidróxido de cálcio com ácido clorídrico, ocorrendo ainda a formação de água. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O a) Quantos gramas de hidróxido de cálcio são necessários para a formação de 5 mol de cloreto de cálcio? b) Se a partir de 219g de ácido clorídrico são obtidos 300g do cloreto, qual foi o rendimento da reação? c) Quando são usados 444g de hidróxido de cálcio e 6,5 mol de ácido clorídrico, qual é o reagente limite da reação? E o reagente em excesso? 11 da lista O clorato de potássio (KClO3) decompõe-­‐se em cloreto de potássio e oxigênio segundo a reação abaixo representada: KClO3 → KCl + O2 a) Para obter 100 litros de oxigênio gasoso, quantos gramas de clorato de potássio seriam necessários? (considere que para as condições da reação um litro de oxigênio gasoso pese 1,429g) b) A partir de quantos gramas de clorato de potássio são obtidos 149g de cloreto de potássio? Para uma mesma quantidade de clorato de potássio, quantos gramas de cloreto de potássio seriam obtidos se o rendimento da reação for de 97%? 12 da lista O cloreto de manganês, MnCl2, pode ser preparado pela reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido. 2KMnO4(aq) + 5H2O2(aq) + 6HCl(aq) → 2MnCl2(aq) + 5O2(g) + 8H2O(l) + 2KCl(aq) Em uma experiência, 30,0 g de KMnO4, foram reagidos com 10,0 g de H2O2 em presença 1,00 x 102 g de HCl. Calcule: a) A produção teórica, em gramas, do cloreto de manganês. 14,8 g b) O rendimento percentual da reação sabendo que foram obtidos nesse experimento 9,82 g de MnCl2. 66,4%