Disciplina:Química Professor (a): Elisa Landim Ano: 3º EM
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Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 – Encantado – Rio de Janeiro / RJ CEP: 20735042 Tel: 2594-5043 – Fax: 2269-3409 E-mail: [email protected] Home Page: www.cnsp.com.br 2ª Etapa – 2012 Disciplina:Química Ano: 3º EM Professor (a): Elisa Landim Caro aluno, você está recebendo o conteúdo de recuperação. Faça a lista de exercícios com atenção, ela norteará os seus estudos. Utilize o livro didático adotado pela escola como fonte de estudo. Se necessário, procure outras fontes como apoio (livros didáticos, exercícios além dos propostos, etc.). Considere a recuperação como uma nova oportunidade de aprendizado. Leve o seu trabalho a sério e com disciplina. Dessa forma, com certeza obterá sucesso. Qualquer dúvida procure o professor responsável pela disciplina. Recursos para Estudo / Atividades Conteúdo Unidades de Estudo – conceitos e habilidades • • Funções orgânicas - identificação e nomenclatura: Hidrocarbonetos Álcool Fenol Éter Aldeído Cetona Ácido carboxílico Éster Sal orgânico Amina Amida Nitrila Anidrido Propriedades físicas de compostos orgânicos: Ponto de ebulição Solubilidade • Caderno • Livro didático adotado (Química – Usberco e Salvador). Unidade 21 Unidade 22 Unidade 23 até a página 554 • Os módulos e avaliações realizadas. Rede de Educação Missionárias Servas do Espírito Santo Colégio Nossa Senhora da Piedade Av. Amaro Cavalcanti, 2591 – Encantado – Rio de Janeiro / RJ CEP: 20735042 Tel: 2594-5043 – Fax: 2269-3409 E-mail: [email protected] Home Page: www.cnsp.com.br ENSINO MÉDIO Área do Conhecimento: Ciências da Natureza Disciplina: Química Professor(a): Elisa Landim Nome do (a) aluno (a): Etapa:2ª Data:_____/_____/2012. Ano: 3º EM Turma: FG/TI Nº: BLOCO DE ATIVIDADES / EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1. (Ufc 2008) A auroglaucina é um pigmento laranja natural que apresenta o núcleo básico I. Sabendo que a estrutura da auroglaucina apresenta uma carbonila de aldeído não conjugada, uma hidroxila ligada a carbono sp£ e um grupo heptil, represente a estrutura deste pigmento, substituindo R, R‚ e Rƒ pelos átomos ou grupos adequados. 2. (Ufrj) A tabela a seguir apresenta algumas propriedades físicas de quatro substâncias orgânicas. a) Explique por que o butanal apresenta um ponto de ebulição mais elevado do que o pentano. b) Escreva a equação da reação do ácido propanóico com o butan-1-ol e dê o nome do composto orgânico obtido. 3. (Fuvest) O fenol, substância de caráter ácido, tem a fórmula estrutural a seguir: Sob mesma pressão, o ponto de ebulição do fenol deve ser maior ou menor do que o do benzeno? Explique sua resposta. 4. (Ufg) Quando uma pessoa inala benzeno, seu organismo dispara um mecanismo de defesa que o transforma no catecol, uma substância hidrossolúvel, como representado, a seguir: a) Por que o catecol é mais solúvel em água que o benzeno? b) Explique por que a temperatura ambiente e a 1 atm, o oxigênio é gás, o benzeno é líquido e o catecol é sólido. 5. (Ufmg) Com relação ao benzeno, a afirmativa FALSA é a) ele é insolúvel em água. b) ele é um hidrocarboneto aromático. c) Suas moléculas são insaturadas. d) suas moléculas têm carbonos tetraédricos. 6. (Pucmg 2007) A gingerona é um componente do gengibre-rizoma (ou caule subterrâneo) do Zingiber Officinale, de fórmula: Ele apresenta grupos funcionais de: a) éter, fenol e cetona. c) álcool, éster e aldeído. b) fenol, éster e aldeído. d) álcool, éter e cetona. 7. (Uel 2008) As aminas são um grupo de substâncias orgânicas usadas como medicamento. A ingestão de um antistamínico diminui o efeito da histamina, que é uma substância produzida pelo corpo humano em resposta às reações alérgicas. O medicamento Toradol é usado por dentistas para aliviar a dor de seus pacientes. As fórmulas das substâncias citadas no texto estão apresentadas na seqüência. Com relação às fórmulas das moléculas representadas em (A), (B) e (C), são feitas as seguintes afirmativas: I. Na fórmula (A), identificam-se as funções éter e amina. II. A histamina (B) possui duas aminas secundárias e uma amida. III. A fórmula molecular da molécula (C) é C…NOƒH. IV. Na fórmula (C), identificam-se as funções cetona, amina e ácido carboxílico. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e IV. b) I e III. c) II e III. d) I, II e III. e) II, III e IV. 8. (Cesgranrio) Determina-se experimentalmente que, num álcool R-OH, a solubilidade em água varia inversamente com o tamanho de R. Esse fato se deve: a) somente às propriedades hidrófilas do radical hidroxila. b) às propriedades hidrófilas de R, qualquer que seja seu tamanho. c) às propriedades hidrófobas de R, qualquer que seja seu tamanho. d) ao fato de o aumento de R corresponder ao aumento da parte apolar hidrofóbica. e) ao fato de à diminuição de R corresponder uma diminuição na polaridade da molécula. 9. (Ita) Assinale a alternativa que contém a afirmação FALSA em relação à comparação das propriedades do propan-1-ol com o butan-1-ol. a) A temperatura de ebulição do butan-1-ol é maior. b) Na mesma temperatura, a pressão de vapor do propan-1-ol é maior. c) Nas mesmas condições de operação, a volatilidade do butan-1-ol é maior. d) O propan-1-ol é mais solúvel em água. e) O butan-1-ol é mais solúvel em n-hexano. Obs: Volátil - Que se pode reduzir a gás ou a vapor em temperaturas ambientes. 10. (Ufmg) Em relação às moléculas do formaldeído, todas as alternativas estão corretas, EXCETO a) Contêm átomos de carbono trigonal. b) Podem formar ligações de hidrogênio entre si d) A interação intermolecular é do tipo dipolo-dipolo. e) São polares. 11. O gráfico a seguir apresenta os dados de massa molecular (M) x ponto de ebulição (P.E.) para quatro álcoois primários. Analisando-se os dados apresentados, verifica-se que os álcoois com massa molecular mais elevada apresentam a) maiores pontos de ebulição, devido à formação de pontes de hidrogênio intermoleculares. b) maiores pontos de ebulição, devido à polaridade do grupo OH. c) maiores pontos de ebulição devido ao aumento do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. d) menores pontos de ebulição devido à diminuição do número de interações intermoleculares do tipo Van der Waals. e) menores pontos de ebulição, pois o aumento da cadeia carbônica diminui a polaridade do grupo OH. 12. Determine a nomenclatura do composto formado quando os 4 átomos de hidrogênio do metano são substituídos pelos seguintes radicais: hidroxi, secbutil, isopropil e metil. 13. Qual a nomenclatura do composto orgânico formado pela reação do ácido pentanóico com o metil-propan-1-ol? 14. Escreva a nomenclatura e a função de cada composto formado pela substituição do hidrogênio do grupo aldoxila do butanal pelos seguintes grupos: amino, etil, hidroxi e metoxi 15. Qual a fórmula molecular das seguintes substâncias? a) b) c) d) e) etóxibenzeno fenil-metilamina hexanoato de tbutila o-etilfenol cianeto de etila 16. Qual a nomenclatura do composto formado pela união dos seguintes radicais? a) metil e o-toluil b) benzil e etil 17) Qual o nome e a função do composto formado pela reação entre o ácido acético e o hidróxido de sódio? 18) Qual o nome do composto formado pela desidratação intermolecular entre duas moléculas de ácido acético?
