Química - Sistema de Ensino Energia

UDESC
Química
Comentário geral da prova
(Professores Pedro Marcos, Miron, Callegaro, Gilmar e Maurício Urtigão)
A prova da Udesc – 2008 – foi equilibrada e com um nível médio de dificuldade em relação ao seu conteúdo. Provas com
esse padrão beneficiam aos alunos mais bem preparados e justificam a sua finalidade que é a de selecionar os candidatos
com melhor conhecimento da matéria.
Questionamos algumas alternativas que foram colocadas, em determinadas questões, e que, em nossa análise, causam
dúvidas; vejamos essas alternativas.
Questão 28 – Alternativa b, relacionada como correta pelo gabarito oficial. Essa alternativa relaciona o número atômico
com o raio de íons isoeletrônicos e, até aí a questão está perfeita. Mas, quando afirma que: quanto maior o número atômico
menor é o tamanho do átomo, confunde a interpretação da questão. A nosso ver, a frase mais correta seria: quanto maior
o número atômico menor é o tamanho do íon.
Questão 27 – Alternativa c, apontada como correta pelo gabarito oficial. Pela análise de todas as alternativas que aparecem na questão, verificamos que a alternativa e também é uma alternativa correta.
Não concordamos com algumas questões, que trazem ao vestibulando grandes dúvidas na interpretação, como no
caso da questão 20 – item II – onde a verificação da existência de uma reação de fotólise, durante a fotossíntese, excede
aos conteúdos lecionados em química, no ensino médio.
Lamentamos a inclusão, na questão 26, da unidade de concentração "normalidade", uma grandeza não mais recomendada pela Iupac.
Temos certeza que os nossos alunos, apesar das observações anteriores, fizeram uma prova tranqüila e sem grandes
preocupações, pois todos os assuntos cobrados foram exaustivamente comentados durante a sua preparação.
Distribuição dos assuntos cobrados na prova: sete questões de química geral e inorgânica, seis questões de físico-química e duas questões de química orgânica.
16)Resposta: B
19)Resposta: B
Comentário
MnO4– + I– + H+ → 2Mn2+ + 5 I2 + H2O
Comentário
Substâncias puras são aquelas que mantêm as suas temperaturas de fusão e ebulição constantes. Observe, pelos gráficos,
que durante a mudança de estado, a substância permanece
com a temperatura de fusão e de ebulição constante somente
no gráfico da alternativa b.
17)Resposta: C
Comentário
I. Correta. Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda
pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de oxirredução para converter energia química em energia elétrica.
A reação química utilizada será sempre espontânea.
II.Incorreta. Em uma pilha a energia química da reação de
oxirredução é convertida em energia elétrica.
III.Correta. Eletrólise é o processo inverso da pilha. É uma
reação de oxirredução não-espontânea, provocada por
uma corrente elétrica contínua fornecida por um gerador.
18)Resposta: D
Comentário
Hidróxido ferroso ⇒ nox do ferro = +2 ⇒ Fe(OH)2
Ácido sulfídrico ⇒ hidrácido de enxofre ⇒ H2S
Ácido sulfúrico ⇒ oxiácido de enxofre (com nox = +6) ⇒
H2SO4
Óxido de carbono ⇒ monóxido de mono carbono ⇒ CO
Os demais coeficientes acertamos por tentativas.
2MnO4– + 10I– + 16H+ → 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O
Nesse acerto de coeficientes devemos verificar
se as cargas dos reagentes coincidem com as
cargas dos produtos. Veja que:
(2–) + (10–) + (16+) = (4+).
20)Resposta: C
Comentário
∆
I. NH4HCO3(s) 
→ NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) ⇒ decomposição pelo calor = pirólise
luz
II.6CO2 + 12H2O 
→ C6H12O6 + 6O2 + 6H2O ⇒ Isso ocorre no processo de fotólise. Nesse processo cada molécula de H2O libera um íon de hidrogênio (H+) e um íon hidroxila (OH–). Os íons H+ recebem elétrons da clorofila e se
ligam com o NADP. Os íons OH– se ligam dois a dois liberando elétrons, liberando também um átomo de oxigênio e
formando uma molécula de H2O. Então os átomos de oxigênios liberados se ligam dois a dois formando moléculas
de oxigênio que serão liberadas na atmosfera. Assim, a cada 4 moléculas de água, se forma 1 de oxigênio e 2 de
água.
∆
III.2Na C (s) 
→ 2Na+(  ) + 2 C (− )
corrente
2Na(s) + C 2(g) ⇒ decomposição pela corrente elétrica = eletrólise.

elétrica
∆
IV.CaCO3(s) 
→ CO2(g) + CaO(s) ⇒ decomposição pelo calor = pirólise
21)Resposta: D
Comentário
22)Resposta: A
Comentário
∆ t = 100 OC – 25 OC = 75 OC
ou
∆ t = 373 K – 298 K = 75 K
23)Resposta: B
Comentário
Isomeria de posição: (I e II) ⇒ A diferença está na posição do radical, de um grupo funcional ou de uma insaturação.
Em (I) temos o 1-propanol e em (II) o 2-propanol.
Isomeria de função: (I e III) ⇒ A fórmula molecular em (I) e (III) é: C3H8O, a diferença entre os isômeros está no grupo
funcional. Em (I) a função é de álcool e em (II) a função é de éter.
24)Resposta: B
Comentário
25)Resposta: E
Comentário
H3 C − CH3 + C 2 → H3 C − CH2 C + HC 


e tano
cloro e tano
H2 C = CH2 + C 2 → CH2 C − CH2 C




e t e no
1, 2 dicloro e tano
26)Resposta: B
Comentário
27)Resposta: C e E
Comentário
a)Incorreta. A função do catalisador é abaixar a energia de ativação, possibilitando um novo caminho para a reação.
O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
b)Incorreta. Uma elevação da temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque aumenta o número de moléculas dos reagentes com energia superior à de ativação.
c)Correta. O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas.
Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior.
Logo, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
d)Incorreta. Quando fragmentamos um sólido, a velocidade da reação, desse sólido com um líquido, aumenta; isso
ocorre porque as colisões entre as moléculas acontecem na superfície do sólido e, considerando que quanto mais
fragmentado está o sólido, maior é a superfície exposta, o número de colisões aumenta, determinando também um
aumento na velocidade da reação.
e)Correta. A energia de ativação pode ser encarada como uma barreira que precisa ser ultrapassada para que a reação ocorra. Quanto maior for a energia de ativação de uma reação, maior a barreira a ser ultrapassada e menor a
velocidade da reação.
Como podemos verificar, pelo comentário acima, essa questão apresenta duas alternativas corretas (C e E) e deverá ser
anulada pela Comissão Central do Vestibular da UDESC.
28)Resposta: B
29)Resposta: C
Comentário
Para íons isoeletrônicos vale a relação:
I. Correta. Os elementos do bloco s são os alcalinos e
alcalino-terrosos que são átomos grandes com alta
eletropositividade, baixa energia de ionização e que
tendem a perder elétrons com muita facilidade.
II.Incorreta. Os elementos do bloco p estão localizados
mais à direita da classificação periódica para onde
a energia de ionização cresce e, portanto, possuem
valores de potencial de ionização maiores do que os
elementos do bloco s.
III.Correta. Todos os elementos do bloco d são metais
de transição, situados mais ou menos no meio da
tabela periódica e, com propriedades intermediárias
aos elementos do bloco s, situados à esquerda da
tabela periódica, e do bloco p, situados mais à direita.
Comentário
Um maior número de prótons no núcleo tende a atrair
com maior intensidade um mesmo número de elétrons,
no caso de íons isoeletrônicos, o que nos leva a um
menor raio iônico.
30)Resposta: E
Comentário