1ª Série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 3º BIMESTRE
Nome: ____________________________________ No ___ 1ª Série ___
Data: ____ / ____ / 2016
Professor(a): Andreza / Edson / Priscila
Nota:__________________
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode
ser feito hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:
3º BIMESTRE
Temas / Conceitos
Frente 1:
Funções
Inorgânicas
Estudo das
funções
inorgânicas
(ácidos e bases)
Frente 2:
Grandezas
Químicas
Grandezas
químicas
Objetivos de Aprendizagem




Identificar as principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
Classificar as funções inorgânicas quanto à força e solubilidade.
Nomenclatura dos compostos inorgânicos.
Propriedades dos compostos inorgânicos.

Conceituar massa atômica, massa molecular, quantidade de
matéria, quantidade de partículas, volume molar.
Compreender que as grandezas químicas estão relacionadas.
Trabalhar com as diferentes grandezas químicas, identificando
suas relações.


3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
Eixos Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II – Compreensão
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Funções Inorgânicas
Grandezas Químicas
(ácidos e bases)
Relacionar informações das grandezas
Escrever as fórmulas e nomear químicas em diferentes formas de
corretamente compostos pertencentes linguagem como gráficos, tabelas,
às funções inorgânicas.
relações matemáticas ou linguagem
simbólica.
Compreender
os
fenômenos
de Caracterizar materiais ou substâncias,
de fenômenos
dissociação iônica e ionização e a
condutividade elétrica de soluções
eletrolíticas.
III – Resolução de
situação problema
Caracterizar soluções como ácidas ou
básicas
–
resolver
exercícios
relacionados aos conceitos trabalhados.
IV – Capacidade
de Argumentação
V – Elaboração de
propostas
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados o caráter ácido-base de
soluções e como é possível identificar
se uma solução é ácida, básica ou
neutra.
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
manutenção da qualidade de vida,
relacionando as funções químicas a
produtos
consumidos
diariamente,
reconhecendo aspectos nutricionais, de
saúde, propagandas enganosas e o
funcionamento do metabolismo humano
como associados à presença de ácidos
e bases aos produtos e organismos.
identificando, através das grandezas
químicas, propriedades e implicações
sociais, econômicas ou ambientais de
sua obtenção ou produção.
Fazer relações entre mol, massa molar
e
volume
molar,
avaliando
as
implicações sociais de produção,
consumo e descarte.
Relacionar as propriedades químicas de
produtos identificando a relação de
massa molar e quantidade de matéria.
Analisar propostas de intervenção
ambiental aplicando conhecimento em
grandezas químicas, observando riscos
e benefícios.
4. MATERIAL:
Livro didático;
Listas de estudos;
Anotações de aula feitas no próprio caderno;
Prova mensal do 3º bimestre;
Prova bimestral;
Materiais disponibilizados pelo professor, durante o semestre, em plataformas digitais.
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a)
b)
c)
d)
refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
refazer as listas de estudos.
revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de
estudos em FOLHA DE BLOCO.
O Trabalho de recuperação vale 2 pontos.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira
como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO DO 3º BIMESTRE
Questão 1) Observe a tabela abaixo, referente a indicadores ácido-base:
Cor em meio
Indicador
ácido
básico
Alaranjado de metila
vermelha
amarela
Tornassol
rósea
azul
Fenolftaleína
incolor
vermelha
Complete a tabela abaixo, indicando a cor que cada solução deverá adquirir, quando adicionados os
indicadores acima.
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Tornassol
Água de bateria
Soda limonada
Produto de limpeza à base de NH3
Suco de laranja
Limpa-forno
Questão 2) Com relação às substâncias HNO3, H2S e H2CO3, responda ao que se pede.
a) Qual o nome das substâncias?
b) Classifique-as em relação à presença de oxigênio na molécula, ao número de hidrogênios ionizáveis e quanto
à força.
c) Equacione as reações de ionização das substâncias.
Questão 3) Preencha a tabela a seguir, construindo corretamente as fórmulas das substâncias.
OH-
MnO42-
BO33-
P2O74-
NH4+
Zn2+
Ni3+
Pb4+
Questão 4) O ácido bórico é um ácido fraco, presente na solução conhecida como água boricada. Tem ação
fungicida e é matéria prima para a fabricação do bórax, substância utilizada na agricultura e na fabricação de
vidros especiais. O bórax pode ser produzido a partir da reação do ácido bórico com a soda cáustica. Sabendo
que o ânion borato tem fórmula BO33-, equacione a reação de formação do bórax, e dê o nome oficial do ácido e
da base que originaram essa substância.
Questão 5) Conhecendo os ânions abaixo, qual a fórmula e o nome dos ácidos obtidos com cada um deles?
a) CO3-2
b) Cℓ -1
c) PO4-3
-2
-1
d) S
e) Br
f) SO4-2
g) I
Questão 6) Classifique os ácidos quanto a presença de oxigênio, quanto à quantidade de hidrogênios na fórmula
e nomeie, de acordo com o exemplo a seguir:
H2SO4: Oxiácido / Diácido / Ácido sulfúrico
a) H2SO3
b) HCl
c) HIO2 d) HBr
e) HCN
f) HNO2
g) HClO4
Questão 7) Para os ácidos do item anterior, escreva as equações de ionização, por etapas se houver e a equação
global, de acordo com o exemplo abaixo:
Ionização por etapas: H2SO4 → H+ + HSO41Ionização Total:
HSO41- → H+ + SO42H2SO4 → 2H+ + SO42-
Questão 8) Escreva as fórmulas moleculares dos ácidos listados abaixo:
a) ácido sulfúrico
b) ácido sulfuroso
d) ácido carbônico
e) ácido clórico
g) ácido hipossulfuroso
h) ácido nitroso
j) ácido sulfídrico
k) ácido bromídrico
c) ácido nítrico
f) ácido periódico
i) ácido clorídrico
l) ácido iodídrico
Questão 9) Escreva as fórmulas moleculares das bases listadas abaixo:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) Hidróxido de magnésio
d) Hidróxido de ferro(II)
e) Hidróxido de ferro(III )
f) Hidróxido de cobre(I)
g) Hidróxido de cobre(II)
h) Hidróxido de estrôncio
i) Hidróxido de prata
j) Hidróxido de bário
k) Hidróxido de alumínio
l) Hidróxido de gálio
Questão 10) O boro possui dois isótopos naturais: o 10B, cuja massa atômica arredondada é 10 u (fica igual ao
número de massa), e o 11B, cuja massa atômica arredondada é 11 u. Mas a abundância desses isótopos na
natureza é diferente, uma vez que a ocorrência do 10B é de aproximadamente 20% e do 11B, de 80%. Qual a
massa do boro, representada na tabela periódica?
Questão 11) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um
átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
Questão 12) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine o número de mol de moléculas de água,
o número de moléculas de água e o número total de átomos presentes neste copo. (Massas atômicas = H = 1,0; O
= 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL)
Questão 13) (Fuvest-SP) A tabela abaixo apresenta a massa molar, em gramas, de várias substâncias:
Comparando massas iguais dessas substâncias, qual apresenta maior número de moléculas? Mostre seu
raciocínio.
Questão 14) Quantos átomos existem em 0,25 mol de Ca? Dado: Ca = 40 u
Questão 15) Qual a massa de 0,25 mol de Fe? Dado Fe = 56 u
Questão 16) Quantos átomos existem em 3g de Al? Dado: Al = 27 u
Questão 17) A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono,
0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio.
Determine a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas
atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16.
Questão 18) Uma pessoa que tomar, de 8 em 8 horas, um comprimido contendo 450 mg de ácido acetilsalicílico
(C9H8O4), terá ingerido, após após 24 horas, um número de moléculas dessa substância igual a
_______________.
Dados: Massa molar do ácido acetilsalicílico = 180g/mol; Número de Avogadro = 6.1023
Questão 19) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o
monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela
continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono.
Qual a massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos?
Dados: Massa molares (g/mol) S = 32; C = 12; O = 16;
Questão 20) Quantos átomos estão contidos em 20g de hidróxido de sódio (NaOH)?
Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u