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Tá com Dúvida? Faça DNA
COLÉGIO DNA
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Aluno (a): ____________________________________________________________________
LISTA DE QUÍMICA
1) Classifique as seguintes reações quanto à variação
do nox e quanto ao tipo de substâncias envolvidas:
h) Nitrato ferroso e cromato de lítio
i) Dicromato de potássio e nitrito de bário
9) Escreva as equações das reações entre solução
aquosa de ácido sulfúrico e:
a) alumínio b) óxido de zinco c) cloreto plumboso
3) Considerando as reações de dupla troca abaixo,
determine em que sentido elas deverão ocorrer,
justificando sua resposta:
10) Escreva as equações moleculares das seguintes
reações:
a) magnésio e oxigênio
b) decomposição da água
c) ferro com uma solução de sulfato cúprico
d) óxido de potássio e água
e) decomposição térmica de carbonato de cálcio
f) cobre com uma solução de nitrato de prata
g) síntese do ácido sulfúrico
h) decomposição do peróxido de hidrogênio
i) síntese do ácido clorídrico
11) Dispondo-se de CaO(s), Ca°(s) , SO3(g) e de
soluções aquosas de ácido sulfúrico, ácido clorídrico,
hidróxido de cálcio e cloreto de cálcio, equacione
todas as reações possíveis para a obtenção de sulfato
de cálcio.
4) Escreva a equação da reação que ocorre quando
se adiciona uma solução de ácido sulfúrico a uma
solução de sulfeto de potássio. O que ocorreria se nós
misturássemos ácido sulfídrico com sulfato de
potássio?
5) Ao se adicionar gradativamente uma solução
aquosa de Ba(OH)2 a uma solução aquosa de H2SO4,
a condutividade elétrica da solução resultante vai
diminuindo, passa por um valor praticamente nulo e,
em seguida, aumenta. Proponha uma explicação para
esse fenômeno.
6) Verifique a possibilidade de reação entre uma
solução de hidróxido de amônio e as soluções abaixo.
Em caso positivo, equacione o processo.
a) nitrato de alumínio b) cloreto de potássio c) nitrato
de chumbo II
7) Utilizando adequadamente soluções aquosas de
Na2CO3, H2SO4, KNO3, Ba(OH)2, NaOH, NaNO3 e
NaCl, escreva a equação de uma reação entre dois
desses compostos, com formação de :
a) precipitado b) ácido volátil binário c) óxido gasoso
12) A água dura caracteriza-se por apresentar alto
teor de íons cálcio, Ca2+, sendo que grande parte
desses cátions provém do bicarbonato, Ca(HCO3)2,
que é solúvel .O uso dessa água apresenta certos
inconvenientes como :
a) No processo de lavagem, o sabão RCOO– Na+ (R =
cadeia longa de hidrocarboneto) precipita como sal de
cálcio, dificultando a limpeza;
b) Em caldeiras industriais, no processo de
aquecimento, o bicarbonato de cálcio decompõe
liberando gás carbônico. Com isso, precipita
carbonato de cálcio nas paredes da caldeira, o que
provoca explosões.
Escreva as equações químicas que ocorrem em a
e b.
13) Quando se junta um ácido forte e uma base forte,
quaisquer que sejam, ocorre uma única reação
comum. Qual é essa reação? E por que ocorre?
14) Complete as reações de deslocamento possíveis,
equilibrando-as:
8) Escreva as equações molecular e iônica entre:
a) Cloreto de potássio e nitrato de chumbo II
b) Hidróxido de sódio e nitrato cúprico
c ) Ácido bromídrico e nitrato de prata
d) Sulfato de alumínio e cloreto de bário
e) Tiossulfato de cálcio e ácido perclórico
f) Ácido fosfórico e sulfeto de sódio
g) Fosfato de amônio e cloreto de cálcio
DNA – Matéria dada, matéria estudada!
“Para quem faz DNA, a seleção é natural”
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15) Equacione:
a) alumínio + hidrácido forte
b) magnésio + triácido de fósforo
c) metal alcalino + diácido forte
d) zinco + ácido acético
e) cloro + iodeto de metal alcalino terroso
f) óxido básico + água
g) óxido ácido + água
16) Justifique a ocorrência das seguintes reações:
17) Escreva equações que permitam obter, por pelo menos dois processos, as seguintes substâncias:
a) sulfato de potássio b) hidróxido de cálcio
c) cloreto de prata
d) magnésio
e) anidrido sulfuroso
f) cromato de sódio
g) ácido fosforoso
h) gás carbônico
i) amônia j) oxigênio
18) Verifique se as seguintes reações ocorrem ou não. Justifique suas respostas.
19) Considere as seguintes soluções aquosas:
20) Escreva as seguintes reações:
a) Síntese do óxido de cálcio a partir do cálcio metálico
b) Decomposição da água
c) Decomposição térmica do clorato de potássio
d) Síntese do gás clorídrico
e) Deslocamento do bromo, na forma de íon brometo em solução aquosa, pelo cloro
f) Decomposição térmica do carbonato de cálcio
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