sequência didática - podcast área ciências da natureza ii

Setor de Educação de Jovens e Adultos
SEQUÊNCIA DIDÁTICA - PODCAST
ÁREA CIÊNCIAS DA NATUREZA II
Título do Podcast
pH e indicadores
Área
Segmento
Duração
Ciências da Natureza II
Ensino Médio
6min05seg
Habilidades:
• H20: Descrever, por meio de linguagem discursiva ou simbólica, equações químicas de
neutralização ácido-base, com ênfase no ácido-nítrico e no ácido sulfúrico.
• H22: Classificar as substâncias em ácidas ou básicas por meio de indicadores naturais e
de laboratório.
Tempo Estimado: 20 minutos
Materiais e recursos necessários:
Podcast pH e indicadores.
Conteúdos:
• Substâncias ácidas, básicas e neutras
• pH
• Indicador ácido-base
Desenvolvimento:
Esta atividade tem o objetivo de auxiliar você na aprendizagem das propriedades ácidas e
básicas dos materiais.
Ouça quantas vezes forem necessárias o Podcast pH e indicadores, disponível no Portal EJ@,
na Biblioteca Digital da área de Ciências da Natureza II.
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Clique no segmento do Ensino Médio para localizar o programa, e realize as atividades
sugeridas.
1. Dê o significado da sigla e explique o que você entende por escala de pH.
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2. A tabela a seguir apresenta o pH de alguns meios. Construa uma escala de pH e localize
as soluções na escala.
Soluções aquosas comuns
Valor ou intervalo de pH
Água pura
7,0
Amônia para limpeza
doméstica
Vinagre
10,8 − 11,2
Água de bateria
1,2
Água do mar
8,0
Leite
6,5
2,7
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Observação: Veja que o pH da amônia para limpeza doméstica não é um valor exato, é
um intervalo de pH, isso porque a concentração da solução pode variar.
pH
3. Para completar a tabela 2, consulte a tabela 1 – Cores dos indicadores em diferentes
meios.
Indicador
Meio ácido
Meio neutro
Meio básico
Fenolftaleína
Incolor
Incolor
Rosa
Papel de tornassol azul
Azul
Azul
Vermelho
Papel de tornassol vermelho
Vermelho
Vermelho
Azul
Tabela 1 – Cores dos indicadores em diferentes meios
Mistura
pH
Indicador
Suco de limão
2,5
Fenolftaleína
Sangue
7,4
Sabão
9,4
Papel de tornassol vermelho
Refrigerante
5,5
Papel de tornassol azul
Cor
Papel de tornassol azul
Fenolftaleína
Tabela 2
4. Dispondo-se de fenolftaleína, em que soluções ou materiais, que você conhece, esse
indicador apresentaria cor rosa?
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Leia o texto sobre digestão dos alimentos:
Canibalismo, tô fora!
Você acabou de comer aquela feijoada e agora está com a sensação de ter um tijolo amarrado
no estômago? Então é bom ler essa reportagem.
Excessos de ácido no estômago podem causar aquilo que o pessoal chama de indigestão ou
azia, bem como úlceras gástricas. Vários alimentos e nossos órgãos são feitos da mesma
substância, as proteínas. Existem outras substâncias no estômago, as enzimas, que digerem
as proteínas. As enzimas do estômago não sabem qual proteína é a do alimento e qual
proteína é a do seu organismo. O seu corpo não se auto digere porque a parede do estômago
é recoberta com um muco (tipo de líquido viscoso) básico que resiste à ação dos ácidos
estomacais. Mas ... e se esta defesa falha? Uma combinação de um estômago ácido e pepsina
(nome da enzima que digere proteínas) pode atacar o próprio estômago (é o canibalismo!).
Qual o resultado? Uma úlcera gástrica.
Bom, mas não vamos exagerar tanto. Se a sua feijoada estiver parada no estômago, vai haver
um acúmulo de ácido (o do estômago é o ácido clorídrico). E aí, começa aquela azia tão
indesejada. Para acabar com esta sensação horrível da má digestão, só tomando um
antiácido.
A função deste remédio não é neutralizar totalmente o pH do estômago e sim deixa-lo
levemente ácido, porque o estômago funciona bem com este pH. Então lembre-se: um bom
antiácido neutraliza uma boa parte do ácido clorídrico acumulado no estômago, alivia a dor e
a sensação esquisita “pós feijoada”, e restaura a proteção natural do estômago. Resumindo,
o que acontece no estômago é uma reação de neutralização.
Damos o nome de reação de neutralização a uma reação do tipo:
ÁCIDO + BASE
Exemplo:
→
SAL + ÁGUA
2 HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
Algumas das bases mais usadas são: hidróxido de alumínio, hidróxido de magnésio (é a base
do exemplo acima); sais como carbonato de cálcio, carbonato de magnésio e bicarbonato de
sódio.
Existem alguns comprimidos que têm ácido cítrico também. Quando você joga um na água,
começa logo a “espumar” tudo. É que o ácido cítrico e os bicarbonatos de sódio e cálcio
reagem um com o outro produzindo ácido carbônico que se decompõe facilmente em gás
carbônico e água.
Pronto! Agora que você já sabe o que acontece, é só tomar o seu remedinho e nada de
exageros na próxima refeição!!!
Simone Diniz
Jornal Re-Ação, Instituto de Química da USP, n° 9. Abril de 1996.
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5. Se as enzimas estomacais não conseguem distinguir a proteína do alimento e a do próprio
organismo, como o nosso organismo se protege para não se autodigerir, atacando a
parede estomacal?
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6. Explique, com suas palavras, como os antiácidos atuam no organismo. Nessa explicação,
utilize os termos ácido, base e pH.
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Quando falamos em pH e em propriedades ácidas ou básicas das soluções e substâncias, isso
tudo está muito presente em nosso dia a dia, mas não, necessariamente, de forma explícita.
Como exemplo, temos: o nosso corpo regula o pH com as atividades metabólicas; a indústria
controla o pH das reações para otimização dos processos e produção de produtos seguros; e
a chuva ácida, um problema ambiental, que vem se intensificando devido à industrialização e
uso de combustíveis fósseis.
Veja as outras indicações a seguir e aprofunde seus estudos sobre o assunto pH.
Indicações:
Podcast de chuva ácida
Atividade do podcast de Chuva ácida
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Gabarito:
1. A sigla pH significa “potencial hidrogeniônico”. A escala de pH indica a característica ácida,
básica ou neutra de uma mistura ou meio.
2.
3.
Mistura
pH
Indicador
Cor
Suco de limão
2,5
Fenolftaleína
INCOLOR
Sangue
7,4
Papel de tornassol azul
AZUL
Fenolftaleína
INCOLOR
Sabão
9,4
Papel de tornassol vermelho
AZUL
Refrigerante
5,5
Papel de tornassol azul
VERMELHO
Tabela 2
4. Soda cáustica (hidróxido de sódio), sabão, produtos de limpeza à base de amônio ou soda
cáustica, bicarbonato de sódio, leite de magnésia, fermento químico para bolo.
5. A parede estomacal é revestida por um muco de características básicas, que resiste a ação
dos ácidos estomacais.
6. Os antiácidos, que possuem propriedades básicas, neutralizam o excesso de ácido
produzido pelo estômago. Esses antiácidos não neutralizam totalmente o pH do
estômago, apenas deixam o pH levemente ácido para manter a funcionalidade do
estômago.
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