3 – Quimica – I unidade. Exercicios de Revisao

ALUNO:______________________________________________Nº________
SÉRIE:_______ DATA:_____/_____/_____ PROF.: VICTOR GERMINIO
EXERCÍCIOS DE REVISÃO – I UNIDADE
QUÍMICA – 3º ANO – A – ENSINO MÉDIO
1°)
Dados os átomos isótopos :
número de massa do átom B?
a) 5.
b) 12.
c) 18.
d) 22.
e) 30.
2x+2A
e
3x-3B
e sabendo que B apresenta 10 nêutrons, qual será o
2x + 2 = 3x – 3 => x=10=> Z=12.
A=Z+n => A = 12 + 10 => A = 22.
2°)
“A descoberta de novos elementos químicos tem sido um processo de avanços desde a antiguidade.
Alguns elementos, como o ouro e o cobre, aparecem na natureza na forma elementar e Foram
descobertos há milhares de anos. Em contraste, alguns elementos são radioativos e instáveis. Passamos
a conhecê-los apenas coma tecnologia do século XX”.
(BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química, a ciência central. São Paulo: Person Prentice Hall, 2005.)
Ligas de titânio, por exemplo, só começaram a ser usadas ao redos de 1950, pela dificuldade de
serem processadas. A distribuição do elemento titânio ( Z = 22), no estado fundamental, é:
a) 1s2 2s2 3s2 3p6.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d10.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10.
3°)
A classificação periódica moderna, baseada na tabela periódica de Mendeleev, apresentava os
elementos químicos em ordem crescente de seus números atômicos, usando como referência o isótopo
12 do carbono. Quase 99% de carbono encontrado n natureza é 12C, mas existem outros isótopos,
como 11C, 13C e 14C.
O número de massa do isótopo do carbono que contém 6 prótons, 6 elétrons e 7 nêutrons é:
a)
b)
c)
d)
e)
6.
11.
13.
18.
19.
A=Z+n  A = 6 + 7 => A = 11.
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
4°)
A chegada ao território atualmente ocupado pelo Rio Grande do Sul deu-se por volta de 12 mil
anos atrás. Ossos desses primeiros habitantes foram datados por 14C, que tem número de prótons (Z)
igual a 6 e é um isótopo radioativo do carbono 12, ou seja, Z = 12, usado para a determinação da idade
de materiais de origem orgânica.
O número de neutros, prótons e elétrons encontrados no isótopo 14C é RESPECTIVAMENTE.
a)
b)
c)
d)
e)
7 – 6 – 7.
7 – 8 – 6.
8 – 6 – 6.
8 – 14 – 6.
14 – 6 – 6.
A=Z+n => 14 = 6 + n => n = 8.
Z = e-.
5°)
Elementos químicos são utilizados em organismos vivos par a realização de muitas tarefas
importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina participando do transporte
do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. A camada de valência deste átomo tem:
a)
b)
c)
d)
e)
6 elétrons.
14 elétrons.
2 elétrons.
8 elétrons.
12 elétrons.
6°)
Em 1905, Albert Einstein publicou um artigo fornecendo uma explicação simples de um problema
que intrigava os cientistas desde 1827: a existência de átomos.
Analise as afirmativas a seguir de acordo com as teorias atômicas:
I.
Rutherford, com base em seus experimentos, defendeu um modelo atômico no qual os prótons
estariam presos em um pequeno espaço, denominado núcleo, ao redor do qual estariam dispersos os
nêutrons.
II.
A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade da estrutura atômica. Para completar o
modelo proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a distribuição e o movimento dos elétrons.
III.
É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou seja, as prováveis posições dos elétrons em um
átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a reatividade de um dado elemento.
IV.
Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como modelo atômico atual, ou modelo do orbital.
Somente são corretas as afirmativas:
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
III e IV.
II e III.
I, II e III.
II, III e IV.
7°)
Um elemento possui 80 prótons, 110 nêutrons e 81 elétrons. Seu número atômico, bem como sua
classificação quanto ao número de elétrons, será, RESPECTIVAMENTE:
a)
b)
c)
d)
e)
110 e átomo nêutron.
80 e ânion.
81 e ânion.
280 e cátion.
110 e cátion.
8°)
A identificação de um átomo é feita por meio das partículas que o constitui. Para isso, defini-se
corretamente:
a)
b)
c)
d)
e)
Número atômico é igual ao de nêutrons que o átomo possui.
Número massa é igual à soma do número de prótons e de nêutrons que o átomo possui.
Número massa é igual à soma do número de elétrons e de nêutrons que o átomo possui.
Número de Avogadro é igual ao número de prótons que o átomo possui.
N.D.R.
9°)
O átomo de um elemento X apresenta, no seu estado fundamental, a seguinte distribuição
eletrônica de níveis de energia: K = 2, L = 8, M = 2. Sabendo que um dos isótopos desse elemento tem
12 nêutrons, a sua representação é:
a)
b)
c)
d)
e)
12
12X .
24
12X .
12
24X .
24
24X .
12
X24 .
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
10°)
Ao resumir as características dos sucessivos modelos atômicas, um estudante elaborou o seguinte
quadro:
O número de erros cometidos pelo estudante foi:
a)
b)
c)
d)
e)
0.
1.
2.
3
4.
Apenas o de Bohr.
11)
* (UDESC 2008) Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei
periódica dos elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na
tabela, para elementos que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas
propriedades; para isso utilizou como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado
a atual classificação periódica dos elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos,
analise as informações abaixo.
I - Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com
facilidade.
II - As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III - Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do
bloco s e p.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Somente a afirmativa II é verdadeira.
(UFPB 2008) O feldspato é representado pela fórmula geral (AB4O8), onde A pode ser os
elementos Ca, Na ou K, e B pode ser Al e/ou Si. Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é correto
afirmar que eles representam respectivamente:
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
12)
a)
b)
c)
d)
e)
Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício.
Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio.
Cálcio, sódio, potássio, alumínio, silício.
Cádmio, sódio, criptônio, prata, silício.
Cádmio, sódio, potássio, alumínio, silício.
13) (PUC-MG) Considerando os elementos da coluna VA (Família 5 A), na ordem crescente de números
atômicos, é CORRETO afirmar que:
a)
b)
c)
d)
e)
O ponto de fusão aumenta.
O caráter metálico diminui.
A eletronegatividade aumenta.
O raio atômico diminui.
O potencial de ionização aumenta.
14) * (UPE/2005) Uma breve definição de substâncias nos diz que são conjuntos formados por várias
moléculas ocasionando algumas particularidades. Dentre tantas particularidades uma específica faz com
que as substâncias alterarem seus estados físicos mantendo suas temperaturas e pressões constantes no
momento da mudança. Apenas um tipo de substância é capaz desse tal fenômeno – Substância pura.
Baseado nisso, qual dos gráficos abaixo representa uma substância pura?
a)
b)
c)
d)
e)
15) Sobre os tipos métodos físicos de separação de misturas, analise a primeira coluna com a segunda e
responda qual a alternativa correta:
I.
Mistura Heterogênea
Decantação
II.
Mistura Homogênea
Evaporação
III.
Mistura Homogênea
Destilação Simples
IV.
Mistura Heterogênea
Dissolução Fracionada
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
a)
b)
c)
d)
e)
V, V, V, V.
F, F, F, F.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
V, F, V, F.
16) O açaí é um fruto típico da região norte do Brasil, cuja polpa é consumida pura ou com outros
ingredientes. Este produto da cultura amazônica é conhecido mundialmente. O incremento da
comercialização e consumo do açaí, no mercado brasileiro e mundial, estimulou o estudo da composição
química do produto. Foram analisados os nutrientes inorgânicos e orgânicos desse alimento,
demonstrando assim a importância nutricional do seu consumo. O açaí apresenta em sua composição
elementos como: Potássio, Cálcio, Magnésio, Ferro, Zinco, Fósforo e outros. A ordem crescente de raios
atômicos dos quatro metais citados no texto é:
a)
b)
c)
d)
e)
Ferro, magnésio, cálcio e potássio.
Ferro, potássio, magnésio e cálcio.
Cálcio, ferro, magnésio e potássio.
Magnésio, ferro, cálcio e potássio.
Magnésio. Cálcio, potássio e ferro.
17) (UFRPE/2005) Um solvente muito utilizado pelo público feminino é a acetona, o qual é proveniente
do grupo funcional das acetonas. Acetona possui três carbonos em sua fórmula estrutural ou cadeia
carbônica. Com base no que foi colocado no texto, qual seria a massa de 3 mL de acetona, sabendo que
sua densidade absoluta é de 0,792 g/mL ?
a)
b)
c)
d)
e)
3,787 g.
0,264 g.
3,792 g.
2,208 g.
2,376 g.
18) (C. U. Belo Horizonte-MG) Considere a seguinte mistura:
500mL de água, 5 g de NaCl, 200 mL de óleo comestível e 100 g de brita.
Marque a opção que melhor indica as etapas do processo de separação dos componentes dessa
mistura:
a)
b)
c)
d)
e)
Decantação – destilação – destilação fracionada.
Filtração – decantação – destilação.
Peneiração – filtração – destilação.
Filtração – decantação – destilação simples.
Decantação – destilação fracionada – destilação simples.
19) No processo de transformações da matéria conhecemos dois deles: Transformações por Fenômenos
Físicos e por Fenômenos Químicos. Para isso, considere os fenômenos abaixo:
I.
II.
III.
Dissolução do sal de frutas;
Produção de caramelo a partir do açúcar;
Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários;
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
IV.
V.
VI.
Mancha de vinho em tecido colorido;
Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre;
Queima de um pedaço de madeira.
Quais deles são fenômenos químicos?
a)
b)
c)
d)
e)
I, II, III, V.
I, II, IV, VI.
Apenas VI.
Todos são fenômenos químicos.
Nenhuma das opções.
20) (UEPA) Considerando-se as transformações:
A. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor:
B. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estátuas gregas em gesso macio e
sujeito à erosão:
C. Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem:
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos nas letras A, B e C, são identificados, RESPECTIVAMENTE, como:
a)
b)
c)
d)
e)
Físico, químico, físico.
Físico, químico, químico.
Físico, físico, químico.
Químico, químico, físico.
Químico, físico, físico.
21) Molar vem da palavra molécula, que é o conjunto de átomos aos quais ligam-se através de ligações
químicas. É possível calcular a massa de uma molécula realizando a soma das massas atômicas de cada átomo
que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado Massa Molecular (MM).
Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2,
RESPECTIVAMENTE:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 55.
22) O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido
carboxílico(especificamente, um ácido monocarboxílico), saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é
popularmente conhecido como vinagre (±7% de ácido acético em solução aquosa). Quando ele está livre de água é
conhecido como ácido acético glacial. É conhecido por ser um ácido fraco, corrosivo, com vapores que causam
irritação nos olhos, ardor no nariz e gargantae congestão pulmonar. Um reagente químico importante e largamente
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
utilizado na industria química, usado na produção de politereftalato de etileno (PET), sendo este utilizado em
garrafas de bebidas, o acetato de celulose utilizado na películafotográfica , o acetato de polivinil utilizado na cola
de madeira, também utilizado para limpeza e desinfecção. A demanda global do ácido acético é em torno de 6,5
milhão toneladas por ano, desta aproximadamente 1,5 Mt/a são encontrados a partir da reciclagem; o restante é
manufaturado dos estoques petroquímicos ou das fontes biológicas.Sabendo que as massas molares dos
elementos carbono, hidrogênio e oxigênio são, C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol, qual a massa molar do ácido
acético abaixo:
a) 20g/mol.
b) 40g/mol.
c) 60g/mol.
d) 80g/mol.
e) 100g/mol.
23) Ainda sobre a questão anterior, já sabendo a massa molar do ácido acético, se em um frasco de laboratório
contivesse 120g do mesmo, qual seria o seu número de mols?
a)
b)
c)
d)
e)
0,02 mols.
0,2 mols.
2,0 mols.
20,0 mols.
200,0 mols.
24) Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 1,5 litros,
e no final do processo passou a ser 0,5 litros. Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente,
ou seja, 1 atm, qual a pressão final sob o gás?
a)
b)
c)
d)
e)
1 atm.
1,5 atm.
2,0 atm.
2,5 atm.
3,0 atm.
25) Um botijão de gás não pode variar o volume do gás que se encontra em seu interior. Se este for tirado de um
ambiente arejado, onde a pressão interna é 3 atm e a temperatura 15°C, e é posto sob o Sol, onde a temperatura é
35°C. Supondo que o gás seja ideal, qual será a pressão após a transformação?
a)
b)
c)
d)
e)
2,5 atm.
5 atm.
3,24 atm.
4,11 atm.
7 atm.
26) Um aluno, para determinar a densidade de um pedaço de pedra, realizou este experimento: colocou em uma
proveta 50mL de água e em seguida mergulhou uma pedra, cuja massa é de 10g, e anotou o volume da água na
proveta, que foi 75mL, conforme mostra o esquema. O valor da densidade dessa pedra é, em g/mL:
a)
b)
c)
d)
3,0.
2,5.
2,0.
0,4.
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
e) 0,2.
27) Analise os tipos de separação de misturas expostos abaixo.
I. Método de separação que se baseia na diferença de densidade.
II. Método de separação que se baseia na diferença de tamanho das partículas.
III. Método de separação que se baseia na diferença da temperatura de ebulição.
As definições acima se referem, respectivamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
Destilação, filtração, decantação.
Filtração, destilação, decantação.
Decantação, filtração, destilação.
Decantação, destilação, filtração.
Imantação, levigação e catação.
28) (UDESC 2008) Em 1869 Dimitri Mendeelev (1834-1907) apresentou à comunidade científica a lei periódica dos
elementos. Sentindo-se seguro da validade de sua classificação, deixou posições vazias na tabela, para elementos
que viriam a ser descobertos. Predisse, com uma precisão surpreendente, suas propriedades; para isso utilizou
como base as propriedades dos elementos vizinhos, tendo fundamentado a atual classificação periódica dos
elementos. Com base nas propriedades periódicas dos elementos, analise as informações abaixo.
I - Os elementos do Bloco s apresentam baixa energia de ionização; seus elétrons são perdidos com facilidade.
II - As energias de ionização dos elementos do bloco p são menores do que as dos elementos do bloco s.
III - Todos os elementos do bloco d são metais, suas propriedades são intermediárias aos elementos do bloco s e p.
Assinale a alternativa correta.
f)
g)
h)
i)
Somente a afirmativa III é verdadeira.
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
Somente a afirmativa I é verdadeira.
Somente a afirmativa II é verdadeira.
29) Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos.
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:
a) HCl
b) Cl2
c) H2O
d) NH3
e) HC4
30) Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos na Tabela Periódica:
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
Alguns elementos químicos e suas respectivas famílias
Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. Indique qual das fórmulas unitárias
dos compostos formados a seguir está incorreta:
a) Al3O2
b) NaCl
c) Li2O
d) MgCl2
e) AlF3
31) (Cefet-PR) “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos empregados é energia elétrica, um
recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. Este custo é ainda inferior para empresas que possuem
subsídio e pagam até um terço do preço pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos
aqui é exportada e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil precisa
comprar por um preço muito mais alto.”
(Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001)
As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do tipo:
a) iônica.
b) dipolo-dipolo.
c) metálica.
d) covalente.
e) cristalina.
32) Relacione as moléculas com as respectivas geometrias moleculares:
(Dados: Números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), F (Z = 9), S (Z = 16)).
Coluna I:
(geometria molecular)
a) Linear
b) Angular
c) Trigonal plana
Coluna II:
(moléculas)
I. SO3
II. NH3
III. CO2
IV. SO2
VI. CF4
d) Pirâmide trigonal
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga
e) Tetraédrica
A igualdade de Direitos é fundamental a todos. Fora isso, mais que igualdade o mundo necessita é de Respeito
pela diferença.
Bruno Saruga