1ª Série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 2º SEMESTRE
Nome: ____________________________________ No ___ 1ª Série ___
Data: ____ / ____ / 2016
Professor(a): Andreza / Edson / Priscila
Nota:__________________
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos conteúdos essenciais
que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas. Planejar
significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode ser feito
hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste
semestre:
2º SEMESTRE
3º BIMESTRE
Temas / Conceitos
Frente 1:
Funções
Inorgânicas
Frente 2:
Grandezas
Químicas
Estudo das
funções
inorgânicas
(ácidos e bases)
Grandezas
químicas
Objetivos de Aprendizagem




Identificar as principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
Classificar as funções inorgânicas quanto à força e solubilidade.
Nomenclatura dos compostos inorgânicos.
Propriedades dos compostos inorgânicos.

Conceituar massa atômica, massa molecular, quantidade de
matéria, quantidade de partículas, volume molar.
Compreender que as grandezas químicas estão relacionadas.
Trabalhar com as diferentes grandezas químicas, identificando
suas relações.


Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
1
4º BIMESTRE
Temas / Conceitos
Objetivos de Aprendizagem

Frente 1:
Funções
Inorgânicas
Estudo das
funções
inorgânicas
(sais e óxidos)





Frente 2:
Fórmulas
Reações
Inorgânicas
Fórmula:
molecular, mínima
e percentual
Reações
inorgânicas



Caracterizar e identificar substâncias inorgânicas e diferenciar
as funções existentes;
Identificar e nomear sais e óxidos.
Equacionar quimicamente reações de neutralização de ácidos
e bases formando sais e água.
Identificar e nomear óxidos ácidos, básicos e moleculares.
Equacionar quimicamente as reações químicas envolvendo
óxidos.
Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando
conhecimentos químicos das diferentes funções inorgânicas,
observando os riscos e benefícios da produção e utilização.
Conceituar fórmula molecular, mínima e percentual e suas
relações matemáticas.
Representar corretamente transformações através da
simbologia própria da Química.
Balancear as diferentes reações químicas.
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos
Cognitivos
Funções Inorgânicas
(ácidos e bases)
I – Domínio de
Linguagens
Escrever as fórmulas e nomear corretamente
compostos pertencentes às funções
inorgânicas.
II –
Compreensão
de fenômenos
Compreender os fenômenos de dissociação
iônica e ionização e a condutividade elétrica
de soluções eletrolíticas.
III – Resolução
de situação
problema
Caracterizar soluções como ácidas ou básicas
– resolver exercícios relacionados aos
conceitos trabalhados.
IV –
Capacidade
de
Argumentação
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados o caráter ácido-base de soluções
e como é possível identificar se uma solução é
ácida, básica ou neutra.
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
manutenção da qualidade de vida,
relacionando as funções químicas a produtos
consumidos diariamente, reconhecendo
aspectos nutricionais, de saúde, propagandas
enganosas e o funcionamento do metabolismo
humano como associados à presença de
ácidos e bases aos produtos e organismos.
V–
Elaboração de
propostas
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
Grandezas Químicas
Relacionar informações das
grandezas químicas em diferentes
formas de linguagem como gráficos,
tabelas, relações matemáticas ou
linguagem simbólica.
Caracterizar materiais ou substâncias,
identificando, através das grandezas
químicas, propriedades e implicações
sociais, econômicas ou ambientais de
sua obtenção ou produção.
Fazer relações entre mol, massa
molar e volume molar, avaliando as
implicações sociais de produção,
consumo e descarte.
Relacionar as propriedades químicas
de produtos identificando a relação de
massa molar e quantidade de
matéria.
Analisar propostas de intervenção
ambiental aplicando conhecimento
em grandezas químicas, observando
riscos e benefícios.
2
Eixos
Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II –
Compreensão
de fenômenos
III – Resolução
de situação
problema
IV –
Capacidade
de
Argumentação
V–
Elaboração de
propostas
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Funções Inorgânicas
Fórmulas e Reações Inorgânicas
(sais e óxidos)
Relacionar informações das grandezas
químicas em diferentes formas de
Escrever as fórmulas e nomear
linguagem.
corretamente compostos pertencentes
às funções inorgânicas.
Identificar e classificar os tipos de reações
inorgânicas
Caracterizar materiais ou substâncias,
Compreender os fenômenos de
identificando, através das grandezas
dissociação iônica, neutralização e
químicas, propriedades e implicações
reação de óxidos com água.
sociais, econômicas ou ambientais de sua
obtenção ou produção.
Caracterizar sais e óxidos como ácidos
Fazer relações entre mol, massa molar e
ou básicos – resolver exercícios
volume molar, avaliando as implicações
relacionados aos conceitos trabalhados.
sociais de produção, consumo e descarte.
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados o caráter ácido-base de
Relacionar as propriedades químicas de
sais e óxidos e como é possível
produtos identificando a relação de massa
identificar tais características e
molar e quantidade de matéria.
equacionar tais reações.
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
manutenção da qualidade de vida,
relacionando as funções químicas a
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
reações químicas recorrentes no
manutenção da qualidade de vida,
cotidiano desde a formação de chuvas
relacionando as reações químicas a
ácida a manuseio e transporte de
reações do cotidiano e propor e avaliar
produtos químicos concentrados e seus
criticamente propostas de intervenção
possíveis acidentes. Propor a resolução
ambiental.
de problemas ambientais relacionados a
tais reações e avaliar criticamente a
produção industrial.
4. MATERIAL:
Livro didático;
Listas de estudos;
Anotações de aula feitas no próprio caderno;
Prova mensal;
Prova bimestral;
Materiais disponibilizados pelo professor, durante o semestre, em plataformas digitais.
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a)
b)
c)
d)
refazer as provas mensal e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
refazer as listas de estudos.
revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro
de estudos em FOLHA DE BLOCO.
O Trabalho de recuperação vale 2 pontos.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira
como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
3
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 3º BIMESTRE
Questão 1) Observe a tabela abaixo, referente a indicadores ácido-base:
Cor em meio
Indicador
ácido
básico
Alaranjado de metila
vermelha
amarela
Tornassol
rósea
azul
Fenolftaleína
incolor
vermelha
Complete a tabela abaixo, indicando a cor que cada solução deverá adquirir, quando adicionados os
indicadores acima.
Fenolftaleína Alaranjado de metila Tornassol
Água de bateria
Soda limonada
Produto de limpeza à base de NH3
Suco de laranja
Limpa-forno
Questão 2) Com relação às substâncias HNO3, H2S e H2CO3, responda ao que se pede.
a) Qual o nome das substâncias?
b) Classifique-as em relação à presença de oxigênio na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto à
força.
c) Equacione as reações de ionização das substâncias.
Questão 3) Preencha a tabela a seguir, construindo corretamente as fórmulas das substâncias.
OHMnO42BO33P2O74NH4+
Zn2+
Ni3+
Pb4+
Questão 4) O ácido bórico é um ácido fraco, presente na solução conhecida como água boricada. Tem ação
fungicida e é matéria prima para a fabricação do bórax, substância utilizada na agricultura e na fabricação de vidros
especiais. O bórax pode ser produzido a partir da reação do ácido bórico com a soda cáustica. Sabendo que o ânion
borato tem fórmula BO33-, equacione a reação de formação do bórax, e dê o nome oficial do ácido e da base que
originaram essa substância.
Questão 5) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles?
a) CO3-2
e) Br -1
b) Cℓ -1
f) SO4-2
c) PO4-3
g) I-
d) S-2
Questão 6) Classifique os ácidos quanto a presença de oxigênio, quanto à quantidade de hidrogênios na fórmula e
nomeie, de acordo com o exemplo: H2SO4: Oxiácido / Diácido / Ácido sulfúrico
a) H2SO3
e) HCN
b) HCl
f) HNO2
c) HIO2
g) HClO4
d) HBr
Questão 7) Para os ácidos do item anterior, escreva as equações de ionização, por etapas se houver e a equação
global, de acordo com o exemplo abaixo:
Ionização por etapas: H2SO4 → H+ + HSO41-
HSO41- → H+ + SO42Ionização Total:
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
H2SO4 → 2H+ + SO424
Questão 8) Escreva as fórmulas moleculares dos ácidos listados abaixo:
a) ácido sulfúrico
b) ácido sulfuroso
d) ácido carbônico
e) ácido clórico
g) ácido hipossulfuroso
h) ácido nitroso
j) ácido sulfídrico
k) ácido bromídrico
c) ácido nítrico
f) ácido periódico
i) ácido clorídrico
l) ácido iodídrico
Questão 9) Escreva as fórmulas moleculares das bases listadas abaixo:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
d) Hidróxido de ferro(II)
e) Hidróxido de ferro(III)
g) Hidróxido de cobre(II)
h) Hidróxido de estrôncio
j) Hidróxido de bário
k) Hidróxido de alumínio
c) Hidróxido de magnésio
f) Hidróxido de cobre(I)
i) Hidróxido de prata
l) Hidróxido de gálio
Questão 10) O boro possui dois isótopos naturais: o 10B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao
número de massa), e o 11B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na natureza
é diferente, uma vez que a ocorrência do 10B é de aproximadamente 20% e do 11B, de 80%. Qual a massa do boro,
representada na tabela periódica?
Questão 11) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um
átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
Questão 12) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine o número de mol de moléculas de água, o
número de moléculas de água e o número total de átomos presentes neste copo. (Massas atômicas = H = 1,0; O =
16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL)
Questão 13) (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, qual apresenta maior número de moléculas? Mostre seu
raciocínio.
Questão 14) Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca? Dado: Ca = 40 u
Questão 15) Qual a massa de 0,25 mol de Fe? Dado Fe = 56 u
Questão 16) Quantos átomos existem em 3g de Al? Dado: Al = 27 u
Questão 17) A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20
g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa
molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16.
Questão 18) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a _______________.
(Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = 6.1023)
Questão 19) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido
de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2
mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente
à amostra dos gases emitidos? [Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16; Número de Avogadro =
6.1023]
Questão 20) Quantos átomos estão contidos em 20g de hidróxido de sódio (NaOH)?
Dados: H = 1u; O = 16u; Na = 23u
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
5
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 4º BIMESTRE
Questão 21) Os seguintes compostos químicos são utilizados na agricultura como fertilizantes e na pecuária, como
sais minerais para a nutrição dos animais.
a) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de fertilizantes. Escreva os nomes dessas substâncias.
Elemento fornecido
Fórmula molecular
(principal)
Zn
ZnSO4
N
(NH4)2SO4
N
NH4NO3
Ca
CaCO3
b) Os compostos abaixo relacionados são exemplos de suplementos minerais. Escreva as fórmulas moleculares
dessas substâncias.
Elemento fornecido
Fórmula molecular
(principal)
P
Diidrogenofosfato de potássio
Co
Cloreto de cobalto II hexaidratado
Fe
Sulfato ferroso
I
Iodeto de potássio
Questão 22) A expressão “meme” de Internet é usada para descrever um
conceito de imagem, vídeo e/ou relacionados ao humor, que se espalha via
Internet. O termo é uma referência [...] a uma teoria ampla de informações
culturais criada por Richard Dawkins em 1976 no seu livro The Selfish Gene.
https://pt.wikipedia.org/wiki/Meme_(Internet)
Vários “memes” relacionados à química estão sendo utilizados como forma de
divulgação científica. Considere que no meme da figura ao lado, a base citada é
o Hidróxido de magnésio.
Escreva a equação da reação de neutralização do ácido e da base citados no
meme. Não esqueça de balancear a reação.
Dados: Magnésio – Mg (Família 2A)
Questão 23) As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e
uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela
base e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do
ânion do ácido com o cátion da base.
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm
Complete e balanceie a equação da reação de neutralização:
H2S + Aℓ(OH)3 → __________________ + ______________
Questão 24) (MACK-SP) Os nomes corretos das substâncias de fórmulas NaHCO3 e NH4NO3 são, respectivamente:
JUSTIFIQUE sua resposta apresentando o raciocínio utilizado para resolução da questão.
a) carbonato de sódio e nitrato de amônio.
b) bicarbonato de sódio e nitrato de amônio.
c) carbonato ácido de sódio e nitrito de amônio.
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
6
d) carbeto de sódio e nitrito de amônio.
e) bicarbonato de sódio e nitreto de amônio.
Questão 25) Considere os íons a seguir:
Cátions: Li+ (lítio), NH4+ (amônio), Mg2+ (magnésio) e Fe3+ (ferro III);
Ânions: NO3- (nitrato), SO42- (sulfato) e PO43- (fosfato).
Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons.
JUSTIFIQUE sua resposta apresentando o raciocínio utilizado para resolução da questão.
a) LiSO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
b) Li2SO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
c) Li2SO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), FePO4 (fosfato de ferro III).
d) LiSO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), Fe3PO4 (fosfato de ferro).
e) (NH4)2SO4 (sulfato de amônio), MgPO4 (fosfato de magnésio), LiNO3 (nitrato de lítio).
Questão 26) A cal viva é o nome popular do óxido de cálcio (CaO), esse composto é muito utilizado na agricultura
para o preparo do solo:
I) Por que o CaO favorece o plantio?
II) Forneça a reação da cal viva com a água.
Questão 27) É comum escutar que as indústrias e automóveis são um problema ao meio ambiente, pois tornam a
chuva ácida. Esta afirmação não está totalmente correta, por que? Explique o erro presente nesta frase e faça a
reação que comprove seu ponto de vista.
Questão 28) Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, que pode ser
classificado como óxido ácido? Faça a reação do ácido escolhido com água, nomeando o ácido formado.
a) MgO
b) K2O
c) Na2O
d) SO2
e) H2O2
Questão 29) Faça o balanceamento das equações a seguir e dê a classificação em adição, decomposição, simples
troca ou dupla troca.
a) Mg + HCl → MgCl2 + H2
b) Al + Cl2 → AlCl3
c) KClO4 → KCl + O2
d) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Questão 30) Equacione as reações abaixo e estabeleça seu respectivo balanceamento.
a) heptóxido de dicloro + água  ácido perclórico
b) decaóxido de tetrafósforo + água  ácido fosfórico
c) ácido fosfórico + hidróxido de cálcio  fosfato de cálcio + água
d) óxido de manganês(IV) + ácido clorídrico  cloreto de manganês(II) + gás cloro + água
e) ácido sulfúrico + cloreto de bário  ácido clorídrico + sulfato de bário
Questão 31) Faça o balanceamento das reações abaixo:
a) ____ BaO + ____ As2O5  ____ Ba3(AsO4)2
b) ____ Cu(OH)2 + ____ H4P2O7  ____ Cu2P2O7 + ____ H2O
c) ____ Ca3(PO4)2 + ____ SiO2 + ____ C  ____ CaSiO3 + ____ CO + ____ P4
d) ____ (NH4)2Cr2O7  ____ N2 + ____ Cr2O3 + ____ H2O
e) ____ H3PO4 + ____ CaCO3  ____ Ca3(PO4)2 + ____ H2O + ____ CO2
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
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Para as questões a seguir, se necessário, consulte a Tabela de solubilidade abaixo:
Linhas gerais (e bem simplificadas) da solubilidade de sais em água.
São geralmente solúveis os sais
contendo o ânion
NO3CℓBrISO42São geralmente insolúveis os sais
contendo o ânion
S2CO32PO43-
Exceções importantes (insolúveis)
Se o cátion for Ag+ ou Pb2+
Se o cátion for Ag+ ou Pb2+
Se o cátion for Ag+ ou Pb2+
Se o cátion for Ca2+, Sr2+, Ba2+ ou Pb2+
Exceções importantes (solúveis)
Se o cátion for NH4+, metal alcalino ou alcalino terroso
Se o cátion for NH4+ ou metal alcalino
Se o cátion for NH4+ ou metal alcalino
Metais alcalinos (1A): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Metais alcalinos terrosos (2A): Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
N = 5A; Cℓ = 7A; Br = 7A; I = 7A; S = 6A; O = 6A; C = 4A; P = 5A; Pb2+ = cátion chumbo e Ag+ = cátion prata
Questão 32) Dê o nome e a fórmula de dois sais insolúveis em água. Utilize a Tabela representada acima.
Apresente o raciocínio utilizado.
Questão 33) (UFS-SE - ADAPTADA) Em quatro tubos de ensaio rotulados por (1), (2), (3) e (4), misturaram-se
soluções aquosas de:
(1)
(2)
(3)
(4)
Iodeto de potássio + Sulfeto de amônio
Carbonato de sódio + Nitrato de cálcio
Iodeto de potássio + Nitrato de Chumbo
Cloreto de bário + Brometo de potássio
a) escreva a equação da reação química balanceada para esses tubos indicando o estado físico das
substâncias.
b) Indique em quais dos tubos haverá formação de precipitado.
Questão 34) (VUNESP-ADAPTADA) Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio
estão contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que:
1º) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata(I) produzindo um precipitado (substância insolúvel em água),
enquanto a solução S2 não reage;
2º) somente a solução S1 reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco.
Com base nessas observações e, sabendo que todas as reações foram classificadas como de DUPLA TROCA,
identifique as soluções contidas nos frascos S1, S2 e S3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das
reações químicas utilizadas na identificação.
Questão 35) Dadas as equações químicas:
I. Zn
II. Fe
III. Cu
IV. 2 Ag
+ CuSO4  ZnSO4 +
+
2 HCℓ  FeCℓ2 +
+ H2SO4  CuSO4 +
+ 2 HNO3  AgNO3 +
Cu
H2
H2
H2
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
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Analise qual ou quais das reações acima estão incorretas. Justifique para cada reação incorreta o motivo do erro
cometido.
Questão 36) Equacione e balanceie as reações seguintes se elas ocorrerem. Caso contrário, indique: “A reação
não ocorre”. Consulte a tabela de reatividade dos metais e não-metais para resolver o exercício.
a) Sulfato de cobre(II) com zinco
b) Sulfato de zinco com cobre
c) Sulfato de cobre(II) com alumínio
d) Sulfato de magnésio com alumínio
e) Nitrato de prata com zinco
Questão 37) A fórmula mínima da glicose, do ácido acético, do ácido lático e do formaldeído é exatamente a mesma:
CH2O. Sabendo que as suas massas molares são dadas por: 180 g/mol, 60 g/mol, 90 g/mol e 30 g/mol, qual é a
fórmula molecular de cada uma dessas substâncias, respectivamente?
Questão 38) (UEPG) Um mol de um determinado composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio
(H) e 12  1023 átomos de oxigênio (O). Constante de Avogadro  6,0  1023. Sobre o composto, analise as
afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou falsas. Justifique suas respostas.
Dados: C  12 g mol; H  1g mol; O  16 g mol
a) A fórmula do composto é C5H10O2
b) A massa molar do composto é 116 g mol.
c) 2,0 mols do composto possuem 3,6  1024 átomos de carbono.
d) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio.
Questão 39) (UFPB-Adaptada) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g
do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, calcule:
a) A quantidade de matéria, em mol, de carboidrato gasto em uma partida.
b) O número de moléculas do carboidrato C3H6O3 que foram gastos.
Questão 40) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos
de computador, sua superfície foi recoberta por uma camada
de ouro (Au), por meio de deposição a vácuo.
Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2  1020
átomos de ouro, determine o custo, em reais, do ouro usado nesta
chapa.
Dados:
Massa molar do ouro (Au) = 200 g/mol (valor aproximado).
Cotação do ouro: 1 g de ouro vale R$ 140,00.
Roteiro de Recuperação – 4º Bimestre – QUÍMICA
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