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01. Misturando-se 20mL de solução de NaCl, de concentração 6,0mol/L, com 90mL de solução de NaCl,
de concentração 2,0mol/L, são obtidos 100mL de solução de NaCl, determine a concentração final em
g/L.
02. O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução
aquosa 12mol/L em HCl.
Um laboratorista precisava preparar uma solução aquosa de HCl de concentração 0,05 mol/L. Para tal,
ele utilizou "ácido concentrado" e diluiu com água destilada até um volume final de 600mL. Sendo
assim, qual o volume, em litros, de ácido concentrado?
03. O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, um ácido monoprótico muito
fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma amostra de 20,0 mL de vinagre,
necessitou de 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da
solução ácida.
04.
Após o processo de diluição, qual a concentração total de íons sódio, em mol/L
05.
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Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g/L, será utilizado para
criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência
dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
Qual a massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas?
06. Em condições ambientes, o cloreto de hidrogênio é uma substância molecular gasosa de
fórmula HCl. Quando dissolvida em água, ioniza-se e passa a apresentar caráter ácido. Admita
uma solução aquosa saturada de HCl com concentração percentual mássica de 36,5% e
densidade igual a 1,2 kg.L-1 . Calcule a concentração dessa solução, em mol.L-1?
07. A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como
temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K 2SO4) em
100 g de água (H2O) a seguir, qual a massa de K2SO4 que precipitará quando a solução for devidamente
resfriada de 80°C até atingir a temperatura de 20°C?
08. Juntando-se 200 mL de solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico com 800 mL de solução 0,5 mol/L de
ácido clorídrico e considerando os ácidos completamente ionizados, qual a concentração em mol/L de
hidrogênio ácido?
09. Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual a concentração em mol por litro da sacarose?
10. Em um Iaboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com
concentrações de 1,2 mol.L-1 e 1,8 mol.L-1, respectivamente. De posse dessas informações, determine:
a) o número de mols do soluto presente em 200 mL da solução A;
b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 mL da solução A com 300 mL da
solução B.
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GABARITO
01. 175,5g/L
02. 2,5.10-3 L
03. 40 mL
04. 0,04M
05. 3,30Kg
06. 12 mol/L
07. 8g
08. 0,5 mol/L
09. 2,0 mol/L
010. a) n = 0,24 mol do soluto.
b)
n(final) = nA + nB
C(final)  V(final)  CA  VA  CB  VB
C(final)  400  1,2  100  1,8  300
C(final)  1,65 mol / L