Microsoft PowerPoint - S\355ntese e propriedades do Al\372men de

Síntese e propriedades do
Alúmen de potássio
Reações envolvidas:
1- Adição de alumínio metálico em solução aquosa de KOH, sob aquecimento
e posterior filtração:
2K+(aq) + 2[Al(OH)4]- (aq) + 3H2 (g)
2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O (l)
2- Adição de solução de H2SO4 ao filtrado:
2[Al(OH)4]- (aq) + H+ (aq)
Al(OH)3(s) + H2O (l)
3- Adição de excesso de solução de H2SO4, sob agitação:
Al(OH)3(s) + 3H+ (aq)
Al 3+ (aq) + 3H20 (l)
4- Resfriamento da solução, filtração e secagem dos cristais:
K+ (aq) + Al3+(aq) + 2SO4 2- (aq) + 12H20 (l)
KAl(SO4)2.12H2O(s)
Produção de compostos de Al
Bauxita:
Hidróxidos
de
alumínio
hidratados ( [AlOx(OH)3-2x], 0 < x < 1)
contendo impurezas.
1
Crescimento de cristais
Espécies químicas do Al
2
Espécies químicas do Al
Em soluções de pH inferior a 9,5 - 9, a solubilidade do alumínio na forma de
íons [Al(OH)4]- decresce abruptamente, gerando o gel de Al(OH)3 e, em
soluções de pH inferior a 4, o hidróxido se dissolve formando uma solução de
íons complexos [Al(H2O)6]3+.
(a perda de água calculada segundo a equação abaixo é
de 34,6%).
Hidróxidos de Al
3
Hidróxidos de Al
Análise térmica do Alúmen de potássio
KAl(SO4)2.12H2O (s)
Nas condições empregadas no experimento, a amostra de alúmen perdeu 9
moléculas de água no intervalo de 50 a 170 oC (pico DTG em 128 oC) e as 3
moléculas restantes em 180-300 oC (pico DTG em 258 oC); acima de
aproximadamente 750 oC, a amostra sofre decomposição.
4
Para mais informações, acesse o artigo:
Vera R. Leopoldo Constantino, Koiti Araki, Denise de Oliveira Silva e Wanda
de Oliveira
PREPARAÇÃO DE COMPOSTOS DE ALUMÍNIO A PARTIR DA BAUXITA:
CONSIDERAÇÕES SOBRE ALGUNS ASPECTOS ENVOLVIDOS EM UM
EXPERIMENTO DIDÁTICO.
Quim. Nova, Vol. 25, No. 3, 490-498, 2002
Série de reatividade dos metais
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e
aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos
reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os
metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente,
estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso,
ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo,
constitui-se uma reação não espontânea.
5