FUNDAÇÃO EDUCACIONAL BARRIGA VERDE – FEBAVE CENTRO UNIVERSITÁRIO BARRIGA VERDE – UNIBAVE CURSO: Engenharia de Produção DISCIPLINA: Química III PROFESSOR: MSc Luciano Giassi ALUNO(A): FASE: Análise Volumétrica 1. Defina os termos: titulação, ponto de equivalência, ponto final de uma titulação, padrão primário, padronização, indicadores ácido-base. 2. Qual o critério usado na seleção de um indicador para uma titulação ácido-base em particular? 3. Quando se faz necessária a padronização de uma solução? 4. Por que nem todas soluções são padrões? 5. A figura ao lado representa o esquema de uma titulação ácido-base. De acordo com as informações apresentadas na figura ao lado, calcule: a) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. b) O pH da solução contida na bureta. 6. O gráfico a seguir representa a variação de pH de 50 mL de uma solução aquosa de ácido forte a qual é adicionada uma solução aquosa de base forte de concentração 1,0 x 10-1 mol/L. Pergunta-se: a) qual o nome do ponto A? b) qual a concentração hidrogêniônica no ponto A? justifique. c) qual a concentração do ácido utilizado? Justifique. d) qual a finalidade de utilização desta técnica? 7. Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando indicador fenoftaleina, a solução mudou de incolor para rosa quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. Calcule a concentração em g/L de HCl na solução. Dados: Massa molar HCl: 36,5g/mol. 8. O controle de qualidade para amostras de vinagre, que contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o volume, em litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 mL desse vinagre? a) b) c) d) e) 1,0 0,5 0,1 0,2 0,25 9. A curva de titulação do hidróxido de amônio (NH4OH) com ácido clorídrico (HCl) é mostrada ao lado: No ponto estequiométrico, ocorre a reação descrita pela seguinte equação: NH 4 OH(aq) HCl(aq) NH 4 Cl(aq) H 2 O(l) Baseando-se nessas informações, o ponto estequiométrico CORRETAMENTE identificado na curva de titulação pelo ponto: a) b) c) d) está IV. II. III. I. 10. Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L –1 de hidróxido de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a concentração em quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das soluções é igual a: a) b) c) d) e) 0,2 0,4 0,6 0,8 1,2 11. O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL–1, gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L–1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? (Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais próximo. 12. Numa titulação ácido-base de 15,0 mL de ácido sulfúrico (H 2SO4) foram gastos 22,5 mL de solução de NaOH 0,2 mol/L. Então, a concentração molar de ácido da solução titulada será de a) b) c) d) e) 0,15 mol/L. 0,20 mol/L. 0,30 mol/L. 0,60 mol/L. 1,50 mol/L. 13. Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração, já conhecida, da outra solução. Observe a figura ao lado: Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0,2L de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é: a) b) c) d) e) 0,50 mol/L 0,05 mol/L 0,10 mol/L 0,03 mol/L 0,02 mol/L 14. Dois equipamentos de laboratórios comumente utilizados em titulações são: a) b) c) d) e) funil de separação e bureta bureta e erlenmeyer balão de fundo redondo e condensador balão volumétrico e cadinho pipeta e mufla