1º SIMULADO DE 2011 QUÍMICA Professora LEILA DA GAMA

 1º SIMULADO DE 2011
1
18
1
2
H
13
14
15
16
17
4
5
Li
Be
6,9
11
9,0
12
Na
Mg
3
4
5
23,0
19
24,3
20
K
Ca
Sc
Ti
39,1
37
40,1
38
45,0
39
47,9
40
50,9
41
Y
Zr
Nb
91,2
72
92,9
73
Rb
85,5
55
Sr
87,6
56
21
88,9
71
22
23
V
6
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
7
25
Mn
54,9
43
Tc
99
75
8
26
9
27
10
28
11
29
8
B
C
N
10,8
13
12,0
14
14,0
15
12 Al
30
7
6
27,0
31
Si
9
O
16,0
16
P
28,0
32
31,0
33
S
He
4,0
10
1,0
3
2
F
Ne
19,0
17
20,0
18
Cl
Ar
32,1
34
35,5
35
39,9
36
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
55,8
44
58,9
45
58,7
46
63,5
47
65,4
48
69,7
49
72,6
50
74,9
51
79,0
52
79,9
53
Kr
83,8
54
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
101,1
76
102,9
77
106,4
78
107,9
79
112,4
80
114,8
81
118,7
82
121,8
83
127,8
84
126,9
85
131,3
86
Cs
Ba
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
132,9
87
137,3
88
175
103
178,5
104
180,9
105
183,9
106
186,2
107
190,2
108
192,2
109
195,1
110
197
111
200,9
204,4
207,2
209,0
(209)
(210)
(222)
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
(281)
(272)
64
65
Fr
Ra
Lr
(223)
(226)
(260)
57
(261)
58
(262)
59
(263)
60
La
Ce
Pr
Nd
139
140,1
140,9
144,2
89
90
91
92
(262)
61
(265)
62
(266)
63
Pm Sm Eu
Gd
145
93
150,4
94
157,2
96
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
227,0
232,0
231
238,0
(237)
(244)
152,0
95
66
67
68
69
70
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
158,9
162,5
164,9
167,3
168,9
101
173,0
97
98
99
100
102
Am Cm Bk
Cf
Es
Fm Md No
(247)
(251)
(252)
(252)
(243)
(247)
(258)
(259)
QUÍMICA
Professora LEILA DA GAMA
INSTRUÇÕES • Verifique se este caderno contém 25 questões. • Procure fazer esse simulado em 1h e 30min, sem o uso de material teórico. • Para cada questão, existe apenas uma alternativa correta. • Procure realizar o simulado em ambiente calmo, isolado, e em um momento que você tenha certeza que não será interrompido.
• Solicite o gabarito comentado pelo e‐mail: [email protected].
1
As questões 1 e 2 são referentes à separação dos componentes da pólvora negra (carvão, enxofre e salitre [KNO3]), representada pelo fluxograma a seguir. Sabe-se que dos componentes da pólvora somente o salitre é solúvel na água e somente o enxofre é solúvel no
sulfeto de carbono (CS2, líquido).
1- Os componentes da pólvora estão representados no fluxograma, pelas letras:
Salitre
carvão
enxofre
A)
D
H
F
B)
H
F
D
C)
D
F
H
D)
F
D
H
E)
H
D
F
2- Dadas as afirmações:
I – O liquido A contem mais de uma fase.
II – O sólido B e´ uma mistura heterogênea.
III – A mistura (liquido A + sólido B) contém quatro componentes e duas fases.
Esta(ao) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) I, II e III;
B) I e II, somente;
C) I e III, somente;
D) somente II;
E) nenhuma delas.
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3- Considere as afirmativas:
I – As seguintes espécies H2O, O2 , P4 são classificadas, respectivamente, como substância pura composta,
substância pura simples e elemento químico.
II – Os materiais gasolina, ar sem poeira e vinagre são classificados como misturas homogêneas.
III – Para a separação das misturas gasolina/água e areia/sal, os processos de separação mais adequados são,
respectivamente, decantação e dissolução fracionada.
IV – Toda substância pura, durante uma mudança de estado, mantém a temperatura constante.
Das afirmações acima,
A) I, II, III e IV estão corretas.
B) I e II estão corretas
C) II e III estão corretas
D) II e IV estão corretas
E) II, III e IV estão corretas
______________________________________________________________________________________________
4- (UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre para fora. Ao
reduzir-se a pressão, o petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado. Devido às impurezas que o petróleo
bruto contém, ele é submetido a dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da água salgada
e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila. Esses processos mecânicos de purificação são,
respectivamente,
A) decantação e filtração.
B) decantação e destilação fracionada.
C) filtração e destilação fracionada.
D) filtração e decantação.
E) destilação fracionada e decantação.
2
5- (UFRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas
claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor seqüência é:
A) cristalização, decantação e destilação
B) filtração, cristalização e destilação
C) centrifugação, filtração e decantação
D) filtração, decantação e destilação
E) destilação, filtração e decantação
______________________________________________________________________________________________
6- Pelo exame das afirmativas abaixo,
I – Quando os elétrons descrevem órbitas a uma mesma distância do núcleo, não emitem energia espontaneamente.
II – Um elétron absorve energia ao se afastar do núcleo.
III – Os elétrons giram sempre em órbitas elípticas ao redor do núcleo.
IV – Quando um elétron volta para órbitas mais internas, ocorre nova absorção de energia.
Conclui-se que estão de acordo com a teoria atômica de Bohr as afirmativas das alternativas:
A) I e II
B) I e III
C) II e III
D) II e IV
E) III e IV
______________________________________________________________________________________________
7- Considere as seguintes afirmações sobre átomos e moléculas:
I – No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda sua massa concentrada num núcleo pequeno
e os elétrons estão a uma grande distancia do núcleo.
II – No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares, cujas
energias podem assumir quaisquer valores.
III – Molécula é a menor porção de uma substancia covalente que mantém sua composição.
Estão corretas:
A) apenas I
B) apenas II
C) apenas III D) apenas I e II
E) apenas I e III
______________________________________________________________________________________________
8- Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de
Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob a forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia
do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
______________________________________________________________________________________________
9- O acelerador de partículas é um sistema utilizado para estudos da estrutura da matéria e física nuclear. Em um
experimento realizado no acelerador, foram projetadas partículas que, ao colidirem com uma placa, geraram um tipo
de espécie que apresenta 30 prótons, 28 nêutrons e 29 elétrons. Pode-se afirmar que esta espécie é um:
A) ânion bivalente com número de massa igual a 58.
B) ânion monovalente com número de massa igual a 57.
C) cátion monovalente com número de massa igual a 59.
D) cátion monovalente com número de massa igual a 57.
E) cátion monovalente com número de massa igual a 58
______________________________________________________________________________________________
10- O jornal Folha de São Paulo publicou, em 19/06/94, matéria sobre empresas norte-americanas que estavam
falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava sendo diluído com água. A fraude foi descoberta
16
18
através de medidas de teores de isótopos de oxigênio ( O e O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais
concentrado na água presente nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não biológicas.
Considere as afirmações:
I – Os números atômicos destes isótopos são iguais.
II – O número de massa de 16O e´ 16 e indica a soma do número de prótons e de elétrons existentes no átomo.
III – O número de nêutrons nos isótopos acima e´ 16 e 18, respectivamente.
IV – A distribuição eletrônica de 16O e´ igual a de 18O.
V – O suco puro deve conter maior quantidade de 18O.
Quais são corretas ?
A) apenas I e II
B) apenas I e III
C) apenas II e IV
D) apenas I, II e V
E) apenas I, IV e V
______________________________________________________________________________________________
3
11- (FUVEST) Um contraste radiológico, suspeito de causar a morte de pelo menos 21 pessoas, tem como principal
impureza tóxica um sal que, no estômago, reage liberando dióxido de carbono e um íon tóxico (Me+2). Me é um metal
que pertence ao grupo dos alcalinos terrosos. Isótopos desse metal Me são produzidos no bombardeio do urânio-235
com nêutrons lentos:
1
0
142
n + 235
Me + 36 Kr +3 01 n
92 U →
n° de mol de átomos
Assim sendo, a impureza tóxica deve ser
A) cianeto de bário
B) cianeto de cálcio
C) carbonato de rádio
D) carbonato de bário
E) carbonato de cálcio
______________________________________________________________________________________________
12- Considere o gráfico da desintegração radioativa de um isótopo:
1,6
1,5
1,4
1,3
1,2
1,1
1
0,9
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0
0
5
10
15
20
25
dias
Para que a fração de átomos não desintegrados seja 12,5% da amostra inicial, o número necessário de dias é:
A) 5
B) 10
C) 15
D) 20
E) 25
______________________________________________________________________________________________
13- Um radionuclídeo hipotético é emissor de partículas α e tem meia-vida de 24 anos. Em caso de contaminação
com esse radionuclídeo, quantos anos são necessários para que sua atividade radioativa seja reduzida a ¼ da
atividade inicial?
A) 24
B) 48
C) 72
D) 96
E) 112
______________________________________________________________________________________________
14- Na reação nuclear abaixo indicada
27
13
Al + 24He →
30
15
P+X
símbolo X representa:
A) uma partícula alfa. B) radiação gama.
C) um elétron.
D) um nêutron.
E) um próton.
______________________________________________________________________________________________
15- Um elemento radiativo perde 87,5% de sua atividade depois de 72 dias. A meia-vida desse elemento é de:
A) 24 dias.
B) 36 dias.
C) 48 dias.
D) 60 dias.
E) 72 dias.
______________________________________________________________________________________________
16- Observe a tabela periódica esquematizada abaixo:
E
D
A B
C
Sobre os elementos representados pelas letras A, B, C, D e E é incorreto afirmar que:
A) o elemento A possui raio atômico maior que o elemento B.
B) o elemento C é um ametal menos eletronegativo que o elemento D.
C) o elemento B possui energia de ionização menor que o elemento E.
D) o elemento D possui menor raio atômico que o elemento C.
E) o elemento E por ter menor raio atômico perde elétrons mais facilmente que o elemento C.
______________________________________________________________________________________________
4
17- Observe as configurações eletrônicas dos íons dos elementos representados por X, Y e Z.
ÍONS
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
X–2
K=2 L=8 M=8
Y–
K=2 L=8 M=18 N=8
Z +2
K=2 L=8 M=8
Considerando os raios atômicos e/ou iônicos, assinale a alternativa que apresenta a proposição correta:
B) Z+2 < Z
C) Y – < Y
D) Z < X
E) Z < Y
A) X > Z+2
______________________________________________________________________________________________
18- Considere as seguintes afirmativas sobre propriedades periódicas:
I – A energia de ionização do Mg+2 é maior que a do Ne.
II – A eletronegatividade do B é maior que a do Al.
III – O átomo de ferro metálico tem maior raio que o átomo de níquel metálico.
IV – O bário perde elétrons com maior facilidade que o cálcio.
Estão corretas?
A) I, II e IV
B) I e III
C) II, III e IV
D) II e III
E) I, II, III e IV
______________________________________________________________________________________________
19- Assinale a espécie que NÃO tem a configuração de um gás nobre.
B) Ca2+
C) N3–
D) O2–
E) Al+3
A) Nb3+
______________________________________________________________________________________________
20- O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico
(eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os
números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:
A) A = 1; B = 9; C = 10.
B) A = 11; B = 18; C = 19.
C) A = 10; B = 19; C = 20.
D) A = 12; B = 17; C = 18.
E) A = 2; B = 10; C = 11.
______________________________________________________________________________________________
21- Das substâncias a seguir relacionadas, qual delas, no estado sólido, NÃO apresenta ligações químicas
intramoleculares do tipo covalente?
A) Iodo.
B) Silício.
C) Prata.
D) Naftaleno. E) Água.
______________________________________________________________________________________________
22 - (UNESP) São gases com moléculas triatômicas:
A) nitrogênio e oxigênio.
B) sulfeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
C) flúor e cloro.
D) monóxido de carbono e tri-hidreto de boro.
E) metano e amônia.
______________________________________________________________________________________________
23- Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado
gasoso:
H2 ; HCl; HF; PCl3 ; PCl5
A) A ligação no H2 é mais covalente e a no HF é a mais iônica.
B) O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
C) O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
D) O H2 e o PCl5 NÃO possuem momento de dipolo elétrico permanente.
E) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
______________________________________________________________________________________________
5
24- (ITA) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, BF3, NF3, CF4 e
XeO4, todas no estado gasoso.
A) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
B) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
C) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
D) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
E) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
______________________________________________________________________________________________
25- (ITA) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas:
I. O estado físico mais estável a 25°C e 1atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25°C e 1atm.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é a
A) poliacetileno.
B) brometo de sódio.
C) iodo.
D) silício.
E) grafita.
BOA PROVA ☺ 6